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1、学习好资料欢迎下载考点动向考向一氧化还原反应的基本概念1(2016 江苏苏州模拟 )NaClO2可用作造纸的漂白剂， 它由 H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2制得，下列说法正确的是() AH2O2是氧化剂， H2O2中的氧元素被还原B每生成 1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol CClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂， H2O2是还原剂答案： D解析：A 项，反应中， H2O2为还原剂，氧元素化合价10 价被氧化，错误。B 项，H2O12O022e，故每生成 1 mol O2，转移电子为 2 mol，错误。C 项，C l4O2Na Cl3O2，氯元素被还
2、原，错误。D 项， 反应中，H2O12O02， H2O2为还原剂，C l4O2Na Cl3O2，ClO2为氧化剂，正确。2(2016 北京通州二模 )已知某反应中反应物与生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物 X。下列说法中不正确的是() A该未知物 X 为 Na2SO4B该反应的氧化剂是KIO3C该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2D由反应可知还原性强弱顺序为Na2SO3I2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7
3、 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载答案：C解析：发生氧化还原反应的元素是I 元素和 S 元素，反应方程式为：KIO3为氧化剂，发生还原反应，C 错误。【方法技巧】1 一种思想 对立统一思想 ,在一个氧化还原反应中， 电子有得就有失、化合价有降就有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。2 一个关系 概念间的关系3 一种方法 电子守恒法 ,做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。考向二氧化还原反应的基本规律及应用1(2016 山东济南一模 )已知还原性 IFe2Br，在只含有 I、Fe2、Br的溶液中通入一定
4、量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是 (不考虑 Br2、I2和水的反应 ) () AI、Fe3、ClBFe2、Cl、Br名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载CFe2、Fe3、ClDFe2、I、Cl答案： B解析：还原性 IFe2Br，向含有 I、Fe2、Br的溶液中通入氯气后， I先被氧化，其次是Fe2，最后是 Br。溶液中含有 I，则 Fe2不会反应，不会出现Fe3，故 A 错误；通入氯气后
5、，I完全反应后， Fe2发生反应，溶液中存在Fe2，则 Br一定不会参与反应，氯气作氧化剂，反应生成Cl，故 B 正确；当溶液中存在 Fe2时，则一定会存在Br，故 C、D 均错误。2有关氧化还原反应，下列说法正确的是() A稀 HNO3CuNO3e浓 HNO3CuNO2e，由得电子数目可知，氧化性为稀HNO3浓 HNO3BH2S、SO2具有还原性，浓 H2SO4具有氧化性，所以浓H2SO4不能干燥 H2S、SO2C铁上镀铜，铁作阳极，铜作阴极DCl22Br=Br22Cl；Br22I=I22Br，说明还原性 IBrCl答案： D解析： 得电子能力强弱是判断氧化剂氧化性强弱的标准，得电子能力浓
6、HNO3稀 HNO3，A 错误。S元素常见化合价为 2，0，4，6，浓 H2SO4能氧化 H2S 气体，与 SO2不反应，故可以干燥 SO2，B 错误。铁上镀铜，铁作阴极，铜作阳极，C 错误。由还原性强弱规律可知，还原性IBrCl，故 D 正确。【规律方法】名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载1 一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。2 同主族从上到下或同周期从右
7、向左：金属单质的还原性逐渐增强，相应阳离子的氧化性逐渐减弱；非金属单质的氧化性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强。3 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。考向三氧化还原反应方程式的书写及配平1(1)(2016 天津卷节选 )酸性条件下， MnO(OH)2将 I氧化为 I2：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(未配平 ) 配平反应的方程式，其化学计量数依次为_ 。(2)(2016 江苏卷节选 )水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀， 密封静置；加入适量稀 H
8、2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成Mn2和 I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2MnO(OH)2II2S2O23S4O26写 出O2将Mn2氧 化 成MnO(OH)2的 离 子 方 程 式 ：_ 。答案：(1)1,2,4,1,1,3解析：该反应是氧化还原反应，依据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒即可完成配平。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 7 页 - - - - - - - -
9、- 学习好资料欢迎下载(2)2Mn2O24OH=2MnO(OH)22 (2016 湖南 长 郡 模拟 )已 知 离 子 方 程 式 ： As2S3 H2O NO3AsO34SO24NO_(未配平 )，下列说法错误的是 () A配平后水的化学计量数为4 B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328 D氧化产物为 AsO34和 SO24答案： C解析： 根据电子守恒，结合电荷守恒可配平方程式，3As2S34H2O28NO3=6AsO349SO2428NO8H， 由此可知 A、B、D 正确，C 项应为 283。3(1)(2015 浙江卷)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO
10、4 ()C2O24 _=()Mn2()CO2_。(2)(2015 天津卷 )完成 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式：答案： (1)2516H2108H2O (2)166H163H2O 解析：(1)根据化合价升降法配平： C2O24中 C 的化合价为 3 价，CO2中 C 的化合价为 4 价，每个 C2O24参加反应，化合价升高 2 价；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载MnO4中 Mn 的
11、化合价为 7 价，Mn2中 Mn 的化合价为 2 价，每个 MnO4参加反应，化合价降低5 价，因此 MnO4和 C2O24的化学计量数分别为 2 和 5， 再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H， 产物中有 H2O， 故离子方程式为 2MnO45C2O2416H=2Mn210CO28H2O。(2)由题意知， NaClO3氧化 FeCl2，反应物中有H参加，生成物中有水生成， Cl 元素的化合价从 5 价降到 1 价，得到 6 个电子，而 Fe 元素的化合价从 2 价升高到 3 价，失去 1 个电子，根据得、失电子守恒，则 ClO3的化学计量数为 1，Fe2的化学计量数为6，Cl的化学计
12、量数为1，Fe3的化学计量数为 6，根据电荷守恒， H的化学计量数为 6，根据元素守恒， H2O 的化学计量数为3，故离子方程式为 ClO36Fe26H=Cl6Fe33H2O。【方法技巧】氧化还原反应方程式配平的方法与技巧1一般氧化还原反应方程式的配平化合价升降法标变价 标明反应前后元素化合价的变化?求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等?名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载配系数 确定氧化剂
13、、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，通过观察法配平其他物质的化学计量数?查守恒 检查质量、电荷、电子是否守恒2缺项氧化还原反应方程式的配平缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。(1)方法先用“化合价升降法 ”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。(2)补项原则条件补项原则酸性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H， 少 O(氧)补 H2O(水) 碱性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O， 少 O(氧)补OH(水) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -