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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第 3 节化学中常用的物理量 -物质的量第一课时物质的量【学习目标 】1知道“ 物质的量” 是描述微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位2学会有关物质的量的简洁运算,懂得物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关运算【学习过程 】一、物质的量及其单位摩尔1物质的量是一个物理量,物质的量是国际单位制中七个_之一,其符号为 _,单位,单位的表示符号_； 留意事项 （1）“ 物质的量” 是专用名词,在表达中四个字不行增减、拆分,不能懂得成物质的质量；（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体,它只适于表示如
2、：等微粒及这些微粒的特定组合；（3）物质的量是用来衡量微粒集体所含 的物理量, 1mol 任何微粒所含的微粒数与 所含的原子数相等；（4）使用摩尔时必需用化学式指明微粒的种类,严禁指代不明；例如： 1mol H 2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H + 表示的意义是 _ 【课堂练习】1、判定正误,说明理由；A. 1 mol 氢（） B. 1 molCO 2（） C. 1 mol 小米 （）2、以下说法正确选项（） A. 物质的量可以懂得为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C. 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D. 物质的量的单位- 摩尔只适用于
3、分子原子和离子2、阿伏加德罗常数概念： _ ,符号： _ ,单位 _,数值 _ ；【课堂练习】名师归纳总结 1mol O 含有个 O； 1mol H 2O含第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆有 个 H2O； 1mol H+含有+ 个 H； 1mole 含有个 e ； 6.02 1023个12C的物质的量为 mol； 6.02 1023个 CO的物质的量为 mol 2mol H2含有个 H2； 在 0.5mol O2 中含有的 O2 的分子数目3、物质的量、阿佛伽德罗常数、微粒数间的关系关系式： _ 两个变
4、式： N=_【达标练习】NA=_ 5 mol Cl 含有 个 Cl； 1.5 mol H 2SO4含有 个 H2SO4； 0.3 mol Na +含有 个 Na + ； 3.01 10 23个 Fe 的物质的量为 mol； 2.408 10 24个 HClO 的物质的量为 mol； 3.612 10 23个 Cl的物质的量为 mol；【随堂检测】1、以下表达中正确选项（）23A、 物质的量就是物质的数量 B. 阿佛伽德罗常数就是 6.02 10 C. 含有 6.02 10 23个微粒的任何微粒集体可计量为 1mol D、摩尔是表示物质的量的单位,每摩尔物质含有 6.02 10 23个分子2、以
5、下表示方法中,正确选项（）A、 0.1mol 谷子 B. 0.5mol 氧 C. 1mol 水中含有 6.02 10 23个原子 D、1mol 氧原子3、关于摩尔的说法中正确选项（）A、摩尔是表示物质数量的单位 B、摩尔是表示物质多少的单位C、摩尔能表示物质所含微粒数的数量 D、摩尔是物质的量的国际单位4、以下表达正确选项（）23 A 、阿佛伽德罗常数为 12 克碳所含的碳原子数 B、阿佛伽德罗常数就是 6.02 10C、 1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D、1mol H 含有 6.02 10 23个 e5、运算以下物质的物质的量名师归纳总结 （1）6.02 1023个碳原子
6、（2）3.01 1023个 O2 分子个 O；第 2 页,共 9 页（3）1. 204 1022 个 CO2分子（4）1.505 1022个 SO42-离子6、 0.5mol Na2SO4含有 molNa+, molSO42-, mol O,含 1molC a NO32 中含有 molCa2+, 含有 molNO3-, 含有 1molNO3-的溶液中,含 mol Ca NO3 2 ； 3.01 1023个氢分子含 mol H2、 mol H、 mol e、含有 mol质子、含有个质子、；（4） 1molNH4+离子中有 mol质子, mol电子、个电子？- - - - - - -精选学习资料
7、- - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆其次课时 摩尔质量和气体摩尔体积【学习目标 】1、懂得摩尔质量、气体摩尔体积的涵义； 2、把握有关物质的质量、物质的量、气体体积之间的相互换算；【学习过程 】一、摩尔质量1、1mol 物质的质量：虽然,1mol 任何不同物质所含微粒数目是相同的,都是 个,但由于不同粒子的质量不同,因而,1mol 不同物质的质量也是的；分析课本得：1mol 任何物质的质量,都是以克 为单位,在数值上等于它的 或；2、摩尔质量（ 1）定义：,符号：,单位：,单位符号关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量 以克为单位时,在数值上等于练
8、一练：（1）由于 Na 的相对原子质量为23,所以 1molNa 的质量为,Na 的摩尔质量为；mol1 ,含义；（2）H2SO4 的摩尔质量为98 g （3）H2O的摩尔质量为,1mol H 2O的质量为【判定正误】1. 1molCO的质量为 28g,是由于 CO的相对分子质量为 28；2. 23gNa 的物质的量为 1mol； 1molNa的质量为 23g；3. SO4 2的摩尔质量为 96 g mol1,1mol SO4 2的质量为 96g ；4. 2mol Na 的质量为 g；5. 49g H 2SO4的物质的量为 mol；总结：物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关
9、系：特殊提示：（1）物质的质量、摩尔质量、相对原子（分子）质量的区分与联系物理量物质的质量（ m）摩尔质量（ M）相对原子质量（Ar）概念物体所含物质多少的物理量单位物质的量的物质一种元素的一个原子的质量同的质量一种碳原子的质量的相比所得数值单位 g g.mol-1 1 联系m=nM 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量【课堂练习】名师归纳总结 1.0.2mol NaCl的质量为 g；64g 氧气的物质的量为 mol；第 3 页,共 9 页2.2.5mol Cu2的质量为 g；31g NO3的物质的量为 mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
10、- 学而不思就惘,思而不学就殆3.2mol CO2 中含氧元素的质量为 g；4.0.04mol 某物质的质量为7.2g ,就该物质的摩尔质量为；,其相对分子质量为二、 气体摩尔体积1、分析课本表 1 3 1,得出结论：A、 1mol 不同的固态或液态物质,体积；B、 1 mol 不同的气态物质,在温度压强相同时,体积2、气体摩尔体积的概念：定义：将肯定的温度和压强下,符号：,叫做气体摩尔体积；3、单位：、压强为；的状况,简写：；对象：；标准状况是指温度为在标准状况下,气体摩尔体积约为 4、气体摩尔体积的运算公式：；它是特定条件下的气体摩尔体积；由气体摩尔体积的概念可推知气体摩尔体积的计算公式：
11、推断气体体积和物质的量的关系；三、四、 阿伏加德阿罗定律内容：在相同和下,相同的任何气体都含有相同【课堂练习】1、以下说法是否正确？（1）气体的摩尔体积为 22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4L （3）1 摩尔氢气的体积约为 22.4L （4）标准状况下,1 摩尔水的体积约 22.4 升；（5）20 oC时, 1 摩尔氧气的体积约 22.4 升；（6）2 105Pa 时, 1 摩尔氮气的体积小于 22.4 升；2、标准状况下：（1）44.8 升氢气的物质的量是多少？（2）0.5 摩尔氧气的体积是多少？（3）5 mol CO2体积为 , 质量为？（4） 11.2L O2 的
12、物质的量为 , 质量为 , 含分子数目为1、以下说法正确选项（）A、 44gCO 2 的体积为 22.4L ； B、相同状况下,质量相同的气体体积相同；C、 体积相同的任何气体所含分子数相同； D 、 同温同压下, 1g H2气体与22g CO2气体的体积相同名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三课时物质的量的浓度及 物质的量与化学反应【学习目标 】1、懂得溶液物质的量浓度的概念；2、把握物质的量应用在化学方程式中的运算 的方法；3、明白肯定体积物质的量浓度溶液的配制,以及溶液体积、物质的量
13、浓度和溶质的物质的量之间的关系；【学习过程 】回忆复习：A、5%的 NaCl 溶液 , 其含义是B、如何配制肯定质量分数的溶液学习新课：一物质的量浓度：1、定义：以单位体积的所含的物质的量来表示溶液组成的物理量；符号：单位 : 表达式：【课堂练习】1、判定以下说法是否正确：A、将 40gNaOH溶于 1L 水中,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L；B、将 98g 硫酸溶液稀释配成 1L 溶液,所得溶液的物质的量浓度为 1 mol L；2、58.5gNaCl 配成 500mL溶液,其物质的量浓度 _mol/L, Na +物质的量浓度 _ 3、用 5molNaOH配成 500mL溶液,浓度为
14、 _mol L,取 5mL该溶液浓度为 _molL；4、将 53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L 溶液,所得 Na2CO3溶液物质的量浓度为 _ 5、将标准状况下 448 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液,所得盐酸溶液的物质的量浓度 _ 6、500mL 1 mol L 的硫酸中 CH +_ CSO 4 2- _, H + 数目 _ 【留意事项】 ：（1）公式中 V为溶液的体积,并不等于溶剂的体积,是溶质和溶剂混合溶解后的体积；（2）溶质是指溶解在溶液中的物质,可以是单质、化合物,也可以是离子；（3）利用公式运算溶质的物质的量浓度时,关键是从已知条件中找出溶质的物质的量 和溶液的体
15、积；（4）由于溶液是均一的、稳固的,对于同一浓度的同一溶液来说,不论从中取出多少体积的溶液,其浓度是不变的； 2 物质的量浓度与质量分数的关系：名师归纳总结 C g/cm3； 表示溶第 5 页,共 9 页其中, C表示溶液的物质的量浓度,单位是mol/L ；表示溶液的密度,单位是液的质量分数；M表示溶质的摩尔质量,单位是g/mol ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【课堂练习】1、50%的 NaOH溶液（ =1.6 g cm 3）的物质的量浓度为多少？2、将 30mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500mL
16、,稀释后溶液中 NaCl的物质量浓度为（） A 0.03mol/L B0.3mol/L C 0.05mol/L D 0.04mol/L 3、欲配制 0.25L 0.2 mol/L Na 2CO 3 溶液,需要 Na2CO3 的质量为？小结：物质的量与各宏观量的关系：溶液体积（ V ） C B CB物质的质量 （m）M 物质的量（ n）N A微粒个数（ N） M NAV mV m二、物质的量与化学反应的关系气体的体积（ V ）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 质量关系：化学计量数之比： 2 1 3 2 物质的量之比： 2mol 1mol 3mol 2mol 标准状况下体积：体积比：例
17、：完全中和 1L 0.1 mol/L 的 NaOH溶液需要消耗 H2SO4的物质的量为多少？【课堂练习】用 11.2 克的铁与足量的稀硫酸反应,消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆三、肯定物质的量浓度的溶液的配制（1）活动探究：见课本（2）配制肯定物质的量浓度溶液的步骤：现欲配制 0.25L 0.2 mol/L Na 并指明每一步试验所需仪器：2CO 3 溶液,请你观看图中配置过程,写出配置步骤,称量溶解并冷将溶液转移洗涤烧杯 2
18、-3 次摇匀却至室温到容量瓶中并转移到容量瓶中加水至刻度线加水至刻度线反转摇匀1-2 厘米？摸索：假如是用 98的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液,在步骤上有什么不同？小结：1、配制肯定物质的量浓度的溶液所用的仪器：托盘天平（或）、烧杯、胶头滴管等；2、配制肯定物质的量浓度的溶液的步骤：运算：如用固体溶质配制,就运算出所用固体溶质的；如用液体溶质配制,就运算出所用液体溶质的浓溶液的；称量：依运算结果,用 精确称取肯定质量的固体溶质或用量取肯定体积的浓溶液；溶解或稀释：将称取的固体或量取的液体加入到适当的中,加入适量的蒸馏名师归纳总结 水,使其溶解或稀释,并用不断搅拌,以加快溶解的速度；最终
19、冷却（调剂第 7 页,共 9 页温度）至；转移：将冷却至的浓溶液沿引流到中；洗涤：用适量的蒸馏水洗涤和 23次,并把每次洗涤液转移到中；然后轻轻的摇匀 ；定容：向容量瓶中直接加水至刻度线时,改用- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆向里加水,直到 为止；振荡摇匀：塞紧瓶塞,右手按住瓶塞,左手托住瓶底,反复倒转容量瓶,使溶液匀称；将配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴上标签,备用； 3 、误差分析：以下操作对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“ 偏高” “ 偏低”“ 无影响” ）（1）没有冷却就进行移液 _ （2）没有洗涤烧杯 _
20、（3）移液之前,容量瓶中有少量的蒸馏水 _ （4）洗涤烧杯时有液体溅出 _ （5）定容时加水超过刻度线,用胶头滴管取出少量至刻度线 _ （6）定容摇匀后液面低于刻度线 _ 【课堂练习】1、欲配制 1 mol L -1 的氢氧化钠溶液 250mL,完成以下步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克；将称好的氢氧化钠固体放入 中,加 蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿移入 mL 的容量瓶中；用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入 _ 中,在操作过程中不能缺失点滴液体,否就会使溶液的浓度（高或低）；向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 当心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,如加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏,应当；最终盖好
21、瓶盖,将配好的溶液移入 中并贴好标签；2、配制 100ml 1.0molL-1 的 H2SO4 溶液,回答以下问题：（1）需要 18mol/L 的浓硫酸 _mL,应选用的量筒规格是_（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中,再慢慢加入 10mL 蒸馏水并用玻璃棒搅拌；马上将溶液沿着玻璃棒注入 50mL的容量瓶中,在烧杯中加入少量水,洗涤烧杯 2 3 次,并将洗涤液移入容量瓶；连续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞,反复摇匀；其中存在的错误分别是 _ 【课后练习】名师归纳总结 1以下说法正确选项（） B1 摩尔氢第 8 页,共 9 页A摩尔是国际单位制
22、中的一个基本物理量- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒2以下表达中正确选项（） D 物质的量是运算物质质量的物理量A相同质量的 H2和 Cl2相比, H2 的分子数多 B 0.5 mol 氢的质量是 0.5g C 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D 0.1mol H 2SO4 中含有的氢原子数为236.02 1032 mol 氯气含（）A 2 个氯分子 B1.204 10 24个氯分子 C 2 mol 氯原子 D 4 个氯原子4现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体,它们分别都含有
23、1mol 氧原子,就三种气体的物质的量之比为（） A 11 1 B123 C321 D632 5、以下哪种物质所含原子数与 0.2mol H 3PO4 所含原子数相等（）A0.4mol H 2O B0.2mol H 2SO4 C； 0.8mol HCl D0.3mol HNO 3 6、以下说法中,不正确选项（） A.1mol O 的质量是 16g/mol B.CO 2 的摩尔质量是 44 g/mol C.Na +的摩尔质量是 23 g/mol D4.9g 硫酸的物质的量是 0.05mol 7、在相同条件下,物质的量相等的两种气体必定（）A体积相同 均为 22.4L 原子数相同 质量相同8、以下
24、说法中,正确选项（） A.32g O 2占有的体积约为 22.4L B.22.4L N 2含有阿伏加德罗常数个 N2 C. 在标准状况下 ,22.4L 水的物质的量为 1mol D.22g CO 2 和 16g O2 , 在同温同压下占有的体积相同9、以下溶液中的c（）与 50 mL、1 mol/L 氯化铝溶液中的c（）相等的是（）A150 mL、1 mol/L 氯化钠溶液B75 mL、2 mol/L 氯化铵溶液C150 mL、1 mol/L 氯化钾溶液D75 mL、1.5 mol/L 氯化镁溶液10、用浓硫酸配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液,以下操作会造成所配溶液浓度偏高的是（A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D定容时,眼睛仰视刻度线11、以下表达中正确选项（）A2 mol 气体的体积约为 44.8 L B在标准状况下,0.3mol H 2与 0.7 mol N 2组成的混合气体的体积约为 22.4 L C在标准状况下 1mol H 2O的体积约为 22.4 L D在同温同压下,不同气体分子间的距离不相等名师归纳总结 12、 6.5 g 锌与足量的稀硫酸反应,放出气体的物质的量为,STP下体积为 L 第 9 页,共 9 页- - - - - - -