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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 20XX年中考化学压轴题精讲精练1. 2022. 湛江市 （5 分）苯甲酸（ C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸,能使紫色石蕊试液变红,常用作食品防腐剂；请回答：（1）苯甲酸含有种元素；（2）苯甲酸分子中,C、H、O三种元素的质量比是；（3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到 0.1%）；（1）3 （2）42:3:16 （3）26.2 2. （ 2022. 烟台市） 4 分 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用,苹果酸钠盐C4H5O5Na是低钠盐的一种；请回答： 1 苹果酸钠盐的相对分子质量是； 2 苹果酸钠盐中各元素的
2、质量比为 C: H: O: Na=；3 如某病人每天食用 585g 苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐 NaCl 少摄入钠元素多少克 . 运算结果保留一位小数 1156 248 : 5: 80: 23 35.85g NaCl 中钠元素的质量为 5.85g （ 23/58.5 ） l00 一 2.3g 5.85gC 4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g 23/156 100%一 0.8 6g 5.85g NaCl比等质量的C4H5O5Na 多的钠元素的质量为2.3g 一 0.86g=1.4g 1.4g ；答：该病人每天食用5.85g 苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl 少摄入钠元素3. （ 2
3、022济宁市） 2 分 茶是我国的特产,种类许多；其中,绿茶是将新奇的茶叶炒熬,破坏其中酵素,再经搓揉、烘焙而成；茶叶的化学成分主要是茶碱 C8H10N4O2 H2O,仍有鞣酸及芳香油等；阅读以上信息后回答：茶碱 C8H10N4O2 H2O分子中 _原子的个数最多；茶碱 C8H10N4O2 H2O中_元素的质量分数最大；1 氢 2 碳4. （2022. 泰安市）（ 4 分）无土栽培是一种农业高新技术,它可以显著提高农作物的产量和质量；某品种茄子的无土栽培养分液中含有 6%的 KNO 3； KNO3属于（填“ 钾肥” 、“ 氮肥” 或“ 复合肥料” ）；KNO 3 的相对分子质量为；KNO 3
4、中钾、氮、氧元素的质量比为；要配制 150kg 该养分液,需要 KNO 3 的质量为 kg；（1）复合肥料（ 2）101 （3）39：14：48（ 4）9 5. （ 2022. 天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al 2O3,请按要求进行运算：名师归纳总结 （ 1）Al2O3 中铝元素与氧元素的原子个数比为；第 1 页,共 27 页（2）Al 2O3中铝元素与氧元素的质量比为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）求 Al 2O3 中铝元素的质量分数,并写出运算过程；（运算结果保留至0.1%）（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9% 6（ 202
5、2肇庆市）（5 分）媒体近日报道：市面上部分便利面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害,其中,塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4；求：（1） DMP的相对分子质量为_；_；（2） DMP分子中 C、H、O 三种元素的质量比为（3） DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01 ）_；24（5 分）（1）194（1 分）（2） 60:5:32 （2 分）（3）33%（2 分）7. （2022. 百色市）（ 3 分）某些厂家为延长食品保质期,常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂；回答以下问题：（1）苯甲酸是由种元素组成；（2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的
6、原子个数比为；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为；（1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8 （或 84:32 ）8. （ 2022. 鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签；请回答：1 富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“ 常量”或“ 微量” ）；2 富马酸亚铁中 C、 H元素的质量比为；富马酸亚铁颗粒化学式： C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血服用量：每次 12 包（成人）3 已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%,如每次服用1 包该补铁剂,摄入铁元素的质量为mg；（1）微量（2）24:1 （ 3）66 9. （2022. 聊城市）（
7、4 分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量；某茄子的无土 栽培养分液含有 7%的 KNO 3 ；请回答以下问题：（1）KNO 3 属于（选填“ 复合肥料”、“ 钾肥” 或“ 磷肥”）（2）要配制 150kg 该养分液,需要 KNO 3 的质量 KNO 3kg；（ 1）复合肥料（2） 10.5g 10. （2022襄阳市）在农业上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种；现需要配制 200kg 这种溶液,需要氯化钠的质量 _kg ,水的质量是 _kg；32； 168 11. （2022泉州市）配制 50g 溶质质量分数 8%的葡萄糖溶液,需要固体葡萄糖 g；如用溶质质量分数 20%的
8、葡萄糖溶液 g 加水也可稀释成 50g 溶质质量分数 8%的溶液； 4 20 12. （2022泸州市）现有 200g 溶质质量分数为 10%的硝酸钾溶液,如使溶液的溶质质量分数增加一倍,因向溶液加入硝酸钾 g,或蒸发掉 g ； 25 100 13.（2022巢湖市）（6 分）发射通信卫星的火箭用联氨 助燃,生成物不会对大气造成污染；（N2H4）做燃料, 用四氧化二氮 （N2O4）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）反应的化学方程式为2N2H4 N2O4=3 4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式；（
9、2）请运算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量；（ 1）N2（2）解：设需要助燃物 N2O4的质量为 x 2N2H4N2O4=3N24H2O 64 x 92 9.6kg 64/92=9.6g/x X=13.8kg 答：需要助燃物 N2O4 的质量为 13.8kg 14. （2022泉州市）运算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si ）；在高温条 件下,硅可以通过如下反应制备：如要得到 112Kg 的硅,就需要参与反应的四氯化硅（SiC l4）的质量是多少千克解：需要参与反应的四氯化硅（SiCl 4）的质量为X 170 28 X112Kg 170:28 X ：112K
10、gX 680 Kg 答：需要参与反应的四氯化硅（SiC l 4）的质量为 680 Kg 15. （2022南通市） 6 分 造纸是我国古代四大创造之一,它有效地推动了人类文明的发展； 1 回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以削减焚烧秸秆带来的 _污染；秸秆的主要成分是纤维素 C6H1005n ,纤维素中 C、H、O三种元素的质量比为 _ 用最简整数比表示 ； 2 造纸会产生大量含 NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放；检测废水呈碱性的简洁方法是 _；如某造纸厂废水中 NaOH的质量分数为 l 6,现有废硫酸 98 tH 2SO4的质量分数为 20 ,可以处理的废水质量是多少 . 运算过程写
11、在答题卡上 （ 1）环境 36 : 5:3 0 （2）用玻璃棒蘸取该废水滴在pH试纸上, 再与标准比色卡比较；（ 2）. 解（ 1）硫酸的质量为：98 t 2O =1.96 t （2）可以处理的废水质量为 x H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O 98 80142 1.96 tx 1.6 98 80 =1.96 tx 1.6 x= 100 t 答：略名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 16（2022. 宿迁市）（8 分）某爱好小组为测定试验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的 质量分数,试验测得相关数据
12、如下图所示：过氧化氢溶液+ 二氧化锰至质量不再减轻剩余的混合物68.0 g1.0 g g,反应生成氧气的质量为67.4 g （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g；（2）运算该过氧化氢溶液中溶质质量分数；（3）试验说明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用；如用 5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本试验,运算剩余的溶液中溶质的质量分数；（硫酸铜全部溶于水,运算时保留到 0.1%）11.0 , 1.6 （2）设 68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x；2H2O22H2O+O268 32 x1.6g 68：32 = x ： 1.6g 100% = 5.0% 100% x = 3.
13、4g 过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / 67.4g1.0g + 5.6g 7.8% 答：略 17. （2022. 徐州市） 7 分 医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌；小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数,取该双氧水69g 放入烧杯中,然后加入2g 二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g ；请回答以下问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是,生成的氧气为 g；（ 2）该双氧水溶液的溶质质量分数；（写出运算过程）（1）催化作用； 0.96 （2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为 xMnO 22H
14、2O2 = 2H 2O + O 2 68 32 x 0.96g 2 .04g 100 368 32 x x = 2.04g 0.96g 该双氧水溶液的溶质质量分数68g答：该双氧水溶液的溶质质量分数为318（2022大连市）高温加热 的质量分数为 50；10g 碳酸钙,一段时间后停止加热,测得剩余固体中钙元素名师归纳总结 1 如 10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙. 第 4 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2 实际反应生成的二氧化碳是多少克 . 5.6g 原碳酸钙中的钙元素养量为 10g 40%4g 剩余固体质量为 4g 50%
15、8g 二氧化碳的质量为 10g8g 2g 19. （2022肇庆市）（7 分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量,称取 69 g 试样于烧杯中,加入 29.2g 稀盐酸恰好完全反应,充分反应后,称得混合物的总质量为 93.8 g （忽视二氧化碳的溶解对 质量的影响）；请运算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g；（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数；（1）4.4 （2）解：设试样中 K2CO3的质量为 x； K 2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO 2 138 44 x4.4 g138 44x 4 . 4 g解得： x=13.8 g试样中 K 2 CO 3 的质量分数 13 . 8 g
16、10069 g答：该试样中碳酸钾的质量分数为%20%20%；20. （百色市）（7 分）右图是就配制好的硫酸钠溶液的标签,请依据标签上的文字信息,进行运算：名称：硫酸钠溶液1 该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g ；2 取氯化钡固体样品 26g,放入烧杯中加水完全溶解并化学式： Na2SO4 过滤,往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应,溶质质量分数：10% 然后过滤、烘干；称得沉淀 23.3g ；运算：溶液质量： 500g 该样品中氯化钡的质量分数是多少 . 用去硫酸钠溶液的质量是多少 g. （1）450g （2）解 : 设样品中 BaCl2 的质量为 X, 反应用去 Na2SO4 溶液的质量为
17、 Y；BaCl 2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 208 142 233 X Y208 10% 23.3g 233 = 23.3g X=20.8g X 名师归纳总结 BaCl2% =20.8g 100=80第 5 页,共 27 页26g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 142 = 233 Y=142g Y 10% 23.3g 答：样品中 BaCl 2的质量分数为 80,反应用去 Na2SO4 溶液的质量为 142g；21 2022. 湛江市 （6 分）试验室有一瓶未知浓度的 BaCl 2溶液,某同学取出 150g 该溶液于烧杯中,
18、向其中逐滴加 入溶质质量分数为 26.5%的 Na2CO3溶液；反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示；已知：BaCl 2Na2CO 3BaCO 3 2NaCl 请运算：（1）配制 26.5%的 Na2CO3溶液 80g,需要 Na2CO 3固体 g；（2）BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？（写出运算过程,结果保留到 0.1%） 1 21.2g 解： 2 从图甲中获知,当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g；设 BaCl2的质量为 x,就BaCl2Na2CO3BaCO 3 2NaCl 208106 x 40g 26.5% 解得： x20
19、.8g 该 BaCl 2 溶液的溶质质量分数（20.8g/150g ）x 100%=13.9% 答：该 BaCl 2溶液的溶质质量分数为 13.9%；22. （2022. 天津市）（6）将肯定质量的NaCl 和 Na2SO4 固体混合物完全溶于水后,加入肯定质量分数的BaCl 2溶液 208g,恰好完全反应,过滤,得到23.3g 沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的缺失）；运算：（1）所加 BaCl 2溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中 Na2SO4的质量；（3）原固体混合物中 NaCl 的质量；解：所加 BaCl2 溶液中 BaCl 2的质量为 x
20、,原固体混合物中 反应生成 NaCl 的质量为 z；Na2SO4的质量为 y；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2SO4+ BaCl 2= BaSO4 + 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g 所加 BaCl 2 溶液的溶质质量分数：20.8g 208g 100% 10% 设滤液中溶质 NaCl 的质量为 m NaCICl 5
21、8.5 35.5 m 21.3g 58.5:35.5 m :21.3g m35.1g 原固体混合物中 NaCl 的质量为： 35.1g 11.7g 23.4g 答：略23. （2022济宁市） 4 分 为从定量角度熟悉中和反应,小明同学自行设计并进行了下面试验：在小烧杯中倒人 8的氢氧化钠溶液 l0g ,滴入 2 滴酚酞试剂后,溶液呈红色；另取 10的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中,边滴边振荡,随盐酸滴入,溶液颜色逐步变浅；在溶液红色消逝 瞬时,停止试验；如停止试验时,两溶液恰好反应；请分析小明试验后回答：1 试验中酚酞试剂的作用是_ ；2 运算出这时共用去稀盐酸的质量是多少 . 精确到 01
22、 1 判定反应进行和进行的程度2 解：用去稀盐酸的溶质质量为 x NaOH+ HCl NaCl+H2O 40 36.5 10g 8 x 40:36.5 =10g 8: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是 : 0.73g 10% 73g 答：这时共用去稀盐酸的质量是 73g 24. （2022. 福州市）国家规定,酿造食醋的总酸含量标准为3.55.0g/100mL （总酸含量即10 0mL食醋中含醋酸的质量） ；某爱好小组为测定一市售食醋的总酸含量,进行了试验；实验后, 得知 10.0mL 该食醋样品与 7.5g 溶质的质量分数为 4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应；运算该市售食醋样品中的总酸
23、含量,并说明是否符合国家标准；（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式： CH3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解： 10.0mL 该食醋样品中醋酸的质量为 x；CH3COOH + NaOH=CH 3COONa+H 2O 60 40 x7.5g 46040 = x 7.5g 4 x=0.45g 就 100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g 100mL 10.0mL=4.5g 答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准；25
24、. （2022. 合肥市）（6 分）硅酸钠（ Na2SiO3）是我国优先进展的精细化工产品,工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O ；现以 125t 石英砂 （ SiO2 质量分数为 96）为原料,与足量的 NaOH溶液反应；试运算：（1）125t 石英砂中 SiO2 的质量；（2）理论上得到硅酸钠的质量；解：（1）石英砂中的 SiO2 的质量 125t 96%120t （2 分）（2）设生成硅酸钠的质量为 x 2NaOH + SiO 2 = Na 2SiO3 + H 2O 60 122 120t x 60 = 120 t122 xX=244t 答：略；26
25、. （2022乐山市）（8 分）小苏打（主要成分为NaHCO 3）中常含有少量氯化钠；化学爱好小组的同学为了测定某品牌小苏打中 NaHCO 3 的质量分数；进行了以下试验：称量样品置于烧杯中, 向其中渐渐滴加稀盐酸,至不再产愤怒泡为止,测得的有关数据如下表所示；物质样9 品消耗稀盐酸质量反应后溶液质量质量（ g）75.4 80 试运算：（运算结果保留一位小数）（1）样品中的 NaHCO 3 质量分数；（2）所得溶液中 NaCl 的质量分数；解：依据质量守恒定律得CO2的质量 =975.4 80=4.4 g 设 NaHCO 3 质量为 X,生成的 NaCl 的质量为 Y；就：NaHCO 3 HC
26、l= NaCl H2OCO2 84 58.5 44 X Y 4.4g 84：44= X ：4.4g X=84 4.4 44 =8.4 g 样品中 NaHCO 3 的质量分数 =8.4 9 100%=93.3% 58.5 ：44= Y ：4.4 Y=58.5 4.4 44 =5.85g 样品中 NaCl 的质量 =9g-8.4 g =0.6 g 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - NaCl 的总质量 =0.6g 5.85g g=6.45g NaCl 溶液中 NaCl 的质量分数 =6.45g 80 100%=8.1%
27、答：（略）27. （2022. 临沂市）一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质；化学课外爱好小组的同学打算测定该瓶试剂变质的程度,他们在学问回忆的基础上,依次进行了如下的试验操作：学问回忆： 氢氧化钠必需密封储存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和 H2O；CaCO不溶于水；第一步：取该瓶中的试剂 20g 加水配制成溶液；其次步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：过滤、干燥、称量,生成沉淀为 5g；（1）如该瓶试剂中的 Na2CO3的质量分数为 A,就氢氧化钠的质量分数 1-A （填大于、等于或小于） ,缘由是；（2）运算该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3
28、 的质量分数（结果精确到 0.1%）；（ 1）小于 试剂中含有水（ 2）解：该 20g 试剂中含有杂质 Na2CO3的质量为 x CaOH2+Na2CO3 CaCO 3 +2NaOH106 100 106x x5.3g Na2CO3的质量分数为：5 .3 g100%265.%1005g该 20g 试剂中含有杂质20g答：略28.（2022. 眉山市） 某校化学爱好小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石） 的组成元素；他们取 50 克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观看到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐步变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全
29、部被石灰水吸取）；在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表：测定次数 生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据,回答以下问题：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）组成孔雀石的元素有；（2）表中“X” 的值为g；（3）试验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出运算过程）？（1）Cu C O H （2）15 （3）8.8 29. （2022. 武汉市）（6 分）试验室制取氧气所用的氯酸钾通常含肯定量的杂质；小明同学称取 6.
30、00g 样品与 2.00g二氧化锰混合,加热使其完全反应,冷却至室温；将剩余固体与17.02g 水充分溶解, 过滤, 得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为 14.9%；如不考虑试验中药品的损耗,氯酸钾样品中的杂质不参与反应,也不溶于水；请回答以下问题；（结果精确到 0.01g ）（1）要完全回收反应生成的氯化钾,仍需进行的操作是 的质量为 _；（2）运算样品中氯酸钾的质量是多少？（可能用到的相对原子质量：O 16Cl-35. _,可回收氯酸钾（ 1） 蒸 发 （ 或 蒸 发 水 、 蒸 发 溶 剂 、 蒸 发 结 晶 ）2.98g （ 2） 解 ： 设 样 品 中 氯 酸 钾 的 质 量 为 x
31、 2KClO3 2KCl+ 3O 2245149 x 2.98g x 2.98g 245 149 x=4.90g 答 ：（ 略 ）30. （2022. 龙岩市）（10 分）人体胃液中含少量 HCl,正常情形下胃液的 pH为 0.81.5 ,相应含 HCl 的溶质质量分数为 0.2%0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康；某人显现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中 HCl 的质量分数为 1.495%（胃液密度约为 1g/cm 3）. （1）如人的胃液总量约为 100mL,请完成以下表格：正常情形下胃液中 HCl 的质量范畴该患者胃液中 HCl 的质量该患者至少要除去的 HCl 的质量是（2）医
32、生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝 0.39g ）,并要求病人每次服用 2片,请依据化学方程式运算在食用该药片后被出去的 方程式为 AlOH 3+3HCl=AlCl 3+H2O）HCl 的质量是多少？ （发生反应的化学医生仍提示该胃药不宜过量服用,可能缘由是；（答一点即可）（1）0.2g 0.4g1.495g1.095g 2 设食用该药片后被除去的 HCl 的质量为 x 2AlOH3+6 HCl 2AlCl3+6 H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 27 页精选学习资料 - - - - - - - - - 78 109.5 2 0.39g x 78:109.
33、5 2 0.39g : x X 1.095g 3 过多的胃药因消耗胃内过多盐酸,不利于健康（其它合理答案也可）31. （2022. 荆门市）（5 分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质；小明同学向采集来的 62.8 g 废水样品中,渐渐加入 20%的 NaOH溶液至恰好完全反应时,消耗 NaOH溶液 60g；将生成的沉淀物过滤出,经水洗、干燥后称重为 5.8g ；写出向废水中加入 NaOH溶液发生反应的化学方程式：；恳求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有运算过程）【相对分子质量：MgCl2-95 、NaOH-40、HCl-36.5 、NaCl-58.5 、Mg
34、OH2-58 、H2O-18】（1）HCl + NaOH = NaCl + H 2O MgCl 2 + 2NaOH = 2NaCl + MgOH 2（2）15% 32. （2022. 聊城市）用“ 侯氏制碱法” 制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）；某化学爱好小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下试验：称量某纯碱样品 12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应；过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g ；请运算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（运算结果精确到 0.1%）；解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+ BaCl 2=BaCO 3 + 2NaCI106 1
35、97 x19.7g 10619xg197.7x= 10.6 g 就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为10.6g 100% 88.3% 12 g答：略33. （2022. 孝感市）（6 分）某纯碱样品中含有少量氯化钠；为测定样品中碳酸钠的质量分名师归纳总结 数,现称取该样品11g,加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最终称得烧杯中第 11 页,共 27 页溶液的质量为56.6g ；运算：（1）完全反应后生成CO2 的质量；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到 0.1%）解： 1 11g+50g 56.6g
36、=4.4g （ 2）设：样品中碳酸钠的质量为 xNa2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2O 106 44 x4.4g 106x= 10.6 g 444. 4gx=1064.4g44就该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：10.62g 100% 96.4 % 11 g答：略34.（2022. 雅安市） 6 分 某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的 H2SO4 进行测定；取 50g 该废水于烧杯中,加入足量的 BaCl2 溶液, 充分反应中, 过滤、 洗涤、 干燥得到 BaSO固体 11.65g ；通过运算回答以下问题：（1）50g 该废水中 H2SO4 的质量（2）
37、如改用 KOH溶液来测定50g 该废水中 H2SO4的含量,结果会（填“ 偏高”、“ 偏低” 、“ 不变” ）,理由是解： 1 设硫酸的质量为 XH2SO4 BaCl 2 = BaSO 4 2HCl 98 233 X 11.65g 98233gx11. 65X=4.9g 答：硫酸的质量为 4.9g 2 偏高,说到盐酸跟氢氧钾反应即可；35（2022. 桂林市）（7 分）将 2.34gNaCl 固体溶于 103.4g 水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中当心滴入200g AgNO3 溶液；试验过程中,生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO 3 溶液的质量关系如右下图所示（提示： NaCl + Ag
38、NO 3 = AgCl + NaNO3）；（1）运算 A 点处生成 NaNO 3 的质量？（2）运算 B 点溶液中 AgNO 3 的溶质质量分数？（如最终结果不能整除,保留小数点后一位）名师归纳总结 （1）解：设 A 点处生成 NaNO 3 的质量为 x第 12 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 58.5 85 2.34g x58.5 85=x = 3.4g 2.34 g x（2）设 A 点处反应 AgNO 3 的质量为 y,生成 AgCl 的质量为 zAgNO 3 + NaC
39、l = AgCl + NaNO 3170 58.5 143.5 y2.34g z17058.5 = y = 6.8g 2.34 gz = 5.74g y58.5= 143.5 z2.34 gmB 点溶液 =2.34g+103.4g+200g-5.74g=300g B 点溶液AgNO 3 的溶质质量分数 = 6.8 g 100% = 2.3% 2.3%；300 g答： A点处生成 NaNO 3的质量为 3.4g ,B 点溶液 AgNO3的溶质质量分数为36. （2022. 烟台市） 6 分 某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物, 为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂供应处理废水的参考,环保小组的同学进行了以下试验；取废水 500g,向其中加入溶质质量分数为 20的氢氧化钠溶液；测得沉淀质量与 所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：依据所得数据运算： 1500g 该废水中硫酸铜的质量； 2 该废水中硫酸的溶质质量分数；解：设 500g 废 水中 CuSO4的质量为 ,与 CuSO反应的 NaOH溶液的质量为y,500g 该废水中 H2SO4的质量为 z； CuSO 4+2NaOH=CuOH 2 +Na2SO4 160 80 98 名师归纳总结 y 20 19.6g 第 13 页,共 27 页- - - - - - -精选学习资料 - - -