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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载第一单元 化学反应中的热效应其次课时 反应热的测量与运算教学目标： 1学会测量反应热的方法,正确分析试验测量误差及缘由,并实行适当的措施 削减误差；2. 懂得盖撕定律的内容,运用并能够运算；教学重点、难点：测量反应热的方法,正确分析试验测量误差及缘由 教学模式：边探讨边讲解 教学过程：一、自学探究；1中和反应的实质是 2中和反应过程是吸热反应仍是放热反应？3是中和热；4怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结 1中和热：在稀溶液中,酸和碱发生中和反应而生成争论条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成
2、物及其物质的量：1mol 放出的热量： 57.3kJ/mol 1mol 水时放出的热量；中和反应的实质是：H + + OH- = H 2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,都 有： H +aq + OH- aq H 2Ol ； H =-57.3kJ 注：强酸与弱碱反应, 强碱与弱酸、 弱酸和弱碱反应生成 1molH 2O 放出的热小于 57.3KJ/mol 2中和热的测定（1）试验药品：0.50 mol/L 和 0.50 mol/L 的盐酸和 0.50 mol/L 和 0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）试验仪器：简易量热计（3）试验原理：H4.18m t103KJ/mol0.02
3、5（4）试验步骤：1组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）,使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平；然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）,大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板,在板中间开两个小孔,正好 使温度计和环形玻璃搅拌棒通过,如上图所示；2药品取用细心整理归纳 精选学习资料 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度, 第 1 页,共 4 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习
4、必备 欢迎下载记入下表；然后把温度计上的酸用水冲洗洁净；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液,并用温度计测量NaOH 溶液的温度,记入下表；3酸碱混合把量筒中的NaOH 溶液快速倒入量热计（留意不要洒到外面） ；立刻盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并精确读取混合溶液的最高温度,记为终止温度,记入下表；4数据处理5重复以上试验两次你所测得的数据是否为 6 可能的缘由有：57.4 kJ/mol ,如不是,分析产生误差的缘由1.量取溶液的体积有误差 2药品的选用不当引起的误差 3试验过程中有液体洒在外面；4.混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致试验误差 5.隔热操作不到位
5、,致使试验过程中热量缺失而导致误差 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立刻去测碱的温度,致使热量缺失而引起误差；三、问题探究1大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？削减热量缺失2酸、碱混合时,为何要把量筒中的 削减热量缺失NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能慢慢倒入？3试验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能；由于铜丝易导热,使热量缺失较大4有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述试验,测得的中和热数值会更加精确；为什么？可以保证盐酸完全反应；使测得的热量更加精确；4判定以下试验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变；大烧杯上没有
6、盖硬纸板变小用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行试验变小用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行试验变小试验中改用60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行试验不变四、概念辨析1为了减小误差；某同学在试验中两次测定中和热；第一次是用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和 50 mL 0.50 mol/L 氢氧化钠,其次次是用 100 mL 0.50 mol/L 的盐酸和 100 mL 0.50mol/L 的 NaOH 溶液；请你猜测该同学两次测得的中和热结果（相等或者不相等） ；相等2如将 1L1mol/LNaOH 溶液中加入
7、稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为 H 1、 H2 、 H3 ；就三者的大小细心整理归纳 精选学习资料 关系为； 第 2 页,共 4 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下载 H1 H3 H2 五、自学探究 争论：是不是任一反应的反应热均能直接测出 . 如何测出这个反应的反应热： Cs+1/2 O 2 g=COg ； H 1=. COg+1/2 O 2 g= CO 2 g； H 2=-283.0kJ/mol Cs+
8、 O2 g= CO 2 g； H 3=-393.5kJ/mol + = 就 H1 + H2 = H 3 H 1 = H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律？六、总结 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的；化学反应的焓变（ H）只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关；这就是 盖斯定律；如何懂得盖斯定律？H、 H 1、 H2 之间有何关系？H= H1+ H 2 七、例题1某次发射火箭,用N 2H4（肼）在 NO2中燃烧,生成N2、液态 H 2O；已知：N2 g+2O 2g=2 NO 2 g H1=+6
9、7.2kJ/mol N2H4 g+ O 2 g= N 2 g+2 H 2O l H 2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下,请写动身射火箭反应的热化学方程式；答案：2N 2H4g+2NO 2g=3N 2g+4H 2Ol ； H=-1135.2kJ/mol 2已知： H2g+1/2 O 2 g H2O g ; H1 = 241.8kJ/mol 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 4 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -学习必备 欢迎下
10、载H2g+ 1/2 O 2 g H2O l ; H 2 = 285.8kJ/mol H2O l H2O g ; H3 就 H1、 H2、 H3 的关系；答案：H 1= H 2+ H3 3已知：金刚石、石墨的热化学方程式：Cs,金刚石 + O 2 g CO2 g； H = 395.4 kJ/mol Cs,石墨 + O 2 g CO2g ； H = 393.5 kJ/mol 细心整理归纳 精选学习资料 就石墨转化为金刚石的反应热 H= , 第 4 页,共 4 页 两物质中较为稳固；答案：+1.9 kJ/mol 石墨 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -