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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载九年级化学上册学问点总结第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质 1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科；2、物质的变化 化学变化：有新物质生成；物理变化：没有新物质生成；区分：是否有新物质生成；3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质；如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等；化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、稳固性等；4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化
2、学变化；蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊；呼出气体：二氧化碳、水多试管烧杯酒精灯漏斗 滴管集气瓶水槽铁架台6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：存放：广口瓶；取用：粉状药品药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：存放：细口瓶；取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：无0刻度；正确读数：视线与凹液面下端平视（否就俯大仰小）（4）酒精灯：留意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“ 灯对灯” 点燃酒精灯；必需用灯帽熄灭酒
3、 精灯,禁止用嘴吹；火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥,试管中液体不超过试管1/3 ,试管口向上与桌面成45 ,先预热再加热,加热用外焰,试管口不行对人；对固体加热：试管外壁保持干燥,试管口略下倾,先预热再加热,加热用外焰；（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下；（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取 其次单元 我们四周的空
4、气12 毫升,固体只需盖满试管低部即可；1、 空 气 的 组 成 ： 氮 气 （ 78%）、 氧 气 （ 21%）、 稀 有 气 体 （ 0.94% ）、 二 氧 化 碳 （ 0.03% ）、 其 他 气体及杂质（ 0.03%）2、 空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷第 1 页,共 13 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）步骤：检查气密性；集气瓶中加少量水；点燃红磷 后立刻伸入集气瓶中塞紧塞子；（3）试验关键：红磷必需过量；装置必需密封；冷却至室温再 打开弹簧夹；物质的分类单质物 质纯洁物（按元素种类）（按物
5、质种类）化合物混合物3、 氧气（1）物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水；（2）化学性质：能使带火星木条复燃；制取氧气：制取方法：收集方法：向上排气法：排水法：装置：固固加热型（高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气）固液不加热型（过氧化氢制氧气）验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口,木条复燃 就满；气密性检查：连接好仪器,手紧握试管,导管口有气泡冒出,松开手导管中能形成水柱,就气密性好；高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄依据试验回答以下问题：（a）、为什么试管口部略下倾？防止冷凝水回流到热的试管底部,
6、炸裂试管；（b）、在用高锰酸钾制取氧气时,为什么要在试管口放棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管（c）、停止加热时为什么先把导管移出水面？防止由于降温管内压强减小,水被吸入试管造成试管炸裂；字母表示： A+B AB 4、化合反应：特点： “ 多变一”分解反应：特点： “ 一变多”字母表示： ABA+B 氧化反应：物质与氧发生的反应；4、 催化剂：特点： “ 一变两不变”一变：转变化学反应速率；两不变：质量和化学性质不变；5、 空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等；6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；（黑色） C和 O2反应的现象是
7、：在氧气中比在空气中更旺,发出白光,放出热量,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊；（黄色） S 和 O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体,放出热量；（红色或白色）名师归纳总结 P 和 O2 反应的现象是：发出黄白色的火焰,放出热量,冒白烟,生成白色固体；（用于发令枪）第 2 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（银白色） Mg和 O2 反应的现象是： 放出大量的热, 同时发出刺眼的白光,生成一种白色固体； （用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2反应的现象是：猛烈燃烧,火星四射
8、,放出热量,生成黑色固体,留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；H2和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2的现象是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2的现象是：发出光明的蓝色火焰；第三单元 自然界的水 1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的；（1） 水电解试验：化学反应：产生位置负极正极体积比 2 ：1 质量比： 1 ：8 “ 正氧负氢,氢二氧一”检验： O2- 出气口置一根带火星的木条-木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰2、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是静置、过滤、吸附、蒸馏（均为物理 方法）,其中净化成效最好的操作是蒸
9、馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；（2）过滤操作要点： “ 一贴二低三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘；滤液低于滤纸边缘；三靠：盛滤液烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠滤纸三层一边；漏斗下端紧靠接滤液烧杯；滤纸与漏斗内壁间有气泡：影响过滤速度；过滤两次不洁净缘由：滤纸破旧；滤液高于滤纸；接滤液烧杯不洁净；玻璃棒作用：引流；（3）硬水与软水 A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服
10、；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃料,仍易使管道变形甚至 引起锅炉爆炸；3、氢气 H2（1）、物理性质：通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体（向下排空气法）；难溶水（排水法）（2）、化学性质：可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃前,要验纯（方法？用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 仍原性（用途：冶炼金属）现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（）、氢气的试验室制法 原理：装置：固液不加热型（与过氧化氢制取氧气装置相同）收集方法：向下排气法：排水法：（）、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 明白 4 、爱惜水资源：
11、节省用水,防止水体污染A、水污染物来源：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合 理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测；5、分子与原子名师归纳总结 分子原子第 3 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒；相同点 体积小、质量小；不断运动；有间隙 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；联系 区分 化学变化
12、中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；第四单元构成物质的微粒学问点1、 原子的构成原子原子核 +质子 + 中子 不带电 核外电子 -（1）质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数 相对原子质量质子数 +中子数原子的质量主要集中在原子核上；（2）相对原子质量、定义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比所得的值；、留意：它不是原子的真实质量；3、没有单位 2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、打算因素：核电荷数或质子数（3）、特点：只讲种类,不讲个数（4）、地壳中元素居前五位
13、的：氧、硅、铝、铁、钙 生物体中元素居前三位：氧、碳、氢；（最多的金属元素：钙）（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质： （金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子 例如： H：表示氢元素；一个氢原子 He: 表示氦元素；氦气；一个氦原子 C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前显现数字时,只有微观意义；符号前是几就表示几个原子 例如： 3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子 nFe: n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子（ 3）原子和元素的比较概念原子元素化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特点表示详细的粒子,
14、也表示种类；既讲种类表示种类,不是针对详细的某个粒子而言；只具有也讲个数；宏观含义（4）我们的平常所说的“ 补铁、补钙” 指的是补元素；三、元素周期表元素周期表是学习和讨论化学的重要工具,对于元素周期表,一要熟悉它的结构,二要能从元素周期表猎取相应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子3 离子一、核外电子的排布名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1. 原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简洁表示（如右图）；右图表示的是铝原子的结构核电荷数为13,核外第一电子层上有2 个电子,其次电子层上有8
15、 个电子,第三电子层上有 3 个电子；2、电子电子层的规律：（ 1）、第一层最多容纳 2 个电子,其次层最多容纳 8 个电子,第三层最多容纳 18 个电子；（ 2）、最外层电子层不超过 8 个,（只有一层的不超过 2 个）3 元素性质特殊是化学性质与原子核外电子的排布,特殊是最外层上的电子数目有亲密关系；最外层具有 8个电子（只有一个电子层的具有 2 个电子）的结构,属于相对稳固结构；金属元素最外层电子一般少于 4 个,在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于 4 个,在反应中易得到电子；稀有气体最外层电子都是 8 个电子（氦为 2 个）,属于相对稳固结构；二、离子1. 离子是带
16、电的原子或原子团,离子符号的意义见右图所示（数字“2” 的意义）；2. 原子和离子的比较定义原子离子化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）带电荷电性联系不带电阳离子：所带电荷数=+（质子数 - 核外电子数）阴离子：所带电荷数=- （核外电子数 - 质子数）都是构成物质的一种粒子,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成 阴离子4 化学式与化合价一、化合价把握元素的化合价,请留意以下几点：（ 1）记住常见元素的化合价,把握元素化合价的一些规律,如：在化合物中,通常氢显 +1 价；氧显 -2价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价,其化合价的确定, 可以通过不变价元素按化合价规章求得；（ 2
17、）使用化合价的规章是：在化合物里,元素正负化合价的代数和为零；（ 3）把握常见原子团的化合价；原子团是在化学反应中相对稳固的原子集团,又叫做根；（ 4）常见的化合价；一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌. 三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳. 二四六硫都齐全,铜汞二价最常见. 氢一氧二为标准,观察单质即为零！负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根；负三只有磷酸根,正一价的是铵根；二、化学式的意义和书写1. 化学式的意义表示一种物质； 表示该物质的组成元素；分子的构成；2. 化学式的书写由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该单质化学式书写一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双
18、原子分子,要在其 元素符号的右下角加 2；化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边；正负价总数的代数和为 0；含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁；三、关于化学式的运算 利用化学式可进行以下各种运算：名师归纳总结 相对分子质量；第 5 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数；公式为 四、依据化合价写化学式 正价在左,负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P 为+5 价,氧为 -2 价,交叉后为P2O52、最小公倍数
19、法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再依据最小公倍数求各元素的原子数；五、依据化学式求元素化合价；先将要求的化合价设为X,再依据元素正负化合价的代数和为零列出方程；求得的X的值就是化合价；如求CO2 中 C的化合价, X*1+（-2 ） *2=0 求得 X 的值为 4,就 C的化合价为 +4 第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观
20、说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三不变” ）；3、化学反应前后（1）肯定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）肯定转变宏观：物质的种类肯定变微观：分子种类肯定变（3）可能转变：分子总数可能变 二、化学方程式1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2 2、书写：（留意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以2H2+O2点燃 2H2O为例氢气和氧气在点燃的条件下生成水宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件微观意义：表示反应物和生成物之间分子每 2 个氢分子与1 个氧分子化合生成（或原子）个数比个水分子（对气体而
21、言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比 （系数 相对分子质量之比）每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全化合生成36 份质量的水 4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒 子的相对数量；反应前后质量守恒等等；5、利用化学方程式的运算 第六单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等；留意：铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混
22、合物；最软,颜色最深；6H最硬, HB软硬适中；H代表 Hard,坚硬的； B 代表 Black ,黑的； 6B3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气；焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；4、C60是一种由 60 个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳固；5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不同；CO和 CO2 的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；名师归纳总
23、结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却完全相同 . 1、常温下的化学性质稳固【为何碳在常温下化学性质比较稳固？碳原子的最外层有 4 个电子, 既不简洁得电子,也不简洁失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳固；档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理；】2、可燃性 : 应用：冶金工业完全燃烧 氧气充分 , 生成 CO: C+O2点燃CO2不完全燃烧 氧气不充分 ,
24、生成 CO：2C+O 2点燃2CO3、仍原性： C+2CuO高温 2Cu+CO 2（置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H2的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反
25、应）密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 22 选用和过氧化氢制氧气（制氢气）相同的发生装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO【生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH2】5、试验室制取二氧化碳步骤一检、二装、三注入、四收集检查装置的气密性 将固体药品放入锥形瓶从长颈漏斗处加入酸 收集二氧化碳
26、6、正确制取二氧化碳的装置图错误制取二氧化碳的装置图第 7 页,共 13 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7、制取二氧化碳的留意事名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页学习必备 欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色, 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体-干冰2、化学性质 : 1 一般情形下不能燃烧 , 也不支持燃烧,不能供应呼吸2 与水反应生成碳酸： CO 2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石
27、蕊试液变红,H2CO 3 = H2O+ CO2碳酸不稳固 , 易分解3 能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O 本反应可用于检验二氧化碳；4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO （吸热反应, CO2是氧化剂, C是仍原剂）3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2 ）既利用其物理性质,又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质；温室肥料 4、危害及防治措施 温室效应 缘由：过多的 CO 2、O3、CH4、氟氯代烷等 1、削减使用煤、石油、自然气等化石燃料 2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源；3、大力
28、植树造林、严禁乱砍滥伐森林；五、一氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水2、化学性质 : （H2、CO、C具有相像的化学性质：可燃性仍原性）CH41）可燃性： 2CO+O 2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前肯定要检验纯度）【H2和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰；CO和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰；和 O2 的燃烧火焰是：发出光明的蓝色火焰；】2）仍原性： CO+CuOCu+CO 2 【非置换反应】应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；记住要领：一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退；尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染
29、空气；3）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒；第七单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件： （缺一不行）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理： （只要排除燃烧条件的任意一个即可）（1）排除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（ 1）要有足够多的空气（ 2）燃料与空气有足够大的接触面积；4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积快速膨胀而引起爆炸；一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均
30、有可能发生爆炸；名师归纳总结 二、燃料和能量第 9 页,共 13 页- - - - - - -1、三大化石燃料学习必备 欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - : 煤、石油、自然气（混合物、均为不行再生能源）（ 1）煤：“ 工业的粮食” （主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（ 2）石油：“ 工业的血液” （主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（ 3）自然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷）,是较清洁的能源；2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式 : C
31、H4 （最简洁的有机物,相对分子质量最小的有机物）物理性质 : 无色 , 无味的气体 , 密度比空气小 , 极难溶于水；化学性质 : 可燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 俗称 : 酒精 , 化学式 :C 2H5OH 化学性质 : 可燃性 C 2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节省石油资源（2）削减汽车尾气（3）促进农业进展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（ 1）放热反应：如全部的燃烧（ 2）吸热反应：如一般条件为“ 高温” 的反应4、新能源：氢能源、太阳能、
32、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最抱负的燃料：1 优点：资源丰富,放热量多,无污染；（ 2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气化学方程式总结一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 点燃 = 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2= 点燃 = Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 加热 = 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 点燃 = 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 点燃 = 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（讨论空气组成的试验）：4P
33、 + 5O2 = 点燃 = 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = 点燃 = SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = 点燃 = CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 点燃 = 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 点燃 = 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = 点燃 =CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 点燃 = 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源：13玻义耳讨论空气的成分试验 2HgO = 加热 = Hg+ O2 14加热高锰酸钾
34、：2KMnO4 =加热 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （试验室制氧气原理 1）15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页学习必备 欢迎下载 精选学习资料 - - - - - - - - - H2O2 MnO2催化剂 =2H2O+ O2 （试验室制氧气原理 2）二、自然界中的水：16水在直流电的作用下分解（讨论水的组成试验）：2H2O =通电 = 2H2 + O2 17生石灰溶于水：CaO + H2O = CaOH2 18二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2M
35、g + O2 = 点燃 = 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气仍原氧化铜：H2 + CuO = 加热 = Cu + H2O 22. 镁仍原氧化铜：Mg + CuO = 加热 = Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = 点燃 = CO2 24木炭仍原氧化铜：C+ 2CuO = 高温 =2Cu + CO2 25 焦炭仍原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 高温 = 4Fe + 3CO2 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：C + O2 = 点燃 = CO2
36、27煤炉的中层：CO2 + C = 高温 = 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 = 点燃 = 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应（试验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230碳酸不稳固而分解：H2CO3 = H2O + CO231二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温 = CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O （4）一氧化碳的性质：34一氧化碳仍原氧化铜：CO
37、+ CuO =加热 = Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 点燃 = 2CO2 其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = 点燃 = CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 = 点燃 = 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 点燃 = 2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 点燃 = 2MgO 41 铁在氧气中燃烧：3Fe +
38、2O2 = 点燃 = Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 加热 =2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 名师归纳总结 47. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2SO43 +3 H2第 11 页,共 13 页48. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249
39、. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H250. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2- - - - - - -学习必备 欢迎下载精选学习资料 - - - - - - - - - 51铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2（3）金属单质 + 盐（溶液） - 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + HgNO32 = CuNO32 + Hg （3）金属铁的治炼原理：553CO
40、+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 - 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物 - 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2SO43 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2
41、O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐64大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化钡溶液反应
42、：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水68苛性钠暴露在空气中变质：69苛性钠吸取二氧化硫气体：70苛性钠吸取三氧化硫气体：71消石灰放在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O CaOH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸取二氧化硫：CaOH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （2）碱 + 酸- 盐 + 水（中和反应,方程式见上）（3）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：CaOH2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质 - 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl