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1、名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载万洪文教材习题全解第一编化学热力学-1；试运算第一章热力学基本定律第一章热力学基本定律练 习 题1-4 0.1kg C 6H 6l 在p ,沸点 353.35K 下蒸发,已知g lHmC6H 6 =30.80 kJ mol此过程 Q,W, U 和 H 值；g解：等温等压相变；n/mol =100/78 , H = Q = n lH m = 39.5 kJ , W= - nRT = -3.77 kJ , U =Q+W= 35.7 kJ 1-5 设一礼堂的体积是 1000m 3,室温是 29
2、0K ,气压为 p ,今欲将温度升至 300K,需吸取热量多少 .如将空气视为抱负气体,并已知其 Cp,m 为 29.29 J K-1 mol-1； 解：抱负气体等压升温（n 变）；Q nC p , m d T , Q 290 300C p , m pVRT d T=1.2 10 7 J O O1-6 2 mol 单原子抱负气体,由 600K, 1.0MPa 对抗恒外压 p 绝热膨胀到 p；运算该过程的 Q、W、 U 和 H；Cp ,m=2.5 R解：抱负气体绝热不行逆膨胀Q 0 ；UW ,即nCV,mT2-T1= - p2 V2-V1, 因 V2= nRT2/ p2 , V1= nRT1/
3、p1 ,求出 T2=384K ； UWnCV,mT2-T1-5.39kJ , HnCp,mT2-T1-8.98 kJ 1-7 在 298.15K ,6101.3kPa 压力下,1 mol 单原子抱负气体进行绝热膨胀,最终压力为pO,如为； 1可逆膨胀2对抗恒外压pO膨胀,求上述二绝热膨胀过程的气体的最终温度；气体对外界所作的功；气体的热力学能变化及焓变；解： 1绝热可逆膨胀 : =5/3 , 过程方程p11-T1已知 Cp ,m=2.5 R； = p2 1-T2 , T 2=145.6 K , UWnCV,mT2-T1-1.9 kJ , HnCp,mT2-T1 -3.17kJ O2对抗恒外压
4、p 膨胀 ,利用 UW ,即 nCV,mT2-T1= - p2 V2-V1 ,求出 T2=198.8K ；同理, UW -1.24kJ, H-2.07kJ；1-8 1 mol 水在 100,p 下变成同温同压下的水蒸气视水蒸气为抱负气体,然后等温可 第 1 页,共 35 页 - - - - - - - - - 逆膨胀到pO,运算全过程的 U, H；已知g l HmH 2O , 373.15K, p = 40.67kJ mol-1；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - -
5、- -优秀学习资料 欢迎下载解：过程为等温等压可逆相变抱负气体等温可逆膨胀,对后一步 Hg l Hm= 40.67kJ , U= H pV = 37.57kJ U, H 均为零；1-9 某高压容器中含有未知气体,可能是氮气或氩气；在 29K 时取出一样品,从 5dm 3 绝热可逆膨胀到 6dm 3,温度下降 21K ；能否判定容器中是何种气体 .如设单原子气体的 CV, m = 1.5R,双原子气体的 CV ,m=2.5R. 解：绝热可逆膨胀 : T 2=277 K , 过程方程 T1V1 -1= T 2V2 -1 , 求出 =7/5 , 容器中是 N2. 1-10 1mol 单原子抱负气体到
6、温度为 546K 、体积仍为CV,m=1.5R ,温度为 273K,体积为 22.4dm 3,经由 A 途径变化22.4dm3；再经由 B 途径变化到温度为 546K 、体积为 44.8dm 3；最终经由 C 途径使系统回到其初态；试求出：1各状态下的气体压力；2系统经由各途径时的 Q,W, U, H 值；3该循环过程的 Q, W, U, H；解： A 途径 : 等容升温,B 途径等温膨胀,C 途径等压降温；O1 p1= p , p2=2 p , p3= p2 抱负气体 : UnCV,mT, HnCp,mT . A 途径 , W=0, Q= U ,所以 Q,W, U, H 分别等于 3.40
7、kJ , 0 , 3.40 kJ , 5.67 kJ B 途径 , U H=0,Q=-W,所以 Q,W, U, H 分别等于 3.15 kJ , -3.15 kJ , 0 , 0 ; C 途径 , W=-pV, Q= UW, 所以 Q,W, U, H 分别等于 -5.67 kJ , 2.27 kJ , -3.40 kJ , -5.67 kJ 3循环过程 U= H=0 ,Q = -W= 3.40+3.15+-5.67= 0.88 kJ 1-11 2mol 某双原子分子抱负气体,始态为202.65kPa,11.2dm3,经 pT=常数的可逆过程,压缩到终态为 405.20kPa.求终态的体积V2
8、温度 T2 及 W, U, H. Cp ,m=3.5 R.解 ： p1T1=p2T2 , T1=136.5K求 出T2=68.3K, V2=2.8dm3, U nCV,m T=- 2.84kJ,H nCp,m T=-3.97kJ , W = -2nRdT , W= -2nR T=2.27 kJ 1-12 2mol,101.33kPa,373K 的液态水放入一小球中 ,小球放入 373K 恒温真空箱中；打破小球 ,刚好使 H 2Ol 蒸发为 101.33kPa,373K 的 H2Og 视 H 2Og 为抱负气体 求此过程的Q,W, U, H 如此蒸发过程在常压下进行 ,就 Q,W, U, H的值
9、各为多少 .已知水的蒸发热在373K, 101.33kPa 时为 40.66kJmol1；. 解： 101.33kPa , 373K H 2Ol H 2Og 1等温等压可逆相变, H=Q=ng l H m= 81.3kJ , W= -nR T=-6.2kJ, , U=Q+W=75.1kJ 第 2 页,共 35 页 - - - - - - - - - 2向真空蒸发W=0, 初、终态相同 H=81.3kJ, U =75.1kJ,Q = U 75.1kJ 1-13 将 373K,50650Pa 的水蒸气 0.300m 3 等温恒外压压缩到 101.325kPa此时仍全为水气 ,后连续在 101.32
10、5kPa 恒温压缩到体积为 30.0dm 3 时为止 ,此时有一部分水蒸气凝结成水 .试计算此过程的Q, U, H.假设凝结成水的体积忽视不计,水蒸气可视为抱负气体,水的气化热为22.59 Jg1；. 解：此过程可以看作：n= 4.9mol 抱负气体等温压缩+n= 3.92mol水蒸气等温等压可逆相变；W -p V+ n RT=27 kJ, Q= p V+ ng l H m= -174 kJ, 抱负气体等温压缩 U, H 为零,相变过细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - -
11、- - -程 H= n优秀学习资料欢迎下载g l Hm=-159 kJ, U= H-pV= H+ n RT=-147 kJ 1-14 试以 T 为纵坐标, S 为横坐标,画出卡诺循环的T-S 图,并证明线条所围的面积就是系统吸的热和数值上等于对环境作的功；1-15 1mol 单原子抱负气体,可逆地沿 T=aV a 为常数 的途径 ,自 273K 升温到 573K, 求此过程的 W, U, S；解：可逆途径 T=aV a 为常数 即等压可逆途径 W=- nRT2-T1= -2.49kJ 1 UnCV,m T=3.74kJ, S= nCp,mlnT2/T1= 15.40JK1-16 1 mol 抱
12、负气体由 25, 1MPa 膨胀到 0.1MPa,假定过程分别为：1等温可逆膨胀；2向真空膨胀；运算各过程的熵变；解： 1等温可逆膨胀； S=nRln V2/V1= 19.14 J K-1 2 初、终态相同 S= 19.14 J K-13 31-17 2 mol 、27、 20dm 抱负气体,在等温条件下膨胀到 50dm,假定过程为：1可逆膨胀； 2自由膨胀； 3对抗恒外压 p 膨胀； 运算以上各过程的 Q、W、 U、H 及 S；解：抱负气体等温膨胀 , U= H=0 及 S = nRlnV2/V1= 15.2 J K-1；1 可逆膨胀 W= - nRTln V2/V1= -4.57 kJ 、
13、Q = - W=4.57 kJ 2 自由膨胀 W=0, Q = - W=0 3 恒外压膨胀 W=-p V = -3.0 kJ, Q = - W=3.0 kJ 1-18 5 mol 某抱负气体 Cp,m= 29.10 J K-1 mol-1 ,由始态 400 K ,200 kPa分别经以下不同过程变到该过程所指定的终态；试分别运算各过程的 Q、W、 U、H 及 S；1等容加热到 600K；2等压冷却到 300K；3对抗恒外压 p 绝热膨胀到 p ；4 绝热可逆膨胀到 p ；解：抱负气体 UnC V,m T , H=nCp,mT , S= nRln p1/p2+ nCp,mlnT2/T1 1等容升
14、温 T2=600K, W=0, Q= U, S=nCV,mln T2/T1 所以 Q,W, U, H,S分别等于 20.79 kJ, -10, 20.79 kJ, 29.10 kJ, 42.15 J K2等压降温 T2=300K ,W=-p V , Q= U W, S= nCp,mln T2/T1 所以 Q,W, U, H,S分别等于-14.55 kJ, 4.16 kJ, 10.4 kJ,14.55kJ,41.86JK-1-13恒外压绝热膨胀 Q=0, W= U, T2=342.9K, S= nRln p1/p2+ nC p,mlnT2/T1=6.40 J K4绝热可逆膨胀 S=0, Q=0,
15、 =7/5, p1V1 = p2V2 , T2=328K 所以 Q,W, U, H, S 分别等于0, 7.47 kJ, 7.47 kJ , 10.46 kJ, 0 1-19 汽车发动机 （通常为点火式四冲程内燃机）的工作过程可抱负化为如下循环过程（ Otto 循环）：（ 1）利用飞轮的惯性吸入燃料气并进行绝热压缩（2）点火、燃烧,气体在上死点处恒容升温（ 3）气体绝热膨胀对外做功（ 4）在下死点处排出气体恒容降温；设绝热指数 理论效率；=1.4 、V1/V2=6.0,求该汽车发动机的细心整理归纳 精选学习资料 解：绝热可逆压缩恒容V2 升温 绝热可逆膨胀恒容 第 3 页,共 35 页 V1降
16、温 Q =CV（T3-T2）,Q =CV（T1-T4）, = |Q+Q |/ Q 利用绝热可逆过程方程求出 =1- T2- T3/ T1-T4= 1- V1/V21-=1-6-0.4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1-20 1 mol 水由始态 优秀学习资料欢迎下载372.8K ,p 水蒸气；运算该过程p ,沸点 372.8K 向真空蒸发变成g的 S 已知水在 372.8K 时的 lH m =40.60kJ mol-1 解：设计等温等压可逆相变
17、 S= glH m /T=109 J K-11-21 已知水的沸点是 100, Cp, m（ H2O,l ） =75.20 J K-1 mol-1,lH m H 2O =40.67 ggkJ mol-1 ,Cp, m（H 2O,g）= 33.57 J K-1 mol-1, Cp,m 和 lH m 均可视为常数；1 求过程： 1 mol H 2O1,100,p 1 mol H2Og, 100,p 的 S；2 求过程： 1 mol H 2O1,60,p 1 mol H2Og,60,p 的 U, H, S；解： 1 等温等压可逆相变 S= glH m /T=109 J K-12 设计等压过程 H 2
18、O1,60 H2O1, 100 H2Og,100 H2Og,60 g H = Cp,ml T+ lH m- Cp,mg T = 42.34kJ , U= HpV= HRT=39.57kJ S= Cp,ml ln T2/T1 + glH m /T+ C p,mg ln T1/T2= 113.7 J K-11-22 4 mol 抱负气体从 300K ,p 下等压加热到 600K,求此过程的 U,H, S, F, G；O已知此抱负气体的 S m 300K=150.0J K-1 mol-1 , Cp,m= 30.00 J K-1 mol-1；解： UnC V,m T=26.0kJ , H=nCp,m
19、T=36.0kJ , S= nC p,mln T2/T1= 83.2 J K-1S m O600K= S m O300K+ S =233.2J K-1 mol-1 F U- TS= -203.9kJ , G H- TS= -193.9kJ 1-23 将装有 0.1mol 乙醚液体的微小玻璃泡放入35,p ,10dm3 的恒温瓶中,其中已充满 N2g,将小玻璃泡打碎后,乙醚全部气化,形成的混合气体可视为抱负气体；已知乙醚在 101325Pa 时的沸点为 35,其 glH m25.10 kJ mol 1；运算：1 混合气体中乙醚的分压；2 氮气的 H, S, G；3 乙醚的 H, S, G；解：
20、1p 乙醚=nRT/V=25.6 kPa 2该过程中氮气的压力、温度、体积均无变化 H, S,G 均为零； 3 对乙醚而言可视为：等温等压可逆相变抱负气体等温加压, H=ng lHm=2.51kJ,S= ng lHm/T-nRln p2/p1= 9.3 J K-1,G= H-TS=-0.35kJ 第 4 页,共 35 页 1-24 某一单位化学反应在等温298.15K 、等压 p 下直接进行,放热40kJ,如放在可逆细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -
21、- - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载电池中进行就吸热 4kJ；1运算该反应的 rSm；2运算直接反应以及在可逆电池中反应的熵产生 iS ；3 运算反应的 rHm；4 运算系统对外可能作的最大电功；解：1 rSm=QR/T=13.42 JK-1 2 直接反应 iS= rSm- Q/T =147.6 JK-1, 可逆电池中反应 iS=0 3 rHm= Q =-40 kJ 4 WR = rGm= rHm- T rSm= - 44 kJ O1-25 如已知在 298.15K、p 下,单位反应 H2g+0.5O 2g H 2Ol 直接进行放热 285.90 kJ,在可逆电池中反应放热 4
22、8.62kJ；1求上述单位反应的逆反应 依旧在 298.15K 、p 的条件下 的 H, S, G； 2要使逆反应发生,环境最少需付出多少电功 .为什么 . 解： 1 H=-Q=285.90 kJ , S=QR/T=163 JK 2 WR = rG=237.28 kJ -1, G=H-T S=237.28 kJ 1-26 液体水的体积与压力的关系为：V=V 01- p,已知膨胀系数 =1V= 2.0 10-4K-1,V0Tp1V3g -1 ；试运算 1 压缩系数 =V0pT= 4.84 10-10 Pa-1 ；25,1.013 105 Pa 下 V0=1.002 cmmol 水在 25由 1.
23、013 10 5 Pa 加压到 1.013 10解： T=298K, V0=18.036 10-6m 3 mol-1 , UVV6 Pa 时的 U, H, S, F, G；pT= -TTp- ppT=-T V0 - p V0= -1.075 10-6+8.7 10-15p m3 mol-1-3 J,p2Udp=-0.98J ,同理HT= V-TVp,ST= -Vp, p 1pT U=pTpTFT= - pVGppT,pT= V,积分求出 H=15.45 J, S=-3.32 10-3 J, F=9.86 10 G=16.44 J；1-27 将 1 kg 25的空气在等温、等压下完全分别为氧气和
24、纯氮气,至少需要耗费多少非体积功 .假定空气由 O2 和 N2 组成,其分子数之比 O2N2=2179；有关气体均可视为抱负气体；解： 1 kg 25的空气中 nO2=7.28mol , xO2=0.21, nN 2=27.39mol , xN 2=0.79, 混合过程 G= nO2RTln xO 2+ nN 2RTln xN 2= -44.15 kJ,所以完全分别至少需要耗费44.15kJ 非体积功；1-28 将 1molN 2从p 等温 298.15K 可逆压缩到6p ,求此过程的Q,W, U, H, F, G, S 和 iS；解：抱负气体等温可逆过程 S=- nRln p2/p1= -1
25、4.9 JK U= H=0, W= -Q = nRTlnp2/p1 = 4.44kJ -1 , iS= S- Q/T =0 , F= G= -TS=4.44kJ 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 35 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -1-29 如上题中初态的优秀学习资料欢迎下载Q,W, U, N2始终用 6p 的外压等温压缩到相同的终态,求此过程的 H, F, G, S 和 iS,并判定此过程的性质；-1 -1 -12.39kJ ,
26、 12.39kJ , 0 , 0 , 4.44kJ , 4.44kJ , -14.90 JK-1 , 26.67 JK解： U, H, F, G, S 与上题相同； W= -Q = - p2 V=12.39kJ, iS= S- Q/T =26.67 JK此过程为不行逆过程；1-33 证明：对于纯抱负气体多方过程的摩尔热容1 Cn,mCV,m1-n2p 1 V 1n2 由初态（ p1,V1）到终态（ p2,V2）过程中所做的功Wn11p2 V-提示：全部满意pV n =K K 为常数, n 是多方指数,可为任意实数；的抱负气体准静态过程都称之为多方过程；已经争论过的可逆过程,如等压过程（n=0）
27、、等温过程（ n=1）、绝热过程（ n=）、等容过程（ n）都是特定情形下的多方过程；解：因 pV=RT, KV 1-n=RT, KV-ndV=R dT/1-n, W=-pdV= -K V-ndV= R dT/ n -1; d U=CVdT ,而 Cn,m= Q/d T =dU- W/ d T=CV,m- R / n -1, CV,m=R/-1可得 1 又 p1V1 n = p2V2 n= K , W=-pdV= -K V-ndV, 积分求出 2的结果其次章 练 习 题2-2 1.25时,将 NaCl 溶于 1kg 水中,形成溶液的体积 下式表示： Vcm 3=1001.38+16.625 n
28、+1.7738n 3/2+0.1194n 及 NaCl 的偏摩尔体积；V 与 NaCl 物质的量 n 之间关系以2,试运算 1mol kg-1NaCl 溶液中 H2O解：由偏摩尔量的定义得：V NaClVT,p,nc16.625+1.7738 1.5n1/2+0.1194 2 n 第 6 页,共 35 页 - - - - - - - - - nn1 mol ,VNaCl=19.525cm3 mol-1,溶液体积V=1019.90cm3；nH 2O=55.556 mol, 按集合公式： V= n VNaClnH2O VH 2O求出VH 2O=18.006 cm3mol-12-3 在 15,O p
29、 下某酒窖中存有104dm3 的酒, w乙醇 = 96%；今欲加水调制为w乙醇 = 56%的酒；试运算： 1应加水多少dm3. 2 能得到多少dm3 w乙醇 = 56% 的酒 .已知：15, O p 时水的密度为0.9991kg dm-3；水与乙醇的偏摩尔体积为：w乙醇 100 VH2Ocm 3 mol-1VC2H5OH cm 3 mol-196 14.61 58.01 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -56 优秀学习资料欢迎下载56.5817.11 解：按
30、集合公式：V= nC2H 5OH V C 2 H 5 OH nH2O V H 2 Ow乙醇 = 96%时, 10 4dm 3 的酒中 nH2O17860 mol、 nC2H 5OH 167887 mol；1 w乙醇 = 56%, nC2H5OH167887 mol 时, nH2O应为5752dm3；w乙醇 = 56% 的酒为 15267dm3；2再次利用集合公式求出337122 mol,故可求出应加水2-4 乙腈的蒸气压在其标准沸点邻近以 3040 Pa K-1的变化率转变, 又知其标准沸点为 80,试运算乙腈在 80的摩尔气化焓；解： vapHm=RT 2d ln p / dT= RT 2d
31、p / dT/ p=8.314 273.15+80 2 3040/10 5=31.5 kJ mol-1；-12-5 水在 100时蒸气压为 101 325Pa,气化焓为 40638 J mol；试分别求出在以下各种情形下,水的蒸气压与温度关系式ln p* Pa= f T,并运算 80水的蒸气压 实测值为 0.473 10 5Pa1设气化焓 H m = 40.638 kJ mol-1 为常数；2 Cp.m H 2O,g = 33.571 J K-1 mol-1 , Cp.m H 2O,l=75.296 J K-1 mol-1 均为常数；3 Cp.m H 2O,g =30.12 +11.30 10
32、-3T J K-1 mol-1 ; Cp.m H 2O,l = 75.296 J K-1 mol-1为常数；解： ln p*Pa= ln101 325 THm/RT2d T； Hm40638TCp, mdT；373373 Cp.mCp.m H 2O,gCp.m H 2O,l 1 ln p*Pa= - 4888/T +24.623,运算出 80水的蒸气压为 0.482 10 5 Pa；2 ln p*Pa= - 6761/T 5.019 ln T+59.37 , 运算出 80水的蒸气压为 0.479 10 5 Pa；3 ln p*Pa= - 6726/T 5.433 ln T+1.36 10-3T
33、+ 61.22 , 运算出蒸气压为 0.479 10 5 Pa；2-6 固体 CO2的饱和蒸气压与温度的关系为：lg p* / Pa = -1353 / T / K+11.957*已知其熔化焓 fusH m = 8326 J mol-1 ,三相点温度为-56.6；1 求三相点的压力；2 在 100kPa 下 CO2能否以液态存在 .3 找出液体 CO2的饱和蒸气压与温度的关系式；解： 1 lg p* / Pa = -1353 / 273.15-56.6+11.957=5.709, 三相点的压力为5.13 10 Pa 第 7 页,共 35 页 - - - - - - - - - 3 subH*
34、m=2.303 1353 8.314 J mol-1; VaPH* m=subH* m-fusH* m=17.58 kJ mol-1 , 再利用三相点温度、压力便可求出液体 CO2 的饱和蒸气压与温度的关系式：lg p * / Pa= -918.2 / T / K+9.952 ；2-8 在 40时,将 1.0 mol C 2H 5Br 和 2.0 mol C 2H 5I 的混合物 均为液体 放在真空容器中,假设其为抱负混合物,且p*C 2H 5Br =107.0 kPa , p*C 2H5I=33.6 kPa ,试求：1起始气相的压力和组成气相体积不大,可忽视由蒸发所引起的溶液组成的变化；2如
35、此容器有一可移动的活塞,可让液相在此温度下尽量蒸发；当只剩下最终一滴液体时,此液体混合物的组成和蒸气压为如干.解： 1起始气相的压力p = xBr p* C 2H5Br（ 1-xBr ） p*C 2H 5I58.07kPa；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载起始气相的组成 yBr= p/xBr p* C 2H 5Br 0.614 2 蒸气组成 yBr1/3 ；yBrxBr p* C 2H5Br/ xBr p* C 2H5Br（ 1-xB
36、r ） p*C 2H 5I解出 xBr=0.136 ,p =43.58kPa 2-9 在 25,O p 时把苯 组分 1和甲苯 组分 2混合成抱负液态混合物,求1 摩尔 C6H 6 从x1=0.8I 态稀释到 x1=0.6 态 这一过程中 G；解： G11I RT ln x1 /x1I=8.314 298.15 ln0.6 /0.8 713 J 2-10 20时溶液 A 的组成为 1NH 38H 2O,其蒸气压为 1.07 10 4Pa,溶液 B 的组成为1NH 3 21H2O,其蒸气压为 3.60 10 3Pa；1从大量的 A 中转移 1molNH 3到大量的 B 中,求 G；O2在 20时
37、,如将压力为 p 的 1molNH 3g溶解在大量的溶液 B 中,求 G；解： 1 GB A RT ln x B /x A=8.314 298.15 ln（ 9 /22） 2.18 kJ 2 GB*RT lnx B=8.314 298.15 ln（ 1 /22） -7.53 kJ 2-11 C6 H 5 Cl 和 C6 H 5 Br 相混合可构成抱负液态混合物；136.7时,纯 C6 H5 Cl 和纯 C6 H 5Br 的蒸气压分别为 1.150 10 5 Pa 和 0.604 10 5 Pa；运算：1 要使混合物在 101 325Pa 下沸点为 136.7,就混合物应配成怎样的组成 .2 在
38、 136.7时,要使平稳蒸气相中两个物质的蒸气压相等,混合物的组成又如何 . 解： 1 101 325=1.150 10 5 1-xBr+ 0.604 10 5 xBr , 求出 xBr0.250；2 1.150 10 5 1-xBr 0.604 10 5 xBr,求出 xBr 0.656 2-12 100时, 纯 CCl 4及 SnCl4的蒸气压分别为 1.933 10 5 Pa 及 0.666 10 5 Pa；这两种液体可组成抱负液态混合物；假定以某种配比混合成的这种混合物,在外压为 1.013 10 5 Pa的条件下,加热到 100时开头沸腾；运算：1 该混合物的组成；2 该混合物开头沸
39、腾时的第一个气泡的组成；解： 1该混合物中含 CCl 4 为 x,101 325=0.666 10 5 1-x+ 1.933 10 5 x,求出 x 0.274；2第一个气泡中含 CCl 4为 y1.933 10 5 x/101 3250.522；2-13 xB=0.001 的 A-B 二组分抱负液态混合物,在 1.013 10 Pa 下加热到 80开头沸腾,已知纯 A 液体相同压力下的沸点为 90,假定 A 液体适用特鲁顿规章,运算当 xB=0.002 时在 80的蒸气压和平稳气相组成；解：VaPH m *A 88273.15+90=31957 J mol-1, 纯 A 液体在 1.013 10 Pa 下沸点为 90 , 所以 ln p * / Pa= -3843.7 / T / K+22.11 ；可以求出 p* A 74.7 kPa , p* B 26674.7 kPa ,蒸气总压 p= p* A1- xB+ p* B xB=128 kPa , yB= pB/ p=0.417 2-14 20时,当