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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全第三章 水溶液中的离子平稳 第一节 弱电解质的电离 教学目标：1、熟悉电解质有强弱之分；2、能应用化学平稳理论描述弱电解质在水溶液中的电离平稳；教学重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平稳；教学难点：弱电解质的电离平稳；教学支配：（复习）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ；常见的电解质：酸、碱、盐；（引入）盐酸和醋酸强酸和弱酸；强酸和弱酸的区分依据是什么呢？电解质电离的程度；一、强弱电解质：强电解质：在水分子的作用下,能完全电离成离子的化合物；（强酸、强碱、大多数盐,例如：CaCO3 溶解度小,但完全电离）弱电解质：在
2、水分子的作用下,只有部分分子电离为离子的化合物；（弱酸、弱碱等,例如醋酸和一水合氨）二、弱电解质的电离过程可逆 弱电解质溶于水,部分电离成离子,而离子在水溶液中又可以碰撞再形成分子；因此,弱电解质的电离是可逆的过程；例如：HCl=HClCH3COOHCH 3COOH （摸索）水越多,溶液越稀,电离的程度会有怎样的变化？溶液越稀, 离子碰撞的机会就越小,就越难结合成分子,故电离程度增大；但离子浓度不肯定增大,溶液导电才能通常会降低；（图示）图 33 ：分析弱电解质在水溶液中的电离过程,以及形成电离平稳的整个过程；（练习） P42 的“ 摸索与沟通”名师归纳总结 - - - - - - -第 1
3、页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全（习题） P44 的 13；（明白）“ 科学视野” 的电离常数；与平稳常数类似,只与温度有关,与浓度无关；（争论） P42 的试验 32 的酸性强弱：醋酸 碳酸 硼酸（习题） P44 的 4；作业布置：优化设计 P6768,P68 的 5 不做；教学后记：教学的思路好像不是特别清晰,虽然内容并不复杂, 但是备课仍不够充分；同学懂得了学问,但是没有通过最好的途径来懂得,也是值得摸索的一个问题,尽可能让问题简洁化,尽可能让同学用最短的途径把握所学学问才是好的教学；其次节 水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）教学目标：1、知道
4、水的离子积常数,能进行溶液 pH 的简洁运算；2、把握测定溶液 pH 的方法,知道溶液 pH 的调控在工农业生产和科学争论中的重要应用；教学重点：水的离子积, cH +、pH 与溶液酸碱性的关系；教学难点：水的离子积,有关溶液 pH 的简洁运算；教学支配：（复习）强弱电解质的区分是什么？在水溶液中的电离程度；水是不是电解质？假如是,强仍是弱电解质？是,弱电解质；（引入）水可以发生柔弱的电离：2H2O H3OOH简写： H2O HOHK电离CH+.COH/CH 2O K电离.CH 2OCH+.COH 由于 H 2O 电离的特别少,故CH 2O可认为不变, K电离.CH 2O不变,为常数；名师归纳
5、总结 就称为水的离子积：K WCH +.COH 第 2 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全室温下, KW10 14,如是纯水,就CH+COH107mol/L （图示） P46 的表 32：温度上升水的离子积增大,能带来怎样的信息？水的电离平稳的正方向是吸热；（习题）“ 摸索与沟通”（提示）室温下,已知 CH +可以算出 COH 1014/CH + 同理,已知 COH 可以算出 CH 1014/COH （习题） 1、 CHCl 0.1mol/L ,就溶液中 COH ？由水电离出来的 CH ？解： COH 1014/CH +101
6、3mol/L ,由水电离出来的 CH COH 1013mol/L （小,相比于 HCl 可以忽视）2、 CNaOH 0.01mol/L ,就溶液中 CH ？由水电离出来的 COH ？ 1412解： CH 10 /COH 10 mol/L ,由水电离出来的 COHCH10 12mol/L （小,相比 NaOH 可以忽视）（小结）由于溶液酸碱性不同,水的电离平稳受到破坏,但仍可以形成新的平稳,且 K W 的值不变；（温度不变）（提问） 1、溶液酸碱性与溶液中 CH +和 COH 的关系是怎样的？（室温条件）酸性溶液： CH +COH CH +10 7mol/L pH7 中性溶液： CH +COH
7、CH +107mol/L pH=7 碱性溶液： CH +COH CH +7 （摸索）假如温度上升,CH +会受怎样的影响？增大；pH 呢？（提问） 2、用什么可以表示溶液酸碱性？室温下纯水的 pH？用 pH 值表示溶液酸碱性,室温下纯水的 pH7；73、 CH +COH10 mol/L ,与 pH 7 有何关系呢？pH logCH +7 （练习）完成以下表格：酸或0.01mol/L HCl 10-4mol/L HCl 0.1mol/LNaOH 10-3mol/LNaOH 碱10-4/2mol/L H 2SO410-3/2mol/BaOH 2pH 2 13 4 11 （阅读） 1、 pH 的测量
8、：名师归纳总结 pH 试纸（广泛,精密,专用）；pH 计（酸度计） ；第 3 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全2、 pH 的应用（练习） P51 的 14,5 8 课堂板书：其次节 水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离2H2O H3OOH简写： H2O H OHK电离CH+.COH/CH 2O K电离.CH 2OCH+.COH 水的离子积： KWCH+.COH CH+ COH 107mol/L 室温下, K W1014,如是纯水,就水的电离平稳的正方向是吸热；二、溶液的酸碱性与pH CH+10 7mol/L pHCOH 中性溶
9、液： CH+COH CH 7 +10 mol/L pH=7 碱性溶液： CH+COH CH+7 pH logCH+7 作业布置：1、教材 P52 的 9,分小组作预备,试验时测量；2、教材 P52 的 10 和 11 做在书上；3、优化设计 P72P73 4、预备“ 酸碱滴定” 试验；教学后记：教学的速度可能有些快,同学虽然接受情形良好,但到底怎样不是很清晰；对于习题仍是要有耐心,速度不要太快；第一章和其次章仍旧有部分习题遗留下来了；时间又很难支配,看来必需从个人入手,另外化学学习小组也要抓起来；其次章 习题测验一、挑选题1、以下说法正确选项（C）A 、化学反应速率是对可逆反应而言的,非可逆反
10、应不谈化学反应速率；B、在可逆反应里,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是复值；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全C、在同一化学发应里,其化学反应速率可以用反应物浓度的转变来表示,也可以用生成物浓度的转变来表示,其数值可能相同,也可能不同；D、化学反应速率的单位可以是g.L1.s1,也可以是kg.L 1.s1,甚至可以用t.L1.s1 来表示；2、在以下过程中,需要加快反应速率的是（C）A 、钢铁腐蚀 B、食物腐烂 C、工业炼钢 D、塑料老化3、在 2A （g） B（g）3C（g） 4D（g
11、）反应中,表示该反应速率最快的是（B）A 、V A0.5mol.L1.s1B、VB0.3mol .L1.s1C、VC0.8 mol .L1.s 1D、VD1.0mol.L1.s 14、同在室温下,同种规格的铁片分别与以下物质混合,化学反应速率最大的是（C）A 、0.2mol/L 的盐酸 25ml C、0.5mol/L 的硫酸 10ml 5、反应 C（s） H2O（g）B、0.4mol/L 的盐酸 20ml D、18.4mol/L 的浓硫酸 15ml CO（ g） H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的转变对其反应速率几乎无影响的是（AC）A 、增加 C 的量 B、将容器的体积缩小一
12、半C、保持体积不变,充入氮气D、保持压强不变,冲入氮气6、以下关于催化剂的说法,正确选项（BC）A 、催化剂能使不起反应的物质发生反应；B、催化剂在反应前后,化学性质和质量都不变；C、催化剂能转变化学反应速率；名师归纳总结 D、电解水时, 在水中加少量NaOH 可使电解速率加快,所以 NaOH 是此反应的催化剂；第 5 页,共 16 页7、从以下试验事实所引出的相应结论正确选项（AC ）选项试验事实结论A 其它条件相同, Na2S2O3 溶液浓度越大, 析出当其它条件不变时,增大反应物硫沉淀所需要的时间越短；浓度化学反应速率加快；B 在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质催化剂肯定不参加化学反
13、应；都没有发生转变；C H浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的反应开头时速率相同；外形相同的锌粒反应；D 在容积可变的密闭容器中发生反应H 2（g）正反应速率加快,逆反应速率不变- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全I2（g）2HI（g）,把容积缩小一倍；8、以下说法正确选项（BD ）A 、增大压强,活化分子数增大,化学反应速率肯定增大；B、上升温度,活化分子百分数增大,化学反应速率肯定增大；C、加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大；D、使用正催化剂,降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数,化学反应速率增大；9、以下判定正确选项（B
14、）A 、0.1mol/L 盐酸和 0.1mol/L 醋酸分别与0.2mol/L NaOH 溶液反应的速率相同；B、0.1mol/LHCl 和 0.1mol/L 硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同；C、Al 和 Fe 分别与 0.1mol/L 硫酸反应的速率相同；D、大理石块与大理石粉分别与0.1mol/L HCl反应的速率相同；10、在锌与某浓度的盐酸起反应的试验中,一个同学得到下面的结果：序号 锌的质量 /g 锌的外形 温度 /完全溶解于酸的时间 /s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50
15、F 2 大颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 就以下说法正确选项（C）t175s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量 mGmFm BA 、 B、 C、只有 D、全部正确11、有效碰撞是指（CD）A 、反应物活化分子之间的碰撞 B、反应物分子间的碰撞C、反应物活化分子间有合适取向的碰撞D、能发生化学反应的碰撞名师归纳总结 12、以下反应不属于可逆反应的是（CD）第 6 页,共 16 页A 、Cl 2溶于水B、NH 3 溶于水C、可充电池的反应,如H2OZnAg 2O充电Zn（OH） 2 2Ag 放电D、电解水生成H2和 O2,点燃 H2和 O2的混合物生成水；13、以下说法不正确选
16、项（A）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全A 、外界条件转变,化学平稳状态肯定发生转变B、对某一可逆反应,当正、逆反应速率相等时,各组分的浓度肯定保持不变；C、甲、乙两个容积相同、 温度恒定且相同的密闭容器中,甲充入 2mol 氨气,乙充入 1mol氮气和 3mol 氢气,平稳时,甲和乙的氮气体积分数相同；D、化学平稳建立前,V正V逆,化学平稳后,V正V逆；14、在肯定温度下的定容密闭容器中,当物质的以下物理量不再变化时,说明反应：As+2Bg Cg+Dg 已达到平稳的是： （BC）A 、混合气体的压强 B、混合气体的密度C、B 的物质的量浓
17、度 D、气体的总物质的量15、以下反应在某容器中进行：aXg+bYg cZg+dWg ,平稳时, X 削减 n mol/L ,Y 削减 n/3 mol/L ,Z 增加 2n/3 mol/L ；如将体系压强增大,就反应方程式中各物质的化学计量数之比为：（ B）W 的体积分数不发生转变,A 、3:1:3:2 B、3:1:2:2 C、1:3:1:2 D、1:3:2:3 16、已知以下化学反应：3Ag+Bg Cs+4Dg HcOH H和 OH,那么为什么H和 OH的浓显中性： CH+COH 显碱性： CH+ AgIAg2S 溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀；（试验）试验 35 步骤 MgCl 2
18、 溶液中滴加 NaOH 溶液 连续滴加 FeCl3 溶液 静置现象 显现白色浑浊 转化为红褐色沉淀 溶液无色说明 Mg22OHMg（ OH） 2 Fe 33OHFe（OH ） 3分析 沉淀溶解度大小关系：Mg（OH ） 2Fe（OH ） 3（实例）水垢中难溶于酸的 CaSO4 如何转化为易溶于酸的 CaCO3？用 Na 2CO 3溶液处理, CaSO4Na2CO 3 CaCO3 Na2SO4（总结） 3、沉淀的转化本质：沉淀溶解平稳的移动；溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀,降低溶液中离子的浓度,促使前者的转化；（练习） P66 的 3、4 作业布置：教材 P66 的 5（作业本）优化设计的部分题目教学成效：对于试验, 同学观看仔细, 并联系现象可以很好地说明沉淀之间的转化；通过平稳的移动说明, 好像不是很娴熟；作业当中的的部分题目透露出同学并不是真的能够懂得；所以习题的评讲的确特别重要；另外同学的语言表达必需得到提高,对于这部分的内容,规律条理性必需特别清晰,所以以后有意识地锤炼同学的表达才能和有必要；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 16 页