《2022年《化学方程式》全章复习与巩固-讲义.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年《化学方程式》全章复习与巩固-讲义.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精品资料 欢迎下载化学方程式全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.娴熟把握质量守恒定律的内容；能运用质量守恒定律说明一些化学现象；懂得化学方程式 的含义；2.把握化学方程式的书写步骤、原就及配平化学方程式的方法；3.把握化学方程式的运算步骤及解运算题的基本格式；【学问网络】【要点梳理】要点一、质量守恒定律 1. 质量守恒定律的内容： 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量 总和,这个规律叫做质量守恒定律；2. 质量守恒定律的微观说明：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合；在化学反应
2、中,由于只是发生了原子间的重新组合,原子的种类和数目并没有发生变化,原子的质量也 没有发生变化,所以,反应前后各物质的质量总和必定相等；【要点诠释】 1. 懂得质量守恒定律时要留意以下几点：（1）“ 化学反应” 是前提；质量守恒定律的适用范畴是化学变化,不适用于物理变化；（2）“ 参与反应” 是基础；不参与化学反应的物质质量不能运算在内；（3）“ 质量总和” 是关键；运算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量；（4）“ 质量守恒” 是核心；定律只适用于“ 质量” 守恒,不包括体积守恒、分子数守恒等；2. 化学反应前后“ 六不变、两变、两可能变” ：（1）六个不变：宏观上元素的种类不变,元素的质
3、量不变,物质的总质量不变；微观上原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变；（2）两个转变：宏观上物质的种类转变；微观上分子的种类转变；（3）两个可能变：宏观上元素的化合价可能转变；微观上分子的总数可能转变；要点二、化学方程式 1. 定义：用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式；2. 化学方程式的含义：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -含义精品资料欢迎下载实例（ S+O2点燃SO2）表示
4、反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气,生成物是二氧化硫,反应条件 是点燃表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2点燃SO232 ： 16 2 ：（32+16 2） 32 ：32 ： 64 S + O2点燃SO21 ：1 ： 1 3. 化学方程式的读法（以S+O2点燃SO2为例）：（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫；（2）量的方面：每 32 份质量的硫和 32 份质量的氧气完全反应生成 64 份质量的二氧化硫；（3）粒子方面：每 1 个硫原子和 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化硫分子；【要点诠释】1. 在化
5、学反应中, 反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；2. 化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比,而不是质量比；要点三、化学方程式的书写原就和步骤1. 书写化学方程式时应遵循两条原就：（1）必需以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律；书写化学方程式时要配平,使反应前后的各种原子的个数相等；2. 书写化学方程式的五个步骤可概括为“ 写” 、“ 配” 、“ 注” 、“ 改” 、“ 查” ；【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式,系数要配平；中间连等号,条件要注清；生成气沉淀,箭头（ ）
6、来标明；要点四、化学方程式的配平化学方程式的配平是指依据质量守恒定律,在化学式前面配上适当的化学计量数,使式子左、 右两边同种原子的数目相等；常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、 观看法、归一法等；【要点诠释】配平化学方程式时,切记不行转变化学式右下角的数字,所配化学式前的化学计量数应是最简整数比；要点五、利用化学方程式运算的步骤及格式1. 设未知量； 2. 写出相关的化学方程式；3. 依据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面； 4. 把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5. 列比例式求解； 6. 写出简明答案；【要点诠释】1. 运算过程必需规范,步骤可概
7、括为“ 一设、二写、三列、四解、五答” ；2. 不纯物质的质量不能代入化学方程式进行运算；由于化学方程式反映的是纯洁物间的质量比,所以肯定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯洁物的质量,再代入化学方程式进行运算,如反应物或生成物为溶液,就应运算出溶质的质量再代入化学方程式进行运算；【典型例题】细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精品资料 欢迎下载类型一、考查质量守恒定律的应用1. 摩托罗拉公司研
8、发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10 倍,可连续使用一个月才充一次电,其中 X 的化学式为（）其电池反应原理为： 2CH 3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H 2O,AO2BCO CCO2DH 2【思路点拨】 依据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式2CH3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H 2O,推断反应中反应物 X 的化学式；【答案】 A【解析】 由电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH 2Na2CO3+6H 2O,据此可知,反应前的原子个数：碳原子 2 个,氢原子 12 个,氧原子 6 个,钠原子 4 个；反应后的原子个数：
9、碳原子 2 个,氢原子 12 个,氧原子 12 个,钠原子 4 个；依据质量守恒定律可知,3X 中含有 6 个氧原子,故 X 的化学式为 O2；应选 A；2. 在密闭容器内有四种物质,在肯定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：物质 A B C D 反应前质量 /g 4 16 101 4 反应后质量 /g m 20 0 89 （1）该反应的反应物是,生成物是；（2）表中 m值为；（3）容器中发生反应的基本反应类型是；【答案】 （1）C ABD （2）16 （ 3）分解反应【解析】 在化学反应中,反应后质量削减的是反应物,质量增加的是生成物,C的质量削减是反应物, ABD的质量增加是生
10、成物；C的质量削减（反应了）101g,的质量增加（生成了） g,D的质量增加（生成了）85g, A 的质量增加（生成了）12g；【总结升华】 解该类题时, 第一要依据反应前后物质质量的转变判定出反应物和生成物；反应后质量削减的是反应物,质量增加的是生成物；举一反三：【变式】 肯定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应,测得反应前后各物质的质量分数如下列图；以下说法正确选项（）A丁是该反应的催化剂B该反应的基本类型为分解反应C该反应中乙、丙的质量比为 317 D该反应中甲、丙的质量比为 710 【答案】 C 【解析】 解答此类题关键是对各物质“ 身份” 的确定,即反应后质量削减的肯定是反
11、应物,细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 5 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -反应后质量增加的肯定是生成物,精品资料欢迎下载依据质量守反应后质量不变的可能是催化剂或无关杂质；恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,设物质的总质量为 m,就反应前各物质的质量为：甲 0.7 m、乙 0.14 m、丙 0.06 m、丁 0.1 m,反应后各物质的质量为：甲 0.42 m、乙 0.08 m、丙 0.4 m、丁 0.1 m；丁的质量在化学反应前后
12、没有转变,可能是该反应的催化剂,但也可能是无关杂质, A 错：甲的质量由0.7 m 减小到 0.42 m,减小 0.28 m,说明甲是反应物,且参与反应的甲的质量是 0.28 m,乙的质量由 0.14 m 减小到 0.08 m,减小 0.06 m,说明乙是反应物,且参与反应的乙的质量是 0.06 m,丙的质量由 0.06 m 增加到 0.4 m,增加 0.34 m,说明丙是生成物,且反应中生成丙的质量是0.34 m；就该反应可以表示为甲m乙m丙m,该反应属于化合反应,B 错；该反应中乙、丙的质量比是0.28 0.06 0.340.06 m 0.34 m,即 317,C 正确；该反应中甲、丙的质
13、量比是 17, D 错；类型二、考查化学方程式的书写3. 按以下要求书写化学方程式：0.28 m0.34 m,即 14酒精燃烧；和二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠水；【答案】 C2H5OH+3O 22CO2+3H 2O2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H2O 【解析】 酒精燃烧中反应物为C2H5OH 和 O2 ,生成物为CO2 和 H 2O,反应条件为点燃,然后配平化学方程式；【总结升华】 书写化学方程式要遵循两个原就：（1）必需以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律,即要配平化学方程式,使反应前后原子的种类和数目保持不变；4. 自来水消
14、毒过程中通常会发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示：以下说法中正确选项（）A. 该反应的化学方程式为 H2O+2Cl2=HCl+HClO B. 反应前后氧元素的化合价没有变化 C. D 物质中氯元素的化合价为-1 D. 反应物和生成物都是化合物【答案】 B 【解析】 由微观示意图可以确定A、B、C、D的化学式,然后可写出化学方程式：H2O+Cl2=HCl+HClO；反应前后氧元素的化合价都是-2 价； D的化学式为HClO,依据化合物中化合价的代数和为零,可以算出氯元素的化合价为+1；B属于单质；【总结升华】 题图中直观反映了A、B、C、D各物质的分子构成及化学反应的实质；仔细分析微观示
15、意图就可以写出该反应的化学方程式,找出正确答案；举一反三：【变式】 以下化学方程式中,不正确选项 第 4 页,共 5 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精品资料欢迎下载K 2MnO 4+MnO 2+O 2 A. CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 B 2KMnO 4C. C2H5OH+3O 22CO2+3H 2O D. CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 【答案】 D类型三、考查利用化学方程式
16、的简洁运算5. 在反应 2A+5B2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9：22；如 2.6gA 与 B完全反应后,生成 8.8 gD ；就在此反应中,B与 D的质量比为 A4：9 B8：11 C 10：11 D 31：44 【答案】 C 【解析】 依据化学方程式及质量守恒定律可得 C、D的质量比是 18：88；因此生成 8.8gD 时,生成 C的质量是 1.8g ；就参与反应 B 的质量是： 1.8g+8.8g-2.6g=8g；所以 B与 D的质量比为 10：11；【总结升华】 运用质量守恒定律解题的关键在于找出等量关系,常从“ 物质质量守恒”或“ 元素养量守恒等方面考虑；0.1g ）6.
17、56g 铁丝完全燃烧可生成多少克四氧化三铁？（精确到【答案】解：设可生成四氧化三铁的质量为 X；3Fe+2O2 Fe3O4 168 232 56g X 168232= 56g XX=77.3g 答： 56g 铁丝完全燃烧可生成 77.3 克四氧化三铁；【解析】 第一写出反应的化学方程式,求出反应物、生成物之间的质量比,再把已知量、未知量写入相应物质的下面,然后列出比例式,求解；【总结升华】 依据化学方程式运算要留意解题格式和步骤肯定要规范,步骤可概括为 “ 一设、二写、三列、四解、五答” ；举一反三：【变式 1】加热 31.6g 高锰酸钾,当得到3g 氧气时,剩余固体的成分是（）AK2MnO
18、4和 MnO BKMnO 4和 MnOCKMnO 4、K2MnO 4和 MnODKMnO 4和 K2MnO【答案】 C 【解析】 由 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2可得出： 加热 31.6g 高锰酸钾完全分解产生氧气 3.2g ,现只得到氧气 3g,说明高锰酸钾加热后没有完全反应,应选 C；【变式 2】如有 Ag 氯酸钾与 Bg二氧化锰的混合物,加热到质量不再削减为止,得到剩余固体 Cg,就反应生成氧气的质量是 g,同时会生成氯化钾； 第 5 页,共 5 页 【答案】 A+BC CB细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -