《2022年安徽省怀远县包集中学化学鲁科版教案海水中的化学元素.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省怀远县包集中学化学鲁科版教案海水中的化学元素.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第 4 节 海水中的化学元素1 海水化学元素宝库1海水中的元素微量元素：锂、碘、铀；常量元素（在每升海水中的含量均大于 硼、氟；1mg）：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、说明：常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%；溴被人们称为“ 海洋元素”,因为地球上 99%以上的溴都隐藏在大海中；2氯化钠、锂、碘、铀的重要用途 氯化钠：食用、生理盐水、化工原料 锂：热核反应的重要材料之一,是锂电池、特种合金等的原料之一；碘：碘酒消毒,人体必需元素 铀：核燃料3氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取 产一系列化工
2、产品,称为氯碱工业；（2）原料：饱和食盐水NaOH、Cl2 和 H2,并以它们为原料生（3）原理： 2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2 + H24 设备：离子交换膜法电解槽【沟通 研讨】 写出电解饱和食盐水的离子方程式； 粗食盐水中含有泥沙、Ca 2+、Mg2+、 Fe 3+、 SO4 2-等杂质,不符合电解要求,摸索如何除去杂质,使食盐水得到精制？解答： 2Cl + 2 H2 O 电解2OH- + H2 + Cl2 ；先加入过量的 BaCl2 溶液使 SO4 2-完全沉淀, 再加入过量的 NaOH 溶液除去 Fe 3+和 Mg 2+,再加过量的 Na2CO3 溶液除去 Ca
3、 2+和 Ba 2+,过滤后,向滤液中加入盐酸调 pH 为 7 即可；【领会 整合】海水中共含有 80 多种元素,这些元素大部分以盐的形式存在,它们在海水中的含量差异很大；人类通过海水晒盐从海水中提取食盐,食盐不仅是常用的调味品,是人体必须的物质,更被誉为“ 化学工业之母”2 镁和海水提镁 1. 海水提镁的方法,在工业上,主要通过氯碱工业等进行综合利用；（1）海水提镁的 3 个环节：碱的制取贝壳高温分解产生 CaO,再与水反应得碱；Mg 2+的浓缩海水加碱,得氢氧化镁沉淀,将沉淀分别出来,再加盐酸,得到浓的 MgCl2溶液；Mg 的制取 MgCl2溶液经过蒸发、 浓缩、干燥, 得到 MgCl2
4、 固体,电解熔融的 MgCl2得到 Mg；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）相关化学（或离子）方程式：CaCO3高温CaOCO2 ； CaOH2OCaOH22+2H2O Mg2+ 2OHMgOH 2 ； MgOH 2 2H + MgMgCl2通电Mg+Cl22镁的性质（1）物理性质：镁是一种银白色金属,密度小于水,熔点较低,硬度较小,有良好的导 电、导热性和延展性,与其他金属易构成性能优良的合金；（2）化学性质 与非金属单质反应2Mg + O2点燃2MgO 3Mg + N2点燃Mg3N2Mg
5、+ Cl2点燃MgCl2与酸反应 与镁与非氧化性酸,如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气：Mg + 2H+ Mg2+ + H2 与镁与氧化性酸,如浓硫酸、硝酸等反应,但不生成氢气：Mg + 2 H2SO4浓 MgSO4 + SO2 + 2H2O 与某些氧化物反应2Mg + CO2点燃2MgO + C 【领会 整合】（1）“二氧化碳不支持燃烧”的说法不是肯定的；二氧化碳对大多数可燃物是良好的灭火剂,而对于 K、 Ca、 Na、 Mg 等可燃物就是助燃剂；（2）镁是活泼的金属,易被氧化,但镁又具有抗腐蚀性能；这是由于在常温下,镁在空 气中与氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,这层氧化物薄膜能够阻挡金属的连
6、续氧化,故镁有抗腐蚀性能；3 溴和海水提溴1与溴关系亲密的一组元素卤素 溴和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面有肯定的相像性,它们在元素周期表中排 在同一纵列（同一族）里,常一起讨论；由于这些元素易形成盐,所以它们被称为卤素（卤 是“ 成盐” 的意思） ；2溴单质和碘单质的物理性质（1）试验探究溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性；物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液体固体水中可溶；橙黄色难溶；黄褐色溶解性和酒精中易溶；橙红色易溶；褐色溶液颜色四氯化碳易溶；橙红色易溶；紫红色中（2）萃取 试验探究溴水和碘水中加入 CCl4 的现象 试验说明,用 CCl4 可以提取溴水中的溴以及碘
7、水中的碘,这种分别方法叫萃取；利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一溶剂所组成的溶液中提取出来的分别方法叫萃取,萃取所用的仪器是分液漏斗；【领会 整合】溴、碘在水中溶解度不大,但易溶于有机溶剂；溴是常温下唯独呈液态的非金属,储存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中,通常仍加入少量水,形成水封,削减挥发；碘易升华,遇淀粉变蓝,这是碘的特性；3氯、溴、碘单质氧化性的强弱试验探究氯、溴、碘氧化性的强、弱：试验项目氯置换溴氯置换碘溴置
8、换碘结论试验操作试验现象试验结论将少量氯水加入溶液由无色变为橙黄色氯可以置换出溴盛有 NaBr 溶液的Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2试管中将少量氯水加入溶液由无色变为褐色氯可以置换碘盛有 KI 溶液的试Cl2+2KI=2NaCl+I2管中将少量溴水加入溶液由无色变为褐色溴可以置换碘盛有 KI 溶液的试Br2+2KI=2NaBr+I2管中氯、溴、碘的氧化性：Cl2Br2I2;仍原性： Cl-Br-I-【学问 链接】 碘的氧化性较弱,遇变价金属得低价化合物；如碘与铁反应生成 FeI2 氯、溴、碘的单质都能与 H2 反应,生成 HX;HCl、 HBr、HI 都易溶于水,且都是强酸； 氯、溴、
9、碘的单质都能与水反应：X2H2O=HX+HXO,但反应程度依次减弱； AgBr 为浅黄色难溶物；AgI 为黄色难溶物；二者见光都易分解； 卤素离子的检验：在含有Cl、Br、I的溶液中加入硝酸银溶液分别生成白色、浅黄色、黄色的卤化银沉淀,如再加入稀硝酸沉淀不溶解（AgF 能溶于水）；4海水提溴与海洋的综合利用（1）海水提溴： 溴单质的氧化性介于氯和碘之间,因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载大体分为三个步骤：浓缩：海水中的Br-的浓度很小,大约0.067g/L, 海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大,可作提取溴的原料；氧化：向苦卤中通入氯气；Cl2+2Br=2Cl +Br2 提取：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气,使溴挥发而分别出来；溴的用途很广泛；可用于制造燃料的抗爆剂、感光材料、杀虫剂、冷静剂等；（2）海水的综合利用 目前,我国海水资源的综合利用,以及从海水中直接提取溴、钾等仍处在进展中,海水 中大量的宝藏仍有待于进一步开发,随着科学技术的进步,我国海水资源的开发和利用,必 将为我国的经济建设供应越来越多的重要物质；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页