《2022年九年级化学金属的化学性质教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年九年级化学金属的化学性质教案.docx（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课题 2 金属的化学性质 教学目标：1、学问目标 1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 2）初步熟识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置 换反应,能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题；3）能用金属活动次序表对有关的置换反应进行判定,并能利用金属 活动次序表说明一些与日常生活有关的化学问题；2、过程与方法 1）熟识科学探究的基本过程,能进行初步的探究活动；2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语 言表达有关信息；3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工；3、情感与价值
2、观 1）激发学习化学的爱好2）培育勤于摸索、严谨求实、勇于实践的科学精神；3）明白化学与日常生活和生产的亲密关系 教学重点：金属活动性次序教学难点：对金属活动性次序的初步探究 教学方法：试验探究 多媒体课 时： 一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情形导入：拿破仑的故事在拿破仑时期；一次宴会上,皇宫贵族们为了显示自己位置的名师归纳总结 名贵,都选用金制、银 制的餐具；只有拿破仑用的是铝制的餐具,你第 1 页,共 7 页知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首；）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载讲授新
3、课：一、金属与氧气的反应1、在常温下,镁和铝可以和氧气反应2Mg + O2 = 2MgO4Al + 3O2 = 2Al 2O32、在高温时,铁和铜也可以和氧气反应高温3Fe + 2O2 = Fe3O4 高温2Cu + O2 = 2CuO 3、金在高温时也不能与氧气反应结论：镁和铝比较活泼,铁和铜次之,金最不活泼二、金属与酸反应活动与探究金属与酸反应反应的化学方程式现象金属（A组稀盐酸（A组）稀盐酸+ H2 镁有大量气泡产生生, 金Mg + 2HCl = MgCl 2 属溶解,反应猛烈+ H2锌有较多气泡产生,Zn + 2HCl = ZnCl 2反应较猛烈+ H 2 铁有少量气泡产生Fe + 2
4、HCl = FeCl2 四位先生的表情：铜 无明显现象结论：金属活动性Mg Zn Fe Cu 活动与探究 铁、铜、银的金属活动性次序名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来试验现象化学方程式1、铁钉浸入硫酸铜溶液蓝色变浅,铁钉Fe + CuSO4= 溶液中上附着一层红色固体FeSO4 +Cu2、铜丝浸入硝酸银铜丝上附有白色固体Cu+2AgNO 3= 溶液中无明显现象CuNO32+2Ag无3、铜丝浸入硫酸亚铁溶液中摸索： 通过试验 1、2、3
5、,你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性次序？回答： 试验 1 说明铁的活动性强于铜；试验 2 说明铜的活动性强于银试验3 说明铜的活动性弱于铁；结论：金属活动性次序为铁 铜 银.三、金属活动性次序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱摸索： 你能看出以下反应有何特点？Mg + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = + ZnCl2H2Fe + 2HCl = + FeCl2 H2 Cu + 2AgNO3 = CuNO3 2 + 2Ag单质化合物化合物单质四、置换反应名师归纳总结 - - -
6、 - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载定义：由一种单质与一种化合物反应,物的反应叫做置换反应；生成另一种单质与另一种化合表达式：置换反应A + BC =B + AC 反应类型的比较化合反应 A+B+ = AB 分解反应 AB = A+B+ 置换反应 A+BC = AC+B 判定:由单质和化合物反应,生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？回答：不是,例如：S + 2KNO 3 + 3C = K 2S + 3CO2 + N 2 金属活动性次序的应用1、位置越靠前,活动性越强2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢3、
7、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来练习：1、以下物质能否发生化学反应 断它们是否为置换反应；.写出能反应的化学方程式并判 1 银和稀盐酸 2 锌和硫酸铜铝和硝酸银 3 铜和硫酸锌 4 2、黄铜 含锌和铜 与黄金的外观很相像,你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗. 高温 = 2CuO 回答 :用火烧变黑的为铜,2Cu + O2放入稀盐酸中,有气泡产生的是黄铜,Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 放入硝酸银溶液,能置换出银的为黄铜,Zn+2AgNO 3= ZnNO32+2Ag 作业：新学案教后：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共
8、7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第一节 金属的化学性质一、教材内容分析 本节课内容是在中学学习金属的置换反应以及金属的活动次序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导同学通过分析对比,把握越活泼的 金属越易与氧气反应的规律；二、教学对象分析 1在初三阶段学习了一年的化学学问,对金属的活动次序、金属与氧气的反应有了初步的 明白,懂得通过金属是否能发生置换反应来判定金属的活动次序；2、能独立完成一些简洁的试验、观看和记录试验现象,在“ 通过试验探究获得关于物质知 识” 的方面具有肯定才能；三、教学目标 1、通过阅读课本中
9、的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深中学有关金属化学性 质的学问和规律 2、通过观看明白金属钠的物理性质及其储存方法,培育同学观看和归纳才能,把握讨论物 质的一般方法3、通过试验明白活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的学问,明白金属氧化膜在生活生产中的运用,的事情培育同学习惯用化学的视角去观看身边的物质和发生4、把握在一般情形下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、猛烈程度能反映出金属活动 次序的思维方法 5、通过试验进一步熟识和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本试验技能 四、教学策略 1举例身边的金属材料和回忆初三化学学问,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气
10、 反应引出“ 钠与氧气怎样反应” 的问题；2以试验探究的方法,让同学通过试验去探究钠的物理性质、钠在空气中存放所显现的问题以及试验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动次序表,归纳出金属活动 性和金属与氧气的反应、猛烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关学问,使学问系统化；五、教学过程 引入 在试验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢？ 同学回答 水龙头、铁凳、铁窗筐,铁架台 引言 大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,活泼；今日
11、我们再来进一步学习有关金属的化学性质； 板书 第一节 金属的化学性质说明大多数金属的化学性质比较 同学活动 依据书本图片,回忆中学阶段学习过的反应,书写有关化学方程式 提出问题 这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 归纳复习 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 板书 一. 金属与氧气的反应 投影 镁、铝、铁分别与氧气反应的图片； 设问 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 引言 今日我们来熟识金属钠与氧气的反应又是怎样的 板书 1 、钠与氧气的反应 同学活动 分
12、组 观看存放在试剂瓶中的金属钠把金属钠从试剂瓶中取出观看其物理性质、表面的氧化膜； 归纳并板书 金属钠的物理性质与存放方法； 板书 常温下 4Na + O2 = 2Na2O 白色固体 提出问题 金属钠放在空气中易被氧化,那么对金属钠进行加热又将如何？ 同学试验 钠的燃烧； 同学活动 描述试验现象 设问 生成物是氧化钠吗？ 同学回答 不是,生成物呈浅黄色,而氧化钠是白色固体 讲解 钠在空气中燃烧,生成钠的另一种氧化物 板书 2Na + O2 Na2O2淡黄色固体- 过氧化钠（淡黄色固体） 投影 过氧化钠的特别用途-潜水艇供氧剂； 2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 2Na
13、2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3 + O2 板书小结 钠的化学性质很活泼,与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧化物（要求同学写出钠在不同条件下与氧气反应的化学反应方程式,分析氧化剂、仍原剂） 引言 中学我们学习过铝在氧气中的燃烧,如铝在空气中加热,又有什么现象呢？2 点燃 2Al 2O3 板书 2 、铝与氧气的反应 4Al+3O 纯氧中 : 空气中： 同学试验 用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动 描述试验现象 逐步熔化,失去光泽,但不滴落,铝表面的致密氧化膜包在铝的 讲解 铝的熔点为 665氧化铝的熔点为 2050外面,所以熔化了的液态铝不会落下； 引言 假如我
14、们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢？ 同学试验 用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动 描述试验现象 熔化的铝仍不滴落 师生共同分析缘由 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜 板书小结 铝的化学性质很活泼,简洁与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳固存在于空气中 回忆 金属与氧气反应的图片、金属活动性次序表 设问 能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、猛烈程度有什么关系？ 小结 可以看出：金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行（如钠露置空气中就氧化）；金属活动性越弱, 与氧气发生反应时反应条件较高（如铁在空气中不能被点燃）,俗语说“ 真 金不怕火炼” 就
15、说明金在加热条件下不与氧气反应； 总结 请同学依据今日所学习内容填写以下表格：金属反应条件反应氧化物化学方程式 常温 / 加现象的颜色热 钠名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载铝 铁铜六、板书设计 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质 板书 一. 金属与氧气的反应 金属钠与氧气的反应 钠的储存及其物理性质常温下 4Na + O2 = 2Na 2O 加热 2Na + O2 Na 2O2白色固体淡黄色固体小结：钠的化学性质很活泼,与空气在不同的反应条件下生成不同的氧化物铝与氧气的反应2点燃 2Al 2O3 4Al+3O纯氧中 : 空气中： 小结 铝的化学性质活泼,简洁与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳固存在于空气中 总结 钠、铝、铁、铜与氧气的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页