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1、本本 章章 优优 化化 总总 结结学学.科科.网网.知识体系构建知识体系构建化化学学反反应应与与能能量量化学反应化学反应反应热反应热热化学方程式热化学方程式能源能源专题归纳整合专题归纳整合1热化学反应方程式的计算类型热化学反应方程式的计算类型(1)根据热化学方程式进行计算根据热化学方程式进行计算一般计算的方法是将一般计算的方法是将H看作热化学方程式看作热化学方程式中的一项，再按有关化学方程式的计算步骤进中的一项，再按有关化学方程式的计算步骤进行计算，得出有关数据。行计算，得出有关数据。据此，也可推出以下应用方式：据此，也可推出以下应用方式：方式一若有方式一若有a.A(g)M(g)=B(g)H1
2、bA(l)M(g)=B(g)H2cA(g)=A(l)H3则则cab，即，即H3H1H2方式二若有方式二若有a.A(s)M(g)=B(s)H1bC(s)M(g)=D(s)H2cA(s)D(s)=B(s)C(s)H3则则cab，即，即H3H1H2学学.科科.网网.(2)反应热的大小比较反应热的大小比较同一反应中，生成物状态不同同一反应中，生成物状态不同如：如：A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2H2(注意：放热越多，注意：放热越多，H越越小小)。同一反应中，反应物状态不同同一反应中，反应物状态不同如：如：S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g
3、)H20因为反应物因为反应物S(g)比比S(s)所含内能多，所以反应所含内能多，所以反应放出热量多，所以放出热量多，所以H1H2。两个有联系的不同反应相比较两个有联系的不同反应相比较2热化学方程式书写易错分析热化学方程式书写易错分析热化学方程式往往是接受容易，书写难。这热化学方程式往往是接受容易，书写难。这种种“难难”主要体现在书写不完整。常有如下主要体现在书写不完整。常有如下漏写之处：漏写之处：(1)漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本漏写反应物或生成物的聚集状态，其根本原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态原因是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。有关。(2)将将H的正、负号混淆，其关键
4、是没有体会的正、负号混淆，其关键是没有体会到到“”、“”分别表示吸收或放出热量后使反分别表示吸收或放出热量后使反应体系本身的能量升高或降低。应体系本身的能量升高或降低。(3)未注意到化学计量数不同，其反应热的数未注意到化学计量数不同，其反应热的数值也不同。值也不同。学学.科科.网网.(4)未看清题目要求。写热化学方程式，答案未看清题目要求。写热化学方程式，答案不是惟一的，写表示燃烧热的热化学方程式不是惟一的，写表示燃烧热的热化学方程式,可燃物的化学计量数必须为可燃物的化学计量数必须为1,答案是惟一的。答案是惟一的。学学.科科.网网.3对燃烧热的理解应注意以下几点对燃烧热的理解应注意以下几点(1
5、)燃烧热一般是由实验所测得的。物质燃烧燃烧热一般是由实验所测得的。物质燃烧时放出的热量多少与外界条件时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强如温度、压强)有关有关(如果未注明条件，则为如果未注明条件，则为25 、101 kPa时的燃烧热时的燃烧热)，还与反应物和生成物的聚集状，还与反应物和生成物的聚集状态有关。态有关。(2)定义中定义中“1 mol 纯物质纯物质”可以是单质也可以是可以是单质也可以是化合物。化合物。(3)定义中定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物完全燃烧生成稳定的氧化物”是指是指单质或化合物燃烧后变成最稳定的氧化物。单质或化合物燃烧后变成最稳定的氧化物。如碳燃烧可生成如碳燃烧可生成CO和和CO2，而这里指全部转，而这里指全部转化为化为CO2。(4)因为物质燃烧都是放热反应，所以表示物因为物质燃烧都是放热反应，所以表示物质燃烧热的质燃烧热的H均为负值，即均为负值，即H0。学学.科科.网网.(5)燃烧热是以燃烧热是以1 mol 可燃物为标准进行测量可燃物为标准进行测量的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，的，因此在书写燃烧热的热化学方程式时，其他物质的化学计量数可用分数表示。其他物质的化学计量数可用分数表示。