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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载其次章学问点1、分类：混合物单质第一节物质的分类和应用金属氧化物金属单质物质纯洁物氧化物非金属氧化物非金属单质酸化合物无机化合物碱盐有机化合物有机化合物一般含C、H 等元素,因此燃烧后的产物为CO 2 和 H2O 2、区分金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等；石墨虽然是 非金属单质,具有良好的导电性；水银（汞）是唯独的液态金属；溴是唯独的液态非金属；金刚石是自然界硬度最大的物质；其次节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化1、S + O2= SO 2（刺激性,有毒,污染空气
2、）4P + 5O2 = 2P 2O5 （除去空气中少量氧气）二、金属单质与其化合物的转化1、2Mg + O 2= 2MgO （发出刺眼强光,生成白色固体）2Cu + O 2 = 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色）C + O 2 = CO 2 （氧气充分）3 Fe + 2O2 = Fe3O42C + O 2 = 2CO （氧气不足）（火星四射,生成黑色固体）2、某些非金属氧化物+水对应的酸2、某些金属氧化物+ 水对应的碱CO 2 + H 2O = H 2CO 3CaO + H 2O = Ca （ OH） 2 （CO 2 通入紫色石蕊试液变红色,加热又变紫K 2O + H 2O = 2KOH
3、 色；）CuO、Fe2O3就不能,因其对应的碱不溶；SO2 + H 2O = H 2SO3 SO3 + H 2O = H 2SO4三、金属的冶炼1、常见的三种仍原剂：C 、 CO 、H 2等H 2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe +3CO 22、H2仍原氧化铜试验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色,试管口显现水珠；（2）操作步骤：试验开头时先通入 连续通 H 2,直到试管冷却；H 2,一段时间后再加热；试验终止后,先熄灭酒精灯,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - -
4、- - - - - - 学习必备 欢迎下载3、氧化仍原反应：四、化合物间相互转化规律1、物质转化规律简图：金属非金属（1）任何酸和碱都能发生中和反应；CO2气氧化物氧化物（2）任何碳酸盐和酸都能反应产生体；金属酸碱复 分 解 反 应（3）盐和盐、盐和碱的反应,反应物必需可溶；金属盐盐2、以图为例, 挑选制取MgCI 2的几种方法：（1）金属 +酸： Mg + 2HCI = Mg CI2 + H 2（2）金属 +盐： Mg + CuCI 2 = Mg CI 2 + Cu 条件（3）酸 +碱：2HCI + Mg （OH）2 = Mg CI 2 + 2H 2O （4）酸 +盐：2HCI + MgCO
5、 3 = Mg CI 2 + H 2O + CO 2（5）盐 +盐：MgSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + Mg CI 2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用 AgNO 3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀HCI + AgNO 3 = AgCI + HNO 3NaCI + AgNO 3 = AgCI + NaNO 32、硫酸及硫酸盐的检验：用 BaCI 2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；H 2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI Na2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 + 2 Na CI 3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰
6、水,反应产生使石灰水变浑浊的 CO2 气体；CaCO3+ 2HCI =CaCI 2 + H 2O + CO 2Na2CO 3 +2 HCI= 2NaCI + H 2O + CO 24、酸和碱的检验：酸碱指示剂或 PH 试纸；六、物质的推断：查找突破口；1、常见沉淀Cu（OH） 2兰色沉淀； Fe（OH ）3红褐色沉淀； AgCI 、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸；2、溶液颜色Cu 2+溶液蓝色： CuSO4 溶液、 CuCI2 溶液为蓝色；Fe 3+溶液黄色： FeCI3 溶液为黄色；Fe 2+溶液为浅绿色：FeCI2 溶液、 FeSO4 溶液为浅绿色；3、氧化铜和碳粉为黑色,铜为红色；七、物
7、质的俗称：名师归纳总结 烧碱、苛性钠：NaOH ；纯碱、苏打： Na 2CO 3 ；熟石灰、消石灰：Ca（OH） 2第 2 页,共 5 页生石灰： CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 胆矾： CuSO45H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载八、物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的,不能共存；2、离子间能结合成沉淀、气体或水的,不能共存；例如：H +和 OH-,Ag +和 CI-, Ba 2+和 SO4 2-,H +和 CO 3 2-等离子不能在同一溶液中共存；3、背景：酸性溶液中有大量的 H
8、 +,碱性溶液中有大量的 OH- ；第三节 常见的材料 一、金属材料1、合金：几种金属熔合在一起,即形成合金；其性能比纯金属更好,硬度大；2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金；3、金属锈蚀的条件：空气和水分；4、金属防锈措施：其次章学问点1、分类：混合物单质第一节物质的分类和应用金属氧化物金属单质物质纯洁物氧化物非金属氧化物非金属单质酸化合物无机化合物碱盐有机化合物有机化合物一般含C、H 等元素,因此燃烧后的产物为CO 2 和 H2O 2、区分金属与非金属：金属的特性：金属光泽、延展性、导电性、导热性、硬度大、密度和熔点高等；石墨虽然是 非金属单质,具有良好的导电性；水银（汞）是唯独的液态金属
9、；溴是唯独的液态非金属；金刚石是自然界硬度最大的物质；其次节 物质转化的规律一、非金属单质与其化合物的转化 1、S + O2= SO 2（刺激性,有毒,污染空气）4P + 5O2 = 2P 2O5 （除去空气中少量氧气）二、金属单质与其化合物的转化 1、2Mg + O 2= 2MgO （发出刺眼强光,生成白色固体）2Cu + O 2 = 2CuO （红色的铜在空气中加热变黑色）C + O 2 = CO 2 （氧气充分）3 Fe + 2O2 = Fe3O42C + O 2 = 2CO （氧气不足）（火星四射,生成黑色固体）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料
10、 - - - - - - - - - 2、某些非金属氧化物+水学习必备欢迎下载+ 水对应的碱对应的酸2、某些金属氧化物CO 2 + H 2O = H 2CO 3CaO + H 2O = Ca （ OH） 2 （CO 2 通入紫色石蕊试液变红色,加热又变紫K 2O + H 2O = 2KOH 色；）CuO、Fe2O3就不能,因其对应的碱不溶；SO2 + H 2O = H 2SO3 SO3 + H 2O = H 2SO4三、金属的冶炼1、常见的三种仍原剂：C 、 CO 、H 2等H 2 + CuO = Cu + H2O C + 2CuO = 2Cu + CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe
11、+3CO 22、H2仍原氧化铜试验：（1）现象：试管内黑色粉末变红色,试管口显现水珠；（2）操作步骤：试验开头时先通入 连续通 H 2,直到试管冷却；3、氧化仍原反应：四、化合物间相互转化规律1、物质转化规律简图：H 2,一段时间后再加热；试验终止后,先熄灭酒精灯,金属非金属（1）任何酸和碱都能发生中和反应；CO2气氧化物氧化物（2）任何碳酸盐和酸都能反应产生体；（3）盐和盐、盐和碱的反应,反应物必需金属金属（3）酸 +碱：（4）酸 +盐：（5）盐 +盐：酸碱复 分 解 反可溶；2、以图为例, 挑选制取MgCI 2的几种方法：盐盐（1）金属 +酸： Mg + 2HCI = Mg CI2 + H
12、 2（2）金属 +盐： Mg + CuCI 2 = Mg CI 2 + Cu 应2HCI + Mg （OH）2 = Mg CI 2 + 2H 2O 条件2HCI + MgCO3 = Mg CI 2 + H 2O + CO 2MgSO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 + Mg CI 2五、物质的鉴别：1、盐酸及盐酸盐的检验：用 AgNO 3溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀 HCI + AgNO 3 = AgCI + HNO 3 NaCI + AgNO 3 = AgCI + NaNO 3 BaCI 2溶液和稀硝酸,反应生成不溶于硝酸的白色沉淀；2、硫酸及硫酸盐的检验：用 H 2S
13、O4 + BaCI 2 = BaSO 4 + 2HCI Na2SO4 + BaCI 2 = BaSO 4 + 2 Na CI 3、碳酸盐的检验：用稀盐酸和澄清石灰水,反应产生使石灰水变浑浊的 CO2 气体；CaCO3+ 2HCI =CaCI 2 + H 2O + CO 2名师归纳总结 Na2CO 3 +2 HCI= 2NaCI + H2O + CO 2第 4 页,共 5 页4、酸和碱的检验：酸碱指示剂或PH 试纸；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载六、物质的推断：查找突破口；1、常见沉淀 Cu（OH） 2兰色沉淀； Fe（OH ）3红
14、褐色沉淀； AgCI 、BaSO4白色沉淀且不溶于硝酸；2、溶液颜色 Cu 2+溶液蓝色： CuSO4 溶液、 CuCI2 溶液为蓝色；Fe 3+溶液黄色： FeCI3 溶液为黄色；2+溶液为浅绿色：FeCI2 溶液、 FeSO4 溶液为浅绿色；Fe 3、氧化铜和碳粉为黑色,铜为红色；七、物质的俗称：烧碱、苛性钠：NaOH ；纯碱、苏打： Na 2CO 3 ；熟石灰、消石灰：Ca（OH） 2 生石灰： CaO ； 大理石、石灰石：CaCO3 ； 胆矾： CuSO4 5H 2O 八、物质或离子能否共存问题：1、相互间能发生反应产生沉淀、气体或水的,不能共存；2、离子间能结合成沉淀、气体或水的,不能共存；例如：H +和 OH-,Ag +和 CI-, Ba 2+和 SO4 2-,H +和 CO 3 2-等离子不能在同一溶液中共存；3、背景：酸性溶液中有大量的 H +,碱性溶液中有大量的 OH- ；第三节 常见的材料 一、金属材料1、合金：几种金属熔合在一起,即形成合金；其性能比纯金属更好,硬度大；2、钢和生铁：是铁和碳元素形成的合金；3、金属锈蚀的条件：空气和水分；4、金属防锈措施：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页