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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 2022天津中考化学学问点复习 一、基本概念（一）、物质的变化和性质 1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化,化学 变化与物理变化的本质区分是有无新物质生成；2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质,包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等；3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质,如氧化性、仍原性、可燃性、酸碱性、热稳固性等；4.化学反应常相伴有能量变化,有的释放能量,有的吸取能量,在生产生活中常常利用化学反应放出的热能；5.催化剂在化学反应中可以转变化学反应速率,且自身的质量和
2、化学性质在反应前后不转变； 化学变化肯定相伴物理变化； 物理变化是分子间的间隔等发生变化,而分子本身没 6.辨析 有变化；化学变化是分子本身发生变化； 变化指的是过程、表现；性质指的是才能；（二）、物质的相关概念1.空气的成分按体积分数运算,大约是氧气占21% ,氮气占78% ,稀有气体占 0.94% ,二氧化碳占 0.03% ,其他气体 及杂质占 0.03% ；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离子的水；常用等量的肥皂水来区分； 硬水起浮渣, 软水起泡沫；长
3、期饮用硬水可能导致消化功能紊乱,可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水；软水可应用于纺织、印染、造纸等领域；3.金属材料包括纯金属以及它们的合金；铁合金分为生铁和钢；4.溶液的酸碱度常用pH 值来表示,当 pH7 时溶液呈碱性； pH 试纸的检测 范畴是 014 的整数；（pH 计可以测出小数；）5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞； 石蕊与酸显红色； 与碱显蓝色；酚酞与酸无色；与碱显红色；（三）、微观化学 1.分子 定义：保持物质化学性质的最小粒子；性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有肯定 间隔；分子由原子构成,化合物分子由不同种原子构成；单质分子 由同种原子构成； 同种物质分子性质相同
4、,不同种物质分子性质不同；辨析 化学反应中分子可以再分； 分子不保持物质的物理性质,物理性质是大量分子 集合在一起表现出的；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.原子 定义：是化学变化中的最小粒子；性质：体积质量都很小；不断运动；有肯定间隔；构成：原子核 质子（带正电）打算元素种类；中子（不带电）不是每个原子都有；原子核外电子（带负电）最外层电子数打算化学性质；注： 核电荷数 =核外电子数 =核内质子数 =原子序数 质子数不等于中子数的例子：Na 核内无中子的特例： H 原子结构示意图圆圈内表示核内带正电的质子数
5、12；弧线表示电子层 3 层；弧线上数字表示该层电子的电子数 2,8,2；辨析 同种原子性质相同,不同种原子性质不同； 在化学反应中,原子不行再分；化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组；3.离子名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子；分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子；质子数不变,所以元素种类不变；规律：核外电子数及最外层电子数转变；原子形成阴离子电子层数不变；原子形成阳离子电子层数少一层；4.元素 定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的 总称； 用于
6、宏观描述,只有种类之分,没有个数之分,描 特点：述时用组成； 发生化学变化时,元素种类不发生变化； 元素目前仅有 100多种,物质的种类有三千多万种；地壳中元素含量：氧硅铝铁钙分类：金属；非金属；稀有气体； 宏观：表示一种元素元素符号意义5.辨析 微观：表示这种元素的一个原子； 金属、稀有气体和部分非金属的元素符号 仍表示该元素所组成的单质；名师归纳总结 分子、原子、离分子原子离子第 4 页,共 13 页子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 区分化学变可以再分不行再分原子团在某些化学变化中可以再化中分电性不带电不带电带电相同点 都是构成物质的粒子都有肯定
7、的间隔都在不停的运动都有肯定的质量离子联系原子物质分子构成的一些单质和化金属、碳、硅、酸、碱、盐常见物质合物稀有气体元素和原子元素原子定义核电荷数（即核内质子数）化学变化中的最小粒子相同的一类原子的总称（详细的微观粒子）（抽象的宏观概念）既有种类之分,又有个区分只有种类之分,没有个数数之分；如一个水分子之分是由一个氧原子和两个氢原子构成；名师归纳总结 适用范畴用于描述物质的宏观组用于描述分子或某些物第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 成；如水是由氢元素和氧质粒子的微观结构；如元素组成的 水分子是由氢原子和氧原子构成的；联系元素和原
8、子是总体和个体的关系,元素是一类原子 的总称；6、原子结构与元素的化学性质金属最外层电子数化学性质（一般情形）4Sb 除外 不稳固,易得电子形成阴离子,显氧化性稀有气等于 8（He=2）稳固,一般难发生化学反应体7、相对原子质量 以12C 实际质量的 1/12 为标准相对原子质量 原子实际质量相对原子质量质子数 +中子数相对原子质量不能打算原子种类8、化学式定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子；名师归纳总结 书写单质： H2Na He 第 6 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查宏观 表
9、示一种物质表示组成物质的各种元素微观 由分子构成的物质表示该物质的一个分子,及每个分子所含个元素的原子个数比意义 由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比表示物质的相对分子质量量的意义 表示物质中各元素的质量比表示物质分子中原子个数比辨析：每种纯洁物都有固定的组成且都有一个确定的化学式；9、化合价定义：一种元素肯定数目的原子跟其他元素肯定数目的原子相化合；表示 :写在元素符号正上方,符号在前数字在后；口诀 一价氯氢钾钠银,二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷,二四六硫要记清；二三铁 二四碳,铜汞二价最常见；金正非负和为零,单质零价莫遗忘；名师归纳总结 一价硝酸氢氧根,二价硫酸碳酸根；第 7
10、 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三价只有磷酸根,正一价的是铵根；典型例题辨析符号 H2 2H 数字“2” 的意义一个氢气分子由两个氢原子构成 两个氢原子 镁元素的化合价为正二价一个镁离子带两个单位正电荷 两个二氧化碳分子,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个 氢原子构成+ M2 gMg2+2CO 2（四）、物质的分类1、氧化物：有两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物；2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物；定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成
11、；常见酸根： SO4 2-,SO3 2-,Cl- ,ClO-,NO 3-,CO3 2-,HCO 3- ,PO4 3-,HPO 4 2-,H2PO4-,HSO 4- 5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物；通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成；定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物；名师归纳总结 6、盐分类正盐： NaCl ,Na 2CO 3；第 8 页,共 13 页酸式盐： NaHCO 3,NaHSO 4, NaH 2PO 4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碱式盐： CuOH 2CO 3 7、有机物：含碳元素的化合物,除CO、CO
12、2、碳酸、碳酸盐外8、辨析：纯洁物、混合物与组成元素无关；例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物；红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物；冰水混合物是纯洁物；五水硫酸铜是纯洁物；金属单质 单质 非金属单质 稀有气体 酸性氧化物纯洁物氧化物碱性氧化物其他：CO,H2O 跟据物质 物质 的种类分无机物酸碱化合物盐 有机物： CH 4 ,C2H5OH 混合物（五）、化学反应类型 化合反应： A+B+C=ABC 1、四大基本反应分解反应 : ABC=A+B+C 置换反应 : A+BC=B+AC 复分解反应 : AB+CD=AD+CB （中和反应）名师归纳总结 - - - - - - -第 9
13、 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、得失氧 氧化反应：得氧,化合价上升,被氧化仍原性；仍原反应：失氧,化合价降低,被仍原氧化性；3、能量吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C 做仍原剂的；放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应；4、难点讲解 氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na 除外）置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属 置换反应中铁一般为正二价 特点：仅成分交换,化合价不变；酸+碱性氧化物 =盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸 +新盐复分解反应类型碱+酸性氧化物 =盐+水碱+盐=新碱 +新盐 盐+盐=新盐 +新盐 反应物：有酸
14、酸溶,无酸碱溶,条件：盐盐碱盐都要溶 生成物：有沉淀或者气体或者水生成（六）、燃烧与灭火 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热猛烈氧化反应；1、燃烧 条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点；2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积快速膨胀引起的；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应；4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧；5、缓慢氧化、 自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应, 且都放出热量；6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点
15、以下；三大化石燃料：煤、石油、自然气；7、燃料与能源绿色能源（无污染,可循环） ：C2H5OH、H2 新能源：太阳能、风能、地热能、核能；（七）化学方程式及质量守恒定律 1、原就：以客观事实为依据,遵循质量守恒定律；表示反应物、生成物和条件 2、意义：表示各物质之间的质量比 表示各物质粒子间的数目比3、书写：写配（观看法、假设系数法）注等4、质量守恒定律 定义：参与化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的 各物质的质量总和；留意：只能说明化学变化； 质量指的必需是参与反应的质量；宏观 总质量不变元素种类不变名师归纳总结 五个不变微观原子数目不变第 11 页,共 13 页原子种类不变- - -
16、 - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原子质量不变规律两个肯定变宏观：物质种类肯定转变微观：构成物质的分子种类肯定变一个可能变：分子总数可能转变微观实质：由于原子的种类个数及（八）溶液 1、溶液、乳浊液、悬浊液比较Ar 均不变所以质量不变；分散在溶剂状态溶液乳浊液悬浊液固液气三态液态固态中的物质溶解性溶不溶不溶分散在溶剂中的粒子分子或离子很多分子的集很多分子的集合体合体特点均一稳固不均一、不稳固不均一、不稳固久置不分层分层分层相同点都是混合物2、溶液组成：溶质和溶剂分类：过饱和降温、加溶质、减溶剂降温、加溶质、减溶剂 恰好饱和 升温、减溶质、加溶剂不饱和升温、减溶质
17、、加溶剂 饱和溶液：肯定温度下,肯定量溶剂中,加入某种溶质；溶解度定义：温百饱克变化规律 : 大多数液体随温度上升而上升名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氯化钠的溶解度随温度变化不大 熟石灰溶解度随温度上升而降低 气体溶解度随温度降低 ,压强增大而降低溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表 示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交 点表示在此温度下,二者溶解度相同；乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在；Eg：洗涤剂乳化油污；溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在；溶解作用：Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘；吸热：硝酸铵（四周温度降低）现象 温度基本不变：氯化钠放热：氢氧化钠、浓硫酸（四周温度上升）名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页