2022年十分重要化学方程式大全绝对完整囊获初高中所有化学方程式.docx

《2022年十分重要化学方程式大全绝对完整囊获初高中所有化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年十分重要化学方程式大全绝对完整囊获初高中所有化学方程式.docx（66页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高中化学方程式一、非金属单质 1、氧化性：（F2,Cl 2,O2,S,N2,P,C,Si,H）F2+H2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe过量 =XeF 22F2过量 +Xe=XeF 4XeF 4 是强氧化剂,能将Mn2+氧化为 MnO 4 表示大部分金属 nF2+2M=2MFnM2F2+2H2O=4HF+O 2 水是仍原剂 2F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2 F2+2NaBr=2NaF+Br 2 F2+2NaI=2NaF+I 2 7F2过量 +I 2=2IF 7F2+Cl

2、 2 等 体 积 =2ClF ClF属 于 类 卤 素 ：ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H 2O=3HF+HClO 3 Cl 2+H 2 2HCl 将 H2 在 Cl2 点燃；混合点燃、加热、光 照发生爆炸 名师归纳总结 3Cl 2+2P2PCl3Cl 2+PCl 3PCl5第 1 页,共 43 页Cl 2+2Na2NaCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3Cl 2+2Fe2FeCl3优秀学习资料欢迎下载Cl 2+CuCuCl 2Cl 2+2FeCl2=2FeCl 3 在 水 溶 液 中：Cl

3、 2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl 2+2Br =2Cl +Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I 2 Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl 2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO 33Cl 2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl2+I 2+6H 2O=10Cl +IO 3 +12H +Cl 2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S 2=2Cl +SCl 2+H 2S=2HCl+S 水溶液中： Cl 2+H 2S=2H +2Cl +SCl 2+SO2+2H

4、 2O=H 2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H 2O=4H+SO 42+2Cl+ClCl2+H 2O2=2HCl 2+H 2O2=2HCl+O 2+O 2名师归纳总结 2O2+3FeFe3O4O2+K=KO 2ZnS 第 2 页,共 43 页S+H2H 2S 2S+CCS2S+Zn S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取S+2CuCu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2AlAl 2S3 只能由单质制取,不能由离子制取- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - N 2+3H2催化剂 高温高压2NH3优秀学习资料欢迎下载Mg 3N 2N 2

5、+3MgN2+3CaCa3N 2N 2+6Na2Na3N N 2+3BaBa3N2N2+6K2K 3N N 2+2Al2AlN N 2+6Rb2Rb3N Na3P P4+6H24PH3P+3Na2P+3ZnZn3P2H 2+2Li2LiH 2、仍原性S+O2 SO2 S+H2SO4浓 3SO2 +2H2O S+6HNO 3浓 H2SO4+6NO 2 +2H2O S+4H +6=6NO 2 +2H 2O+ SO 2 4-3S+4HNO 3稀3SO2+4NO +2H 2O 3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H 2OPX 3+X 2 N 2+O2 2NO P4O10常写成 P2O5 4P+5

6、O22P+3X 22PX 3（X 表示 F2,Cl2,Br2）PX 5P4+20HNO 3浓4H3PO4+20NO 2 +4H2O 名师归纳总结 C+2F2CF4CO2 C+2Cl 2CCl 42CO 第 3 页,共 43 页C+O 2足量 2C+O 2少量 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C+CO 22CO 优秀学习资料欢迎下载C+H 2OCO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2 Si+2CO 制得粗硅 Si粗+2Cl 2 SiCl 4 SiCl 4+2H 2=Si 纯+4HCl Si粉+O 2 SiO2 Si+C SiC金刚砂 Si+2NaOH+

7、H 2O=Na 2SiO3+2H 2Si+2OH +H 2O= SiO +2H 2 3、歧化反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO（ 加 碱 或 光 照 促 进 歧 化 ：Cl 2+H 2O H +Cl +HClO ）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl 2+2OH=Cl +ClO +H 2OCl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O3Cl 2+6KOH 浓 5KCl+KClO 3+3H2O 3Cl 2+6OH5Cl +ClO 3 +3H 2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H 2O

8、3S+6OH2S 2 +SO 3 2 +3H 2O4P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH2PO2 4P+3OH +3H 2O=PH 3 +3H 2PO2 11P+15CuSO4+24H 2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H 2SO4名师归纳总结 3C+CaOCaC2+CO第 4 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3C+SiO 2优秀学习资料欢迎下载SiC+2CO 二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的仍原性2Na+H 2 2NaH 4Na+O 2=2Na 2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O 2 Na

9、2O2 2Na+S=Na 2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2H 2O=2Na +2OH+H 22Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2NH 3=2Na +2NH 2+H 24Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O MgOH 2+H 22Mg+TiCl 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO 2 2MgO+Si Mg+H 2

10、S=MgS+H 2Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H+=Mg2+H 2 2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O 2=2Al 2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4AlHg+3O 2+2xH 2O=2Al 2O3.xH 2O+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO 2 2Al 2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3 Al 2O3+2Cr 铝热反应 2Al+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2

11、Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+6H+=2Al 3+3H 22Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 22Al+6H +=2Al 3+3H 22Al+6H 2SO4浓 =Al 2SO43+3SO 2+6H 2O Al,Fe 在冷,浓的 H 2SO4,HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3 稀 =AlNO 33+NO+2H 2O Al+4H +NO 3 =Al 3+NO +2H 2O2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H 2O=2AlO 2 +3H 22Fe+3Br 2=2FeBr 3 3Fe+2O2 Fe3O42Fe+O2 2FeO 炼钢

12、过程 Fe+I 2 FeI2Fe+S FeS FeS既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H 2Og Fe3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2名师归纳总结 Fe+2H+=Fe2+H 2第 6 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+CuCl 2=FeCl 2+Cu Fe+SnCl 4=FeCl 2+SnCl 2铁在酸性环境下 ,不能把四氯化锡完全仍原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl 2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn三非金属氢化物NaH 1、仍原性 : 4HCl 浓

13、+MnO 2HF,HCl,H 2O,H2S,NH 3 金属氢化物MnCl 2+Cl 2 +2H2O 4H+2Cl +MnO 2Mn2+Cl 2 +2H 2O4HCl 浓+PbO2PbCl2+Cl 2 +2H2O 4H +2Cl +PbO 2 Pb 2+Cl 2 +2H 2O 4HClg+O 2 2Cl 2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl2 +8H2O 16 H +10Cl- +2MnO 4 =2Mn 2+5Cl 2 +8H 2O 6HCl+KClO 3=KCl+3Cl2 +3H2O 6H +5Cl +ClO 3 =3Cl 2 +3H 2O14HCl+K

14、 2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O 14H+6Cl +Cr 2O 7 2=2Cr3+5Cl 2 +7H 2O 2H 2O+2F2=4HF+O 2 2HCl+F 2=2HF+Cl 2 F2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH 3名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2 气与 HBr 、HI、H2S、NH 3 气体不能共存 2H 2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H2S+O2 少 量 2S +2H

15、 2O 2H 2S+SO2=3S +2H 2O +SO2 +2H2O H2S+H 2SO4浓=S 3H 2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O 3H 2S+2H +2NO 3 =3S +2NO +4H 2O 5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K 2SO4+5S +8H 2O 5H 2S+2MnO 4 +6H+=2Mn2+5S +8H 2O 3H 2S+K 2Cr2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H 2O 3H 2S+Cr 2O72+8H+=2Cr3+3S +7H 2O H 2S+4Na2O2+2H 2O=Na 2SO4+6N

16、aOH H 2S+4Na 2O2+2H 2O=8Na + SO + OH2NH 3+3CuO 3Cu+N 2+3H 2O 2NH 3+3Cl 2=N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2=N 2+6NH 4Cl 名师归纳总结 NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N2 +2H2O 第 8 页,共 43 页NH 3+NO 2 +H+=N 2 +2H 2O4NH 3+3O2纯氧 2N2+6H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4NH 3+5O2催化剂优秀学习资料欢迎下载4NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO

17、NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH +H 24NaH+TiCl 4 Ti+4NaCl+2H 2CaH2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF 4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO 2 的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H 22HF+CaCl 2=CaF2+2HCl H 2S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl 2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H 2S+Cu 2+=CuS +2H +H 2S+2AgNO 3=Ag 2S +2HNO 3H 2S+2Ag+=Ag2S +2H+H 2S+H

18、gCl 2=HgS +2HCl H 2S+Hg2+=HgS +2H+名师归纳总结 H 2S+PbNO32=PbS +2HNO 3 铅试纸检验空气中H2S 第 9 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H 2S+Pb优秀学习资料欢迎下载2+=PbS +2H+H 2S+2Ag=Ag 2S+H2 银器在空气中变黑的缘由2NH 3液+2Na=2NaNH 2+H 2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 3、NH 3 的碱性：NH 3+HX=NH4X X ：F、Cl、Br、I、S NH 3+HNO 3=NH 4NO 3NH 3+H+=NH 4+2

19、NH 3+H 2SO4=NH 42SO4NH 3+H+=NH 4+NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H 2S=NH 4+HS-4、不稳固性：2HFH2+F22HClH 2+Cl 2H 2+S 2H2O2H2+O22H 2O2=2H 2O+O2H 2S2NH 3催化剂N 2+3H 22HIH2+I 2四非金属氧化物SO3、SO2、N 2O、NO、N 2O3、NO2、N 2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl 2O5、Cl2O7、

20、ClO2 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1、低价态的仍原性：SO2、CO、NO 2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2催化剂2SO3 SO2+NO 2=SO 3+NO 加热SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO 2+2H 2O=4H+SO4 2+2ClSO2+Br 2+2H 2O=H 2SO4+2HBr Br 2+SO2+2H 2O=4H+SO42+2BrSO2+I 2+2H 2O=H 2SO4

21、+2HI I 2+SO2+2H 2O=4H+SO 4 2+2I2NO+O 2=2NO 2NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO 和 NO 2）NO+NO 2+2OH =2NO 2CO+CuO催化剂Cu+CO22CO+O 22CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H 2OCO2+H 2加热2、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H 2O 名师归纳总结 SO3+2KIK 2SO3+I 2KI 溶液鉴第 11 页,共 43 页NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH（不能用淀粉别溴蒸气和NO 2）- - - - - - -精选学习资料 - -

22、 - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu4CuO+N 2N2O+ZnZnO+N 2CO 2+2Mg2MgO+C CO2不 能 用 于 扑 灭 由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO 2+2H2Si+2H 2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用 : SO2+H 2O=H 2SO3SO3+H 2O=H 2SO4 SO3+H 2O=2H +SO 4 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2 不是硝酸的酸酐 N 2O5+H 2O=2HNO 3 N 2O5+H 2O=2H +2NO 3P2

23、O5+H 2O冷水 =2HPO 3P2O5+3H 2O热水 =2H 3PO4 干燥剂 P2O5 极易吸水 ,可作气体P2O5+3H 2SO4浓=2H 3PO4+3SO3 CO 2+H2O=H 2CO 3 Cl 2O+H 2O=2HClO Cl 2O7+H 2O=2HClO 4 : Cl 2O7+H 2O=2H+2ClO 44、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H 2O=NH 42SO3 SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO3 2NH 4HSO3+H 2SO4=NH 42SO4+2H2O+2SO 2 硫酸工名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 43 页精选学

24、习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载业尾气处理 SO2+CaOH 2=CaSO3 +H2O 不能用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2.可用品红鉴别再加生成 HSO3- SO3+MgO=MgSO 4 SO3+CaOH 2=CaSO4 +H2O CO 2+NH 3+H 2O=NH 4HCO3CO 2+2NH 3过量+H 2O=NH 42CO3NH 42CO3NH 22CO+2H 2O 工业制取尿素 CO 2+2NH 3NH 22CO+H 2O CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO3+H 2O 2OH-+CO 2=CO 32+H 2O+NaOH=NaHCO 3=C

25、aCO 3+H 2O CO 2过量OH-+CO 2=HCO 3CO 2+CaOH 2过量Ca2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H 2OOH2CO 2过量 +CaOH 2=CaHCO 32+CO 2=HCO 3CO 2+CaCO3+H 2O=CaHCO 32CO 2+CaCO 3+H 2O=Ca2+2HCO 3CO 2不足 +2NaAlO 2+3H 2O=2AlOH3 +Na2CO3名师归纳总结 CO 2+3H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +CO 32第 13 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载CO 2

26、足+NaAlO 2+2H 2O=AlOH3 +NaHCO3CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3CO 2+C6H5ONa+H 2O=C 6H5OH +NaHCO 3CO 2+C 6H 5O+H 2O=C 6H 5OH +HCO 3SiO 2+CaOCaSiO3 炼钢造渣 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O 常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO 2+Na2CO3 Na2SiO3+CO 2 制取玻璃 SiO 2+CaCO3 CaSiO3+CO2 制取玻璃 2NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O 2NO 2+2OH=NO 3 +NO 2+H 2

27、ONO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 吸取 NO+NO 2+2OH=2NO 3 +H 2O 五金属氧化物1、低价态的仍原性 : 6FeO+O2=2Fe 3O4制取硝酸工业尾气FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO 2+2H 2O FeO+4H+NO 3=Fe3+NO 2 +2H 2O2、氧化性 : 名师归纳总结 Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）第 14 页,共 43 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载MgO , Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为 Mg ,Al.一般通过电解制

28、Mg 和 Al. Fe2O3+3H 2 2Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H 2 3Fe+4H2O CuO+H 2 Cu+H 2O 2Fe3O4+16HI=6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe3O4+16H +4I=6Fe 2+8H 2O+2I 2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 : Na2O+H 2O=2NaOH Na2O+H 2O=2Na+2OH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O 2+2H 2O=4Na +4OH

29、+O 2 此 反 应 分 两步 :Na2O2+2H 2O=2NaOH+H 2O2;2H2O2=2H 2O+O 2H 2O2 的 制 备 可 利 用 类 似 的 反应:BaO 2+H 2SO4稀=BaSO 4+H 2O2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4、与酸性物质的作用 : Na2O+SO3=Na 2SO4Na2O+CO 2=Na 2CO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载MgO+SO 3=MgSO 4 Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na2O+2H +=2Na +H

30、2O 2Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O2Na2O2+H 2SO4冷,稀=Na 2SO4+H 2O2 MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O MgO+2H+=Mg2+H 2OAl 2O3+3H 2SO4=Al 2SO43+3H2O Al2O3+6H +=2Al 3+3H 2O Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O Al 2O3 两 性 氧 化 物 Al2O3+2OH=2AlO 2+H 2OFeO+2HCl=FeCl 2+H2O FeO+2H+=Fe2+H 2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O Fe3O4+

31、8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H 2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H 2O六含氧酸1、氧化性 : 4HClO 3+3H2S=3H 2SO4+4HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载ClO 3 +3H 2S=6H +SO 4 2+ClHClO 3+HI=HIO 3+HCl ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HCl 3HClO+I-=IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=3H+S

32、O42+ClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O2HClO+H 2O2=H +Cl +H 2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4氧化性很强 2H 2SO4浓+CCO 2 +2SO2 +2H2O 2H 2SO4浓+S3SO2 +2H2O 下钝化H 2SO4+FeAl室温6H 2SO4浓+2Fe 2H 2SO4浓+CuFe2SO43+3SO2 +6H2O CuSO4+SO2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br2+2H2O 不 能 用 浓 硫 酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2HI=SO 2 +I2+2H

33、 2O 与 NaI 制取 HI H 2SO4稀+Fe=FeSO 4+H 2 不 能 用 浓 硫 酸名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H+Fe=Fe优秀学习资料欢迎下载2+H 2H 2SO3+2H 2S=3S +3H 2O 4HNO 3浓+C CO2 +4NO2 +2H2O 6HNO 3浓+S H2SO4+6NO 2 +2H2O 5HNO 3浓+P H3PO4+5NO 2 +H2O 5HNO 3稀+3P+2H 2O 3H3PO4+5NO 5H +5NO 3-+3P+2H 2O 3H 3PO 4+5NO 6HNO

34、3浓足 +Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H2O 4HNO 3浓+Fe足=FeNO 32+NO 2 +2H2O先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe2+的盐 4HNO 3稀足 +Fe=FeNO 33+NO +2H 2O 4H+NO 3-+Fe=Fe3+NO +2H 2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N 2O +15H 2O 30 H+6NO 3 +8Fe=8Fe3+3N 2O +15H 2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO 33+3N 2 +18H2O 36H+6NO 3 +10Fe=8Fe3+3N 2 +18H 2O30HNO 3+8Fe=8FeNO 3

35、3+3NH 4NO 3+9H 2O 30 H+3NO 3 +8Fe=8Fe3+3NH 4 +9H 2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 32+N 2O +5H2O 4Zn+10H+2NO 3 =4Zn2+N 2O +5H 2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 32+NH 4NO3+3H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 43 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4Zn+10H+NO 3优秀学习资料欢迎下载 =4Zn2+NH 4+5H 2O2、仍原性 : H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X表示 Cl 2,Br 2,I

36、2 H 2SO3+X 2+H 2O=4H+SO 4 2-+X2H 2SO3+O2=2H 2SO42H 2SO3+O 2=4H+SO42-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O H 2SO3+H 2O 2=2H+SO 42+H 2O5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H 2SO4+3H2O 5H 2SO3+2MnO 4 =2Mn2+4H+3SO42+3H 2O H 2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl H 2SO3+2Fe3+H 2O=4H+2Fe2+ +SO 423、酸性 : 名师归纳总结 H 2SO4浓+CaF 2 C

37、aSO4+2HF不挥发性第 19 页,共 43 页不挥发性酸制取挥发性酸 NaHSO 4+HCl H 2SO4浓+NaCl不挥发性酸制取挥发性酸 Na2SO4+2HCl H 2SO4浓+2NaCl酸制取挥发性酸 NaHSO4+HNO 3不挥发性H 2SO4浓+NaNO 3酸制取挥发性酸 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3H 2SO4浓+Ca3PO42 3CaSO4+2H 3PO4 强 酸制弱酸酸 2H 2SO4浓+Ca3PO422CaSO4+CaH 2PO42 工 业制磷肥 3HNO 3+Ag 3PO4=H 3PO4+3AgNO

38、 33H+Ag 3PO 4=H 3PO 4+3Ag+2HNO 3+CaCO 3=CaNO 32+H 2O+CO 22H+CaCO 3=Ca2+H 2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 等仍原性气体）H2S,HI ,HBr , SO24H 3PO4+Ca3PO42 3CaH 2PO42 （重钙）H 3PO4浓+NaBr NaH2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性酸 H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI 4、不稳固性：名师归纳总结 2HClO2HCl+O 2 储存在棕色瓶中 第 20 页,共 43 页4HNO 34NO 2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中 H 2SO3H 2O+SO2在加热或酸性条件下分解 H 2CO3H2O+CO 2在加热或酸性条件下分解 H 4Si