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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 中考化学试题分类汇编工艺流程题1. （安徽）我国制碱工业先驱侯德榜创造了“ 侯氏制碱法”；其模拟流程如下：1 反应的化学方程式 _,反应的基本反应类型为 _；2 工业上用分别液态空气 的方法制取氢气, 属于 _变化（填“ 物理”或“ 化学” ）；3 操作 a 的名称是 _,试验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 _；4 写出 NH4Cl 的一种用途 _ ；1、（ 1）CaCO 3 = CaO+CO 2 ；分解反应； （2）物理；（ 3）过滤；漏斗； （4）做化肥或氮肥等；2.（益阳） 过氧化钙晶体CaO2 8H2O 较稳固,呈白色,微溶
2、于水,广泛应用于环境杀菌、消毒；以贝壳为原料制备 CaO2 流程如下：（1）气体 X 是 CO2,其名称是 二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分别的方法是 过滤；（2）反应 Y需掌握温度在 05,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是 CaO2 8H2O,请写出化学方程式 CaO2 H2O27H2O CaO2 8H2O ；获得的过氧化钙晶体中常含有 CaOH2 杂质,缘由是 CaO 或 CaOH2 过量,且 CaOH2微溶；（3）CaO2 的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体CaO28H2O 中 H、O 元素的质量比为 110 ；（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2
3、8H2O 的质量分数,设计的试验如下：称取晶体样品 50g,加热到 220充分反应（方程式为 2CaO28H2O= 2CaOO2 16H2O ,杂质不发生变化） ,测得生成氧气的质量为 3.2g,请运算样品中 CaO28H2O 的质量分数（ CaO28H2O 相对分子质量为 216）,写出必要的运算过程；2 解：设 样品中 CaO2 8H2O 的质量为 x 2CaO28H2O= 2CaOO2 16H2O32 432 x 3.2 432 x323.2x43.2（g）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 样品中 CaO2 8
4、H2O 的质量分数为4. 32100%86.4% 50答： 样品中 CaO28H2O 的质量分数为86.4% 3.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应；下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥 题：NH4NO3 的工业流程； 请按要求回答以下问（ 1）步骤中发生的是_变化（填“ 物理” 或“ 化学”）；（ 2）写出步骤中发生反应的化学方程式_ ；（ 3）上述化学反应中属于化合反应的有 _个；（ 4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵硝酸铵应具有的性质是（填字母）；化学式： NH4NO3 A易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解 含氮量： 30% 施
5、用该类肥料时,要防止与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与留意事项：密封储存熟石灰反应的化学方程式 _ ；防潮防晒3、（1）物理（2） 4NH35O2=4NO6H2O 隔绝热源（3）3 （4）A C 2NH4NO3CaOH2 =CaNO32 2H2O2NH34. 南昌 炼铁产生的废渣中含有大量 CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产 CuCl2 的流程图如下,以下有关说法错误选项（）A 操作 1 中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B 操作 2 中, CuS、 NaCl 和 O2 在高温条件下反应生产 CuCl2和 Na2SO4高温化学方程式为 CuS + 2NaCl +2O 2 = C
6、uCl2 + Na2SO4C 操作 3 的名称是过滤D 流程图中能循环利用的物质是 NaCl 和 Na2SO45. （扬州）醋酸钙 CaAC 2 是国家答应使用的补钙制剂之一；以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 写出煅烧时的化学方程式；CO2 的任意排放会引发的环境问题是；CO 2 与 CH4肯定条件下化合生成甲醛（HCHO ）,就此反应中与正确质量比是；以下做法能削减二氧化碳排放的是；（填序号）在反应 I 中制备石灰乳, 而不是制备澄清石灰水的目的是；写出熟石灰的一种
7、用途在反应 II 中醋酸过量的目的是；写出反应 II 的化学方程式；膜分别时,盐酸不能过量的主要缘由是；根 据 煅 烧 产 生 的 CO2 和 蛋 壳 的 主 要 成 分 为 CaCO 3, 可 以 确 定 化 学 方 程 式高温C a CO 3 CaO CO 2； CO2 的 任 意 排 放 会 引 发 温 室 效 应 ； 根 据肯定条件CO 2 CH 4 2 HCHO ,运算 CO2与 CH4的质量比是 44:16=11:4；石灰乳中的7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为 FeOCuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2
8、O）的流程如下；粉碎的目的是；如试验室用质量分数为 98%的硫酸配制 200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管玻璃棒和,此处玻璃棒的作用是；物质 X 是,滤渣中含有的金属单质有,除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）名师归纳总结 流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是冷却结晶洗涤和低温烘干；第 3 页,共 7 页某温度下, FeOH 3 分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物, 该氧化物的化学式除铁过程中,温度pH 对除铁成效的影响分别对如下列图；由图可知,除铁时温度应掌握在为宜, pH 应掌握在为宜；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - II.
9、 以某菱锌矿（ ZnCO3 含量为 62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参与反应）：Z n CO 3高温ZnOCO2ZnOCO高温ZnCO2就 100 吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出运算过程）固体的表面积越大,化学反应速率越快；含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应；浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、 玻璃棒和烧杯, 通过比较可知,仍缺少烧杯和量筒；此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量准时地扩散；加入过量的 X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要防止引入新的杂质, 考虑到金属活动性次序,故 X 可以是锌, 滤渣含有锌和置换的铜
10、,这个反应过程是置换反应；这是分别可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出, 将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干；所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干FeOH3 分解得到一种铁氧质量比21:8 的氧化物, 铁的氧化物有三种, Fe2O3,FeO, Fe3O4. 比较铁氧的质量比 21:8 只有 Fe3O4符合题意；关键看懂两张图的 X 轴和 Y 轴代表的含义, 为了除铁成效正确,我们需要找出最高除铁率对应的温度和 pH. II. 题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为 X,依据题意可知 ZnCO3的质量是
11、=100t 62.5%=62.5t高温 高温Z n CO 3 ZnO CO 2 ZnO CO Zn CO 2 由两个方程式可知道ZnCO3 Zn 125 65 62.5t X 65125t x=32.5t X62.58. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4 7H2O）,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等；绿矾（FeSO4 7H2O）的一种综合利用工艺如下：名师归纳总结 （1）细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式；第 4 页,共 7 页（2）绿矾与 NH4HCO 3 在溶液中反应,有CO 2生成,反应的化学方程式为,（3） 隔绝空气进行“ 焙烧
12、” ,铁元素的转化途径是实际作仍原剂的是CO；写出“ 焙烧” 过程中各步反应的化学方程式：A.；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. _；C. _；4. 母液“ 除杂” 后,欲得到NH4 2SO4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、干燥；点燃13Fe+2O 2 Fe 3O 4（2 分）2FeSO 47H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3 +（NH 4） 2SO 4 + CO 2 + 8H2O （2 分）高温 高温3CO 2+C 2CO （2 分）FeO+CO Fe+CO 2（ 2 分）4 降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2
13、 分）9. （厦门）黄铜矿（主要万分 CuFeS2）经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为 Fe2SO4 3、CuSO 4及 H2SO4；某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜；主要步骤如图 7 所示：溶液甲步骤：加入过量的废铁屑 充分反应,过滤 x FeFe2SO43溶液步骤FeCO3沉淀不溶物步骤铜（1）Fe2SO4 3 与铁反应的化学方程式：2SO4 3+ y Fe= z FeSO4,其中 x、 y、z 为化学计量数, z 的值为 _；（2）步骤中,生成铜的化学方程式：_ ；（3）步骤中, 废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,缘由是 _ _ ；（4）步骤中加入一种
14、可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是 _（填化学式） ；（5）步骤回收铜的方法为_ ；（1）3（2） Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2 分）（4）Na2CO3（或其他合理答案,2 分）（5）加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑）；课外活 动小 组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程；已知 Cu+Fe2SO4 32FeSO4+CuSO 4 , 请回答：,操作所用到的玻（ 1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称璃仪器有：烧杯、玻
15、璃棒和；（ 2）溶液 A 的溶质有（只写一种） ；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - ；（ 3）两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法,操作；方法 II 的化学方程式为：, 2Cu + 2H2SO4 + 2CuSO4 + 试验步骤为：降温结晶；11. （佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益；高纯氧化铁可作现代电子工业的材料, 以下是用硫铁矿烧渣 （主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁 （Fe2O3）的生产流程示意图： （NH4）2CO3 溶液呈碱性,
16、40 以上时（ NH4）2CO3 分解 ；（1）试验室中,操作、操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等；（2）滤液中主要的阳离子是 等；（3）加适量氨水的目的是；（4）依据题中信息, 加入（NH4）2CO3 后,该反应必需掌握的条件是；（5）滤液中可回收的产品是（写化学式） ；（6）写出在空气中煅烧 FeCO 3 的化学反应方程式；（1）漏斗（2）H+ Fe 2+（3）中和过量的 H2SO4（4）掌握溶液的温度在 40以下 （ 5）NH42SO4 64FeCO3+O2 高 温 2Fe2O3+4CO212. 北京 生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛；嗜热细菌在 6580酸性水溶液及氧气存在下,能氧化
17、黄铜矿（主要成分 如下：CuFeS ）产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程黄铜试剂 a、氧气、含硫酸铜和 硫酸铁的溶液 硫酸铜试剂 b铜 绿矾反应溶液嗜热细菌氢氧化铁试剂 a硫酸铁矿粉6580沉淀反应溶液矿渣名师归纳总结 分别出矿渣的操作是；第 6 页,共 7 页如试剂 b 为 Fe 粉,反应的化学方程式为；氢氧化铁与试剂a 发生中和反应,反应的化学方程式为（1）过滤（ 2）CuSO +Fe=Cu+FeSO （ 3）2Fe OH3+3H SO =Fe2SO43+6H O13. 北京 某烟气脱硫的工艺不仅能排除SO ,仍能将其转化为石膏（CaSO42H O ）等产品,实现“ 变废为宝”；主要物
18、质转化关系如下：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 设备 1 中,通过喷淋水脱去烟气中的SO ,该反应的化学方程式为；设备 2 中,加入CaCO 的目的是将H SO 转化为；设备 3 中,反应前后化合价发生转变的元素是（1）SO +H O=H SO （2）CaSO （ 3）O；S 14. （揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫；现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：（1）在废气 A 中,肯定含有的有害气体是 是；（填化学式）；操作的操作名称（2）溶液 D中含有的溶质是（填化学式）；（3）写出加入 Z
19、n 后发生的化学方程式（写出其中之一即可）；1SO2； 过滤；（2）ZnSO4、CuSO 4 和 H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 或 Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO15. （2022.德阳）工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）请回答以下问题：（1）反应的化学方程式是 SO2+2NaOH=Na 2SO3+H 2O名师归纳总结 （2）反应所属的基本反应类型是复分解反应,CaSO3 中 Ca、S、O 元素的质量比是第 7 页,共 7 页5：4：6（3）已知原料NaOH 的价格为 2.9 元/kg、 Ca（OH ） 2 的价格为 0.36 元/kg两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其缘由是通过反应 II 实现了 NaOH的循环利用,削减了NaOH 的用量,所以成本降低- - - - - - -