《题型技巧-陌生情景中化学方程式的书写(共4页).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《题型技巧-陌生情景中化学方程式的书写(共4页).doc(4页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选优质文档-倾情为你奉上陌生情景氧化还原方程式的书写11高锰酸钾在水溶液中放出活性氧,起到消毒作用,同时生成4价的氢氧化锰和氢氧化钾。若活性氧用O来表示,请写出该反应的化学方程式 2铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂,制取铁酸钠的离子反应方程式为: Fe3OHCl2FeO42ClH2O,该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是( )A4 B6 C10 D 83某些非金属单质能发生自身氧化还原反应(歧化反应)。例如,硫在碱液中加热,零价的硫被歧化为负二价态和正四价态;碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式 。4完成并配平以下化学方程式。(1
2、)在MnBr2的硝酸溶液中,加入PbO2,反应后溶液呈紫红色,并有溴单质生成。(要求:化学方程式,用双桥式表示电子得失关系) (2)在一支试管中,盛少量As2O3和K2S粉末(物质的量之比为12),往其中加入足量硝酸并微热。(提示:As和S氧化为最高价态,HNO3还原为NO。要求:用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比) (3)在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。(要求:写离子方程式)5.为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时,分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式
3、为 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是 (用离子方程式表示)。6分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全,但必须在中性或弱酸性溶液中进行。为在碱性溶液中,I2会发生反应,其离子方程式为 而且I2与S2O32-发生副发应,其离子方程式为 。若在强酸性溶液中,Na2S2O3会发生分解,其离子方程式为 ,同时I离子容易与空气中的氧气发生反应,其反应的离子方程式为 。在用碘量法进行测定时,为防止碘的挥发,在实验中首先应该采取的措施是 。7.铁酸钠(Na2FeO4)是处理过程中使用的一种新型净水剂,它的氧化
4、性比高锰酸钾更强,本身在反应中被还原成Fe3+离子。(1)配平制取铁酸钠的化学方程式:Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。(2)铁酸钠之所以能净水,除了能消毒杀菌外,另一个原因是 。陌生情景氧化还原方程式的书写21 铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式: 2 将20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:_3已知CO是工业上常用的还原剂,500
5、时,11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有26.021023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 。4在氢氧化钠的环境中,氯气与碘化钠反应,每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为 5氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应,同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式: 6(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO34H3eNO2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
6、(2)反应中硝酸体现了 、 性质。(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的量增加,原因是:_7根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。(2)某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、 。(3)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。8工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行:第一步将MnO2和固体KOH粉碎,混合均匀,在空气中加热
7、至熔化,并连续搅拌以制取K2MnO4;第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。 第一步反应的化学方程式为_。 电解K2MnO4的浓溶液时,电解池中阴极的实验现象为_。 9K2FeO4也是一种常见的理想净水剂,工业上有多种方法制备高铁酸钾。A 电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应 是 。 湿法氧化:在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为: 。B 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸,迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式 C 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能,已知该电池的总反应是:,则负极的电极反应是 。10污水及自来
8、水处理的方法有很多(1)碱性环境下,Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体(2)酸性环境下,向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液的PH,使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3,写出第一步对应的离子方程式: (3)含CN-的污水危害很大。处理污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式: (4)臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强,可以和酸性KI淀粉溶液反应,呈现蓝色,同时放出一种气体,试写出对应的离子方程式 (5)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,
9、已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有:方法一:用氯酸钠(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。 。方法二:用氯酸钠氧化浓盐酸,生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 方法三、如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4), 然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为: ,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ,
10、图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 。(填序号)60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。1【答案】2KMnO45H2O2KOH2Mn(OH)43O 2【答案】D3【答案】3S6OH2S2SO323H2O 3I26OH5IIO33H2O4.【答案】(1)(2)3As2S36K2S56HNO36H3AsO415H2SO444NO4H2O12KNO3。(3)5Sn210Cl4MnO432H5Sn45Cl24Mn216H2O 5【答
11、案】(1)IO3+5I+6CH3COOH3I2+6CH3COO+3H2O (2) KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO3不被空气氧化。4I+O2+2H2O2I2+4OH6【答案】3I2+6OHIO3+5I+3H2O S2O32+4I2+10OH2SO42+8I+5H2O S2O32+2H+SO2+S+H2O 4I+O2+4H+2I2+2H2O7.【答案】(1)2 16 32 6 6 8 铁 ,6e (2)还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶粒,能吸附悬浮杂质而沉积下来。新信息化学方程式的书写技巧2答案1Cu + H2O2 + 2H+ = Cu
12、2+ + 2H2O2 2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+4H+ 3 SO2+2CO=S+2CO2(500、催化剂) 4 3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O5制N2的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N26(1)14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性 氧化性 (3)0.6mol (4)使用了较浓的硝酸,产物中有部分NO2生成7Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I
13、210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O82MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O 产生无色气泡9A 2H+2e=H22Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2OB 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2OC 10答案:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2OCr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe2+7H2O2I-+2H+O3I2+O2+H2O 4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2+10H2O方法三: 1:1(2)使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸。温度计。(3)(4)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42+8Cl+18H+专心-专注-专业