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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第三章 第一节 弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；实例：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物；实例：大多数有机物、酸性氧化物、氨气等； 电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 电解质必需是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物；如：SO2、CO2 就不是； 条件：水溶液或融解状态：对于电解质来说,只须满意一个条件即可,而对非电解质就必需同时满意两个条件；难溶性化合物不肯定就是弱电解质；例如：BaSO4 、AgC
2、l 难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出（或难测）其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质；酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特别：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质；二、强电解质与弱电解质1、强电解质：在水溶液里 全部电离 成离子的电解质；2、弱电解质：在水溶液里只有一 部分电离 成离子的电解质；强弱电解质与结构的关系电离特点强电解质弱电解质非电解质完全电离不行逆, 不存部分电离可逆,存在电离平稳熔融及水溶液均不电离在电离平稳弱酸（H 2S、H 2CO 3、CH3COOH 、HF 、 HCN 、 HClO ） ; 弱 碱物质种类强酸、强碱、大部
3、分盐、（NH3 H 2O,多数不溶性的碱非金属氧化物、 氢化物（酸金属氧化物除外）、多数有机物；如 FeOH 3、CuOH 2 等）、水、个别盐例如CH 3COO 2Pb溶液中溶质粒水合离子、 无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子子种类结构特点含有离子键的离子化某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 合物和某些具有极性键的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系. 强电解质含有离子键或强极性键,电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型打算；但含有强极性键的不肯定都是
4、强电解质,如H2O、HF 等都是弱电解质； 电解质的强弱与溶解度无关；如 BaSO4、 CaCO3 等 电解质的强弱与溶液的导电才能没有必定联系；说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电因此,可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的试验来判定该化合物是共价化合物仍是离子化合物；电解质的强弱与其水溶液的导电才能有何关系 .3、电解质溶液的导电性和导电才能导电性强弱离子浓度溶液浓度电离程度离子所带电荷电解质不肯定导电如 NaCl 晶体、无水醋酸 ,导电物质不肯定是电解质如石墨 ,非电解质不导电,但不导电的物质不肯定是非电解质；
5、 电解质溶液的导电性强弱打算于溶液离子浓度大小,浓度越大,导电性越强；离子电荷数越高,导电才能越强；强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不肯定比弱电解质强 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）；共价化合物只能在溶液中导电,离子化合物在熔液和溶液均可导电；区分离子与共价化合物 留意：强弱电解质 溶液的导电才能强弱 强弱电解质 物质的溶解性大小2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4、电离方程式的书写 “ 强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”强电解质：如H 2SO4：H2SO4=
6、2HSO2；弱电解质a一元弱酸,如CH 3COOH ：CH3COOHCH 3COOH；b多元弱酸,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于其次步的电离程度,如H2CO 3： H2CO3HHCO3 、 HCO3HCO 2；缘由是上一级电离出的H是下一级电离的产物,对下一级电离电离有抑制作用c多元弱碱,虽然分布电离,但是书写时一步到位；如FeOH 3：FeOH 3Fe33OH；酸式盐a强酸的酸式盐b弱酸的酸式盐： “ 强中有弱” , 如 NaHCO 3：NaHCO 3=NaHCO3 、HCO3HCO2；说明 ：1.先判定强、弱电解质,打算符号2.多元弱酸分步电离,电离才能逐步降低3.多元弱碱也是
7、分步电离,但书写电离方程式时写总式4.AlOH3 有酸式和碱式电离5.多元弱酸的酸式盐的电离方程式4弱电解质的电离平稳1电离平稳的建立在肯定条件 如温度、浓度等下,当 弱电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成弱电解质分子 的速率相等时,电离过程就达到平稳；平稳建立过程如下列图；2电离平稳的特点3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3影响弱电解质电离平稳的因素内因：弱电解质本身的性质,是打算因素；4电离过程是可逆过程,可直接用化学平稳移动原理分析电离平稳；以0.1 mol L1CH3COOH 溶液为例： CH 3CO
8、OHCH 3COOH正向吸热 ；Ka实例 稀溶液 CH3COOHH CH3COO H0转变条件平稳移动方向nHcH导电才能加水稀释增大减小减弱不变加入少量冰醋酸增大增大增强不变通入 HClg增大增大增强不变加 NaOHs减小减小增强不变加入镁粉减小减小增强不变上升温度增大增大增强增大加 CH 3COONas减小减小增强不变（5）电离平稳常数1表达式1对于一元弱酸HA；HAHA,平稳常数Kac Hc A；c HA2对于一元弱碱BOHBOHBOH,平稳常数Kbc OHc Bc BOH4 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - -
9、2特点打算因素：弱电解质本身的性质1电离平稳常数影响因素：温度随温度上升而增大,缘由是电离过程是吸热的与溶液的浓度、酸碱性无关2多元弱酸是分步电离的,各级电离平稳常数的大小关系式是 多元弱酸的酸性打算于其 第一步电离 ；3意义K 1. K2. K 3 ,所以相同条件下, K 值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的酸性或碱性相对越强；如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：4实例 1填写下表H2SO3H3PO4HFCH 3COOHH 2CO 3H 2SHClO ；2CH 3COOH 酸性 大于 HClO 酸性 填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于”,判定的依据：相同条件下,电离常数越大,电离程度越大,
10、cH越大,酸性越强；3磷酸是三元中强酸磷酸的电离方程式是H3PO4HH2PO4 、H2POHHPO24 、HPO24HPO34 ；c H c H2PO4, Ka2c H c HPOc H2PO 424, K a3 电 离 平 衡 常 数 表 达 式 是 ： Ka1c H 3PO4c Hc POc HPO234；比较大小： Ka1Ka2K a3；六、电离度电离度（）（相当转化率,与温度、浓度均有关）100%电离度（）=己电离的电解质的分子数溶液中原有电解质的总分子数A 内因：电解质的本性；B 外因：温度和溶液的浓度等；1.浓度降低电离度增大（因浓度越稀, 离子相互碰撞而结合成分子的机会越少,电离
11、度就越大；）5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2. 温度上升电离度增大强酸与弱酸 或强碱与弱碱 的比较1一元强酸与一元弱酸的比较pH 或物质的量浓度浓度均为 0.01 mol L1pH 均为 2 的强酸 HA 与弱酸 HB的强酸 HA 与弱酸 HB2pHHApH HB0.01 mol L1cHAHBHA HB体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量HAHBHA HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2HA HBHA cBcAcB分别加入固体NaA 、NaB 后 pH 的变化HA ：不变HA ：不变HB ：变大HB ：变
12、大加水稀释10 倍后3pHHApH HB2溶液的导电性HAHBHA HB水的电离程度HA2,HA 是弱酸 ；2测 NaA 溶液的 pH,如 pH7,HA 为强酸 ；如 pH7,就 HA 为弱酸 ；3稀释时溶液 pH 变化特点比较如图： a、b 分别为 pH 相等的 NaOH 溶液和氨水稀释曲线；和醋酸溶液稀释曲线；请体会图中的两层含义：c、d 分别为 pH 相等的盐酸1加水稀释相同倍数后的 pH 大小：氨水 NaOH 溶液,盐酸 醋酸溶液； 如稀释 10 n 倍,6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 盐酸、 NaOH
13、 溶液 pH 变化 n 个单位,但 pH 变化不到 n 个单位；pH7,不能 pH7,而氨水与醋酸溶液2稀释后的 pH 仍旧相等,就加水量的大小：氨水 NaOH 溶液,醋酸溶液 盐酸；易错警示 1酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中 cH和 cOH的相对大小；强酸溶液的酸性不肯定比弱酸溶液的酸性强；2 弱 酸 、 弱 碱 是 弱 电 解 质 , 但 它 们 对 应 的 盐 一 般 为 强 电 解 质 , 如 醋 酸 铵 ：CH 3COONH 4=NH4 CH 3COO；强、弱电解质的判定方法1在相同浓度、相同温度下,比较导电才能的强弱；犹如体积同浓度的盐酸和醋
14、酸,前者的导电才能强于后者；2在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中,速率前者比后者快；3浓度与 pH 的关系,如0.01 mol L1 的醋酸溶液pH2,说明醋酸是弱酸；4测对应盐的酸碱性,如CH3COONa 溶液呈碱性,就证明醋酸是弱酸；5稀释前后的 pH 与稀释倍数的变化关系； 如将 pH 2 的酸溶液稀释 1000 倍,如 pH5 ,就证明酸为弱酸；如 pH5,就证明酸为强酸；6采纳试验证明存在电离平稳,如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加 CH 3COONH 4晶体,颜色变浅；7利用较强酸 碱制备较弱酸 碱判定电解质强弱；8同 pH 的强酸和弱酸,分别加该酸的钠盐固体,溶液的pH 增大的是弱酸,pH 几乎不变的是强酸；9pH 相同、体积相同的强酸和弱酸与碱反应时消耗碱多的为弱酸；7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页