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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX年广东省一般高中学业水平考试专题复习（5）化学反应与能量【考纲要求】 ：（1）明白氧化仍原反应本质是电子的转移；明白常见的氧化仍原反应；（2）明白化学反应中能量转化的缘由,知道常见的能量转化形式；（3）明白化学能与热能的相互转化；明白吸热反应、放热反应等概念；（4）明白能源是人类生存和社会进展的重要基础；明白化学在解决能源危机中的重要作用；（5）明白原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式；知道常见化学电源的种类；（6）明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害及其防止措施；【课前预备】一、氧化仍原反应的有关
2、概念1、本质：有电子 的反应；2、特点：元素的 在反应前后发生变化；3、氧化剂：（得、失）电子的反应物,有（氧化性、仍原性） ,在反应中被（氧化、仍原） ,元素化合价（上升、降低） ；4、仍原剂：（得、失）电子的反应物,有（氧化性、仍原性） ,在反应中被（氧化、仍原） ,元素化合价（上升、降低） ；练习：举例说明四种基本类型反应与氧化仍原反应的关系；二、化学能与热能的相互转化1、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应中能量变化的主要缘由：断开化学键要（放出、吸取）能量,形成化学键要（放出、吸取）能量；由于吸取和放出的能量不相等,故任何化学反应都伴随着能量的变化, 一般表现为 的变化, 有时也
3、可表现为化学能与电能等的相互转化；2、判定化学反应是放出能量仍是吸取能量的方法：从微观结构表现判定断键吸取的能量（大于、小于）成键放出的能量,反应吸取能量；断键吸取的能量（大于、小于）成键放出的能量,反应放出能量；从宏观表现去判定：反应物具有的总能量（E 反）（大于、小于）生成物具有的总能量（E 生）时,反应放出能量；反应物具有的总能量（E反）（大于、小于）生成物具有的总能量（E 生）时,反应吸取能量；3、放热反应和吸热反应：放热反应：放出热量的化学反应, 常见的反应有：；吸热反应：吸取热量的化学反应, 常见的反应有：；4、燃烧与灭火燃烧是发光发热的猛烈的氧化仍原反应；燃烧的条件：可燃物、氧化
4、剂、达到着火点的温度；只要排除三个条件中的一个,就可达到灭火的目的；爆炸是急剧产生大量气体的猛烈燃烧；常见的易燃易爆物质： H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体；大部分有机物；C、S、Na、Mg等单质；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载练习：请画出放热反应和吸热反应示意图；三、化学能与电能的相互转化1、原电池概念： 将化学能转化为的装置叫做原电池；如铜、 锌和稀硫酸组成的原电池可使小灯泡发光；工作原理：将 失去的电子从负极经过导线传给正极,从正极得到电子,使氧化反应和仍原反应分别在两极上进行
5、；（电流的流向与电子的流向有何关系？）构成条件：两种活泼性不同的金属（或其中一种为石墨等）作电极,有电解质溶液,两电极浸入电解质溶液中并构成闭合回路；（缺一不行）练习：请画出铜、锌和稀硫酸组成的原电池装置示意图；电极名称：由电极材料打算负极流出自由电子的一极,一般较活泼的金属；正极流入自由电子的一极,一般较不活泼的金属或能导电的非金属；电极反应（例：Cu-Zu- 稀硫酸原电池 Zn 片极：（发生 反应）Cu片极：（发生 反应）电池总反应：2、常见化学电源的种类干电池：一般锌锰电池、碱性锌锰电池充电电池：铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池燃料电池：氢氧燃料电池3、化学能与热能、电能的相互转
6、化均遵守质量守恒定律和能量守恒定律,在生产和生活中有重要的意义；四、金属的腐蚀与防护1、金属的腐蚀定义：金属或合金与四周接触到的气体或液体发生 属的腐蚀；本质：金属原子失去电子变成金属阳离子的过程；反应而腐蚀损耗的过程叫金分类：一般可分为腐蚀和腐蚀；化学腐蚀： 金属与接触到的物质 温度越高,化学腐蚀越；（如 O2、SO2、Cl 2 等）直接发生化学反应而引起的腐蚀；电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生 反应,较活泼的金属失去电子而被；如 在潮湿的空气中生锈；金属接触的介质不同,发生腐蚀的情形也不同,两种腐蚀往往 发生, 但 腐蚀更普遍,速度更快,危害更严峻；2、电化学腐蚀 以钢铁为
7、例 （1）析氢腐蚀 酸性较强的溶液 负极 : 正极 : 总方程式：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2） 吸氧腐蚀学习必备欢迎下载中性或碱性溶液 负极 : 正极 : 总方程式：FeOH 2连续与空气中的氧气作用：留意：析氢腐蚀产愤怒体,而吸氧腐蚀消耗气体；3、金属的防护方法掩盖爱护膜（涂油漆,电镀,钝化等）较强的、能引起金属腐蚀的物质接触；：在金属的表面添加防护层,以隔绝金属与氧化性转变金属的内部结构（钢不锈钢,在钢中加入镍和铬）电化学防护： 用较活泼金属或外加电流的方法为爱护的金属供应电子,以免被爱护金属失去电子
8、；如：牺牲阳极阴极爱护法（较活泼金属作 极,钢铁作 极被爱护）外加电流阴极爱护法（外加电流,使钢铁被迫成为 极受爱护）【课堂复习】（1）明白氧化仍原反应本质是电子的转移；明白常见的氧化仍原反应；（2）明白化学反应中能量转化的缘由,知道常见的能量转化形式；（3）明白化学能与热能的相互转化；明白吸热反应、放热反应等概念；（4）明白能源是人类生存和社会进展的重要基础；明白化学在解决能源危机中的重要作用；（5）明白原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式；知道常见化学电源的种类；（6）明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属腐蚀的危害及其防止措施；学问点 1、明白氧化仍原反应本质是电子的转移；明白常
9、见的氧化仍原反应；例1、图示四种基本类型反应与氧化仍原反应的关系,并举例说明；例 2、下例说法不正确选项A、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就该元素肯定被氧化；B、有单质参与的反应不肯定是氧化仍原反应；C、氧化仍原反应中确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原；D、氧化仍原反应的本质是化学反应中发生了电子得失；学问 2、明白化学反应中能量转化的缘由,知道常见的能量转化形式；例 3、有关以下能量转化的熟悉正确选项A、植物的光合作用使得太阳能转化成化学能B、人类使用照明设备是将电能转化为光能C、燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D、化学变化中物质发生能量变化的主要缘由是化学键的断键和形成学问点
10、3、明白化学能与热能的相互转化；明白吸热反应、放热反应等概念；例 4、以下说法正确选项A、需加热才能发生的反应肯定是吸热反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B、吸热反应没有讨论价值；C、反应是吸热的仍是放热的必需看反应物和生成物的总能量的相对大小；D、伴有能量变化的物质变化都是化学变化；例 5、关于在肯定温度和压强下,2molH2（g）和 1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的热量有以下说法,你认为正确选项A、与在相同条件下2molH2O（g）完全分解为2molH2（g）和
11、1molO2（g）所吸取的热量在数值上相等B、是相同条件下1molH2（ g）和 0.5molO 2（g）完全化合生成1molH2O（g）所放出热量的2倍C、比在相同条件下2molH2（g）和 1molO2（g）完全化合生成2molH2O（l ）所放出的热量少D、与 2molCH4（g）和适量 O2（g）完全燃烧生成H2O（g）和 CO2（g）所放出的热量相等学问点 4、明白能源是人类生存和社会进展的重要基础；明白化学在解决能源危机中的重要 作用；例 6、以下说法错误选项 A、发生光合作用时,反应物的总能量高于生成物的总能量；B、反应 2Fe8H2NO 32Fe32NO 4H 2O 既是吸热反
12、应又是氧化仍原反应；C、用金属锌、铁、铜、石墨碳棒、导线、硫酸铜溶液可以构成多个原电池装置；D、手机充电时,是电能转变成化学能；例 7、化石燃料（煤、石油、自然气）是不行再生的能源；以下说法正确选项A、它们所含的主要元素有C、H,燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水B、高温下,煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应 C、应大力开发新能源,目前可利用电解水的方法制取氢气作能源 D、化石燃料并非在任何情形下都能充分燃烧学问点 5、明白原电池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式；知道常见化学电源 的种类；例 8、以下关于原电池的说法正确选项 A、电流从原电池的负极流向正极 B、电子从发生氧化反应的
13、电极流出 C、原电池是将化学能转变为电能的一种装置 D、原电池的两极,肯定是由活动性不同的两种金属组成例 9、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH 溶液作电解液,总反应为：2H 2 + O2 = 2H 2O,正极反应为： O2 + 2H 2O + 4e- = 4OH- ,以下表达正确的是名师归纳总结 AH 2通入负极区BO2 通入正极区第 4 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C负极反应为2H2 + 4OH学习必备欢迎下载D正极发生氧化反应-4e- = 4H 2O学问点 6、明白金属发生电化学腐蚀的缘由、金属
14、腐蚀的危害及其防止措施；例 10、以下事实能用电化学理论说明的是A、钢铁在潮湿的空气中简单生锈B、轮船吃水线以下的船壳上装有肯定数量的锌块C、在空气中金属铝表面快速被氧化形成爱护膜D、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐步变薄例 11、如右图所示 ,试管中的铁钉假如在酸性溶液中将发生析氢腐蚀,正极材料：,电极反应式为; ; 正极材料：,电极反应式为; ; 电池总反应式为：；试管中的铁钉如在食盐溶液中的腐蚀呢？【课后作业】多项挑选题 15 题,每题 3 分,共 30 分, 每题中至少有 2 个选项是正确的, 全选对给 3 分,少选且正确给 1 分,错选给 0 分；1、以下做法中不是利用氧化仍原反应原
15、理的是（）A明矾净化水 B纯碱除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2、 以下氧化仍原反应中,水不是作为氧化剂的是 高温ACO H 2O CO2H2 B3NO 2H2O = 2HNO 3NOC2Na 2O2 2H2O = 4NaOH O2D2F 22H 2O = 4HF O23、氢能是一种既高效又洁净的新能源,进展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐；我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“ 超越三号”氢能具有的优点包括 ,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进；A、原料来源广B、易燃烧、热值高 C、储存便利D、制备工艺廉价易行4、为了防止青铜器生成铜绿,以下方法正确选项 A 将
16、青铜器放在银质托盘上 C 将青铜器储存在潮湿的空气中B 将青铜器储存在干燥的环境中 D 在青铜器的表面掩盖一层防渗的高分子膜5、以下表达中,不能说明金属甲比金属乙的活泼性强的是（）A、在氧化仍原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多；B、同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强；C、甲能从铜盐溶液中置换出铜,而乙不能置换出铜；D、甲、乙的单质与稀硫酸组成原电池,甲作为原电池的负极；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6、以下现象与电化学理论有关的是 A氧化铝膜破坏后,金属铝被快速氧化 B白铁镀锌层破旧后
17、,仍能阻挡铁被氧化 C纯锌与稀硫酸反应时,滴少量硫酸铜溶液后速率加快 D铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟7、关于如下列图装置的表达,正确选项锌金属导线铜A. 铜是正极,铜片上有气泡产生B. 铜片质量逐步削减C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 该装置能将化学能转化为电能 稀硫酸8、关于化学反应与能量的说法正确选项A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量肯定相等9、以下说法正确选项（）A化石燃料是不行再生的能源 B废电池必需进行集中处理的首要缘由是：防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和 水源造成污染C钢铁制品在电解质溶液酸碱性
18、不同的环境中会发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀 D能源都是通过化学反应获得的10、以下过程中需要吸取热量的是A、H2 2H B D、CaO+H 2O=Ca（OH）2C、液态水气态水、BaOH2.8H2O 晶体与 NH 4Cl 晶体的反应答案【课堂复习】例 1、略 例 2、ACD 例 3、ABD 例 4、C 例 5、ABC 例 6、AB 例 7、ABD 例 8、 BC 例 9、ABC 例 10、ABD 例 11、略【课后作业】1、ABD 2 、BCD 3 、AB 4 、BD 5 、 ABC 6 、BC 7 、AD 8 、AB 9 、ABC 10 ACD 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页