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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学反应中的能量变化学案 重点：盖斯定律 难点：热化学反应方程式中的运算 关键点：定义内涵的精确把握基础复习 ：本章全部概念 一、反应热1、定义： _ ；_ 叫放热反应； _叫吸热反应（化学 反应过程中,不仅有新物质生成,同时仍相伴着能量的变化,并可以以热能、电能或光能等 的形式表现出来；当能量以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应；）2、符号： _ 大吸小放 3、单位： _ 4、运算依据：H=_ 的总能量_的总能量 = H 生成物 - H （反应物）H=_的总键能_的总键能放热反应和吸热反应表现形式放热反应反
2、应物总生成物总键能吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键能键能联系键能越,物质能量越,越；反之图示键能越,物质能量越,越5、书写热化学方程式的留意事项：（ 1）要标明反应的_和_,如不特殊注明,即表示在101kPa 和 298K；（ 2）要标明 _ ,由于物质在不同的集合状态下所具有的能量是不相同的,对同一反应来说,物质集合状态不同,反应热（H）的数值不同；（ 3）热化学方程式中的化学计量数 _,而是表示 _,所以,它可以是整数,也可以是分数；相同物质发生的同一个化学反应,当化学计量数转变时,其H 也_的转变, 但 H 的_不变, 仍旧为 _；如将化学方名师归纳总结 - - - - - - -
3、第 1 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载程式中反应物和生成物颠倒,就H 的_和 _不变, _转变；（ 4）热化学方程式一般不需要写反应条件,也不用标“ ” 和“ ”；由于集合状态已经表示出来了,固态用“_” 液态用“_” ,气态用“_” ；（ 5） H 要标注“_” 或“_” ,放热反应H 为“_” ,吸热反应 H为 _”. 6、盖斯定律： _这就是盖斯定律；盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减；（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关）7、（1）常见的放热反应有：（ 2）常见的吸热反应有：二、燃烧热_
4、_- 定义：_ ,叫做该物质的燃烧热；单位为 kJ/mol 三、中和热定义： _ ；留意事项：（1）必需是“ _” ,由于浓溶液在稀释过程中会放出热量,影响中和热；（2）中和热不包括离子在水中的水合热,物质的溶解热,电解质电离所相伴的热效应；（3）中和反应的实质是_ ,如反应过程中有其他物质生成,这部分不属于中和热；（4）稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为 57.3 kJ/mol. 如是弱酸或弱碱参加反应,就由于他们的电离要吸取热量,其热量的数值会小于 _. 课堂练习 ：-11、已知： 2H2（g）+ O2g=2H2Ol H= -571.6KJ mol-1 CH 4（g）+ 2O2g CO 2g
5、 2H2Ol H= -890KJ mol现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ,使其完全燃烧生成 CO2 和 H2Ol, 如试验测得反应放热 3695KJ,就原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是 _（2022 全国 2）A11 B13 C14 D23 学问点分析：2、已知：名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - Fe O 3 3C s 3CO2优秀学习资料欢迎下载234.1 kJ mol1 2Fe s H22C s O 2 CO 2 kJH1393.5kJ mol1就2Fe s 3O2 Fe O
6、3 s 的 H 是mol2A. -824.4kJ mol1 B. -627.6C. -744.7 kJmol1 D. -169.4 kJmol1学问点分析：3、25 , 101 k Pa 时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol ,辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol ；以下热化学方程式书写正确选项A.2H+aq +2 SO 4aq+Ba2aq+2OHaq=BaSO 4s+2H 2 O1 ;H=57.3 kJ/molB.KOHaq+1 2H 2 SO4aq= 1 2K 2 SO4aq+H 2 OI;H=57.3kJ/mol C.C 8H18I+ 25 2O 2g=
7、8CO 2g+ 9H 2 O;H=5518 kJ/mol D.2C 8H 18g+25O 2g=16CO 2g+18H 2 O1;H=5518 kJ/mol 学问点分析：【老师精讲】 ：解决同学存在的问题 课堂检测 ：1、已知： 2COg+O2g=2CO2g H=-566 kJ/mol H=-226 kJ/mol Na2O2s+CO 2g=Na 2CO3s+ 1 O g 2依据以上热化学方程式判定,以下说法正确选项A.CO的燃烧热为283 kJ 6.02 1023 B. 右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2s+2CO 2s=2Na 2CO3s+O 2g H-452
8、kJ/mol D.COg 与 Na2O2s 反应放出 509 kJ 热量时,电子转移数为错误分析：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载自我评判：2、已知H2g、C2H4g和 C2H 5OH1 的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1 和-1366.8kJ mol-1,就由 C2H 4g和 H 2OI-反应生成 C2H5OHI 的 H 为_（2022 宁夏）A.-44.2kJ mol-1B.+44.2kJ mol-1C.-330kJmol-1D.+330kJ mol-
9、1错误分析：自我评判：作业：1、红磷 Ps和 Cl 2 g发生反应生成PCl 3g和 PCl5 g；反应过程和能量关系如下列图（图中的 H 表示生成 lmol 产物的数据）；依据上图回答以下问题： l P 和 Cl 2反应生成 PCl3 的热化学方程式是_ ； 2 PCl 5分解成 PCl3 和 Cl2的热化学方程式是_（4）P 和 Cl 2 分两步反应生成1mol PCl5 的 H 3 _,P 和 Cl 2 一步反应生成 1 mol PCl 5 的 H4_ H3；（填“ 大于”、“ 小于” 或“ 等于”）（5）PCl 5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式名师归纳总结 - - -
10、- - - -第 4 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载_ ；反应热的运算学案 学问体系和复习重点 一、反应热与热化学方程式：反应热与测定条件反应热的大小与物质的集聚状态有关；反应热的大小与物质的计量数有关；燃烧热的热化学方程式：H2g 1/2O 2g H2Ol ； H 286kJmol 1中和热的热化学方程式：1 NaOHaq1/2H 2SO4aq 1/2Na2SO4aq H2Ol ； H 57.3kJ mol 复习 1：由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8kJ ,写出该反应的热化学方程式：_ ；如 1g 水蒸气转化为液
11、态水放热 kJ2.444kJ ,就反应：H2g 1/2O 2g H2Ol 的HkJmol1,氢气的燃烧热为 mol1；二、化学反应与物质的能量 1、放热反应： 2 、吸热反应：物质的能量越低,性质就越稳固；物质的能量越高,性质就 越活泼；物质的化学能是化学键的能量,通过化学键的键能可运算反应热；如：反应 H2gCl 2g 2HClg ； H； H = EH HECl Cl 2EH Cl ；3、盖斯定律：复习 2：发射卫星可用肼（N2H4）为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气；已知： N 2g + 2O2g = 2NO 2g; H = +67.7 kJ/mol N 2H4g + O
12、2g = N2g + 2H 2Og; H = 534 kJ/mol 1/2H 2g + 1/2 F 2g = HFg; H = 269 kJ/mol H 2g + 1/2 O 2g = H 2Og; H = 242 kJ/mol 肼与二氧化氮反应的热化学方程式为；肼的燃烧热是2 有人认为如用氟气代替二氧化氮作氧化剂,就反应放出的能量更大；肼和氟气反应的热化学方程式为；典例解析名师归纳总结 例 1以 NA代表阿伏伽德罗常数,就关于热化学方程式C2H2g 5 2O2g=2CO2g H2Ol 第 5 页,共 15 页 H 1300 kJ/mol的说法中,正确选项A当 12NA 个电子转移时,该反应放
13、出1300 kJ 的能量B当 1NA个水分子生成且为液体时,吸取1300 kJ 的能量C当有 2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300 kJ 的能量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载D当有 8NA个碳氧共用电子对生成时,放出 1300 kJ 的能量例 2. 已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出 x kJ 热量已知单质碳的燃烧热为 y kJ/mol ,就 1 mol C与 O2反应生成 CO的反应热 H为 _例 3已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ ,且氧气中 1 mol
14、 O=O键完全断裂时吸取热量495 kJ ,水蒸气中1 mol H O键形成时放出热量463 kJ ,就氢气中1 mol HH键断裂时吸取热量为A920 kJ B557 kJ C437 kJ D188 kJ 1 2O2g=COg 例 4在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1 3体积,CO2占2 3体积,且 Cs H 110.5 kJ/mol； COg1 2O2g=CO2g H 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,缺失的热量是A172.5 kJ B 1149 kJ C283 kJ D566 kJ 三、中和热测定试验1 试验原理：HClaq+NaOHaq=NaClaq+H2O1 或
15、H+aq+OH一aq= H 2O1 H H2 H3 B H2 H3 H1C H1= H2= H3 D H1 H3 H23、 已知 25,101KPa 下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C石墨 +O2g=CO 2g ； H=-393.51KJ/mol C 据此判定,以下说法正确选项金刚石 +O2g=CO 2g ； H=-395.41KJ/mol A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高
16、4、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ ,就乙炔燃烧的热化学方程式正确选项A. 2C 2H2g 5O2g 4CO 2g 2H2Ol ； H 2b kJ / mol B. C 2H2g 5/2O 2g 2CO2g H2Ol ； H2b kJ / mol C. 2C 2H2g 5O2g 4CO 2g 2H2Ol ； H 4b kJ / mol D. 2C2H2g 5O2g 4CO 2g 2H2Ol ； Hb kJ / mol 5、 在 101kPa 时,H2 在 1.00molO 2中完全燃烧, 生成 2.00mol 液态水, 放出 571.6KJ
17、 的热量,H2的燃烧热为,H2燃烧的热化学方程式为表示 H2 燃烧热的热化学方程式为名师归纳总结 6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B 2H6 在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放第 8 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 出 649.5KJ 热量,其热化学方程式为优秀学习资料欢迎下载；又知:H 2Ol=H 2Og , H=+44KJ/mol,就 11.2L 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 KJ；7. 红磷 Ps 和 Cl 2g 发生反应生成 PCl3g 和 PCl 5g 反应过程和能量关系如下列图 图中的 H
18、表示生成 1 mol 产物的数据 据此回答以下问题：1P 和 Cl 2 反应生成 PCl3 的热化学方程式是_ _. 2P 和 Cl2 分两步反应生成 1 mol PCl5 的 H3 _,P和 Cl2 一步反应生成 1 mol PCl5 的 H4_ 填“ ” “ ” 或“ ” H3. 1 的 NaOH溶液和下图所示装 8. 试验室用 50 mL050 mol L1的盐酸、 50 mL055 mol L 置进行测定中和热的试验,得到表中数据：1 起始温度 t 1/ 终止温度HCl NaOH t2/ 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9
19、试完成以下问题：1 试验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是,不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 . 2 经数据处理, t 2 一 t 1=34；就该试验测得的中和热H= 盐酸和 NaOH溶液的密度按 1 g cm3运算,反应后混合溶液的比热容 c 按 418 J g 1 运算； 3 如将 NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水,测得中和热为系为：H1 H填“ ” 或“=” ,理由是H1,就 H1与 H 的关名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载例 5白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O1
20、0；已知断裂以下化学键需要吸取的能量分别为：PP a kJ mol1、PO b kJ mol1、P=O c kJ mol1、 O=O d kJ mol1；依据图示的分子结构和有关数据估算该反应的 H,其中正确选项A（ 6a+5d 4c12b）kJ mol1 B（4c+12b6a5d）kJ mol1C（ 4c+12b4a 5d）kJ mol1 D（4a+5d4c12b）kJ mol 1例 6. 已知 298K 时,N2g+3H 2g 2NH3g H 92.4 kJ/mol, 在相同条件下,向密闭容器中加入 1 mol N 2 和 3 mol H 2,达到平稳时放出的热量为 Q1,向另一容积相同的
21、密闭容器中通入 0.95 mol N 2、2.85 mol H 2 和 0.1 mol NH 3,达到平稳时放出的热量为 Q2,就以下关系式正确选项名师归纳总结 A. Q1=Q2=92.4kJ B.Q2Q1=92.4 kJ 第 10 页,共 15 页C.Q2Q192.4 kJ D.Q2=Q1 92.4kJ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学反应中的能量变化学案 重点：盖斯定律 难点：热化学反应方程式中的运算 关键点：定义内涵的精确把握 基础复习 ：本章全部概念 反应热 1、定义： _ ；_ 叫放热反应； _叫吸热反应（化学 反
22、应过程中,不仅有新物质生成,同时仍相伴着能量的变化,并可以以热能、电能或光能等 的形式表现出来；当能量以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应；）2、符号： _ 大吸小放 3、单位： _ 4、运算依据：H=_的总能量 _ 的总能量 = H 生成物 - H（反应物）H=_的总键能 _ 的总键能 放热反应和吸热反应表现形式放热反应反应物总键吸热反应反应物总键能键能变化生成物总键能生成物总键能能联系示键能越,物质能量越,越；反之图键能越,物质能量越,越注：1 吸热反应与放热反应均指化学反应；浓H2SO4、NaOH固体溶于水放热,但不是放热反应； NH4NO3 溶于水时溶液温度降低,也不属于
23、吸热反应；2 物质的能量 焓 越大,键能越小,越不稳固；【例 1】在反应 H2 + Cl 22HCl 中,已知 HH 键能为 436kJ/mol ,Cl Cl 键能为 247 kJ/mol ,H Cl 键能为 431 kJ/mol,判定该反应（）A吸热反应 B放热反应 C吸取 179kJ 热量 D放出 179kJ 热量5、（1）常见的放热反应有：_ 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 15 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（ 2）常见的吸热反应有：_- 反应是放热仍是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；反应是否需
24、要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热仍是吸热并无直接关系；很多放热反应也需要加热引发反应,也有部分吸热反应不需加热,在常温时就可以进行；【例 2】以下反应的能量变化与其他三项不相同的是 A铝粉与氧化铁的反应 B碳与水蒸气的反应C锌片与稀硫酸的反应 D钠与冷水的反应6、书写热化学方程式的留意事项：（ 1）要标明反应的_和_,如不特殊注明,即表示在101kPa 和 298K；（ 2）要标明 _ ,由于物质在不同的集合状态下所具有的能量是不相同的,对同一反应来说,物质集合状态不同,反应热（H）的数值不同；（ 3）热化学方程式中的化学计量数 _,而是表示 _,所以,它可以是整数,也可以是分数；相同
25、物质发生的同一个化学反应,当化学计量数转变时,其H 也_ 的转变,但 H 的_ 不变,仍旧为 _；如将化学方程式中反应物和生成物颠倒,就H的_和_不变, _转变；（ 4）热化学方程式一般不需要写反应条件,也不用标“ ” 和“ ”；由于集合状态已经表示出来了,固态用“_” 液态用“_” ,气态用“_” ；（ 5） H 要标注“_” 或“_” ,放热反应H 为“_” ,吸热反应H为_” . 【例 3】 已知在 1 10 5 Pa 、298 K 条件下, 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气,放出 484 kJ 热量,以下热化学方程式正确选项 1AH2Og=H2g 2O2g H 242 kJ/mol B2
26、H2g O2g=2H 2Ol H 484 kJ/mol 1CH2g 2O2g=H 2Og H 242 kJ/mol D2H2g O2g=2H 2Og H 484 kJ/mol “ 判定热化学方程式的正误五看” 法：看方程式是否配平；看各物质的集合状态是否正确；看 H的“ ” “ ” 是否正确；看反应热的单位是否为 kJ/mol ；看反应热的数值与化学计量数是否对应；注： H有正负之分,比较 H时要连同“ ”、“ ” 号包含在内,类似于数学上正负数大小的比较；如只比较放出热量的多少,就只比较数值大小,不考虑正负号；例：名师归纳总结 2H2g O2g=2H2Ol H1 Q1 2H2g O2g=2H
27、 2Og H2 Q2第 12 页,共 15 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载就 H1_ H2,Q1_Q2；反应物的能量 焓 与反应物的键能不是同一个概念,反应物的能量越高,键能越小, 越不稳固；因此反应放出的热量越多,产物也就越稳固；7、盖斯定律： _ 这就是盖斯定律；盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减；（化学反应的反应热 只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关）举例：如由 A 到 B 可以设计如下两个途径：途径一： A B H 途径二 : A CB H1 H2 就焓变 H、 H1、 H2的关系可以表示为
28、H；【自我诊断】写出以下反应的热化学方程式1 在 25 、 101 kPa 下 1 g H 2 完全燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量,表示 H2燃烧热的热化学方程式为 _ ; H2的燃烧热为 _ ；2 在稀溶液中 1 mol H 2SO4 与足量 NaOH反应放热 114.6 kJ ,表示该中和热的热化学方程式为_ ；3 已知 N2g 3H2g 2NH3g H92.4 kJ mol 1表示的意义是 _；A将 1 mol N 2 和 3 mol H 2 充入密闭容器中反应放出 92.4 kJ 热量B每生成 2 mol NH 3 放出 92.4 kJ 热量二、燃烧热定义：_ ,叫做该物质
29、的燃烧热；单位为 kJ/mol 【摸索 1】已知： 2C8H18l+25O 2g=16CO2g+18H2Ol H 11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少 . _1mol C 8H18燃烧时放出了多少热 . _ 【 摸索 2】燃烧热H与焓变H有何关系？焓变范畴广,包括 _ 等,燃烧热只是 的一种形式；焓变有 _之分,而燃烧只能 _,其 H 0；3 燃烧热的用途：比较不同燃料的优劣：燃烧热越大的燃料越；如：比较同素异形体或同分异构体的稳固性：燃烧热 数值 越大的稳固性越C石墨 s+ O 2g= CO 2g H 393.5 kl/mol C金刚石 s+ O 2g= CO 2g H 395.0 kl/mol 稳固性：石墨金刚石4 表示燃烧热的热化学方程式的书写名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 15 页精选学习资料