高三化学-2019年度高三上学期月考化学试卷(10月份).doc

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+\ www.ks5u.com 2019届高三上学期月考化学试卷(10月份)   一、选择题(共15小题) 1.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是(  ) ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸﹣﹣黄色 ②淀粉溶液遇碘离子﹣﹣蓝色 ③溴化银见光分解﹣﹣白色 ④热的氧化铜遇乙醇﹣﹣红色 ⑤新制氯水久置后﹣﹣无色 ⑥过氧化钠在空气中久置﹣﹣淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚﹣﹣紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体﹣﹣无色. A.①②③⑧ B.②③④⑥ C.①④⑤⑦ D.②④⑤⑦   2.下列说法中,不正确的是(  ) A.光导纤维的主要成分是SiO2 B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D.大量排放SO2会引起酸雨   3.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  ) A.22.4 LCl2分别与铁和铜反应时,失电子数目均为NA B.1mol Na2O2与CO2足量反应时,转移NA个电子 C.1mol•L﹣1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA   4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  ) A.SSO3H2SO4 B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO   5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的(  ) A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 D.滴加KI溶液时,转移1mol e﹣时生成1molCuI白色沉淀   6.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其它产物已略去).下列选项不符合的是(  ) MNY. A.M:N2 X:O2 B.M:HNO3 X:Fe C.M:S X:O2 D.M:NO X:O2   7.事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2→Na2SO4,2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中正确的是(  ) A.2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2 C.Na2O2+N2O4→2NaNO3 D.2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2   8.氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是(  ) A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2 B.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.BrCl氧化性比Br2强 D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr   9.下列A~D 4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(  ) Ⅰ Ⅱ A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合 A.A B.B C.C D.D   10.下列因果关系叙述正确的是(  ) A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色 B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价   11.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  ) A.能使酚酞变红的溶液中:AlO2﹣、Na+、NH4+、NO3﹣ B.25℃,由水电离出的c(H+)=110﹣12 mol•L﹣1 的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ C.常温下,在c(H+)/c(OH﹣)=110﹣12的溶液中:Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ D.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣   12.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).其中正确的是(  ) 选项 气体 a b c d A CO2 盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 A.A B.B C.C D.D   13.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是(  ) A. 制取少量蒸馏水 B. 用铜和浓硝酸制取少量NO2 C. 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D. 探究NaHCO3的热稳定性   14.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(  ) A.在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣ B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I﹣、Br﹣、Fe2+ C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+   15.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3,②NO2,进行喷泉实验.经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为(  ) A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定     二、填空题(共1小题)(除非特别说明,请填准确值) 16.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程: (1)气体A的主要成分是      ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入      ;通入N2的目的是      . 写出甲方案第①步反应的离子方程式:      . (3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是      . (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”) (5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol•L﹣1I2溶液VmL,则1kg样品中含SO2的质量是      g(用含w、V的代数式表示).     三、解答题(共5小题)(选答题,不自动判卷) 17.NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得.工艺流程如图甲: (1)用稀硫酸溶解废渣时,为了提高浸取率可采取的措施有      .(任写一点) 向滤液中滴入适量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,写出除去Cu2+的离子方程式:      . (3)在40℃左右,用6%的H2O2氧化Fe2+,再在95℃时加入NaOH调节pH,除去铁和铬.此外,还常用NaClO3作氧化剂,在较小的pH条件下水解,最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠沉淀除去,其离子方程式为      .如图乙是温度﹣pH与生成的沉淀关系图,图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域;若要在PH=2的条作下生成黄铁矾钠沉淀其温度范围为      . (4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是      .   18.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,其主要流程如下: (1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入       (填“甲”或“乙“),再滴加另一反应物. 判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是      .高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是      . (3)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备 装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是      .F中试剂的作用是      .用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为      .   19.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出). 请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A      ;丙       写出反应②的化学方程式       (3)写出下列反应离子方程式: 反应③       反应⑤       反应⑥      .   20.高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂.工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠,生产过程如图: 回答下列问题: (1)经过步骤①后,加入NaOH固体的原因是      . 步骤②反应的离子方程式是      . (3)从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后,还有副产品Na2SO4、NaCl,则步骤③中反应的离子方程式为      . (4)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同),溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示,试推测曲线Ⅰ比曲线Ⅱ对应的污水pH      (填“高”或“低”). (5)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的      (填“高”或“低”),用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是      (答出两点即可).   21.氯离子插层镁铝水滑石是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气.现用下图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去). (1)Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为      . 若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为      (按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是      .装置连接后,首先要进行的操作的名称是      . (3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,加热过程中持续通入N2的作用是      ,停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是      . (4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=      .若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将      (填“偏高”或“偏低”). (5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成,该生成物能发生类似的热分解反应.现以此物质为样品,用中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定      (填字母). A.装置C的增重 B.样品质量 C.样品完全分解后残余固体的质量.     2016届高三上学期月考化学试卷(10月份) 参考答案与试题解析   一、选择题(共15小题) 1.化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是(  ) ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸﹣﹣黄色 ②淀粉溶液遇碘离子﹣﹣蓝色 ③溴化银见光分解﹣﹣白色 ④热的氧化铜遇乙醇﹣﹣红色 ⑤新制氯水久置后﹣﹣无色 ⑥过氧化钠在空气中久置﹣﹣淡黄色 ⑦Fe3+离子遇苯酚﹣﹣紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体﹣﹣无色. A.①②③⑧ B.②③④⑥ C.①④⑤⑦ D.②④⑤⑦ 【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点;氯气的化学性质;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;二氧化硫的化学性质;钠的重要化合物;铜金属及其重要化合物的主要性质;二价Fe离子和三价Fe离子的检验;淀粉的性质和用途. 【专题】元素及其化合物. 【分析】①蛋白质遇浓硝酸生成黄色的硝基化合物; ②淀粉遇单质碘变蓝色; ③溴化银分解生成单质银,为黑色粉末; ④在加热条件下氧化铜与乙醇发生氧化反应生成单质铜,为红色; ⑤久置氯水不稳定,生成次氯酸分解,最终无色; ⑥过氧化钠在空气中久置成为碳酸钠,为白色固体. ⑦Fe3+离子遇苯酚,溶液显紫色; ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体,溶液变红. 【解答】解:①蛋白质遇浓硝酸显黄色,故正确; ②淀粉碘化钾溶液遇单质碘显蓝色,故错误; ③溴化银见光分解生成的金属银不是白色,而是黑色,故错误; ④热的氧化铜遇乙醇发生反应,生成红色的金属铜,故正确; ⑤新制氯水久置后成为盐酸溶液,呈无色,正故确; ⑥过氧化钠是淡黄色的固体,在空气中久置成为碳酸钠,变为白色,故错误; ⑦Fe3+离子遇苯酚发生显色反应,溶液显紫色,故正确; ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体,溶液变红,故正确; 故选C. 【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质,题目难度不大,注意银粉和晶体银的颜色区别,二氧化硫不能漂白指示剂.   2.下列说法中,不正确的是(  ) A.光导纤维的主要成分是SiO2 B.玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 C.明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 D.大量排放SO2会引起酸雨 【考点】硅和二氧化硅;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;常见的生活环境的污染及治理;无机非金属材料. 【专题】卤族元素;碳族元素. 【分析】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅; B.传统的无机非金属材料:如水泥、耐火材料、平板玻璃、仪器玻璃和普通的光学玻璃以及日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、搪瓷、磨料(碳化硅、氧化铝)、铸石、碳素材料、非金属矿(石棉、云母、大理石等); C.明矾无强氧化性; D.SO2 的过量排放,能引起酸雨. 【解答】解:A.二氧化硅是光导纤维的主要成分,故A正确; B.玻璃和陶瓷都是传统硅酸盐材料,故B正确; C.明矾无强氧化性,不能杀菌消毒,故C错误; D.二氧化硫和氮的氧化物是引起酸雨的主要物质,故D正确. 故选C. 【点评】本题考查二氧化硅的用途、硅酸盐材料、消毒剂和酸雨,难度不大,注意明矾可用于净水,其原理是Al3+水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物.漂白粉有强氧化性,可用于自来水杀菌、消毒.   3.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是(  ) A.22.4 LCl2分别与铁和铜反应时,失电子数目均为NA B.1mol Na2O2与CO2足量反应时,转移NA个电子 C.1mol•L﹣1的NaOH溶液中含Na+数目为NA D.1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA 【考点】阿伏加德罗常数. 【分析】A、氯气的所处的状态不明确; B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应; C、溶液体积不明确; D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成. 【解答】解:A、氯气的所处的状态不明确,故氯气的物质的量不一定是1mol,且氯气与铜反应时是得电子而非失电子,故A错误; B、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应,1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个,故B正确; C、溶液体积不明确,故溶液中的钠离子的个数无法计算,故C错误; D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成,故1mol过氧化钠中含1mol即NA个阴离子,故D错误. 故选B. 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.   4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(  ) A.SSO3H2SO4 B.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3 C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 D.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO 【考点】钠的重要化合物;铁盐和亚铁盐的相互转变. 【分析】A、硫燃烧生成二氧化硫; B、在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,所以析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠; C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解,加热蒸发得不到无水FeCl3; D、氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁. 【解答】解:A、硫燃烧生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故A错误; B、在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再向其中通入二氧化碳,在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子,其中NaHCO3溶解度最小,析出NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,故B正确; C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe(OH)3+HCl,加热蒸发HCl挥发,平衡向右移动,得不到无水FeCl3,故C错误; D、氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁,氢氧化镁不稳定,加热分解生成氧化镁,故D正确. 故选:BD. 【点评】本题考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等,难度中等,注意侯德榜制碱法要先通氨气,后通二氧化碳,以便获得高浓度离子溶液.   5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色.再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.则下列分析中正确的(  ) A.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 B.通入SO2后溶液逐渐变成无色,体现了SO2的漂白性 C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 D.滴加KI溶液时,转移1mol e﹣时生成1molCuI白色沉淀 【考点】氧化还原反应. 【分析】溶液呈棕色,说明有I2生成.碘元素化合价由﹣1价升高到0价,硫酸根只有在浓硫酸中有氧化性,所以化合价能够降低的只有Cu2+,观察到产生白色沉淀,由于Cu为红色,所以Cu2+不能还原为Cu,应还原为Cu+.向反应后的混合物中不断通入SO2气体,并加热,溶液逐渐变成无色,说明I2反应,发现白色沉淀显著增多,故I2与SO2反应生成I﹣,SO2被氧为化H2SO4,白色沉淀是CuI. 【解答】解:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI. A、2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以物质的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为﹣1价,I2是氧化剂,SO2被氧化,所以物质氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故A正确; B、向反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,因为发生氧化还原反应使碘褪色,二氧化硫不表现漂白性,故B错误; C、反应后的混合物中不断通入SO2气体,反应方程式:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,由反应可知,碘元素化合价由0价降低为﹣1价,被还原,所以I2是氧化剂,故C错误; D、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,由方程式可知每转移1mol电子生成1molCuI,故D正确. 故选:AD. 【点评】本题考查氧化还原反应,根据题目信息推断实验中发生的反应,素材陌生,难度较大,考查学生对氧化还原反应的利用.   6.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其它产物已略去).下列选项不符合的是(  ) MNY. A.M:N2 X:O2 B.M:HNO3 X:Fe C.M:S X:O2 D.M:NO X:O2 【考点】无机物的推断. 【分析】A.氮气与氧气反应生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮; B.足量的硝酸与Fe反应生成硝酸铁,硝酸铁与Fe反应生成硝酸亚铁; C.S与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成三氧化硫; D.NO与氧气反应生成N为二氧化氮,二氧化氮不能与氧气反应. 【解答】解:A.若M为N2,X为O2 ,则氮气与氧气反应生成N为NO,NO与氧气反应生成Y为二氧化氮,符合转化关系,故A正确; B.若M为HNO3,X为Fe,足量的硝酸与Fe反应生成N为硝酸铁,硝酸铁与Fe反应生成Y为硝酸亚铁,符合转化关系,故B正确; C.若M为S,X为O2,S与氧气反应生成N为二氧化硫,二氧化硫在催化剂、加热条件下与氧气反应生成Y为三氧化硫,符合转化关系,故C正确; D.NO与氧气反应生成N为二氧化氮,二氧化氮不能与氧气反应,不符合转化关系,故D错误, 故选:D. 【点评】本题考查无机物推断,属于验证型推断,需要学生熟练掌握元素化合物性质,难度不大.   7.事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2→Na2SO4,2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中正确的是(  ) A.2Na2O2+2N2O3→4NaNO2+O2 B.Na2O2+2NO2→2NaNO2+O2 C.Na2O2+N2O4→2NaNO3 D.2Na2O2+2 Mn2O7→4NaMnO4+O2 【考点】钠的重要化合物. 【专题】几种重要的金属及其化合物. 【分析】题给信息为:Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应,生成对应的盐(或碱)和O2,Na2O2具有强氧化性,与所含元素不是最高价态的氧化物反应时,只生成其最高价的盐,不生成O2. 【解答】解:A.N2O3中N元素的化合价为+3价,不是最高价态,与Na2O2反应时不生成O2,故A错误; B.NO2中N元素的化合价为+4价,不是最高价态,与Na2O2反应时不生成O2,反应的化学方程式为Na2O2+2NO2=2NaNO3,故B错误; C.N2O4中N元素的化合价为+4价,不是最高价态,与Na2O2反应时不生成O2,反应的化学方程式为Na2O2+N2O4→2NaNO3,故C正确; D.Mn2O7中Mn元素的化合价为+7价,处于最高价态,与Na2O2反应时生成O2,故D正确; 故选CD. 【点评】本题考查化学反应规律的探究,题目难度中等,注意题中信息:Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应,生成对应的盐(或碱)和O2.   8.氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是(  ) A.在CCl4中的溶解性BrCl<Br2 B.BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 C.BrCl氧化性比Br2强 D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaClO和NaBr 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用. 【专题】卤族元素. 【分析】氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质,则易溶于有机溶剂,具有氧化性,可与碱溶液反应等,以此来解答. 【解答】解:A.卤素单质易溶于有机溶剂,则BrCl可溶于有机溶剂,但极性BrCl的强,则在CCl4中的溶解性BrCl<Br2,故A正确; B.BrCl类似卤素单质具有氧化性,与KI发生氧化还原反应生成碘,则能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝,故B正确; C.BrCl中Br为+1价,易得到电子,则BrCl氧化性比Br2强,故C正确; D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaBrO和NaCl,为非氧化还原反应,故D错误; 故选D. 【点评】本题考查类卤素物质的性质,为高频考点,把握氯化溴(BrCl)和Br2、Cl2具有相似的性质为解答的关键,侧重分析与迁移应用能力的考查,注意D中为非氧化还原反应,题目难度不大.   9.下列A~D 4组,每组有两个反应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(  ) Ⅰ Ⅱ A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中 少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中 C 0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中 D 过量稀硝酸与少量铁屑混合 少量稀硝酸与过量铁屑混合 A.A B.B C.C D.D 【考点】离子方程式的书写. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.I中生成亚硫酸钡和水,II中生成亚硫酸氢钡和水; B.I、II中均反应生成氢氧化铝和硫酸铵; C.氯气量不同氧化的离子不同,离子方程式不同; D.少量铁和稀硝酸反应硝酸铁,过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁. 【解答】解:A.I中生成亚硫酸钡和水,离子方程式为SO2+Ba2++2OH﹣=BaSO3↓+H2O,II中生成亚硫酸氢钡和水,离子方程式为SO2+OH﹣=HSO3﹣,亚硫酸钡在离子反应中保留化学式,二者离子反应不同,故A不选; B.I、II中均反应生成氢氧化铝和硫酸铵,反应物、生成物相同,离子反应相同,离子反应方程式为3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+,故B选; C.I中将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中,发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣;将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故C不选; D.I中离子反应方程式为Fe+NO3﹣+2H+=Fe3++NO↑+H2O,II中离子方程式为,3Fe+2NO3﹣+8H+=Fe2++2NO↑+4H2O所以二者不同,故D不选; 故选B. 【点评】本题考查了离子方程式的书写,把握发生的化学反应为解答的关键,侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查,选项C为解答的难点和易错点,题目难度不大.   10.下列因果关系叙述正确的是(  ) A.SO2具有漂白性,故可使酸性KMnO4溶液褪色 B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 C.Na的金属性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价 【考点】二氧化硫的化学性质;硝酸的化学性质;钠的化学性质;铁的化学性质. 【专题】元素及其化合物. 【分析】A.二氧化硫具有还原性,能被酸性的高锰酸钾氧化; B.硝酸不稳定,见光分解生成的二氧化氮溶于硝酸使得浓硝酸显黄色; C.钠性质活泼,投入与盐溶液中先与水发生反应; D.铁遇到强的氧化剂被氧化生成三价铁,遇到弱的氧化剂被氧化生成二价铁. 【解答】解:A.二氧化硫具有还原性,故可使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误; B.浓硝酸中的HNO3见光会分解,生成的二氧化氮溶于硝酸使得浓硝酸显黄色,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色,故B正确; C.钠性质活泼,投入与盐溶液中先与水发生反应,故C错误; D.铁遇到强的氧化剂被氧化生成三价铁,遇到弱的氧化剂被氧化生成二价铁.例如与硫反应生成硫化亚铁,故D错误; 故选:B. 【点评】本题考查了物质的性质,题目难度不大,熟悉二氧化硫、浓硝酸、钠、铁的性质是解题关键.   11.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(  ) A.能使酚酞变红的溶液中:AlO2﹣、Na+、NH4+、NO3﹣ B.25℃,由水电离出的c(H+)=110﹣12 mol•L﹣1 的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、HCO3﹣ C.常温下,在c(H+)/c(OH﹣)=110﹣12的溶液中:Na+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ D.在酸性KMnO4溶液中:Na+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣ 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】A.能使酚酞变红的溶液,显碱性; B.由水电离出的c(H+)=110﹣12 mol•L﹣1 的溶液,为酸或碱溶液; C.常温下,在c(H+)/c(OH﹣)=110﹣12的溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,溶液显碱性; D.发生氧化还原反应. 【解答】解:A.能使酚酞变红的溶液,显碱性,OH﹣、NH4+结合生成弱电解质,则不能共存,故A错误; B.由水电离出的c(H+)=110﹣12 mol•L﹣1 的溶液,为酸或碱溶液,HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应,则不能共存,故B错误; C.常温下,在c(H+)/c(OH﹣)=110﹣12的溶液,c(OH﹣)=0.1mol/L,溶液显碱性,该组离子之间不反应,则能够共存,故C正确; D.酸性KMnO4与I﹣发生氧化还原反应,则不能共存,故D错误; 故选C. 【点评】本题考查离子的共存,明确习题中的信息是解答本题的关键,并熟悉离子之间的反应来解答,题目难度不大,注意发生的氧化还原反应为解答的难点.   12.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂).其中正确的是(  ) 选项 气体 a b c d A CO2盐酸 CaCO3 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 B Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓硫酸 C NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH D NO 稀硝酸 铜屑 H2O 浓硫酸 A.A B.B C.C D.D 【考点】实验装置综合. 【专题】实验设计题. 【分析】根据反应装置知,反应物必须是固液混合物(可加热),根据洗气装置知,气体不能与洗液反应,否则收集不到气体,根据干燥装置知,干燥剂只能吸收水不能和收集气体反应,以此解答该题. 【解答】解:A.二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液吸收,故A错误; B.氯气和氢氧化钠反应而导致收集不到氯气,故B错误; C.氨气易溶于水,所以不能用水洗气,故C错误; D.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮,一氧化氮和水不反应,所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸,可用浓硫酸干燥,故D正确. 故选D. 【点评】本题考查了气体的反应、洗气和干燥装置,为高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,明确气体的性质是解本题的关键,难度不大.   13.下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是(  ) A. 制取少量蒸馏水 B. 用铜和浓硝酸制取少量NO2 C. 比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D. 探究NaHCO3的热稳定性 【考点】化学实验方案的评价;氧化性、还原性强弱的比较;常见气体制备原理及装置选择;实验室制取蒸馏水;探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质. 【专题】实验评价题. 【分析】A、从天然水到纯净的水,要经过水蒸气这个环节; B、二氧化氮可以和水反应; C、二氧化锰和稀盐酸不反应; D、对固体物质加热时,试管要略向下倾斜. 【解答】解:A、对天然水加热,使水变成水蒸气进入到成冷水的烧杯中,水蒸气遇冷,变成小水滴,即为蒸馏水,故A正确; B、二氧化氮可以和水反应,不能用排水法来收集,故B错误; C、二氧化锰和稀盐酸不反应,所以装置不能获得氯气,验证试验无法发生,故C错误; D、对固体物质加热时,试管要略向下倾斜,防水倒流,炸裂试管,故D错误. 故选A. 【点评】本题是一道化学实验方案的评价题,考查学生知识的梳理情况,可以根据教材知识来回答,难度不大.   14.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是(  ) A.在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣ B.在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中,缓慢通入氯气:I﹣、Br﹣、Fe2+ C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ 【考点】离子共存问题. 【专题】离子反应专题. 【分析】A、用假设法判断,H+最先与AlO2﹣反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH﹣反应生成AlO2﹣, B、离子还原性I﹣>Fe2+>Br﹣,同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时,先与还原性强的物质反应. C、氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存. D、同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时,先与氧化性强的物质反应. 【解答】解:A、若H+最先与AlO2﹣反应,生成氢氧化铝,而氢氧化铝与溶液中OH﹣反应生成AlO2﹣,反应顺序为OH﹣、AlO2﹣、CO32﹣,故A错误; B、离子还原性I﹣>Fe2+>Br﹣,氯气先与还原性强的反应,氯气的氧化顺序是I﹣、Fe2+、Br﹣,因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣,故B错误; C、氢氧化钡先发生反应,因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存,故C错误; D、氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,锌粉先与氧化性强的反应,反应顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+,故D正确. 答案:D. 【点评】考查离子反应的先后顺序等,难度较大,清楚反应发生的本质与物质性质是关键,注意元素化合物知识的掌握,是对学生综合能力的考查.   15.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3,②NO2,进行喷泉实验.经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为(  ) A.①>② B.①<② C.①=② D.不能确定 【考点】氨的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;物质的量浓度的计算. 【专题】物质的量浓度和溶解度专题;氮族元素. 【分析】先根据气体摩尔体积计算各气体的物质的量之比,再判断烧瓶中溶液的体积、溶质的物质的量,再根据物质的量浓度公式判断浓度的大小. 【解答】解:在相同条件下,气体摩尔体积相同,烧瓶的容积相同,根据n=知,氨气、NO2的物质的量之比为1:1,因NO2能与水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3:2,做喷泉实验时,盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶,各烧瓶中溶液的体积分别为:一烧瓶、烧瓶,所以溶液的体积比为3:2,所以各物质的量浓度之比为=1:1, 故选:C. 【点评】本题考查的是物质的量浓度的有关计算,正确求算NO2气体的烧瓶溶液的体积、盛放NO2的烧瓶溶质的物质的量是解本题的关键.   二、填空题(共1小题)(除非特别说明,请填准确值) 16.亚硫酸盐是一种常见食品添加剂.为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程: (1)气体A的主要成分是 SO2、N2 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 碎瓷片 ;通入N2的目的是 将生成的SO2全部赶出(防止SO2在水溶液中被O2氧化) . 写出甲方案第①步反应的离子方程式: SO2+H2O2=SO42﹣+2H+ . (3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用NaOH标准溶液润洗,其操作方法是 在碱式滴
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