《2022年xin水溶液中的离子平衡知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年xin水溶液中的离子平衡知识点总结.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -第三章 水溶液中的离子平稳 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 , 叫电解质；非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物；：在水溶液里全部电离成离子的电解质；强电解质 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；混和物物质纯洁物单质电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐；如 HCl 、NaOH、NaCl 、BaSO4化合物弱电解质：弱酸,弱碱,极少数盐,水；如 HClO 、NH 3H 2O、CuOH2、 H2O 非电解质：非金属氧化物,大部分有机物；如
2、2、（ 1）电解质与非电解质本质区分：SO3、 CO2、C6H 12O6、CH 2=CH 2电解质 离子化合物或共价化合物 非电解质 共价化合物质留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、 SO3、CO2 NH3 等属于非电解强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO4 不溶于水,但溶于水的 BaSO4全部电离,故 BaSO4 为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性无关；（2）强电解质 弱电解质 试验判定：测肯定浓度溶液 pH测对应盐溶液 pH肯定 pH 溶液稀释测 pH 变化同等条件下测导电性（3）、电解质溶液的导电性和导电才能溶液浓度电解质导电性强弱离子浓度电离程度离子所带电荷 3、
3、电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时,电离过程就达到了平稳状态,这叫电离平稳；4、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；B、浓度：浓度越大,电离程度越小；溶液稀释时,电离平稳向着电离的方向移动；C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离；D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离；5、电离方程式的书写：1细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结
4、精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -强电解质用 =,弱电解质用多元弱酸分步电离,多元弱碱一步到位；H2CO3H+HCO 3-,HCO 3-H+CO32-,以第一步电离为主；弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子,但酸根是部分电离；NaHCO 3=Na+HCO 3-,HCO 3-H+CO 32-强酸的酸式盐如 NaHSO 4 完全电离,但在熔融状态和水溶液里的电离是不相同的；熔融状态时： NaHSO 4=Na+HSO 4溶于水时： NaHSO4=Na+H+SO426、电离常数：在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶
5、液中未电离的分子浓度的比是一个常数；叫做电离平稳常数,（一般用 Ka 表示酸, Kb表示碱；）表示方法： AB A+B- K = c （A+） c （ B-）/ c （AB）7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大；C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；如： H2SO3H3PO4HFCH 3COOHH 2CO3H2SHClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平稳：:W = H+ OH- = 1 0-14水的离子积： KW = cH+ cOH- 25时 , H+=OH - =10-7mo
6、l/L ; K留意： KW只与温度有关,温度肯定,就KW值肯定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（ 3）极弱3、影响水电离平稳的外界因素：酸、碱：抑制水的电离吸热的）温度：促进水的电离（水的电离是易水解的盐：促进水的电离4、溶液的酸碱性和 pH：（1）pH=-lgcH+（2）pH的测定方法： 酸碱指示剂法：只能测出 pH 的范畴,一般不能精确测定 pH；指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞变色范畴 pH 3.14.4 5.0 8.0 8.2 10.0溶液颜色 红 橙 黄 红 紫 蓝 无色 浅红 红 pH 试纸法： 粗略测定溶液的 pH；pH 试纸的使用方
7、法：取一小块 pH 试纸放在玻璃片 或表面皿 上,用干净的玻璃棒2细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -蘸取待测液滴在试纸的中部,立即30s 内与标准比色卡比色对比,确定溶液的pH；留意：事先不能用水潮湿 PH试纸；广泛 pH试纸只能读取整数值或范畴测定溶液 pH 时,pH 试剂 不能用蒸 馏水润湿否就相当于将溶液稀 释,使非中性溶液的 pH 测 定产生误差；不能将 pH 试纸 伸入待 测试 液中
8、,以免污染 试剂 ；标准比色卡的颜色按 pH 从小到大依次是：红酸性 ,蓝碱性 ； pH 计法： 精确测定溶液pH ；三 、混合液的pH值运算方法公式1、有关 pH 的运算（1）基本原就：一看常温,二看强弱（无强无弱,无法判定）,三看浓度（ pH or 浓度）酸性先算 cH+,碱性先算 cOH加水稀释运算 强酸 pH=a,加水稀释 10 n 倍,就 pH=a+n； 弱酸 pH=a,加水稀释 10 n 倍,就 pHb-n ； 酸、碱溶液无限稀释时,pH 只能约等于或接近于 7,酸的 pH 不能大于 7,碱的pH 不能小于 7； 对于浓度（或 pH）相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数,强酸的 pH 变
9、化幅度 大；2、强酸（ pH1）强碱（ pH2）混和运算规律 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）、如等体积混合pH1+pH2=14 就溶液显中性 pH=7pH1+pH214 就溶液显碱性 pH=pH2-0.3pH1+pH2cS2cOHcHScH+K 2CO3 溶液中各微粒浓度大小的次序为：cKcCO 32cOHcHCO 3cH 2CO3cHb比较盐溶液中离子种类的多少在Na2S、NaF、Na2CO3、Na3PO4溶液中,哪种溶液中含阴离子种类最多？其中 S2、F、CO3 2、PO4 3都发生水解反应,Na3PO4的水溶液中存在PO4 3、HPO 4 2、H 2PO4、OH ,含阴离子
10、的种类最多；17判定离子能否共存某些弱碱阳离子如 Fe3、Al3与某些弱酸的酸根离子如CO 3 2、 HCO 3、AlO 2、S2、 HS（留意：当 S2、HS遇到 Fe3时发生的是氧化仍原反应）在溶液中相互促进水解,并进行究竟,因而不能大量共存；另外,由于同样的原因, NH 4与 SiO32、AlO 2也不能大量共存；18.盐溶液蒸干所得到的固体 将挥发性酸对应的盐 AlCl 3、FeBr3、FeNO33等的溶液加热蒸干,得不到盐本身；AlCl 3溶液中, AlCl3+3H 2O AlOH 3+3HCl 2AlOH 3 Al 2O3+ 3H 2O 假如水解生成的酸难挥发,就可以得到原固体,如
11、Al 2SO43、Fe2SO43等； 强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体,如 K 2CO 3、Na2CO 3等 不稳固的盐的溶液：发生分解,如 BaHCO 32溶液蒸干得到 BaCO3； 具有强仍原性盐的溶液：发生氧化反应,如2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4； 由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物,应在抑制其水解的氛围中加热脱水；MgCl 26H 2O 加热： MgCl 26H 2O MgOHCl+HCl +5H2OMgCl 26H 2O MgO+2HCl +5H 2O在干燥的 HCl 气流中加热便能得到无水MgCl 2；六、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就：抓住溶液中微粒浓度必需满
12、意的三种守恒关系：电荷守恒： : 任何溶液均显电 中 性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和；如 K 2CO3 溶液中cK + cH 2 cCO 3 2 + cOH + cHCO 3物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）cK2cCO 32 + cHCO 3 + cH 2CO 3某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量 质子守恒：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等；7 或浓度 之和细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归
13、纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -七、难溶电解质的溶解平稳 在肯定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶 液中各离子的浓度保持不变的状态；（也叫沉淀溶解平稳） 1 、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问（1）溶解度 小于 0.01g 的电解质称难溶电解质；（2）反应后离子浓度降至 1 10-5以下的反应为完全反应；如酸碱中和时 H+ 降至 10-7mol/L Ksp, 溶液处于过饱和溶液状态 , 生成沉淀 .Qc = Ksp, 沉淀和溶解达到平稳 , 溶液为饱和溶液 .8细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - -
14、- - - - - - - - - 第 8 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -Qc Hg2+Fe3+Cu2+H+（指酸电离的 Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阴离子的放电次序是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3- SO42- 等含氧酸根离子F-SO32-/MnO4-OH- 10细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品
15、学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -是活性电极时：电极本身溶解放电留意先要看电极材料,是惰性电极仍是活性电极,如阳极材料为活性电极（Fe、 Cu等金属,就阳极反应为电极材料失去电子,变成离子进入溶液；如为惰性材料,就依据阴阳离子的放电次序,依据阳氧阴仍的规律来书写电极反应式；用惰性电极电解电解质溶液时的总结类型电极反应电解质实例电解电解质PH电解质溶电解特点溶液类别NaOH对象浓度液复原增大阴极：强碱水增大加水水型4H+4=2H 2含氧酸H 2SO4水增大减小加水分解活泼金属的含氧酸水增大不变加水阳极： 4OH-4e-Na2SO4=O 2+2H 2O盐HCl电解
16、质减小增大加氯化氢电解质电离出的无氧酸 除 HF 外、电解阴阳离子分别在不活泼金属的无氧CuCl 2电解质减小减小加氯化铜质型两极放电酸盐 氟化物除外 放氢阴：水放 H2 生碱活泼金属的无氧酸NaCl电解质生成新增大加氯化氢生碱阳：电解质阴离盐 氟化物除外 和水电解质减小加氧化铜型子放电CuSO4不活泼金属的含氧电解质生成新放氧阴：电解质阳离生酸子放电酸盐和水电解质型阳：水放 O2 生酸二、电解的应用 .1 电镀 电镀装置 : 以镀层金属作阳极 , 镀件挂在阴极 , 含镀层金属离子的盐为电镀液；电镀特点：电镀过程中镀层金属离子浓度不变；2氯碱工业 1 立式隔膜电解槽的结构 阳极：由金属钛网（涂有钌氧化物制成）； 阴极：由碳钢网涂有 Ni涂层）制成； 离子交换膜；电解槽框及导电铜；阳离子交换膜2 阳离子交换膜的作用：阻挡 通过；这样可防止阴极产生的 也防止了 Cl 2与阴极产生的的Cl-、OH-等阴离子及气体分子 H2与阳极产生的 Cl 2 混合而爆炸,NaOH作用生成 NaClO而影响 NaOH产品质量；11细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 11 页,共 13 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3 反应原理：阳极：