《2022年九年级化学冲刺阶段识记重要知识点.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级化学冲刺阶段识记重要知识点.docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料温馨提示：以下内容为九年级化学中重点识记和懂得的学问点,对于重要的实 验操作,要背诵下来,并且默写；1、 化学的概念：化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学；2、 道尔顿提出近代原子学说,阿伏伽德罗提出分子的概念、原子论、分子学说,门捷列夫 发觉了元素周期表；3、 蜡烛燃烧时的火焰分三层,包括外焰、中焰和内焰,外焰温度最高；4、 仪器的精确度 托盘天平： 0.1g ,pH试纸： 1,量筒： 0.1ml ,烧杯： 1；5、 托盘天平的使用留意事项：a 先加质量大的砝码,后加质量小的砝码,最终移动游码,直到天平平稳为止
2、；b“ 左物右码” 时,物质的质量砝码的质量游码的示数；c“ 左码右物” ,物质的质量砝码的质量游码的示数；d 称量干燥的固体物品时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸, 在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表 面皿）中称量；6、 仪器连接次序：从下到上,从左到右；7、 药品的取用量：一般应当按最少量（8、 加热仪器12mL ）取用液体；固体只需盖满试管底部；a 直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙b 间接加热（垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶9、 仪器洗洁净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗洁净；10、闻气体
3、的方法：用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔；11、意外事故的处理：a失火：用湿抹布或沙子盖灭；b假如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立刻用大量水冲洗,氢钠溶液；然后涂上 3%5%的碳酸c假如不慎将碱液滴到皮肤上,要用较多的水冲洗,然后再涂上硼酸溶液；12、测定空气中氧气含量试验a 【试验现象】 红磷燃烧,产生大量白烟； 放热； 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5；b 【试验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气,约占空气总体积的 1/5；生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体积c 【测定结果偏小的缘由（氧气占空气体积小于 1/5】红磷
4、量不足；装置气密性不好；导管中没有注满水；没有冷却后再打开弹簧夹；d在集气瓶底加水的目的：吸取有毒的五氧化二磷；13、计入空气污染指数的项目为：14、氧与常见物质发生的反应二氧化硫、 一氧化碳、 二氧化氮、 可吸入颗粒物和臭氧等；名师归纳总结 物质反应现象化学方程式（表达式）第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 磷产生大量白烟、放热名师精编优秀资料4P+5O22P2O5 木炭在空气中燃烧时连续红热,无烟无焰；木炭在木炭氧气中猛烈燃烧,并发出白光C+O 2CO 2 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气
5、中燃烧发出蓝硫紫色火焰S+ O2SO2氢气 放热、生成有刺激性气味的气体2H 2+O 22H2O 纯洁的氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁铁在氧气中猛烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O415、装置气密性的检查方法：a将导气管的出口浸没在水中,双手紧握试管；假如水中显现气泡,说明装置气密性良好；（原理：气体的热胀冷缩）b 在导管出口处套上橡皮塞,用弹簧夹夹紧橡皮塞,从漏斗中加水；假如液面稳固后水面 不下降,就说明装置气密性良好；16、氧气的制取、检验、验满 a加热高锰酸钾制取氧气反应原理： 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+
6、O 2b 分解过氧化氢溶液制取氧气反应原理： 2H 2O2 c 加热氯酸钾制取氧气2H 2O+O 2（催化剂可换成硫酸铜溶液）反应原理： 2KClO 3 2KCl+3O 2d工业制法：分别液态空气法（利用沸点不同）验满：（用排水法收集）假如集气瓶口有气泡显现,说明气体收集满了；（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口,假如带火星的木条复燃,说明氧气收集满了；检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内,假如带火星的木条复燃,说明是氧气；17、催化剂的定义： 在化学反应里能转变其他物质的化学反应速率,质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；18、水电解试验【试验结论】而本身的质量和化学性
7、水在通电的条件下,发生了分解反应,生成氢气和氧气：2H2O2H 2 +O 2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后,参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中,分子可分,原子不行分；【留意事项】 通电时,必需使用直流电； 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性； 负极产生的是氢气,正极产生的是氧气；19、物质的组成（以水为例）a 宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的；b 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）；水分子由氢原子和氧原子构成；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 个
8、水分子由2 个氢原子和名师精编优秀资料1 个氧原子构成；20、水的净化a明矾的作用：吸附悬浮杂质；b活性炭的作用：吸附水中的色素和异味；21、过滤操作（操作时留意“ 一贴、二低、三靠” ）a 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；b 二低 ：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘；c 三靠： 烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；d 过滤后浑浊的缘由：滤纸破旧、过滤时液面高于滤纸边缘、仪器不洁净、滤纸高于漏斗 边缘；22、硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中,滴加等量的肥皂水,振荡；有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少,产生浮渣的水是硬水；23、硬水的软化方法：煮沸（生活）
9、和蒸馏（试验室）；24、海水中成分：海水中含量最多的物质是水（H2O）,含量最多的元素是氧元素,最多的金属元素是钠元素；25、氢气的制取、检验、验满、验纯 a 反应原理： Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2反应物的挑选：选用锌粒和稀硫酸；b检验：点燃；纯洁的氢气能够寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出 尖锐的爆鸣声；c验满：用排水法收集,集气瓶口显现气泡,说明氢气收集满；（排空气法无法验满）d验纯：用排水法收集一试管可燃气体,用拇指堵住试管口移近火焰点燃；假如气体较纯,气体将会寂静地燃烧,并发出“ 噗” 声；假如气体不纯,会发出尖锐爆鸣声；26、元素之最：地壳中含量（质
10、量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙（养闺女 贴心）27、元素周期表： 元素周期表的每一横行叫做一个周期,共 16 个族；（ 7 个周期、 18 个纵行、 16 个族）28、粒子的电性 肯定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子 肯定带负电的粒子：电子、阴离子 不带电的粒子有：中子、原子、分子共 7 个周期； 每一纵行叫做一个族,29、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量 总和；质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化；质量守恒定律说的是“ 质量守恒” 而不是其他方面（体积、密度、压强）的守恒；化学反应中, 各反应物之间要按肯定的质量比相互作用,
11、质量总和不是任意比例的反应物质量的简洁加和；因此参与反应的各物质的不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；30、 质量守恒的缘由：从微观上看,在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变；31、 运算时的常见错误：未知数带有单位；所设物质的质量包含杂质的质量,或者包含未参与反应的物质的质量；已知物质的质量没有单位；名师归纳总结 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使运算题的得分降为1,甚至为 0）；第 3 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料关系式中的数据没有与物质的化学式对齐；步骤不完整、数
12、值运算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误；32、 金刚石、石墨、C60 a金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质；b将石墨转化为金刚石的变化是化学变化；c 金刚石、石墨、C60性质不同的缘由：碳原子的排列方式不同33、二氧化碳的制取、检验、验满和净化a原料：大理石或石灰石、稀盐酸 反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2b 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内）,假如火焰熄灭,证明二氧化碳已 经收集满了；c 检验：把气体通入澄清的石灰水中,假如澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是二 氧化碳；d 净化：假如制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和
13、水蒸气时,可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶 （除去氯化氢） ,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）；34、二氧化碳的性质试验 a蜡烛熄灭试验：【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭；【试验结论】 一般情形下,二氧化碳既不能燃烧,也不能支持燃烧； 一般情形下,二氧化碳的密度比空气的密度大；b二氧化碳溶于水试验：【试验现象】瓶体变瘪；【试验结论】二氧化碳能溶于水；35、二氧化碳的用途：灭火、干冰、光合作用 36、一氧化碳仍原氧化铜试验【试验现象】黑色粉末变成红色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊；【试验结论】一氧化碳能使氧化铜仍原成铜,同时生成二氧化碳；【化学方程式】CO+CuOCu+C
14、O 2【留意事项】 检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸； 一氧化碳“ 早来晚走” ,酒精灯“ 迟到早退” ； 一氧化碳“ 早来” ,酒精灯“ 迟到” 的目的：排净装置内的空气,防止加热空气和一氧 化碳的混合气体引起爆炸； 一氧化碳“ 晚走” ,酒精灯“ 早退” 的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化（2Cu+O 2 2CuO）； 由于一氧化碳有剧毒,随便排放会造成空气污染,所以必需进行尾气处理；37、燃烧的条件：可燃物；与氧气（或空气）接触；温度达到着火点；38、灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 隔绝氧气（空气）； 降低可燃物的温度,使其降低
15、到着火点以下；39、 三大化石燃料（均为混合物,并且均为不行再生能源）a煤（工业的粮食）石油（工业的血液）名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料自然气（主要成分为甲烷）b对待燃料的态度：合理开采、削减使用、综合利用；c 其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等；d氢气和乙醇为可再生能源；40、金属材料a 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金 b 金属的物理性质 在常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽（大多数金属呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色） ；导电性、 导热性、 熔点较高、 有延展性
16、、 能够弯曲、硬度较大、密度较大；c 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大,抗腐蚀性强；合金的熔点一般比组成它的 纯金属的熔点低；d常见的合金：生铁（含碳量2%4.3% ）、钢（含碳量0.03%2%）、黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）、焊锡（铅锡合金）、钛和钛合金（做人造骨）、外形记忆合金（钛镍合金）41、常见金属在溶液中的活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱 在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸 （不行以用浓硫酸和硝酸）中的氢；在
17、金属活动性次序里, 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里 置换出来；42、金属资源的利用和爱护 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石；常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）、黄铁矿（ FeS2）、菱铁矿（ FeCO3）、铝土矿（ Al 2O3）、黄铜矿（ CuFeS2）、辉铜矿（ Cu2S）等；铁的冶炼 试验室 一氧化碳仍原氧化铁 工业 高炉炼铁设备：高炉（图见书 17 页）；原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）；反应原理： C+O 2CO 2、CO2+C2CO、3CO+Fe 2O32Fe+3CO 2；石灰石的主要作用是将矿石
18、中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）；产品：生铁（试验室中“ 炼” 出的铁不含碳,而工业生产中炼出的铁含碳）；43、铁生锈探究 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果 除去铁锈的方法 物理方法：刀刮、砂纸打磨；化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸；防止铁制品生锈的方法保持铁制品的洁净、干燥；擦干后涂一层爱护膜（作用：隔绝空气、防水）；详细方法如下：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料物理方法 刷漆（油漆或银粉）、涂油 化学方法 电镀其它金属（铬或锌）制成不锈钢；44、溶
19、液的基本特点：均一性、稳固性 45、常见的溶剂：水、酒精、汽油 区分溶剂和溶质 固体（或气体）与液体混合 固体（或气体）是溶质,液体是溶剂；液体和液体混合 质量小的为溶质, 质量大的为溶剂； 假如其中一种液体是 水,那么水是溶剂；当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶 剂仍是水；46、溶解时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 溶解时吸热的物质：硝酸铵 47、溶解度：a固体的溶解度定义：在肯定温度下,某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；四要素：s/gt1P A B 温度 必需指明详细的温度,溶解性才有意义；80 N 溶剂的质量是1
20、00g；固体在溶解在溶液中,必需达到饱和状态；溶解度的单位通常是g；0 t3C t/一般来说,温度越高,固体的溶解度越大；（石灰水除外）t2b气体的溶解度定义：在压强为101kPa 和肯定温度时,气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；气体的溶解度没有单位；气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强；一般来说,温度越高,气体的溶解度越小；压强越大,气体的溶解度越大；48、结晶 a蒸发结晶：用于溶解度受温度影响变化不大的物质；b降温结晶：用于溶解度受温度影响较大的物质；49、溶质的质量分数运算a 溶质的质量分数溶质质量 溶液质量100 %溶质质量100%溶质质
21、量溶剂质量b 饱和溶液中溶质的质量分数sg100 %s100c 溶液的稀释运算 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液；依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变；关系式名师归纳总结 加水稀释：浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数%稀释后溶液质量稀释后溶第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料液质量分数 % 浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数%（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数 % 加入低浓度溶液稀释： 浓溶液质量 浓溶液溶质质量分数 %+稀溶液质量 稀溶液溶质质量分数 %（浓溶液质量稀溶液质量）50、酸碱指示剂 常见的酸碱指示
22、剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液；混合后所得溶液溶质的质量分数紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红,遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝,在中性溶液中呈紫色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红；水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等；51、干燥剂（除去气体中的水蒸气）a氢氧化钠：干燥碱性气体氨气、中性气体一氧化碳等；b浓硫酸：干燥酸性气体（二氧化碳、二氧化硫、氯化氢）、中性气体一氧化碳 c生石灰：食品中的干燥剂 52、复分解反应 定义：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应；特点：交换成分,价态不变；（正负交换价不变、里应外合价不变）反应发生的条件：生成难
23、电离的物质（水、气体或沉淀）；置换反应和复分解反应没有先后次序,可同时发生；53、酸H+的化合物；a定义：物质溶于水时,形成的阳离子全部是b常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸 c 浓盐酸具有强挥发性 d 浓硫酸具有吸水性（物理性质） 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） 浓硫酸溶于水时会放出大量热e 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁渐渐注入,并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散 热）；54、碱a定义：物质溶于水时,形成的阳离子全部是OH-的化合物b常见的碱： KOH（氢氧化钾）、 NaOH（氢氧化钠）、 CaOH2（氢氧化钙）、 BaOH2（氢 氧化钡）白色沉淀： MgOH 2（氢氧化镁）、AlOH 3
24、（氢氧化铝）蓝色沉淀 CuOH 2（氢氧化铜）、红褐色沉淀 FeOH 3（氢氧化铁）c常见的碱工业制法氢氧化钠： Na2CO3+CaOH 2=2NaOH+CaCO 3（纯碱制烧碱）氢氧化钙： CaCO3 CaO+CO 2, CaO+H 2O=CaOH 2d 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：55、酸碱度CaOH 2+CuSO 4=CaSO4+CuOH 2a 溶液的酸碱度用 pH 表示； pH 的范畴通常在 014 之间；b酸性溶液的 pH 7 ；c pH 试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸,用玻璃棒将待测液体滴到名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精
25、选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料pH 试纸上,将 pH 试纸显示的颜色与标准比色卡比较；56、盐 a 盐的定义：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子形成的化合物；b常见的盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 c 消毒用盐 游泳池一般用硫酸铜消毒；医疗上一般用高锰酸钾消毒；过去习惯用氯气给自来水消毒,现在用二氧化氯消毒；d 侯氏制碱法：又名联合制碱法；主要产物是碳酸钠,此外仍有副产品是氯化铵；e 盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属 盐 + 酸 新盐 + 新酸1 比金属 2 活泼,金属不是钾、钙、钠）盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶,且
26、满意复分解反应的条件）盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）57、粗盐提纯 试验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收；试验仪器试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌,加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅回收玻璃棒转移固体的工具蒸发时要常常用玻璃棒搅拌液体,防止由于局部温度过高造成液滴飞溅；当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯,停止加热,利用余热使剩余水分蒸发；58、化肥 a氮肥：（1）作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；（缺氮的表现：叶黄）（2）尿素是含氮量最高的化肥
27、,并且尿素是有机物；（3）常见氮肥：尿素（CONH 22）、碳酸氢铵（NH 4HCO 3）、硝酸铵（ NH 4NO 3）、硫酸铵（ NH 42SO4）、氯化铵（ NH 4Cl）、氨水（ NH 3H2O）、硝酸钠（ NaNO 3）b 钾肥（1） 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）；（缺钾的表现：叶尖发黄）（2） 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾）c 磷肥（1） 作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）；根系不发达）（缺磷：生长迟缓,产量降低,（2）常用磷肥：磷矿粉（磷酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物）d复合肥：同时含有两种或两种以上的养
28、分元素的化肥；（1） 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵59、人类重要的六大基本养分素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水 60、常量元素：氧、碳、氢、氮、钙、钾、微量元素：铁、铜、锌、氟、碘、硒 61、有机合成材料 生活中常见的有机物 甲烷（最简洁的有机物、相对分子质量最小的有机物）、乙醇（俗名：酒精）、乙名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 优秀资料酸（俗名：醋酸）、葡萄糖、蔗糖、蛋白质、淀粉等鉴别：棉花：烧纸味道；羊毛：烧焦羽毛味道；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页