《2022年《酸碱中和滴定》参考教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《酸碱中和滴定》参考教案.docx（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -教学专题专题 3 溶液中的离子反应课题单元其次单元溶液的酸碱性节题第 2 课时酸碱中和滴定学问与技能1、初步把握中和滴定的原理和方法2、学会使用滴定管,能进行酸碱滴定,并能绘制滴定过程教学过程与方法中的 pH 变化曲线,明白酸碱中和过程中pH 的变化规律；目标通过试验、联想、比较等培育同学的想象才能和思维才能情感态度通过溶液 PH 的测定,何会化学在生产生活中的应用；与价值观教学重点中和滴定的原理和方法同学主体活动教学难点绘制滴定过程中的pH 变化曲线教学方法争论法老师主导活动学问回忆 1、写出以下反应的化学
2、方程式、离子方程式；教（1） 氢氧化钠溶液中滴入盐酸目的H+OH=H2O （2） 氢氧化钠溶液中加入硫酸学（3） 盐酸中滴入碳酸氢钠溶液阅读 P71 指导自学 1. 哪些家作物生长需要酸性、碱性？过2. 滴定管如何使用？程步骤操作检查是否漏气（1）装入少量水,扭转活塞（2）从上口加入少量对应盛装洗涤滴定管液,转动放下（3）装入酸、碱液,超过 “ 0”刻度,用滴定夹固定滴定管；调剂溶液面,排出空气细心整理归纳 精选学习资料 （4）滴定时左手掌握开关, 当心 第 1 页,共 22 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品
3、学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -扭动活塞或挤压玻璃球掌握速度,使之反应完讲解 老师主导活动全同学主体活动一、中和反应： 酸+碱= 正盐 +水提问 什么叫中和反应？反应后有什么特点？（能量、溶液的酸碱性？放热、中性讲解 如： HCl+NaOH=NaCl+H 2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 教H+OH=H 2O 中性懂得二、中和滴定原理学讲解 由于酸、碱发生中和反应时,反应物间按肯定过的物质的量之比进行,基于此,可用滴定的方法确定程未知酸或碱的浓度；对于反应：HA + BOH=BA+H 2O 1mol 1mol CHA.VHACBOH.V
4、BOH即可得CHA.VHA = CBOH.V BOHCHACBOHV.BOHV HA如取肯定量的 HA 溶液（ V 足）,用标准液 BOH 已知精确浓度 C（标）来滴定,至终点时消耗标准液的体积可读出（ V 读）代入上式即可运算得C（HA）CHAC标. V 读V定如酸滴定碱,与此同理细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -如酸为多元酸,HnA + nBOH=BnA+nH 2O 就有关系：C HA1mo
5、l nmol CHA.V HACBOH.V BOHCBOHV. HAnV.HB（提问）中和反应一般无明显现象,怎么办？3、滴定方法的关键 用酸碱提示剂（1）精确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的精确（3）滴定终点的精确判定（包括指示剂的合理选用老师主导活动 同学主体活动4、滴定试验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或 烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）；（2）操作：滴定前的预备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；运算；（3）滴定管 “ 0”刻度在上；典型例题 例 1：图示为
6、 10mL 肯定物质的量浓度的盐酸x,用肯定浓度的 NaOH 溶液 y教滴定；依据图示推出x 和 y 的物质的量浓度是（） 第 3 页,共 22 页 学X 浓度（ mol/L ）A B C D 过0.12 0.04 0.03 0.09 程Y 浓度（ mol/L ）0.04 0.12 0.09 0.03 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -解析：（ 1）x 10ml、y 30ml 时恰好中；30y-10x x3. A、B 合
7、适y1（2）加入 y 20ml 时, PH=2 代A .100 .12200 .040 .40 .01,PH=2 3030D.100.09200.030 .0130选D；H 2SO4 滴定 0.01mol/L NaOH 溶液,中和后加水至例 2用 0.01 mol/L 100ml,如滴定时终点判定有误差：多加1 滴 H2SO4；少加 1 滴 H2SO4；（设 1 滴为 0.05ml）就和 H +的比值是（）3 4A、10 B、50 C、510 D、10解析：多一滴 H2SO4H += 0 . 05 0 . 01 210 5mol / L100少一滴即 OH 过量, OH-=10-5 mol/L
8、.H +=10-9 mol/L 5 与 H +比值 109 10 4；应选 D；10（练习）训练 P78T1、2、3、4 小结 结合量器的使用,同时巩固溶液 PH 运算；作业 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -板 一、中和反应： 酸+碱 = 正盐 +水书H+OH=H 2O 中性计二、中和滴定原理划CHACBOHV. BOH反V HA滴定管与量筒比较馈课后练习 1、以下是试验操作中,能达到试验目的
9、是（）A、 用 100mL 量筒量取 5.2mL 盐酸 B、 用托盘天平称取 25.20g氯化钠 C、 用 100mL 容量瓶配制 50mL 0.1mol L-1 盐酸D、 用 25.00mL 碱式滴定管量取14.80mL NaOH 溶液2、有已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时,以下操作正确选项 （）A、 酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B、 锥形瓶用蒸馏水洗净后,再用未知浓度的 C、 滴定前没有排除滴定管尖嘴处的气泡NaOH 待测液荡洗 23 次D、读数时视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平4、用 0.1mol L-1NaOH 溶液滴定 0.1mol L-1 盐
10、酸,如达到滴定终点时不慎多加了1 滴 NaOH（1 滴溶液的体积约为 0.05mL）,连续加水至 50mL,所得溶液的 PH是（） 第 5 页,共 22 页 A、4 B、7.2 C、10 D、11.3 5、精确量取 25.00mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是（）A、50mL 量筒B、10mL 量筒C、50mL 酸式滴定管D、50mL 碱式滴定管6、以下仪器中,没有 “ 0”刻度线的是（）A、温度计B、量筒C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺7、用移液管取 10ml 烧碱溶液注入 25ml 干净的碱式滴定管中, 就液面读数应（细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - -
11、- - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -A、在 10mL 15mL 之间B、恰好在 15mL 处C、小于 15mL D、大于 15mL 直击高考 1、（ 1）图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置, A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1mL,假如刻度 A 为 4,量筒中液体的体积是 _mL；（2）图 II 表示 50mL 滴定管中液面的位置,假如液面处的读数是（填代号） _；A、 是 amL B、 是50-amL C、 肯定大于 amL D、肯定大于 50-amL a,就滴定管中液体的体积
12、2某同学进行中和滴定试验,并绘制出如下列图的滴 pH 定曲线；以下有关该试验的说法正确选项 （08 南通三检）14 A锥形瓶中盛有 NaOH 溶液,指示剂为酚酞B滴定管使用前先用待测液润洗,再用蒸馏水润洗 7 C滴定时,应时刻凝视滴定管中液面的变化D滴定终点邻近,测试和记录pH 的间隔要小010 20 30 40 第 6 页,共 22 页 VNaOH/细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -教学专题专题 3 溶液中的离子反应单
13、元其次单元溶液的酸碱性课题节题第 3 课时酸碱中和滴定教 学 目知 识 与 技1.初步把握中和滴定的原理和方法能2.学会使用滴定管,能进行酸碱滴定,并能绘制滴定过程过 程 与 方中的 pH 变化曲线,明白酸碱中和过程中pH 的变化规律；通过试验、联想、比较等培育同学的想象才能和思维才能标法通过溶液 PH 的测定,何会化学在生产生活中的应用；情感态度与价值观教学重点中和滴定的原理和方法记录主体活教学难点绘制滴定过程中的pH 变化曲线教学方法争论法老师主导活动动教学问回忆 1、测定 NaOH 溶液的物质的量浓度；边 做 实学步骤向操作-1 盐酸,调剂液（1）注入 0.10mol L记录读验过（2）
14、面至瓶,从放出 25ml 盐酸数边 完 成取记录读表程（3）注入,数向注入未知浓度氢氧化钠溶液, 调记录读节数液面至细心整理归纳 精选学习资料 （4）向滴入 2 滴,轻轻挤压玻璃球,记录读 第 7 页,共 22 页 眼 睛 观 察边 滴 边 振 荡 , 至 溶 液 出 现数 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -且,（5）重复上述试验 23 次,取其平均值；运算 V酸 平 均 计cNaOHcHCl V 酸平均算 V 碱平V 碱平均均= 2、酸碱提示剂的
15、作用是依据颜色变化,提示中和是否完全；老师主导活动 同学主体活动二、中和滴定1、原理由于酸、碱发生中和反应时, 反应物间按肯定的物质的量之比进行,基于此,可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度；教 学对于反应：HA + BOH=BA+H 2O 1mol 1mol CHA.VHACBOH.V BOH即可得CHA.VHA = CBOH.V BOHCHACBOHV.BOHV HA过程3、滴定试验所用的仪器和操作要点（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页,共 22 页 - - - -
16、- - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -瓶（或烧杯 +玻棒）、量筒（或移液管）；（2）操作：滴定前的预备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；运算；（3）滴定管 “ 0”刻度在上；4、指示剂的挑选：1、滴定曲线 请看两个实例 实例 1：用 0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液 20.00mL 加入的 V NaOH 余 V HCl 过量 V NaOH PH 细心整理归纳 精选学习资料 mL mL mL 1.0 突跃范畴 第 9 页,共 22 页
17、 0.00 20.00 18.00 2.00 0.02 2.3 19.80 0.20 3.3 19.98 0.02 4.3 20.00 0.00 7.0 20.02 9.7 20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.5 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -实例 2：用 0.01mol/L NaOH 滴定 20mL 0.10mol/L CH 3COOH 溶液加入的 V NaOH 余 V HCl 过量
18、V NaOH PH mL mL mL 0.00 20.00 2.9 突跃范18.00 2.00 5.7 19.80 0.20 6.7 19.98 0.02 7.7 20.00 0.00 8.7 围20.02 0.02 9.7 NaOH 溶液,20.20 0.20 10.7 22.00 2.00 11.7 40.00 20.00 12.6 由上表数据可看出：在滴定接近终点时,少加或多加0.02mL 即一滴之差造成的误差在答应范畴内,但pH 值显现突变,因此挑选指示剂时,应挑选变色范畴与滴定时 pH 值突跃范畴相吻合的指示剂；现将几种典型的滴定曲线画出如下图；（由滴定曲线可知）强酸强碱相互滴定,可
19、选用甲基橙或酚酞；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -如反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性,就选用酸性变色范畴的指示剂（甲基橙）；如反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,就选用碱性变色范畴的指示剂（酚酞）石蕊试液因颜色变化不明显,且变色范畴过宽,一般不作滴定指示剂；（2）终点判定：（滴入最终一滴,溶液变色后,半分钟内不复原）指示剂酚酞甲基橙操 作强碱滴定强酸无色变为浅红色橙色变为黄色强酸滴定强碱浅红色变为无
20、色黄色变为橙色5、误差分析 以一元酸和一元碱的中的滴定为例C测V.定标C标V. 读C测C. V 读V定因 C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积,均为定值,代入上式计 算；但是实际中 C 标、V 定都可能引起误差, 一般可把各因素引起的误差转嫁到 V 读上,如V读偏大,就测定结果偏大；如V 读偏小,就测定结果偏小,故通过分析V 读的变化情形,可分析滴定的误差；引起误差可能因素有以下几种：（1）视（读数）上刻 度 由 小 到 大0 10 俯视：看小误读及结果：如起始平视,终仰视,就V读 偏大 C测偏大平视：正确如起始平视,终俯视,就V读 偏小 C测偏小如先仰后俯,就V 读 偏小, C 测
21、偏小如先俯后仰,就V 读 偏小, C 测 偏大仰视：看大下细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -（刻度直视）留意：滴定管中液体读数时精确到 0.01mL 一般需滴定 2-3 次,取其平均值（2）洗（仪器洗涤）正确洗法：二管二洗 滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次,再用待装液润洗几次；一瓶一洗 锥形瓶只能用蒸馏水洗；留意：一般滴定管装标准液,锥形瓶里装待测液；错误洗法导致结果：滴定管仅用水洗,使标准液
22、变稀,故消耗标准液体积肯定变大,V 读变大,结果偏大；移液管仅用水洗,就待测液变稀,所取待测液溶质物质的量变少,V读变小,结果偏小；锥形瓶用待测液洗过,就瓶内待测液的溶质量偏多,V 读偏大,结果偏大；第一次滴定完后,锥形瓶内液体倒去后,尚未清洗,接着其次次滴定,滴 定结果如何,取决于上次滴定情形如何；（3）漏（液体溅漏）滴定过程中锥形瓶内液体溅出,就结果偏小；终点已到,滴定管下端尖中级有液滴,就（4）泡（滴定管尖嘴气泡）V 读偏大,测定结果偏大；正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽,最终也不能显现气泡；如滴定 开头有气泡,后气泡消逝,就结果偏大；如先无气泡,后有气泡,就结果偏 小；（5）色（
23、指示剂变色掌握与挑选）滴定时,眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化；指示剂变色后应半分钟内不复原；如变色后立刻复原,就结果偏小；另外,同一种滴定,挑选的指示 剂不同,测定结果不同；（6）杂（标准物含杂）细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页,共 22 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -用于配制标准液的固体应当是纯洁物；但其中有可能混有杂质, 称量时又按需标准物固体质量来称取的, 帮一般均会产生误差, 在此杂质又分两种情形：杂质与待测液不反应 如
24、 NaOH 中含 NaCl,所配的 NaOH 溶液浓度变小,滴定盐酸时,NaCl 不参 与反应,所需标准液的体积偏大,故测定结果偏大；如杂质与待测液反应,就应作详细分析；关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量；如消耗杂质的质量较大, 就相当于减弱了原标准液的作用才能, 故与肯定量待测物反应时, 消耗的标准体积变 大,测定结果偏大；或者可用等质量的杂质、 标准物分别与待测物反应, 依据消耗的待测物质量 的多少来判定；如杂质作用待测物质量越多,说明作用才能被增强,故测定 结果偏小；典型例题 1、草酸晶体的组成可用H2C2O4xH 2O 表示,为了测定 x 值,进行如下试验：
25、称取 Wg 草酸晶体,配成 100.00mL 水溶液（1）称 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀 H2SO4后,用浓度为 amolL-1 的 KMnO 4溶液滴定到 KMnO 4不再褪色为止, 所发生的反 应2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4=K 2SO4+10CO2 +2MnSO 4+8H2O 试回答：（ 1）试验中不需要的仪器有（填序号）_,仍缺少的仪器有（填名称） _；a.托盘天平（带砝码,镊子）b.滴定管 c.100mL 量筒 d.100mL 容量瓶e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒球 i.药匙 j.烧瓶（2）试验中,标准液KMnO 4 溶液应装
26、在 _式滴定管中,由于 _（3）如在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再连续滴定至终点,就所测得的x 值会_（偏大、偏小、无影响）细心整理归纳 精选学习资料 （4）在滴定过程中如用amolL-1 的 KMnO 4 溶液 VmL ,就所配制的草酸溶 第 13 页,共 22 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -液的物质的量浓度为 _mol L-1,由此可运算 x 的值是_；5本试验中操作滴定管的以下图示,正确选项 _（填编号） ；A
27、B C6滴定是在肯定温度下进行的, 操作过程中发觉前一阶段溶液褪色较慢,中间阶段褪色明显变快,最终阶段褪色又变慢；试依据影响化学反应速率的条件分析,溶液褪色明显变快的缘由可能是_ ；解析：该题涉及到气化仍原滴定,虽然基于反应原理与中和滴定不同,但实验原理及操作和所用仪器等类似；由于该反应有明显的颜色变化,故可不行用指示剂；（1）c , f , j 仍缺少铁架台（带滴定管夹）,胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管,因KMnO 4溶液有强氧化性,能腐蚀橡皮管；细心整理归纳 精选学习资料 （3）无影响；因起初所取的待测液的物质的量肯定；01.90g 第 14 页,共 22 页 （4）2KMnO 4
28、 5H2C2O4 2mol 5mol aV 10-3mol 0.025 Cmol 25aV1030. 025CCaVmol/l10H2C2O4xH 2O H2C2O4 xH 2O 1mol 18xg aV0.1WaV1010 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1w18x,x50 W5aV9 aV9aV10010（5） A （2 分）（6）生成的 Mn2+为催化剂,使反应速率变大（2 分）小结 此题高起点, 低落点；氧化仍原反应滴定未学过, 但从中和
29、滴定引入,操作上有相像之处,利用思维有比较和发散,归纳回答；此题综合性大；课堂练习 1、用盐酸滴定 NaOH 溶液的试验中,以甲基橙为指示剂,滴定到终点时,溶液颜色的变化是（B ）A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由橙色变为红色 D、由红色变为橙色2、对于锥形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有关说法正确选项（ A ）A、可有来盛装被滴定的溶液 B、可蒸馏水洗净后仍应用被滴定的溶液润洗 C、滴定中不能向锥形瓶中加入蒸馏水 D、滴定时应用左手顺时针方向旋摇3、有、三瓶体积相等,浓度都是1molL-1 的 HCl 溶液,将加热蒸发体积至体积削减一半,在中加入少量CH3COONa 固体,加入
30、后溶液仍呈强酸性,不作转变；然后以酚酞作指示剂,用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液,可观看到所消耗的 NaOH 溶液体积是（C ）A、= B、 C、= D、=4、有甲、乙、丙三种等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液；如将甲蒸发一细心整理归纳 精选学习资料 半水,在乙中通入少量CO2,丙不变,然后用等浓度的H2SO4 溶液滴定,用 第 15 页,共 22 页 甲基橙作指示剂；完全反应后,所需溶液体积是（D ）A、甲=丙乙B、丙 乙甲C、乙丙甲D、甲 =乙=丙5、两位同学用一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 溶液,甲将锥形瓶用NaOH - - - - - - - - - - - - - - - - -
31、 - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -待测液润洗后, 使用水洗过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过尚存较多水的 锥形瓶中,其它操作及读数方法全部正确；就对滴定结果的判定正确选项（AD ）A、甲操作有错误 B、乙操作有错误C、甲测定数值肯定比乙小D、乙实际测得的数值精确6、用 NaOH 溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知 NaOH 是否过量,判定它是否过量的方法是（B ）A、加入 5mL 盐酸进行滴定B、返滴一滴待测盐酸C、重新进行滴定D、以上方法均不适用7、用中和滴定的方法测定NaOH 和 Na2C
32、O3 的混含液中的 NaOH 含量时,可先在混合液中加过量 BaCl2 溶液,使 Na2CO3 完全变成 BaCO3 沉淀,然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）；（1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 和 NaOH 溶液中滴入盐酸, _（填“会”或“不会 ”）使 BaCO3 溶解而影响测定 NaOH 的含量,理由是_；（2）确定终点时溶液的颜色由_变为_；（3）滴定时,如滴定这中滴定液始终下降到活塞处才到达滴定终点,_（填“能”或“不能”）由此得出精确的测定结果；（4）_（填 “能”或“不能 ”）改用甲基橙作指示剂；如使用甲基橙 作指示剂,就测定结果 _（填 “偏高”、“偏低”或“正确 ”）
33、；答案：（1）不会,当酚酞变色时的 不会与 BaCO3 作用；（2）浅红色 无色PH 值条件下, HCl 是与 NaOh 发生反应,（3）不能；因滴定管下方刻度线距活塞处有肯定空间,不能测出其所用 的滴定液体积细心整理归纳 精选学习资料 （4）不能偏高 第 16 页,共 22 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -8、某同学有 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知尝试的盐酸溶液,其操作可分 解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐
34、酸溶液注入干净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调剂液面使滴定管尖嘴布满溶 液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至0 刻度以上 2-3cm （E）调剂液面至 0 或 0 刻度以下,登记读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面, 用标准 KOH 溶液滴定至终点, 并登记滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的次序是（用序号字母填写）_. （2）上述（ B）操作的目的是 _；（3）上述（A）操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,就对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变,下同）_；（4）试验中用左手掌握 _（填仪器及部位）
35、,眼睛凝视 _,直至滴定终点；判定到达终点的现象是 _；（5）如称取肯定量的 KOH 固体（含少量 NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸,就对测定结果的影响是_；（6）滴定终止后如仰视观看滴定管中液面刻度,就对滴定结果的影响是_；答案：（ 1）BDCEAF （2）防止将标准液稀释（3）偏大（4）滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色 变浅红且保持 30 秒内不褪色；细心整理归纳 精选学习资料 （5）偏小（6）偏大 第 17 页,共 22 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 -
36、- - - - - - - - - - - - - -9、称取 NaOH、Na2CO3 的混合物 Wg,溶于水中,加入酚酞作指示剂,以Mmol/L 的盐酸滴定,耗用V 1L 时变为粉红色,此时发生的化学反应方程式是_如最初以甲基橙作指示剂, 当耗用 V2L 盐酸时变橙色, 此时发生的化学反应方程_由此运算混合物中NaOH 和 Na2CO3 的质量分数分别为多少？答案： NaOH+HCl=NaCl+H 2ONa2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 2 +H2O; 40M2 V 1V 2,106MV2V 1WW直击高考 1. 8 分 06 江苏氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料；国家标准规定合格的 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分数大于 96.50%；工业上常通过以下反应制备 CuCl 2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2精确称取所配置的 0.2500g CuCl 样品置于肯定量的 0.5mol L1 FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加水 20mL,用 0.1000molL1 的 CeSO4