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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素化合物学问点复习其次单元我们四周的空气学问点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分 O 2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 如右图所示a、可燃物要求：足量且产物是固体 方程式 4P+5O 2=2P 2O 5 点燃b、装置要求： 气密性良好c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5,可支持燃烧；N2约占 4/5,
2、不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 缘由：产物是气体,不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物等；（3）空气污染的危害、爱护：危害：严峻损害人体健康 雨等,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸爱护： 加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才 能排放,
3、积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO 2、CH 4 等）酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸2氧气与以下物质反应现象物质 碳 磷硫镁 铝 铁 石蜡现象 放热,（在空气中发红光） ,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 放热,产生大量白烟,生成白色固体；放热,（在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰）,在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体 放热,发出刺眼的白光,生成白色固体猛烈燃烧,放热,火星四射,生成黑色固体Fe3O4 在氧气中燃烧发出白光,瓶
4、壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；3氧气的制备 : 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载物理变化 ）工业制氧气分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H 2O + O 2（4）气体制取与收集装置的挑选2KMnO 4MnO2 2KClO 3K 2MnO 4 + MnO 2 + O22KCl+3O 2发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置： 依据
5、物质的密度、 溶解性； 氧气可用向上排空气法收集（密度比空气略大） 、排水法收集（ 不易溶于水 ）（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收离熄b、留意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：匀称受热铁夹夹在离管口约 1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气） 试验终止时,先从水中移出导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集
6、气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能 转变其他物质的化学反应速率,而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质；（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；8、常见气体的用途： 氧气：供应呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气： 惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术带火星9、常见气体的检验方法的木条氧气：带火星的木条如右图所示二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上
7、方；9、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的反应；猛烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水学问点一、水1、水的组成 ：（1）电解水的试验 如如A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电名师归纳总结 C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的 通电-增强水的导电性第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D. 化学反应： 2H2O= 2H2 + O2产生位置 负极 正极体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2-
8、出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、 氧元素组成的； 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的；化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式 H2O,你能读到的信息化学式的含义 例： H 2O 表示一种物质（宏观）水这种物质表示这种物质的组成（宏观）水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子（微观）一个水分子表示这种物质的一个分子的构成（微观）的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O= 2H2 +O2 通电（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成,例如： H2O + CaO=CaOH2（3
9、）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染 ：（1）水资源A地球表面71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有80 多种元素；海水中含量最多的物质是H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ； C 我国水资源的状况分布不均,人均量少（2）水污染A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放； 合理施用农药、 化肥,提倡使用农家肥； 加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省
10、用水,防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化 成效最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）硬水与软水 A. 定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍
11、易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（） * 水的检验：用无水硫酸铜,如由白色变为蓝色,说明有水存在；CuSO 4+5H2O = CuSO 45H2O *水的吸取：常用浓硫酸、生石灰；二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）2、化学性质：；难溶于水（排水法）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃 点燃前,要 验纯 （方法？）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生、氢气的试验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2不行用浓
12、盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性；、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广第六单元 碳和碳的氧化物一、 .单质碳的化学性质 :单质碳的种类众多,物理性质各异 ,而化学性质却相像 .1、常温下的稳固性强（用途：书写档案材料）2、可燃性 :（用途：作燃料）完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO 2 : C+O2点燃CO不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O 2点燃2CO3、仍原性： （应用：冶炼金属）C+2CuO高温2Cu+CO 2（置换反应）试验现象：黑色粉末变成红色,有气泡冒出,石灰水变浑浊；二、一氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋
13、白结合,使人体缺少氧气而中毒；3、化学性质 :（H 2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性 仍原性）1）可燃性： 2CO+O 2点燃2CO 2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）（用途：作燃料）H2和 O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；*CH 4和 O2的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；名师归纳总结 *鉴别： H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不行依据火焰颜色）高温（水煤气： H2 与 CO 的混合气体 C + H 2O H2 + CO）第 4 页,共 9 页2）仍原性： CO+CuOCu+CO 2 （非置换反应）应用：冶炼金属- -
14、- - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验现象：黑色逐步变成红色,有气泡冒出,石灰水变浑浊；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO试验现象： 红棕色粉末逐步变成黑色,有气泡冒出,石灰水变浑浊；装置留意：尾气点燃处理；防止一氧化碳有毒,污染空气；除杂： COCO 2 通入石灰水 *或氢氧化钠溶液：CO 2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O Cu+COCaOCaCO3只能煅烧（不行加盐酸）CaCO 3高温CaO+CO检验 CaO 是否含 CaCO3 加盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+C
15、O2CO 3 2-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水；三、二氧化碳的性质 经典试验装置试验现象及结论CO2 水二氧化碳1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 :1一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红2与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3 = H2O+ CO2碳酸不稳固 ,易分解3与石灰水反应： CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳 . 4）与灼热的碳反应：C+CO 2高温2CO（吸热反应, CO 2 是氧化剂, C 是仍原剂）3、
16、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载既利用其物理性质,又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料、光合作用、气体肥料、制碳酸饮料4、二氧化碳多 对环境的影响：过多排放引起温室效应 ；五、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2（固固加热型）的发生装置；如图 A反应物是固体与液体,不需要加热, 制气体时就
17、用固液不加热型的发生装置；如 图 B（ 2）收集方法： 气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集如图 E CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法如图 C CO 2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法如图 D 2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石或大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO22 选用和双氧水制氧气相同的发生装置 如图 B（长颈漏斗伸到液面之下防止气体从漏斗跑出）3）气体收集方法：只能 向上排空气法如图 C4）检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气 5）步骤：连查装收验（满
18、）瓶口 ,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；（与制氧气步骤对比记忆）3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 高温 CaO+COCaO+H2O=CaOH2 猛烈放热 生石灰 熟石灰第 7 单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件： （缺一不行）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 2、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（ 2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积名师归纳总结 使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气第 6 页,共 9 页- - - - - -
19、 -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸；二、燃料和能量 1、三大化石燃料 : 煤、石油、自然气（都是混合物、均为不行再生能源）（ 1）煤：“ 工业的粮食” （主要含 碳元素 ）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（ 2）石油：“ 工业的血液” （主要含 碳、氢元素 ）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（
20、 3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷 ）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷；柴草、秸秆、人畜粪便密封发酵产生甲烷；甲烷的化学式 : CH4 （最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH 4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 俗称 : 酒精 , 化学式 :C 2H5OH 乙醇由各种粮食发酵而成；化学性质 : 可燃性 C 2H5OH+ 3O2点燃2CO 2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：
21、优点（1）节省石油资源（2）削减汽车尾气（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（ 1）放热反应：如全部的燃烧（ 2）吸热反应：如一般条件为“ 高温” 的反应4、新能源： 氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：1优点：资源丰富,放热量多,无污染；（3）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？五种气体的比较名师归纳总结 化学式H 2CH 4COO2CO 2第 7 页,共 9 页相对分子质量2 16 28 32 44 密度（比空气）小小略小略大大色态无气无气无气无气无气溶解性难溶于水难溶于水难溶于水不易溶于水能溶于水与燃烧关系可燃
22、可燃可燃助燃灭火- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第八单元学问点 一、金属材料1、金属材料 纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（ 1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（ 3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝铜）（ 4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜金铝）（ 5）铬：硬度最高的金属（ 7）汞：熔点最低的金属（6）钨：熔点最高的金属（8）锇
23、：密度最大的金属（ 9）锂：密度最小的金属或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（特性的物质；合金是混合物；：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好铁的合金 铜合金合金 焊锡 钛和钛合金 外形记忆金属生铁 钢 黄铜 青铜 : 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡成分 钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金 合金 合金不锈钢：含铬、镍的钢备注 紫铜为纯铜 熔点低具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”,因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、
24、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+ 酸 盐 + H 2 条件：氢前金可反应）3、金属+ 盐 另一金属+ 另一盐（ 条件：“ 前换后,盐可溶”Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 三、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：（）金属的位置越靠前,它的活动性就越强（）位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸 中的 氢（不行用浓硫酸、硝酸）（）位于 前面的金属 能把位于 后面的金属 从它们的 盐溶液 中置换出来；（
25、除 K、Ca、Na、）四、金属资源的爱护和利用1、铁的冶炼名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）原理：在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 仍原 出来；3CO + Fe 2O 3高温2Fe + 3CO 2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、 CO2接触；铜绿的化学式：Cu2OH 2CO 3）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂爱护膜：如涂油、刷漆 、电镀、烤蓝等制成不锈钢 铁锈很疏松, 不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应, 因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；可用稀盐酸稀硫酸除铁锈 . 而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；（ 4Al + 3O2 = 2Al 2O3）3、金属资源的爱护和利用 : 爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用品 意义：节省金属资源,削减环境污染名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页