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1、南京工业大学第 1 页 共 4 页一、选择题（每题2 分，共 30分）1 下列数据中有效数字是3 位的是（）(A) 1.003 mol/L (B) pH = 12.003 (C) 1.230 mol/L (D) pH = 1.23 2 可以减小偶然误差的有效措施为（）(A) 增加平行测定的次数 (B) 采用高纯水和高纯试剂(C) 对测量仪器进行校正 (D) 做对照试验3 用高锰酸钾法测定Ca2+，Ca2+与 MnO4-之间的化学计量关系为n(Ca)/n(KMnO4)为（） (A) 2 (B) 5/2 (C) 5 (D) 2/5 4 下列物质不能直接用NaOH 标准溶液准确滴定的是（） (A)
2、邻苯二甲酸氢钾 (B) HAc (C) NH4+ (D) H2C2O45 欲配制 pH=3左右的缓冲溶液，应选择下列何种酸和它的共轭碱（） (A) HAc (pKa=4.74) (B) 甲酸 (pKa=3.74) (C) 一氯乙酸 (pKa=2.86) (D) 二氯乙酸 (pKa=1.30) 6 欲用EDTA标准溶液滴定Bi3+、 Pb2+混合液中的Bi3+而使Pb2+不干扰，下列哪种方法较好（94.27lgBiYK，04.18lgPbYK，4 .303)(,OHBisppK，93.143)(,OHBisppK） （）(A) 适当降低pH值，利用酸效应进行分别滴定(B) 适当提高pH值，利用酸
3、效应进行分别滴定(C) 将 Bi3+沉淀为 Bi(OH)3，过滤分离出Bi(OH)3，用酸溶解后滴定Bi3+(D) 将 Pb2+沉淀为 Pb(OH)2，过滤分离出Pb(OH)2后，滴定Bi3+7 已知69.10lgCaYK， pH 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 )(lgHY 4.65 3.32 2.27 1.28 0.45 0.07 0.01 用 0.02mol/L EDTA滴定 0.02 mol/L Ca2+，允许相对误差为0.1%，则最低允许pH值为（）(A) pH6 (B) pH8 (C) pH10 (D) pH12 7 以 MgY-EBT为指示剂用EDT
4、A 滴定 Ca2+，终点时的颜色变化为（）(A) MgY Mg-EBT (B) Ca-EBT EBT (C) Mg-EBT EBT (D) EBT Ca-EBT 8 在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的实际电位将上升（）(A) 稀 H2SO4 (B) 三乙醇胺 (C) NH4F (D) K2Cr2O79 已知在 1 mol/L HCl溶液中，V68.0E 0Fe/Fe23，V14.0E 0Sn/Sn24。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050mol/L SnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位是（）(A
5、) 0.14V (B) 0.32V (C) 0.50V (D) 0.68V 10 已知V44.1E 0Ce/Ce34, V68.0E 0Fe/Fe23，则下列反应：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+在达到化学计量点时，溶液中23FeFec/c值为（）(A) 1.0810-18 (B) 92.5 (C) 36.2 (D) 2.7610611 某荧光吸附指示剂HFl 形式为黄色， Fl-形式为黄绿色， 。 Fl-的被吸附后显粉红色。碱性条件下，将其加入用NaCl 滴定 AgNO3的体系中，化学计量点后，应呈现的颜色是（）(A) 黄色 (B) 黄绿色 (C) 粉红色 (D) 不变色1
6、2 移取 FeCl3溶液 20.00mL，用 2.0mL 含 HCl 的乙醚溶液萃取，已知FeCl3在乙醚和水中的分配名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 南京工业大学第 2 页 共 4 页比 D=100，则上述操作中FeCl3的萃取百分率为（）(A) 99.00% (B) 99.90% (C) 99.99% (D) 99.01% 13 用纸层析上行法分离物质A 与 B 时，已知两组分的比移值Rf(A) = 0.50
7、，Rf(B) = 0.75 。欲使分离后 A与 B的斑点中心距离为2.0 cm ，那么层析滤纸条的长度(cm) 至少为（）(A) 6 (B) 8 (C) 12.5 (D) 25 14 完成一项酸碱滴定问题的合理步骤是（）根据指示剂变色范围部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂；写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物；根据浓度等具体条件估算滴定终点产物的pH值和滴定突跃范围；估算终点误差以检验滴定方法是否合理。(A) (A) (C) (D) 15 做空白试验可以在一定程度上消除（）(A) 试剂中的杂质和实验用水对测定结果的影响(B) 玻璃仪器容积不准确所引起的偏差(C) 操作不稳定所引起
8、的偏差(D) 实验方法所引入的系统误差二、填空题（共 10 分）1 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用 EDTA测定废水中的Pb2+时，所用的EDTA标准溶液宜用标定（填“高纯CaCO3”或“ ZnO ” ，1 分） ；若将在弱酸性条件下标定的 EDTA 用于在强碱性条件下测定金属离子，则所得结果。 （填“不受影响” 、 “偏高”或“偏低” ，2 分）2 酸 碱 、 络 合 或 氧 化 还 原 三 种 滴 定 分 析 中 ， 滴 定 突跃 的 大 小 受 被测 物 浓 度 影 响最 小 的是。 （ 1分）3 用分光光度法测定合金钢试样中的微量铜，为使Cu2+与 Fe3+分离，
9、可以用过量NaF掩蔽 Fe3+后，在弱酸性条件下经强型离子交换柱，使Cu2+留存于流出液中加以测定。（填“酸”或“碱”、 “阴”或“阳” ，2 分）4 写出 (c1 mol/L NaAc + c2 mol/L NaOH) 水溶液的质子条件式（2 分）写出二元弱碱Na2CO3水溶液中HCO3-的分布系数计算公式（2 分）三、问答题（每题5 分，共 20分）1 平均值的置信区间具有什么含义？如何表达？要比较两组数据的准确度和精密度分别可以进行什么检验？说出一种可疑值取舍的方法。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心
10、整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 南京工业大学第 3 页 共 4 页2 以 BaCl2为沉淀剂， 用 BaSO4重量法分析钢管酸洗废水中的SO42-时，如果沉淀经灼烧后发现含有少量 Fe2(SO4)3， 则该原因造成结果偏低还是偏高？为什么？已知Ar(Fe)=55.85； Ar(Ba)=137.1；Ar(S)=32.07 ；Ar(O)=16.00 。3 某样品溶液含有常量的Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子，简述测定该混合样中各组分的方法（包、滴定剂、 pH条件、指标剂和掩蔽剂等）。4 沉淀的溶解度有哪些影响因素？为了得到便于
11、分离的沉淀，则晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？四、计算题（共 40 分）1 称取 0.625 0 g 某纯一元弱酸HA ，溶于适量水后， 稀释至 50.00 mL，用 0.100 0 1Lmol NaOH溶液进行电位滴定，滴定终点时NaOH 溶液的用量为18.55 mL ， 试计算：（1）该一元弱酸的摩尔质量；（2）化学计量点时的pH值。已知：该一元弱酸的Ka= 1.3 10-5。2 称取三聚磷酸钠（Na5P3O10）样品 0.3627g ，溶于水，加酸分解为PO43-，在 NH3-NH4Cl 缓冲溶液中， 加入 0.2145mol/L的 Mg2+溶液 25.00ml ， 形成 MgNH4
12、PO4沉淀，过滤、洗涤。沉淀灼烧成Mg2P2O7，称 重 为0.3192g ， 滤 液 和 洗 涤 液 混 合 后 用EDTA 滴 定 多 余 的Mg2+， 终 点 时 ， 消 耗EDTA(c=0.1241mol/L)多 少 毫 升 ？ 三 聚 磷 酸 钠 的 质 量 百 分 含 量 为 多 少 ？ 已 知Mr(Na5P3O10)=367.9 ，Mr(Mg2P2O7)=222.6 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - -
13、 南京工业大学第 4 页 共 4 页3 称取含有PbO 、PbO2的试样 1.242g ，加入 20.00mL 浓度为 0.4000mol/L的草酸（ H2C2O4）溶液，将 PbO2还原为 Pb2+，然后以氨水中和，Pb2+以 PbC2O4形式沉淀。（1）过滤、洗涤，将滤液酸化后用浓度为.04000mol/L的 KMnO4标准溶液滴定，用掉10.80mL。（2）再将滤渣PbC2O4沉淀溶于酸中，也用同浓度的KMnO4标准溶液滴定，消耗39.80mL。计算原试样中PbO和 PbO2的质量百分含量。已知M(PbO)=223.2g/mol ，M(PbO2)=239.2g/mol 4 已知 lgKC
14、aY=10.69 ，pH = 10.00 时，lgY(H) = 0.45 ，EBT的 pKa1 = 6.3 ，pKa2 = 11.6 ，lgKCa-EBT=5.4 。在 pH=10.00 的氨性溶液中，以铬黑T(EBT) 为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定 0.020 mol/L Ca2+溶液，计算终点误差。5 已知 CaCO3的Ksp = 2.910-9，H2CO3的 pKa1 = 6.38 ，pKa2 = 10.25 。计算CaCO3在 pH=5.00 的水中的溶解度。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -