《2022年《化学键》教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《化学键》教学设计.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -课题：化学键科目高中化学教学对象高一太谷二中课时1 供应者贾青青单位一、教学目标 学问与技能：1懂得离子键和离子化合物的概念,会判定一种物质是否是离子化合物；2懂得离子键的形成过程和形成条件；3. 娴熟运用电子式表示离子化合物的形成过程；过程与方法：1. 通过对化学键的学习,学会用对立统一规律熟悉问题；2. 把握由个别到一般的争论问题的方法,学习由宏观到微观、从现象到本质的熟悉事物的科学 方法；情感、态度与价值观： 1. 通过创设问题情境,激发探究化学反应本质的奇怪心,逐步培育同学积极思维勇于探究的学 习品质
2、；2. 通过离子键形成过程的分析,培育怀疑、求实、创新的精神；二、教学内容及模块整体分析 位置：“ 化学键” 是人教版版高一化学必修二教材第一章第三节的内容；本节内容属基础理论知 识中物质结构的范畴,它从原子的结构来阐述分子的结构,使同学充分熟悉到化学是在原子、分子水 平上争论物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学这一本质,不仅是本章的重点,仍是 整个中学化学的重点；作用：承前启后；本节内容既是对“ 原子结构元素周期律” 相关内容的提升和拓展,又为之后学习物质结构与性质 （选修 3）奠定了必要的理论学问基础；只有通过对本节内容的学习,才能真 正打开运用基础理论学问系统性地学习元素及其
3、性质的科学大门；主要内容：离子键；离子化合物；电子式的表示方法；三、学情分析 在本章前两节已经学习了原子结构、元素周期表和元素周期律,同学可以在明白 同学学问情形：原子结构的基础上去探究物质（离子化合物、共价分子）的结构,在知道元素及其化合物周期性性质 的基础上去推断物质的结构；同学才能情形：具备初步微观想象才能和肯定的空间想象力；同学“ 心理特点” 分析：高一同学已具备肯定的自主摸索才能,遇到问题会自己想方法解决,适 时给他们提出一些问题,有助于激发他们的奇怪心,产生学习化学的爱好；四、教学策略挑选与设计 问题探究法：作为物质组成的重要理论,化学键是一个纯理论、极其抽象的学问,对于同学来说,
4、化学键没有 试验验、没有详细的感官认知,是个完全生疏的领域；所以要创设问题情境,调动同学内在的认知需 求,激发同学的学习动机,并引导同学积极摸索；通过物质种类与元素种类的庞大区分引出原子之间通过肯定的作用力相结合；试验探究法： 通过试验“ 钠与氯气的反应”；动画展现法： 通过“ 钠与氯、 氢与氯如何结合形成稳固的化合物”讲授法： 电子式的表示方法；的动画展现离子键和共价键的实质；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - -
5、 - - - -对比总结法： 对比总结离子键与共价键的异同,区分别子化合物和共价化合物；五、教学重点及难点（第一课时）重点 : 离子键和离子化合物的概念；难点 : 用电子式表示离子化合物的形成过程；六、教学过程老师活动同学活动设计意图情形设置 演示 PPT,美国化学文摘对老师提出的要求进行摸索；通过问题情境导入新展现元素种类和化合物数目的发觉数目； 设问： 为什么元素的种类少,物质 的种类却如此多？元素的原子通过什 么作用形成如此丰富多彩的物质呢？板书：第三节 化学键课,让同学体会本部 分内容可以说明生产 生活中的一些现象；演示试验钠在氯气中的燃烧试验仔细观看试验；（改进试验）试验现象：；树立
6、环保意识；猛烈燃烧,黄色火焰,产生白烟从试验及现象、化学方程式：的角度分析氯化钠的2Na+Cl22NaCl 形成；化抽象为详细,化 宏观为微观,降低 了同学懂得和想象争论启示（2）Na +带正电荷、Cl-带负电荷,上的难度；（1）你能否用原子结构示意图氯化钠从氧化仍原反应和的形成？动画演示 NaCl的形成过程 提问 2Na、Cl之间存在哪些作用力？结构打算性质的角度分析氯化钠的形3 阴、阳离子是否会无限接近？成；贯穿了物质的结构它们所带电荷电性相反相互吸引而打算物质的性质的靠近；化学思想在里面；（3）不能无限接近；讲解 Na + 与 Cl-它们的原子核都带正仔细听讲,懂得阴阳离子间的相互任何事
7、物都存在着矛盾的两方面,是既对电荷而排斥,同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥,所以 Na + 与 Cl-两者要相互远离； 又因静电吸作用；立又统一,任何事物都是对立统一体；离细心整理归纳 精选学习资料 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -引作用而靠近,当Na + 与 Cl-接近到一子键就是阴阳离子的定的距离时静电吸引作用和静电排斥 作用达到平稳,于是就形成了稳固的离静电吸引作用和静电 排斥作用的对立统一子键,形成
8、了离子化合物NaCl；体；【板书】一、离子键离子键定义 ：带相反电荷离子之间的相互作用从分析中同学可以进一步把握和理会阅读：从定义称为离子键；【设问】 从定义上分析离子键的成键实解离子键；中找出关键字词；质、成键微粒和成键元素；【板书】成键实质： 静电作用（吸引和排斥）成键微粒： 阴阳离子成键元素： 活泼金属 A、 A 和活泼非金属 A、 A之间【讲解】 由离子键构成的化合物叫做离 子化合物,所以一般离子化合物都很稳 定；【板书】 2、离子化合物：定义：像 NaCl 这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物；仔细摸索,分析离子化合物的构成会通过定义总结【提问】 要想形成离子键、就必需有能离子化合
9、物的常见类供应阴、阳离子的物质,那么哪些物质别；能供应阴、阳离子呢？【板书】常见物质类别投影展现 （1）活泼金属氧化物； （2）条件,并总结；强碱： 如 NaOH、KOH、BaOH2 等；（ 3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 NaCl Na2S 等（包括铵盐：如NH4Cl ）； 引入 由于在化学反应中,一般是原 子的最外层电子发同学变化,为了分析 化学反应的实质的便利,我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子懂得电子式的表示方法；从原子结构入手,激电子式；【板书】 3.电子式的表示方法讲解 在元素符号四周用 “ ” （ 或“ ” ）发同学求知欲,从宏来表示原子的最外层电子的式子叫电观
10、到微观训练同学抽子式；【板书】（1）表示原子象思维才能；【 练习 】以第三周期元素为例,写出 原子的电子式；【讲解】 习惯上,写的时候要求对称；【讲解】 电子式同样可以用来表示阴阳 离子；【板书】（2）表示简洁离子观看老师在黑板上的演示,并练习书写电子式；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -【练习 】以第三周期元素为例,写出其 简洁阳离子的电子式；【讲解 】 .电子式最外层电子数用 .（ 或 ）表示
11、；.阴离子的电子式不但要画出最外层 括 起来,并在右上 电子数,仍应用 角标出“n-” 电荷字样；.阳离子不要画出最外层电子数,只需 标出所带的电荷数；【板书 】（3）表示离子化合物NaF MgO KCl 2- Na + F -Mg 2+ K +Cl-Mg2+ O 【练习 】KBr NaCl 【提问 对于象 MgCl2、Na2O 之类的化合 物应当如何用电子式来表示呢？【摸索 】同学自己动手写,老师在此基 础上小结,说出其中的留意点；【讲解】 书写离子化合物的电子式时,相同离子不能合并,且一般对称排列.【讲解】 对于以上我们所学习的电子式 的表示是为了表示离子化合物的形成 过程；【板书 】（4
12、）.表示离子化合物的形成过 动手练习；程【讲解】 反应物要用原子的电子式表总结留意事项；示,而不是用分子式或分子 的电子式表示；同学成物中“ 同类项”,只能分写,不 能合并；箭头表示电子转移情形,可不采纳 离子化合物形成符合质量守恒定律,连接反应物和同学成物一般用“ ” 不用“=” ；同学做题目巩固新学问,从 放 PPT好,同学们,本节课新知识的学习已顺当完成, 为了准时巩习题反馈情形找出知细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - -
13、 - - - - - - -固所学学问, 请做 PPT上面的对应识易错点,准时帮忙的练习题目；倾听同学改正过来；讲解强调学问重点,做记录讲解习题,校对答案,分析；反思,总结做错缘由难点,易错点；【小结】 本节课我们主要学习了化学键倾听,摸索在练习巩固后中的离子键及电子式的有关学问；知道进一步总结,成效会更加好；离子键是阴、阳离子之间的静电作用,电子 式不仅可以用来表示原子、离子,仍可以用来表示物质分子及化合物的 形成过程；布置作业1.预习下一课时共价键做作业, 摸索,得出自己的2.课本课后习题 结论,总结易错题；七、教学评判设计1、书面评判,（导读、解决评判单）2、表现评判（1）、展讲评判：语
14、调,站姿,脱稿,板书（四色笔使用）（2）、小组评判： （学科长）课堂参加程度、参加小组争论（3）、自我评判：思维态度、课堂上的收成3、老师评判八、板书设计第三节 化学键 一、离子键1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用,叫作离子键；1、成键粒子：阴阳离子2、成键性质：静电作用静电引力和斥力 吸引、排斥离子键2、形成条件：M -ne-Mn+活泼金属化合达到平稳活泼非金属X +me-m- X3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥；二.电子式 1.表示原子：2.表示简洁离子：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3.表示离子化合物：4.表示离子化合物的形成过程细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - -