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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课题 1 金属材料一,教学目标 1. 学问目标：使同学明白金属的物理性质,明白常见合金的成分性能和用途；2. 才能目标：通过情形设置,使同学具有较强的问题意识,能够发觉和提出有探究价值的化学问题；通过同学动手试验,培育同学的试验才能和分析问题的才能；3. 情感态度与价值观目标：指导同学用试验的方法熟悉事物的性质,培育同学科学的认知方法；二,教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 三,教学难点 1、培育同学运用探究方法得出相关结论的才能 四,教学方法 采纳试验探究法：依据问题试验观看分析结论的程序实行探究式争
2、论教学；五,试验预备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜 仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸 六,课时支配 1 课时 七,教学内容 1,【引入】展现生活中常见的金属制品,得出：人类的生活离不开金属材料的结论；2,【新授课】人类使用金属材料的小学问 1. 人类最早使用的金属材料青铜（铜锡合金）2. 现在应用最多的金属铁 3. 地壳中含量最多的金属,世界上金属产量其次位铝名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一、金属材料1、金属材料 纯金属（ 90 多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常
3、温下一般为固态（汞为液态）,有金属光泽；（ 2）大多数呈银白色（铜为紫红色,金为黄色）（ 3）有良好的导热性、导电性、延展性【阅读 P3 相关内容,争论】物质的性质很大程度上打算了物质的用途,但不是唯独的打算因素；仍需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废 料是否易于回收、对环境的影像等等；3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素 铝铜）（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜 金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属：密度最小的金属（9）锂 4、
4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金；重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属,而是合金；二、合金名师归纳总结 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；第 2 页,共 42 页【演示试验8-1 】【争论金属及其合金的熔点比较】：一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 合金铁的合金钢铜合金学习必备欢迎下载钛和钛合金外形记忆金属生铁黄铜青铜
5、 : 焊锡成分含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡钛镍合金2%4.3% 0.03%2% 合金合金合金不锈钢：含铬、镍的钢备注紫铜为纯铜熔点低具有抗腐蚀性能注 ：钛和钛合金：被认为是21 世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“ 相容性”,因此可用来制造人造骨等；（1）熔点高、密度小 合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（ 3）抗腐蚀性能好 3,【课堂小结,作业】八,【板书设计】一、物理性质第八单元课题 1 金属材料1、金属的共性：常温下大部分为固体（汞是液体）,有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教 高；2. 性质打算用途 二、合金 1、常见合金 生铁和钢；2、常见合金的
6、主要成份、性能和用途；3. 合金的优点 九教学反思 成效一般 课题 2 金属的化学性质 一,教学目标1.学问目标：知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反应, 以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应说明一些与日常生活有关的化学问题；能用金属活动性次序对有关的置换反应进行简洁地判定,并能利用金属活动性次序说明一些与日常生活有关的化学问题；2.才能目标： 初步学会运用观看、试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息；3.情感态度与价值观目标：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - -
7、学习必备 欢迎下载通过对五彩纷呈的化学现象的观看,激发同学的奇怪心和求知欲,进展学习化学的爱好；二,教学重点 金属活动性次序及金属的化学性质；三,教学难点 对金属活动性次序的初步探究及利用金属活动性次序对置换反应的判定；四,教学预备药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀 锌粒、铜片、铁钉、HCl 、稀 H 2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、仪器：砂纸、火柴、试管（如干）、坩埚钳、；五,教学方法 问题情形试验探究得出结论练习巩固联系实际；六,课时支配 2 课时 七,教学内容 1,【引入】复习金属的物理性质 2,【新授课】一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反
8、应镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应；铝在空气中与氧气反应时,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）；2MgO2=2MgO 2Al3O2=2Al 2O3铁铜在常温下很难与氧气反应,但在高温时能与氧气反应；2Cu+O2CuO 2Fe+2O2Fe3O4 金属 +氧气金属氧化物金在高温时也不与氧气反应；金属的活动性：MgAl Fe,CuAu 【演示试验 Mg、Zn、Fe、Cu和稀 HCl 混合】2、金属 + 酸 盐 + H2名师归纳总结 Mg H2SO4=MgSO 4H2反应最猛烈,同时放出大量的热第 4 页,共 42 页Zn H2
9、SO4=ZnSO 4H2反应猛烈,但比镁与硫酸的反应速率要慢- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Fe 2HCl=FeCl2H2反应较慢铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成 +2 价的铁,不生成 +3 价的铁；Cu 不与稀硫酸、稀盐酸反应；金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的猛烈程度,可以反映金属的活动性；金属的活动性：Mg Zn FeCu 置换反应：一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质及另一种化合物的反应；【 演示试验 活动与探究 P11 】3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件： “ 前换后,盐可溶”）2Al 3FeSO4=Al
10、 2SO4 33Fe Cu 2AgNO 3=CuNO 3 22Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4 “ 湿法冶金” 原理 铜丝插入硫酸铝溶液中,无明显现象金属活动性： Al Fe Cu 二、常见金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐步减弱在金属活动性次序里：1. 金属的位置越靠前,它的活动性就越强2. 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 氢 （不行用浓硫酸、硝酸）3. 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 3,【课堂小结,作业】八,板书设计一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 2、金属
11、 + 酸 盐 + H 23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐 二、常见金属活动性次序盐溶液 中置换出来；（除 K、Ca、Na、Ba）课题 2 金属的化学性质名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载九教学反思 成效好；课题 3 金属资源的利用和爱护 一,教学目标 1. 学问目标：知道一些常见的金属（铁）等矿物,明白从铁矿石中将铁仍原出来的方法；明白防止金属生锈的简洁方法,知道废弃金属对环境的污染,熟悉回收金属的重要性；2. 才能目标：通过收集材料、查阅资料、争论沟通等详细探究活动培育同学的良好学习习惯和
12、学习方法；3. 情感态度与价值观目标：保持和增强对生活中化学现象的奇怪心和探究欲,培育学习化学的爱好；树立珍爱资源、爱惜环境、合理使用化学物质的观念；二,教学重点 1. 明白从常见铁矿石中提炼铁的原理；2. 明白金属锈蚀的条件和金属资源的爱护方法,激发同学的探究欲；三,教学难点 1. 冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的运算；2. 如何使同学解决生活中金属锈蚀的问题；四,教学预备 矿物标本,生锈的铁锁、几段生锈的铁丝等；在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比试验；五,教学方法 收集资料,指导阅读,动画演示,争论沟通,拓展探究,试验展现,自主评判；六,课时支配 2 课时 七,教学内容1,【引
13、入】复习金属的化学性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2,【新授课】一、金属资源概况1.金属在自然界的存在形式：大多数以化合物形式存在,少数不活泼的金属如金银以单质形式存在；【阅读资料金属元素在地壳中的含量】普遍使用的金属如铝、铁与其在地壳中的含量有关；【看图 8-17】2.几种常见的矿石 赤铁矿（ Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）、菱铁矿（ FeCO3 黄铁矿（ FeS2、铝土矿（ Al 2O3）、黄铜矿（ CuFeS2）、辉铜矿（ Cu2S）二、铁的冶炼 1. 原理：在高温下,利用焦炭
14、与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里 仍原 出来； 3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 2 2. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3. 设备：高炉 4. 试验室仍原氧化铁 现象：玻璃管内粉末由红色逐步变黑,澄清石灰水变浑浊；先通 CO再加热,反应后,先停止加热,再停止通 CO；尾气要做处理（点燃或收集）,以免污染空气；三、原料或产物有杂质的运算 例题： P18 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的锈蚀（ 1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）3）（铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2 接触；铜绿的化学式：Cu2OH2CO（ 2）防止铁制品生锈
15、的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥 表面涂爱护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁连续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀；因而铁锈应准时除去；而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、金属资源的爱护和利用: 学习必备欢迎下载爱护金属资源的途径：防止金属腐蚀 回收利用废旧金属 合理开采矿物 查找金属的代用品 意义：节省金属资源,削减环境污染 3,【课堂小结,作业】八,板书设计 课题 3 金属
16、资源的利用和爱护 一、金属资源概况 二、铁的冶炼 1. 原理 3CO + Fe 2O3 高温 2Fe + 3CO 2 2. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 3. 设备：高炉 4. 试验室仍原氧化铁 三、原料或产物有杂质的运算 四、金属资源的爱护和利用 1、铁的锈蚀 2、金属资源的爱护和利用 九教学反思同学反应好；第九单元 溶液 课题 1 溶液的形成 一,教学目标 1. 学问目标：熟悉溶解现象,知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象；2. 才能目标：学习科学探究和科学试验的方法,练习观看、记录、分析试验现象；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 42 页精选学习资
17、料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3. 情感态度与价值观目标：知道溶液是一类重要的物质,在生产和生活中有重要应用；二,教学重点 建立溶液的概念并熟悉溶液、溶质、溶剂三者的关系；三,教学难点 对溶解过程的懂得；四,试验预备 药品：蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘单质、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠食用油、乙醇、汽油、水、洗涤剂、硫酸铜溶液 仪器：烧杯、试管、玻璃棒、滴灌、温度计、钥匙 五,课时支配 2 课时 六,教学方法 创设情境试验探究归纳总结 七,教学内容 ,【引入】从生活中常见的溶液引入 ,【新授课】【演示试验9-1 修改版】振荡后现象静置后现象形成编号加入水中的物质1 蔗糖固体
18、消逝,形成无色透亮的液体不分层溶液2 食盐油、泥土不消逝,形成浑浊、不透亮的分层,油上浮,乳浊液3 食用油4 泥土液体土下沉悬浊液【提问】1. 溶液肯定是无色透亮的吗？（展现硫酸铜溶液； ）2. 一种物质仅能溶解一种物质吗？（向蔗糖溶液中加入少量氯化钠；）由上面的试验可以得出溶液的定义 一、溶液的形成 1、溶液（1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳固的混合物 ,叫做溶液；（ 2）基本特点：均一性、稳固性（ 3）扩散方式：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 离子：离子化合物溶于水后以离子的形式扩散
19、,如学习必备欢迎下载NaCl 分子：由分子构成的物质溶于水后以分子形式扩散,如蔗糖（ 4）组成：溶质和溶剂 留意：a、溶液不肯定无色,如CuSO 4 溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色Fe2SO4 3溶液为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂,汽油、乙醇等物质也可以做溶剂；溶剂也可以是固体、液体或气体；c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量溶液的体积溶质的体积 + 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）如溶剂是水,一般简称某溶质溶液,如氯化钠溶液【演示试验 9-2 】2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解才能不同；同种溶剂溶解不同溶质的才能也不同；
20、【演示试验 9-3 】水和乙醇能以任意比例互溶 3,溶质和溶剂的判定溶液形式溶质溶剂固液固体液体气液气体液体液液量少的液体量多的液体注：1. 液液形成溶液时,其中一种是水时,不论水的量为多少,水为溶剂；2. 通常不指明溶剂的溶液,一般指的是水为溶剂；3. 溶剂是固体、气体的,初高中不考虑；【演示试验 9-4 】4,乳浊液和悬浊液名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物；乳化：洗涤剂能将植物油分散成很多细小的液滴,而不聚成
21、大的油珠；留意：汽油和洗涤剂都能去除衣物上的油污,但它们的原理是不同的；,【课堂小结,作业】七,板书设计第九单元溶液课题 1 溶液的形成第一课时 一、溶液的形成 1、溶液（ 1）概念（ 2）基本特点（ 3）扩散方式（ 4）组成 2,同种溶质在不同的溶剂中的溶解才能不同；同种溶剂溶解不同溶质的才能也不同；3,溶质和溶剂的判定 4,乳浊液和悬浊液 八教学反思 同学能懂得；其次课时 一,【引入】复习溶液形成的相关学问 二,【新授课】【活动与探究溶解时的吸热或放热现象】试验方案：将温度计插入盛水的烧杯中,观看温度并记录；向烧杯中加入一种固体,用玻璃棒快速搅拌,待固体溶解后读出温度计的刻度并记录；对另外
22、两种固体做同样的试验；试验现象：溶解吸热： NH4NO3 溶解 溶解放热： NaOH溶解、浓 H2SO4溶解 溶解没有明显热现象： NaCl 溶解【提问】同样是溶解过程,为什么有的吸取热量,有的却放出热量呢？名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载三、溶解时放热、吸热现象 扩散过程：溶质的分子或离子想水中扩散时,吸取热量 溶解过程 水合过程：溶质的分子或离子和水分子作用,生成水合分子或水合离子时,放出热量 如： Q扩散 Q水合 , 就总体表现吸热,溶液温度降低【提问】如没有温度计,如何来设计试验方案？
23、用手去触摸烧杯外壁,来感受温度的变化【设计探究】1. 2. 烧杯中显现气泡：溶解时放热 弯管中左边水柱上升：溶解时放热 导管中有一段水柱：溶解时吸热 弯管中右边水柱上升：溶解时吸热 课题 2 溶解度 一,教学目标 1. 学问目标：通过试验探究,建立饱和溶液与不饱和溶液的概念,明白饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法,明白结晶现象；2. 才能目标：初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图） 动手试验观看记录分析现象得出结论；3. 情感态度与价值观目标:逐步建立用辩证的、进展的思想观点来通过试验条件的转变,让同学感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的,看待事物的
24、变化；二,教学重点 饱和溶液的涵义及“ 活动与探究” ；三,教学难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法 四,试验预备 药品： 5 g NaCl （预先称好）、 5 g KNO 3 4 包（预先称好）名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仪器：烧杯2 个（各装 20 mL 水）、玻璃棒学习必备欢迎下载1 根、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管；五,课时支配 2 课时 六,教学过程 1,【引入】复习溶液的形成及溶解时的吸热放热现象；2,【新授课】【活动与探究 图 9-8 及 9-9 】在肯定温度下
25、,肯定量的溶剂里不能无限溶解某种溶质；加入溶剂或上升温度,又能连续溶解这种溶质；一、饱和溶液、不饱和溶液 1. 概念：在肯定温度下,肯定量溶剂里不能连续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液；注：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和；2. 判定方法：连续加入该溶质,看能否溶解；3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质饱和溶液升温、加溶剂注： CaOH2和气体等除外,它的溶解度随温度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4. 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不肯定是浓溶液 不饱和溶液不肯定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在肯定温度时,同一种溶质的饱和溶
26、液要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度（一）固体的溶解度 溶解度的定义：在肯定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；四要素： 条件：肯定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和溶质的质量溶解度的单位：克 溶解度的含义：名师归纳总结 20时 NaCl 的溶液度为36g 含义：36 克 NaCl 第 13 页,共 42 页在 20时,在 100 克水中最多能溶解- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载或在 20时, NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克；影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（
27、种类）温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升；如 KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如 NaCl 极少数物质溶解度随温度上升而降低；如 CaOH 2溶解度曲线80 S A （1）t 3时 A 的溶解度为B 80g A 和 C 的溶解度相同的方法使它变为饱和,所得溶液中溶质的N （2）P 点的的含义在该温度时,P C （3）N 点为t3时 A 的不饱和溶液,可通过加入A 物质、 降温、蒸发溶剂（4） t1时 A、 B、C、溶解度由大到小的次序CBA 0 t1 t2 t3 t （ 5）从 A 溶液中猎取 A 晶体可用降温结晶的方法猎取晶体；（ 6）从 B 的溶液中猎取晶体,相宜采纳
28、蒸发结晶的方法猎取晶体（ 7）t2 时 A 、B、C 的饱和溶液各W 克,降温到 t1会析出晶体的有A 和 B 无晶体析出的有C 质量分数由小到大依次为ACB （ 8）除去 A 中的泥沙用过滤 法；分别 A 与 B（含量少）的混合物,用结晶 法（二）气体的溶解度1.定义：在压强为 101kPa 和肯定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积；2.影响因素：气体的性质温度（温度越高,气体溶解度越小）压强（压强越大,气体溶解度越大）（三）混合物的分别（ 1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（ 2）结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂,如 NaCl （海水晒盐） -溶质受温
29、度影响较小降低温度：冷却热的饱和溶液如（KNO 3）溶质受温度影响大3,【课堂小结,作业】【板书设计】名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课题 2 溶解度 一、饱和溶液、不饱和溶液 1. 概念 2. 判定方法 3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 4. 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 二、溶解度（一）固体的溶解度 溶解度的定义 溶解度的含义：影响固体溶解度的因素：溶解度曲线（二）气体的溶解度 1.定义 2.影响因素（三）混合物的分别（ 1）过滤法：分别可溶物 + 难溶物（ 2）结晶法：分别几
30、种可溶性物质【教学反思】同学不大懂得；课题 3 溶质的质量分数 一,教学目标 1. 学问目标：把握一种溶液组成的表示方法 溶质的质量分数,能进行溶质质量分数的简洁运算；2. 才能目标：初步学会配制肯定溶质质量分数的溶液；3. 情感态度与价值观目标 : 培育同学实事求是的科学观；二,教学重点 有关溶液中溶质的质量分数的运算；三,教学难点 懂得溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的运算；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载四,试验预备 仪器：烧杯,试管,药匙,玻璃棒,量筒 药品：水,食盐,硫酸铜固
31、体；五,课时支配 1 课时 六,教学方法 试验探究比较分析得出结论 七,教学内容1,【引入】复习溶解度相关学问；2,【新授课】【演示试验 9-5】一,溶液的质量分数 1、公式：溶质的质量 溶质质量分数 = 100% 溶液的质量 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= S 100%（ C S）100+S 【争论】将【演示试验 9-5】中三种溶液的质量分数填入表中；3、配制肯定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制： （ 水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒来量取）步骤：运算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题 1】【演示试验9-6】稀释前后,溶质的质量不变）（
32、2）用浓溶液稀释（步骤：运算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒【例题 2】【演示试验 9-7】3,【课堂小结,作业】八,板书设计名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课题 3 溶质的质量分数一,溶液的质量分数1、公式：溶质的质量溶质质量分数 = 100% 溶液的质量2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= S 100%（ C S）100+S 3、配制肯定溶质质量分数的溶液（ 1）用固体配制（ 2）用浓溶液稀释九教学反思仍需巩固；第十单元 酸和碱（补充内容）一,物质的导电性与电离1,演示试验：
33、物质的导电性干燥的 NaCl 、NaOH、蔗糖； C 2H 5OH 、蒸馏水 不导电NaCl 溶液、稀 HCl H 2SO4、NaOH 溶液 导电2,为什么有的物质如 NaCl 在干燥时不导电,溶于水后却能够导电呢？复习物理里关于电流的定义电流是由带电粒子（在金属中为电子）按肯定方向移动而形成的；故 能导电的物质必需具有能自由移动的、带电的粒子；NaCl 干燥时无能自由移动的、带电的粒子,所以不能导电；溶于水后,产生了能自由移动的离子Na+、Cl-,所以能够导电；蔗糖、乙醇中没有离子存在,溶于水后仍以分子的形式存在,所以不能导电；3,电离：物质溶于水后,离解成能够自由移动的离子的过程；电离方程
34、式：写 拆 平NaCl = Na +Cl- Na +向阴极移动, Cl -向阳极移动 即形成电流练习 看 P56,图 10,写出 HCl NaOH 溶于水的电离方程式；留意事项：名师归纳总结 电离发生在正负元素的原子（或原子团）之间,分别形成了阳离子、阴离子；第 17 页,共 42 页在电离过程中,元素或原子团的化合价不变,离子所带的电荷数等于它在化学式中所显示的化合价；原子团在电离过程中不变；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 在化学式中除原子团本身所含有的右下角数字外,其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数； 检查时
35、, = 两边的原子种类、个数守恒,电荷守恒；二,酸碱盐的定义HCl =H + Cl- H2SO4 =2H + SO4 2-HNO 3 =H + NO3-（在酸的分子里,除去在水溶液里能电离的 H+,余下的部分是酸根离子）1,电离时生成的阳离子全都是 H + 的化合物叫酸；盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、柠檬酸等等都是常见的 酸NaOH = Na + + OH-KOH = K + + OH- CaOH 2 = Ca + + 2OH- NH 3.H2O = NH 4 + +OH-2,电离时生成的阴离子都是 OH-的化合物叫碱；氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氨水等等都是常见的 碱NaCl = Na +
36、Cl- Na2CO 3 =Na + + CO 3 2-MgSO4 = Mg + + SO4 2-3,电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做 盐；氯化钠、碳酸钠等是常见的盐；三,物质的分类金属单质单质非金属单质酸碱纯洁物 盐无机物物质 氧化物化合物混合物 有机物课题 1 常见的酸和碱（第一课时）一,教学目标1.学问目标：名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载明白常见酸碱指示剂及其变色情形；明白几种常见的酸；熟悉浓硫酸的腐蚀性；2.才能目标：通过自主探究试验和拟人化的活动展现,培育试验技能、分析才能及
37、与他人沟通合作才能；3.情感态度与价值观目标：使同学辩证地看待物质的利弊,把握其性质,合理地利用它们；二,教学重点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性；三,教学难点 指示剂、浓硫酸的腐蚀性；四,教学预备 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸 五,教学方法 复习试验探究联系实际巩固练习 六,课时支配1 课时 七,教学内容 1. 复习引入 复习酸碱的定义；通过对第六单元的学习,我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红；那么,仍有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？2 一,酸碱指示剂（常见：石蕊溶液、酚酞溶
38、液）10-1 演示试验 变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色；酸红碱蓝 无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色；酸无碱红 3, 二,常见的酸 10-2 演示试验 1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途名师归纳总结 浓盐酸浓硫酸第 19 页,共 42 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载“ 纯洁” ：无色液体颜色、状态 无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含 Fe 3+）打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾（稀 HCl 无）无明显现象气味 有刺激性气味 无挥发性 吸水性 脱水性特性 敞口置于空气中,瓶口有白雾
39、 强氧化性 腐蚀性金属除锈 金属除锈用途 制造药物 浓硫酸作干燥剂人体中含有少量盐酸,助消化 生产化肥、精炼石油2,其他常见酸：硝酸 HNO3 、醋酸（ CH3COOH ）、磷酸（ H3PO4 ）、柠檬酸等等4,2. 浓硫酸的特性 吸水性： 把浓硫酸露天放置,浓硫酸会吸取空气中的水分而变稀；（作 干燥剂,不能干燥碱性气体,如 NH3 ） 演示试验 10-3 脱水性、腐蚀性：能把纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的化合物里的氢氧元素按水的组成比脱去； 演示试验 10-4 浓硫酸溶于水会放出大量的热；故 浓硫酸的稀释 要特别当心： 在稀释浓硫酸时,肯定要把浓硫酸沿器壁渐渐诸如水里,并不断搅拌
40、；切不行把水倒进浓硫酸里； 演示试验10-5 ：应立刻（用抹布擦干）用大量水冲洗,然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法【摸索】稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否需要这样处理？为什么？三、酸的分类1. 按酸分子中有无氧原子含氧酸： H2SO 4 、 HNO无氧酸： HCl 、H2S 2. 按酸分子电离时生成的 H +个数一元酸： HCl、HNO二元酸： H2SO 4 、H2S 三元酸： H3PO四、酸的命名含氧酸：依据分子里除 H、O元素以外的另一种元素名称而命名为：某酸无氧酸：氢 +另一元素名称：氢某酸5,【练习】名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 42 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6,【课堂小结 , 作业】【板书设计】课题 1 常见的酸和碱 一, 酸碱指示剂 1, 常见酸碱指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液 2, 变色规律：酚酞溶液：酸无碱红 石蕊溶液：酸红碱蓝 二,常见的酸 1, 盐酸,硫酸 2, 浓硫酸的特性 脱水性、腐蚀性 吸水性 浓硫酸的稀释 浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法【教学反思】加强课后练习；课题 1 常见的酸和碱（其次课时）一,教学目标 1.学问目标：明白酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式；2.才能目标：通过对酸和碱性物质的梳理,学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的