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1、 高考化学一轮复习过关复习题：化学能与热能一、单选题（本大题共15小题）1（2022山西大附中高三阶段练习）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol-1下列说法不正确的是A反应为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应4CH3OH(g)=2CH3OCH3(g)+2H2O(l)的H
2、=2dkJmol-1D反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-12（2022山西太原师范学院附属中学高三阶段练习）已知断开中的化学键需要吸收的能量。根据反应的能量变化示意图，下列说法不正确的是A断开中的化学键需要吸收的能量B和所具有的能量为C由、原子形成，共放出的能量D和反应生成，共释放的能量3（2022全国高三专题练习）已知：白磷、P4O6的分子结构如图所示。PP、O=O、PO键的键能分别为200kJmol-1，498kJmol-1、351kJmol-1则反应P4(g)+3O2(g)=P4O6(g)的H为A-1518kJmol-1
3、B+1518kJmol-1C-1918kJmol-1D+1918kJmol-14（2022辽宁沈阳二中高三阶段练习）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中不正确的是A由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应B由图2知，则C由图3知，红磷比白磷稳定D由图4知，5（2022湖南洞口县第一中学高三阶段练习）金刚石、石墨和O2反应过程的能量变化如图所示，下列判断正确的是A金刚石比石墨稳定B相同质量的石墨完全燃烧放出的热量多C热化学方程式： C(金刚石，s)C(石墨，s) +Q (Q0)D石墨不可能转变为金刚石6（2022重庆高三期中）已知表示吸热反应，表示放热反应。反应()分两步进
4、行：A+BX ()；XC()。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD7（2022江苏扬州中学高三期中）CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应为吸热反应B该反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=+41 kJmol1CCO(g)和H2O(g)的总键能大于CO2(g)和H2(g)的总键能D1 mol CO(g)和H2O(l)反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)放出热量小于41 kJ8（2022浙江杭州高三专题练习）1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生
5、成碳正离子( )；第二步Br- 进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0和40时，1，2-加成产物与1，4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法错误的是A1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B两种产物的化学键种类和数目相同，但1，2-加成产物的总键能更大C相同条件下，第二步正反应(或逆反应)比较：1，2-加成较1，4-加成更易发生D从0升至40，1，2-加成正反 应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度9（2022江苏南京高三专题练习）我校辅导小组在Pd/SVC催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及其活化能Ea(k
6、Jmol-1)如图所示。下列说法不正确的是A生成NH3各基元反应中，N元素均被还原B生成N2的总反应方程式为2H2+2NON2+2H2OC由图可知，H2还原NO为N2和NH3的反应均为吸热反应D在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH310（2022陕西交大附中分校高三期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀
7、醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1)H=-57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2，则H1H211（2022河北泊头市第一中学高三阶段练习）已知：某些化学键的键能数据如表所示：注：键能为1mol气态分子完全离解成气态原子所吸收的能量。化学键HHClClHClS=SHS键能/(kJmol-1)436243431255339下列说法正确的是A1molH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B2H2(g)+S2(
8、s)2H2S(g)H-229kJ/molC反应的焓变H=生成物的键能之和-反应物的键能之和D1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定12（2022黑龙江铁人中学高三阶段练习）单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是A正交硫比单斜硫稳定BS(s，单斜)=S(s，正交) H3=-0.33kJ/molC相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低D由可知断裂lmolO2和1mol正交硫中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多296.83kJ13（2022黑龙江铁人中学高三阶段练习）设NA为阿伏加德罗常
9、数的值。已知反应：(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=akJmol-1(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H2=bkJmol-1化学键C=OO=OC-HO-H键能/(kJmol-1)798X413463下列说法正确的是AH2O(g)=H2O(l)H=(a-b)kJmol-1Bab且甲烷燃烧热为bkJmol-1C当有4NA个CH键断裂时，反应放出的热量一定为akJD上表中x=(1796+b)/214（2022黑龙江铁人中学高三阶段练习）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2
10、(g)+2H2O(g)H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-1160kJmol-1下列说法不正确的是A0.2molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)HH2CS(s，正交)=S(s，单斜)H=+0.33kJ/mol，单斜硫比正交硫稳定D已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H，则H代表甲烷的燃烧热二、非选择题（本大题共7小题）16（2022安徽合肥市第六中学高三期中）宇宙中所有的一切都是能量的变化，
11、研究化学反应中的能量变化意义重大。(1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热；异丁烷的燃烧热。下列有关说法不正确的是_(填标号)。A奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能B异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多C正丁烷比异丁烷稳定(2)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。键能也可以用于估算化学反应的反应热()。下表是部分化学键的键能数据：化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ/mol)172335498X已知白磷的燃烧热为，白磷和白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X=_。(3)
12、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：反应：反应：反应的热化学方程式：_。(4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为A族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热的关系：_硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_(沸点：硒化氢-41.3；硒684.9)17（2022四川泸州老窖天府中学高三期中）回答下列问题(1)某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫
13、塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、温度计、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1氢氧化钠溶液。实验尚缺少的玻璃用品是_。若用醋酸代替盐酸做实验，测得的中和热数值_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H_ 。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(3)在25、101 kPa时，1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.7kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是_。(4)氢能的储存
14、是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H1=-74.5 kJmol-1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H2=-64.4 kJmol-1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3=_。18（2022黑龙江绥化市第一中学高三期中）回答下列问题：(1)化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是_(填序号)。a.燃烧Cob.晶体和晶体反应c.铝和稀盐酸反应d.NaOH溶液和稀盐酸反应e.液态水变为水蒸气f.水蒸气冷凝为液态水g.碳酸氢钠与稀硫酸反应(2)已知拆开键、键、键分别需要的能量是43
15、6KJ、391KJ、946KJ，则与反应生成的热化学方程式为_。(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：浓；稀硝酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应为、，则三者由小到大顺序为_。(4)t时，关于、的两个反应的信息如下表所示：化学反应正反应活化能逆反应活化能t时平衡常数请写出t时被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式_(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t该反应的平衡常数为_(用和表示)。19（2022陕西宝鸡高三期中）回答下列问题：(1)25、101 kPa条件下充分燃烧8 g甲烷气体生成二氧化碳和液态水时放出热量为160 kJ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_。(2)已知拆开1m
16、ol H-H键、1mol N-H键、1mol NN键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则与反应生成的热化学方程式为_。(3)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1=-870 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2=-393 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。(4)实验室用50mL 0.50molL-1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中
17、和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为；_实验室提供了0.50molL-1和0.55molL-1两种浓度的NaOH溶液，应选择_的溶液进行实验。20（2022辽宁锦州高三期中）人类的生活离不开化学反应，在关注反应物质变化的同时也要关注能量变化。I.金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)在通常状况下，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热H为_(2)若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946molL-
18、1、497molL-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.0kJmol-1，综合上述有关信息请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：_。II.Cl、C、Si在工业生产、生活中有重要应用(4)用液氯消毒自来水会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯。已知黄铁矿中的硫元素(-1价)被氧化成，制备二氧化氯的离子方程式为_。(5)下列关于C、Si元素及化合物的说法中正确的是_A碳纳米材料包括：富勒烯、碳纳米管、石墨烯、炭黑B云母、沙土、宝石的主要成分为二氧化硅C工业制
19、水泥、玻璃的主要原料中都有碳酸钙D实验室中氢氟酸能用玻璃瓶盛装但不能用玻璃塞E氮化硅熔点高，硬度大，电绝缘性好可用于制作坩埚、耐高温轴承、制作切削刀具21（2022江苏南京高三期末）回答下列问题(1)丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成和过程中的能量变化叫反应物图，在图中的括号内填入的是_(填“+”或“-”)。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙
20、烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)回答下列问题：已知：.若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：的，但可设计实验利用盖斯定律计算出该反应的，计算时需要测得的实验数据有_。22（2022贵州贵阳高三专题练习）研究和深度开发CO2的综合应用，实现碳循环是解决温室问题的有效途径，对构建生态文明社会具有重要意义，CO2可实现以下转化：已知的正反应的活化能为ckJmol-1，则逆反应的活化能为_kJmol-1.(用含a、b、c代数式表示)试卷第11页，共11页学科网（北京）股份
21、有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C2B3A4B5C6A7D8A9C10A11B12D13D14D15B16(1)BC(2)470(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) H=-254kJ/mol(4) 非金属性氢化物越稳定，H越小 H2Se(g)=Se(s)+H2(g)H=-81kJ/mol17(1) 环形玻璃搅拌棒或玻璃搅拌器 偏小(2) 减小 不变 NO2(g)+CO(g) = CO2(g)+NO(g) H=-234 kJmol-1(3)CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-891.2 kJmol-1(4)+84.6 k
22、Jmol-118(1)b(2)(3)H1H2H3(4) 4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H=(cd5a5b) kJmol1 19(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H= -320 kJ/mol(2)N2(g)+3H(g)=2NH3(g)H=+92 kJ/mol(3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)H= -486 kJ/mol(4) 环形玻璃搅拌棒 0.5520(1) 石墨 -393.5kJmol-1(2)253.9kJ(3)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)H=-746.0kJmol-1(4)(5)CE21(1) - 13(2) 碳和一氧化碳的燃烧热22(cab)答案第13页，共2页