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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载其次章学问点聚集学问点一 化学反应速率1表示方法：用 _内反应物浓度的减小或生成浓度的增加来表示；2表达式： _；3单位： _或_等；4对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其意义相同,且其化学反应速率比等于 _；如： aAbB=cCdD, vAvBvCvD _；学问点二 化学反应速率的测定1化学反应速率的测定原理利用化学反应中与任何一种化学物质的 2测定方法 1利用能够直接观看的某些性质测定_或_相关的性质进行测定；如通过测量释放出肯定体积的气体的 的变化来测定反应速率；_来测定反应速率,或测定肯定
2、时间内气体压强2利用科学仪器测量物质的性质如在溶液中,当反应物或产物本身有较明显的颜色时,可利用 间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率；_和_类型一化学反应速率的运算运算化学反应速率的途径一般有两个：依据化学反应速率的表达式运算；依据不同物质表示的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比的规律来运算；例 1 反应：4NH 3g5O2g 4NOg6H 2Og在 10 L 密闭容器中进行, 半分钟后,水蒸气的物质的量增加了 0.45 mol,就此反应的平均速率 vX反应物的消耗速率或产物的生成速率 可表示为 类型二 化学反应速率的比较比较同一化学反应不同条件下反应速率快慢的方法是
3、“一化 ” 、“ 二转” 、“ 三比较 ” ；“一化 ” 是将不同化学反应速率的单位化为同一单位；“二转 ” 是将不同的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率；“三比较 ” 是比较同一种物质的化学反应速率的数值,其数值越大,反应速率越快；其次节 影响化学反应速率的因素1影响化学反应速率的内因：_是影响化学反应速率的打算因素；2影响化学反应速率的外界条件有：温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度、催 化剂等都是影响化学反应速率的因素；其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率_；减小反应物浓度,反应速率_；3浓度对反应速率影响的说明增大反应物浓度单位体积内_增多 _次数增多反应速率增大；
4、学问点二压强对反应速率的影响减小容器容积,反应速率1压强对反应速率的影响规律对于有气体参与的反应,在相同温度下,增大体系压强_；减小体系压强 增大容器容积 ,反应速率 _；2压强对反应速率影响的实质 对于有气体参与的反应, 在相同温度下, 转变压强转变体积转变_转变反应速率；3压强对反应速率影响的几种类型 1对于没有气体参与的化学反应,因此对化学反应速率无影响；由于转变压强时, 反应物浓度变化很小, 可忽视不计,名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2对于有气体参与的化学反应,有以下几种情形：引起 引
5、起 引起恒温时,压缩体积 压强增大浓度增大恒温时,对于恒容密闭容器：反应速率加快；a充入气体反应物 引起 气体反应物浓度增大 压强也增大 引起 反应速率加快；b充入“ 惰性” 气体 引起 总压强增大 引起 反应物浓度未转变 引起 反应速率不变；恒温恒压时充入“ 惰性” 气体 引起 体积增大 引起 气体反应物浓度减小 引起 反应速率减小；类型二 压强对反应速率的影响分析压强转变对化学反应速率的影响时,关键看气体浓度是否发生变化：如气体浓度有变化,就反应速率肯定转变；如气体浓度无变化,就反应速率不变化；例 2 反应 3Fes 4H2Og Fe3O4s 4H2g 在一可变容积的密闭容器中进行,以下条
6、件的转变能使其化学反应速率增大的是 A增加 Fe 的量 B将容器的容积缩小一半 C保持容积不变,充入 N2 使体系压强增大 D保持压强不变,充入 N2 使容器体积增大例 1 可逆反应： 2NO 2g 2NOgO2 g ,在体积固定的密闭容器中,达到平稳状态的标志是 单位时间内生成 n mol O 2的同时生成 2n mol NO 2单位时间内生成 n mol O 2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 221 混合气体的压强不再转变的状态混合气体的颜色不再转变的状态混合气体的平均相对分子质量不再转变的状态 A B C D以上全部学问点一
7、 化学平稳常数 1定义：在 _下,当一个可逆反应达到 _时,生成物 _与反应物_的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平稳常数,简称平稳常数,用符号 K 表示； 2表达式：对于一般的可逆反应,mAg nBg pCg qDg 在肯定温度下, K_； 3特点： K 只受 _影响,与反应物或生成物的_无关；4意义： K 值越大,反应物的转化率 _；一般来说, _时,该反应进行得就基本完全了； 5应用 1 判定平稳移动的方向：利用平稳常数可从定量的角度说明恒温下浓度、压强对化学平稳移动的影响；对于可逆反应 mAg nBgpCg qDg ,在任意状态下,生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用 Qc
8、c c pmc cq表示,Qc叫该反应的浓度n商,就：当 QcK 时,反应处于平稳状态；当 QcK时,反应向逆反应方向进行；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载 2 判定可逆反应的反应温度化学平稳常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关；依据平稳状态中各组分的物质的量浓度,可以运算出该温度下的化学平稳常数,从而判定反应温度； 3 判定反应的热效应,如上升温度,K 值增大,就正反应为吸热反应；反之,K值减小,就正反应为放热反应； 4 用于运算平稳浓度、物质的量分数、转化率等；例 1 高温下,某
9、反应达平稳,平稳常数 Kc CO c H 2O c CO 2 c H 2；恒容时,温度上升,H2 浓度减小；以下说法正确选项 A该反应的反应热为正值 B使用催化剂,正反应速率增大,H2浓度肯定减小 C上升温度,逆反应速率减小 D该反应化学方程式为例 1 以下关于判定过程的方向的说法正确选项 A全部自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于全部的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵相同探究点一 依据化学平稳移动方向进行有关判定勒夏特列原理指出,转变影响平稳的一个条件,平稳就向减弱这种转变的方向移动；反之,假如
10、知道了化学平稳移动的方向,也可以估计使化学平稳移动的条件；1依据化学平稳移动方向,判定物质的集合状态如可逆反应： 2AgnB. 2Cg达到化学平稳后, 如只增大压强, 平稳向正反应方向移动,由此可判定 B 为气体；如增大压强,平稳不移动,由此可判定 B 为固体或液体；2依据化学平稳移动方向,判定化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小如可逆反应 aAgbBg cCgdDg 在反应过程中 A 的百分含量 wA 随压强 p变化的曲线如图 T21 所示；由图示可知：增大压强,A 的百分含量逐步变小,即平稳向正反应方向移动,又因增大压强,平稳向气体体积缩小的方向移动,故 abcd；依据化
11、学平稳移动方向仍可以判定化学方程式中某气体物质的化学计量数；如可逆反应： AgnBg 3Cg,在恒温下,反应物 B 的转化率与压强的关系如图 T22 所示；由图示可知：增大压强,B 的转化率不变,即平稳不移动,就 1n3,n2；3依据化学平稳移动方向, 判定混合气体的平均相对分子质量的变化,混合气体的平均相对分子质量为,对于反应物和生成物都是气体的可逆反应,当外界条件转变时, 不管平稳怎样移动,混合气体的质量始终不变,故混合气体的平均相对分子质量与混合气体的物质的量成反比,如平稳向气体物质的量缩小的方向移动,混合气体的平均相对分子质量将变大,反之,平均相对分子质量将变小；4依据化学平稳移动方向
12、,判定反应物的转化率名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1温度、压强对平稳转化率的影响：在其他条件不变的情形下,转变温度或气体反应的 容器的体积 转变压强 ,如化学平稳向正反应方向移动,就反应物的平稳转化率肯定增大；如平稳向逆反应方向移动,就反应物的平稳转化率肯定减小；2浓度对平稳转化率的影响：在其他条件不变的情形下,转变浓度,反应物的平稳转化 率可能增大,也有可能减小或不变；减小生成物的浓度,反应物的平稳转化率肯定增大；对于多种物质参与的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物的平稳转化率肯定增大,
13、而该反应物本身的平稳转化率一般是减小的；对于分解反应 即反应物只有一种 ,其平稳转化率要视反应前后物质的化学计量数而定；如对于可逆反应： mAg 况有如下几种：nBgpCg,增加反应物 A 的浓度, A 的转化率变化情a如 mnp,A 的转化率不变；b如 mnp,A 的转化率增大；c如 mbc B达到平稳时 A2 的转化率大小为 bac C如 T2T1,就正反应肯定是放热反应 D达到平稳时, AB3的物质的量大小为 cba 某温度下,在一容积固定的容器中,aAgbBg hHg达到平稳后, A、B、H 的物质的量分别为 a mol、b mol、h mol；已知 abh,如保持温度不变,将三者的物
14、质的量增大一倍,就以下判定正确选项 A气体的平均相对分子质量变大 CB 的体积分数减小B平稳不移动 D混合气体的密度不变名师归纳总结 - - - - - - -2在容积可变的密闭容器中,2 mol N2 和 8 mol H2 在肯定条件下发生反应,达到平稳时, H2 的转化率为 25% ,就平稳时氮气的体积分数接近于 A 5%B10%C15%D20% 325 时,在含有Pb 2、Sn 2的某溶液中,加入过量金属锡Sn ,发生反应： SnsPb 2aq Sn 2aq Pbs ,体系中 cPb2 和 cSn2 变化关系如图 T212 所示；下列判定正确选项 A往平稳体系中加入金属铅后,cPb2 增
15、大B往平稳体系中加入少量SnNO3 2 固体后, cPb2 变小C上升温度,平稳体系中cPb2 增大,说明该反应 H0 D25 时,该反应的平稳常数K2.2 24电镀废液中 Cr2O 7 可通过以下反应转化成铬黄PbCrO4 ：Cr2O 7 aq 2Pb 2aq H2Ol 22PbCrO4s 2Haq H1 vC上升温度可缩短反应达平稳的时间并能提高平稳转化率D从 Y0 到 Y0.113 ,CH3COCH 2COHCH 32 的 n n1 62022 浙江卷 某讨论小组在试验室探究氨基甲酸铵NH2COONH4 分解反应平稳常数和水解反应速率的测定；1 将肯定量纯洁的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭
16、真空容器中 假设容器体积不变,固体试样体积忽视不计 ,在恒定温度下使其达到分解平稳： NH2COONH 4s 2NH3g CO 2g试验测得不同温度下的平稳数据列于下表：温度 / 15 20 25 30 35 平稳总压强 /kPa 5.7 8.3 12 17.1 24 平稳气体总浓度 / 333331 2.4 10 3.4 10 4.8 10 6.8 10 9.4 10mol L可以判定该分解反应已经达到平稳的是 A2vNH3 vCO2 B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变依据表中数据,列式运算 25.0 时的分解平稳常数：_；取肯定量的氨基甲酸
17、铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中,在 25.0 下达到分解平稳；如在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量 _填“ 增加”“ 削减” 或“ 不变” 氨基甲酸铵分解反应的焓变 H_填“” “ ”或“” “ ” 或“” ；2 已知： NH2COONH 42H2O NH4HCO 3NH3 H2O 该讨论小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到 cNH2COO 随时间的变化趋势如图 T2-15 所示；运算 25.0 时, 06 min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：依据图中信息,如何说明该水解反应速率随温度上升而增大：_；_；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页