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1、相对原子质量：Cu64 O16 S32 K39 Al27 Cl35.5 Mg24 H1 Ba137 Na-23 一、选择题1我国科学家在纳米材料研究领域位于世界前列。我国科学家成功研制出的3 mm 长的管状定向碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度大、 密度小、熔点高、 化学稳定性好等特点，因而被称为 “ 超级纤维 ” 。下列对此碳纳米管的说法中不正确的是() A它是制造飞机的理想材料B它与石墨互为同素异形体C这种碳纳米管中含有非极性共价键D碳纤维复合材料为一种高分子化合物2已知在粗碘中含有IBr 和 ICl，受热时， I2、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进
2、行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）AKI B Zn CKCl DH2O 3. 下列说法正确的是（）A25时， pH 13 的 1.0LBa( OH)2溶 液 中 含 有 的OH数 目 为0. 2NAB200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中， Al3+和 SO2-4离子总数为NAC. CO 和 N2为等电子体，22.4L 的 CO气体与 lmol N2所含的电子数相等D. 在含有氧原子物质的量为2mol 的石英晶体中，SiO 键为 4 NA4. 下列说法正确的是（）A甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+一定能大量共存B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、 AlO2-、NO
3、3-、HCO3- 一定能大量共存C含大量Al3+的溶液中： K+、 Na+、NO3-、 AlO2-能大量共存D.澄清透明溶液：Al3+、 Na+、SO42-、Fe3+ 能大量共存5下列有关物质性质的应用正确的是（）A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - -
4、 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - Aa-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 7下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A 将含有 HCl的 CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去 CO2中的 HClB 向 X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验 X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚8正如青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡
5、丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox，铜为 2 价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是() A可用氧化物形式表示为BaO CuO 2SiO2 B性质稳定，不易脱色C易溶解于强酸和强碱Dx 等于 6 9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H+2Fe3+3H2O B淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝： 4I- + O2 +2H2O = 2 I2 + 4OH-C向 NaAlO2溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：2AlO
6、2-+ CO2 + 3 H2O = 2 Al(OH)3 + CO32-D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3 ClO- + 2 Fe(OH)3=2 FeO42-+ 3 Cl-+ H2O + 4 H+10下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe211一个正确的实验设计和操作是实验成功的重
7、要因素，下列实验设计或操作正确的是（）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - A证明热稳定性Na2CO5NaHCO5 B证明氢氧化铝的两性C检查装置气密性D测定 KClO3元素的质量12试根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3MnO4 Cl2 、Mn2+ A第组反应的其余产物为H2O 和 O2B第组
8、反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br213已知实验： 0.1 mol L-1AgNO3溶液和 0.1 molL-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀； 向滤液 b 中滴加 0.1 mol L-1KI溶液，出现浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（）A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+（aq）+Cl（aq）B滤液 b 中不含有 Ag+ C中颜色变化说明AgCl 转化为 AgI D实
9、验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶14已知某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中 Cu 的物质的量分数为a，将其全部投入50mLbmol L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物） 。下列说法正确的是（）A若金属没有剩余，反应中转移的电子数目为2y NAB若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a 与 b 的关系为： b80 y （1a3）D 若金属全部溶解， 且产生 336mL 气体 （标准状况），则 b0.3 15.现把一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况
10、） ，向反应后的溶液中（存在Cu2+和 SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO 和 NO2的混合物，且体积比为11，则 V可能为（）A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 16已知 A 是一种常见的单质，B、C 为中学常见的化合物，A、B、C 均含有元素X.它们有如下的转化关系 (部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是() AX 元素可能为Al BX 元素一定为非金属元素C反应和互为可逆反应D反应和不一定为氧化还原反应17（6 分）我们学习化学应该明确“ 从生活中来，到生活中去” 道理。在生产生活中，我们
11、会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_。（2）玻璃中含有 SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因_。（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - （4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁
12、_。（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）_。（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙） _ 18 （8 分）某实验室有一包KCl和 AlCl3的固体混合物， 通过以下实验可确定KCl和 AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向_ 旋动。（2）某学生用已知质量为y g 的表面皿准确称取W g 样品，他在托盘天平的右盘上放上（ Wy）g 的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作_；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A 溶液，烧
13、坏中有沉淀物，则 A 溶液的名称是_；（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：_；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物 C，质量为W2g，C 的名称是 _；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂， 再充分加热，最后得到纯净KCl固体 W1g，则原混合物中KCl与 AlCl3的质量之比的计算式为_ _。19 （14分）通常工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产MgSO4 7H2O（医药上用作泻剂。 ） 。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：（1）用硫酸调整溶液pH到12，硫酸的
14、作用是。（2）加次氯酸钠溶液至pH=56并加热煮沸约 510分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是（写化学式） 。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为 MnO2的离子方程式为：。（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是。（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是。（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4 7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200脱水 1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温。（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用 200mL水溶液，加入2mol L
15、-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入56mL0.5mol L-1BaCl2溶液，充分沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 后，得沉淀 0.466g，则样品中 w（ SO24）= 。20、 （8 分）某化学性趣小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置
16、示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽 Cl2，将收集器密封请回答下列问题：装置 A 中反应的化学方程式为_。第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A 的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第步操作是_。操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）_。装置 B中的冷水浴的作用为_。(5)在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂。II.该组同学用装置D 中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨
17、为电极，在一定条件下电解滤液。FeCl3与 H2S反应的离子方程式为_。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应为_。综合分析实验II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点：H2S的原子利用率100%； _。21 （10 分）某化学性趣小组用含有A12O3、SiO2和少量 FeO?xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3?18H2O。 ，工名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 艺流程如下 (部分操作和条件略)：向
18、铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH 约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；加入 MnSO4至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是。（2）KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4+ Fe2+ _ = Mn2+ + Fe3+ _ （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH 据表中数据解释步骤的目的：_ （4）己知：一定条件下，MnO4 - 可与 Mn2+反应生成MnO2。 向 的沉淀中加入浓HCl 并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是。 中加入 MnSO4的目的是。2
19、2 （ 6 分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L 的 NaOH 溶液（密度为1.12g/mL ）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500mol。（1）原 NaOH 溶液的质量分数为_（2）所得溶液中Cl的物质的量为_mol （3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)_。Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时3.4 6.3 1.5 完全沉淀时4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol L-1名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -
20、 - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2014 届高三第一次月考化学参考答案19.（14分） （每空 2分） （1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）20.（8 分） （1）2Fe 3Cl22FeCl3； （2）在沉积的的 FeCl3固体下方加热；（3）（4）冷却，使 FeCl3沉积，便于收集产品； （5）。（6）2Fe3H2S=2Fe2S2H； （7）Fe23e=Fe3； （8）FeCl3得到循环利用。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -