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1、第第4节离子反应节离子反应第第1课时离子反应发生的条件课时离子反应发生的条件学.科.网1.了解离子反应的概念和离子反应的实质。了解离子反应的概念和离子反应的实质。2了解离子反应发生的条件，知道如何判了解离子反应发生的条件，知道如何判断离子反应的方向。断离子反应的方向。3能正确书写离子方程式。能正确书写离子方程式。课程标准导航课程标准导航zxxkw一、离子反应的定义、实质、表示方法一、离子反应的定义、实质、表示方法1定义定义溶液中溶液中_之间，以及之间，以及_与与_之之间发生的反应。间发生的反应。2实质实质溶液中某种或某些离子溶液中某种或某些离子_。新知初探自学导引新知初探自学导引离子离子离子离
2、子原子或分子原子或分子浓度降低浓度降低3表示方法表示方法常用离子方程式来表示。常用离子方程式来表示。学.科.网2生成弱电解质生成弱电解质(1)生成水：如生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子溶液与硫酸反应，离子方程式为：方程式为：_。(2)生成其他弱电解质生成其他弱电解质强酸生成弱酸：如盐酸与强酸生成弱酸：如盐酸与CH3COONa溶液溶液反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：_。HOH=H2OHCH3COO=CH3COOHzxxkw强碱生成弱碱：如强碱生成弱碱：如NH4Cl溶液与溶液与NaOH溶液溶液反应的离子方程式为：反应的离子方程式为：_。水解反应：如水解反应：如CH3COONa水解的离
3、子方程水解的离子方程式为：式为：_。NHOH=NH3H2OCH3COOH2O CH3COOHOH4发生氧化还原反应发生氧化还原反应(1)非电化学原理的氧化还原反应非电化学原理的氧化还原反应向向CuSO4溶液中加入锌片：溶液中加入锌片：_。ZnCu2=Zn2Cu学.科.网学.科.网1对于离子反应，下列说法正确的是对于离子反应，下列说法正确的是()A参加离子反应的一定都是电解质参加离子反应的一定都是电解质B任何一种离子的浓度在离子反应中一定任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小变小C自由离子之间的反应不能在固态物质中自由离子之间的反应不能在固态物质中进行进行D没有沉淀、气体、水生成的反应就不是没有
4、沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应离子反应解析：选解析：选C。离子反应是指离子和离子、离。离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质子和原子或分子之间的反应，其中有电解质,也可能有非电解质或其他物质，故也可能有非电解质或其他物质，故A错；离错；离子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使子反应可生成沉淀、气体、弱电解质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低，都降低，B错；固态物质中一定无自由离子错；固态物质中一定无自由离子存在，存在，C正确；没有沉淀、气体、水生成的正确；没有沉淀、气体、水生成的反应也可能是离子反应，例如有
5、配位化合物反应也可能是离子反应，例如有配位化合物生成的反应，故生成的反应，故D错。错。2下列离子方程式中，正确的是下列离子方程式中，正确的是()A把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钡和稀硫酸反应碳酸钡和稀硫酸反应BaCO32H=Ba2CO2H2O解析：选解析：选C。铁与。铁与H反应只能生成反应只能生成Fe2；BaCO3和稀和稀H2SO4反应会生成反应会生成BaSO4沉淀；沉淀；CuSO4与与Ba(OH)2反应不要漏掉了部分离子反应不要漏掉了部分离子之间的反应。之间的反应。解析：选解析：选C。注意题目的限制条件：。注意题目的限制条件：“无色无色”、“强酸溶液
6、强酸溶液”，“大量共存大量共存”。探究导引探究导引1离子方程式的书写要点有哪些？离子方程式的书写要点有哪些？提示：提示：两易：易溶、易电离的物质两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学解质、难溶物、气体、单质、氧化物等用化学式表示。式表示。要点突破讲练互动要点突破讲练互动离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种
7、类、总数均应相等。种类、总数均应相等。(3)两查：检查各项是否有公约数，是否漏写两查：检查各项是否有公约数，是否漏写必要的反应条件。必要的反应条件。要点归纳要点归纳1看是否符合反应客观事实看是否符合反应客观事实即反应能否发生，是否符合物质的性质，如即反应能否发生，是否符合物质的性质，如铁片与稀盐酸反应，应该生成铁片与稀盐酸反应，应该生成Fe2，若写成，若写成Fe3就违背客观事实，又如就违背客观事实，又如Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO，生成物，生成物HClO还能继续氧化还能继续氧化CaSO3为为CaSO4。3看是否符合守恒关系看是否符合守恒关系守恒关系主要有原子个数守恒、电荷
8、守恒、守恒关系主要有原子个数守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子守恒，如氧化还原反应得失电子守恒，如FeFe3=2Fe2电荷和得失电子不守恒。电荷和得失电子不守恒。4看反应条件的影响看反应条件的影响如氨水作为反应物写如氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物；作为生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标标“”)，若无加热条件且浓度很稀，写，若无加热条件且浓度很稀，写NH3H2O形式。形式。5看反应中存在的特殊条件看反应中存在的特殊条件(1)混合顺序不同，离子反应不同，如混合顺序不同，离子反应不同，如AlCl3与与NaOH、Na2CO3与盐酸、与盐酸、NaA
9、l(OH)4与与盐酸的反应等。盐酸的反应等。(2)反应物相对量不同，离子方程式不同，如反应物相对量不同，离子方程式不同，如CO2与与Ca(OH)2、SO2与与NaOH、AlCl3与与NaOH、NaAl(OH)4与盐酸的反应等。与盐酸的反应等。(3)反应物中有两种或两种以上的离子被一种反应物中有两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，按不同比值混合时物质氧化或还原的反应，按不同比值混合时,离子方程式不同，如离子方程式不同，如FeBr2与与Cl2、FeI2与与Cl2的反应等。的反应等。(4)多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书多元弱酸酸式盐与量有关的离子反应，书写离子方程式时可用写离子方程
10、式时可用“少定多变法少定多变法”来书写。来书写。所谓所谓“少定少定”即量少的反应物，其离子的计量即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓数按化学式确定，所谓“多变多变”即量多的反应即量多的反应物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，物，其离子的计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的，如不受化学式中的比例制约，是可变的，如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的溶液中加入过量的NaOH溶液、溶液、Ca(HCO3)2溶液中加入少量的溶液中加入少量的NaOH溶液的反溶液的反应等。应等。即时应用即时应用1判断下列离子方程式是否正确，指出错判断下列离子方程式是否正确，指出错误原因
11、并改正。误原因并改正。(1)氢氧化镁与稀硫酸反应：氢氧化镁与稀硫酸反应：HOH=H2O_。(2)向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al33OH=Al(OH)3_。(7)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl22OH=3ClClOH2O_。解析：以上解析：以上9个离子方程式取自近年来高考个离子方程式取自近年来高考试题，分别代表了高考试题中五个基本的类试题，分别代表了高考试题中五个基本的类型：该拆写的物质没有拆写、不该拆写的物型：该拆写的物质没有拆写、不该拆写的物质拆写成了离子形式、电荷不守恒、臆造方质拆写成了离子形式、电荷不守恒、臆造方程
12、式、忽略量比关系。程式、忽略量比关系。答案：答案：(1)错。错。Mg(OH)2不溶于水，不能拆写不溶于水，不能拆写成离子形式。应为成离子形式。应为Mg(OH)22H=Mg22H2O(2)错。当错。当NaOH过量时，生成的过量时，生成的Al(OH)3会会继续与继续与NaOH反应。应为反应。应为Al34OH=Al(OH)4探究导引探究导引2怎样判断离子能否共存？怎样判断离子能否共存？提示：提示：看离子间是否发生反应，若在溶液中能看离子间是否发生反应，若在溶液中能发生反应，就不能共存。看能否发生反应发生反应，就不能共存。看能否发生反应,不仅不仅是因为有气体，沉淀，水，难电离的物质产生是因为有气体，沉
13、淀，水，难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、能否进行还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、能否进行氧化还原反应等。氧化还原反应等。离子是否共存的判断方法离子是否共存的判断方法要点归纳要点归纳几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若几种离子之间能发子间不发生任何反应，若几种离子之间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。有下列情况不能大量共存：共存。有下列情况不能大量共存：特别提醒特别提醒即时应用即时应用题型探究权威预测题型探究权威预测离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断【答案答案
14、】B【答案答案】B【名师点睛名师点睛】书写离子方程式的注意事项书写离子方程式的注意事项(1)易溶于水的强酸、强碱和易溶于水的盐改易溶于水的强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质写成离子形式，难溶物质、难电离物质(弱电弱电解质解质)、易挥发物质、单质、氧化物、非电解、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式质等均写化学式(在水溶液中在水溶液中)；H3PO4、H2SO3为中强酸，但作为反应物应划归在弱为中强酸，但作为反应物应划归在弱酸范围内，故应写成分子式。酸范围内，故应写成分子式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清的溶液写离子微溶物作为反应物，若是澄清的溶液写离子符号，
15、若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式物，一般写化学式(标标号号)。(3)氨水作为反应物写氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物；作为生成物,若若有加热条件或浓度很大时，写有加热条件或浓度很大时，写NH3(标标号号)。(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程与固体的反应不能写离子方程式。式。(5)一些特殊的反应一些特殊的反应(如有酸式盐参加或生成如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或
16、还原，氧化或还原，Ba(OH)2与与KAl(SO4)2按不同比按不同比例的反应等例的反应等)要考虑并满足反应物物质的量的要考虑并满足反应物物质的量的比值。比值。(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。不能拆开写。离子共存离子共存【答案答案】B【答案答案】C【名师点睛名师点睛】(1)几种离子在同一溶液中大几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若量共存，就是指离子间不发生任何反应，若几种离子之间能发生反应，即离子浓度明显几种离子之间能发生反应，即离子浓度明显减小，则不能大量共存。减小，则不能大量共存。(2)离子之间结合生成沉淀、
17、气体、弱电解质离子之间结合生成沉淀、气体、弱电解质,或或发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低合反应，使溶液中某种或某些离子浓度降低,离离子反应就会发生，离子不能大量共存。子反应就会发生，离子不能大量共存。(3)溶液若无色，有色离子不能大量共存，常见溶液若无色，有色离子不能大量共存，常见的有色离子有的有色离子有Fe3(棕黄色棕黄色)、Cu2(蓝色蓝色)、MnO(紫红色紫红色)、Fe2(浅绿色浅绿色)等。等。课堂达标即时巩固课堂达标即时巩固热点示例思维拓展热点示例思维拓展经典案例经典案例某化学兴趣小组探究电解质在某化
18、学兴趣小组探究电解质在水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤，水溶液中反应的实质，设计如下实验步骤，请完成有关内容：请完成有关内容：(1)利用有关仪器组装成如图所示装置。利用有关仪器组装成如图所示装置。(2)在水槽中加入在水槽中加入200 mL 0.2 molL1的的H2SO4溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液,小球悬浮于溶液中。小球悬浮于溶液中。(3)闭合开关闭合开关K，观察到检流计指针向，观察到检流计指针向_(填填“左左”或或“右右”)偏转，极板上偏转，极板上_(填实验现象填实验现象)。(4)持续通电一段时间，观察到持续通电一段时间，观察到_，其原因
19、是其原因是_。(5)向溶液中逐滴滴加与向溶液中逐滴滴加与H2SO4浓度相同的浓度相同的Ba(OH)2溶液观察到溶液观察到_。思考思考：通过以上实验，能否得出结论？通过以上实验，能否得出结论？若能，说明结论并解释原因；若不能请解释若能，说明结论并解释原因；若不能请解释原因。原因。若将若将Ba(OH)2溶液改为溶液改为Na2CO3溶液，试推溶液，试推测实验过程中检流计的变化有何不同？测实验过程中检流计的变化有何不同？【解析解析】如图所示装置，小球的浮动表示如图所示装置，小球的浮动表示出溶液密度的变化，进一步可反应出溶质的出溶液密度的变化，进一步可反应出溶质的变化。检流计指针的偏转情况反映了溶液中变
20、化。检流计指针的偏转情况反映了溶液中自由移动的离子的浓度变化，通过对溶质变自由移动的离子的浓度变化，通过对溶质变化和离子浓度变化的分析可得出实验结论。化和离子浓度变化的分析可得出实验结论。(3)根据有关物理知识，当电源的正极和检流根据有关物理知识，当电源的正极和检流计的正极相连，电源的负极和检流计的负极计的正极相连，电源的负极和检流计的负极相连时，检流计向右偏转，反之向左偏转，相连时，检流计向右偏转，反之向左偏转，如图所示，当电路接通时，应向右偏。由于如图所示，当电路接通时，应向右偏。由于组成电解池装置，因此当电路接通时电解组成电解池装置，因此当电路接通时电解H2SO4溶液，两极分别产生溶液，
21、两极分别产生H2和和O2，极板上，极板上会看到气泡。会看到气泡。断减少直到没有，恰好完全反应时溶液为水。断减少直到没有，恰好完全反应时溶液为水。所以小球不断下沉，检流计指针偏角变小到零所以小球不断下沉，检流计指针偏角变小到零,溶液中有白色沉淀。溶液中有白色沉淀。思考思考：若改为：若改为Na2CO3溶液，则反应过程中溶液，则反应过程中Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2,溶液中仍有溶质，且溶液中仍有溶质，且n(H2SO4)n(Na2SO4),只是随着溶液体积增大，离子浓度逐渐变小只是随着溶液体积增大，离子浓度逐渐变小,变小幅度比滴加变小幅度比滴加Ba(OH)2小，因此检流计指小，因此检流计指针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。针偏转角缓慢变小，且不会减小到零。【答案答案】(3)右有气泡生成右有气泡生成(4)检流计指针偏转角度增大，小球上浮此检流计指针偏转角度增大，小球上浮此过程中电解水使过程中电解水使H2SO4浓度增大浓度增大(5)检流计指针偏转角度减小，小球下沉，有检流计指针偏转角度减小，小球下沉，有白色沉淀生成白色沉淀生成