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第一章 热力学第一定律练习题
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一、判断题（说法对否）：
1． 1． 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生
变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
2． 2． 体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，
当温度、压力一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。
3． 3． 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，
该系统的状态完全确定。
4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
6．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的
值一般也不相同。
7．因QP = ΔH，QV = ΔU，所以QP 与QV 都是状态函数。
8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
9．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，
其差值也一定。
10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
11．1mol，80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa
的气态苯。已知该过程的焓变为30.87kJ，所以此过程的Q = 30.87kJ。
12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑CP,mdT。
13．因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，
由于dT = 0，dp = 0，故可得ΔH = 0。
14．因Qp = ΔH，QV = ΔU，所以Qp - QV = ΔH - ΔU = Δ(pV) = -W。
15．卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，
环境也会复原。
16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。
17．若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。
18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。
19．1mol理想气体经绝热不可逆过程由p1、V1变到p2、V2，则系统所做的功为。
20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
21．(∂U/∂V)T = 0 的气体一定是理想气体。
22．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(∂U/∂p)V = 0，(∂U/∂V)p = 0。
23．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该
温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。
24．已知CO2在298.15K时的和0℃到1000℃的热容Cp,m，则CO2在1000K时
的标准摩尔生成焓为(1000K) = (298.15K) + ∫Cp,mdT 。
25．一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa)
绝热膨胀达平衡，则末态温度不变。
26．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。
27．在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。
28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，WR = ΔU = nCV,mΔT，
WIr = ΔU = nCV,mΔT，所以WR = WIr 。
二、单选题：
1． 1． 如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电
极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：
(A) 绝热箱中所有物质 ；(B) 两个铜电极 ；
(C) 蓄电池和铜电极 ；(D) CuSO4水溶液 。
2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：
(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，∆V ；
(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。
3．x为状态函数，下列表述中不正确的是：
(A) (A) dx 为全微分 ；
(B) 当状态确定，x的值确定 ；
(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；
(D) 当体系状态变化，x值一定变化 。
4．对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：
(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；
(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；
(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；
(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。
5. 5. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续
膨胀所做的体积功：
(A) W > 0 ； (B) W = 0 ；
(C) W < 0 ； (D) 无法计算 。
6．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：
(A) (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 ；
(B) (B) Q = 0，W = 0，∆U < 0 ；
(C) (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 ；
(D) Q < 0，W > 0，∆U < 0 。
7．对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：
(A) Q ； (B) Q + W ；
(C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W = 0 时) 。
8．下述说法中，哪一种不正确：
(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ；
(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；
(C) 焓是体系状态函数 ；
(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。
9．在等压下，进行一个反应 A + BC，若∆rHm > 0，则该反应一定是：
(A) 吸热反应 ； (B) 放热反应 ； (C) 温度升高 ； (D) 无法确定。
10．一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，
但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：
(A) 气体膨胀所做的功 ； (B) 气体内能的变化 ；
(C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。
11．某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由
5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：
(A) O2 ；(B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 。
12．下述说法中，哪一种正确：
(A) (A) 热容C不是状态函数 ；
(B) (B) 热容C与途径无关 ；
(C) (C) 恒压热容Cp不是状态函数 ；
(D) 恒容热容CV不是状态函数 。
13．热力学第一定律仅适用于什么途径：
(A) (A) 同一过程的任何途径 ；
(B) (B) 同一过程的可逆途径 ；
(C) (C) 同一过程的不可逆途径 ；
(D) 不同过程的任何途径 。
14．如图所示，QA→B→C = a (J)、WA→B→C = b (J)、
QC→A = c (J) ，那么 WA→C等于多少：
(A) (A) a - b + c ；
(B) (B) -(a + b + c) ；
(C) (C) a + b - c ；
(D) a + b + c 。
15．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：
(A) (A) T2 < T1 ，W < 0，Q < 0 ；
(B) (B) T2 > T1 ，W < 0，Q > 0 ；
(C) (C) T2 < T1 ，W > 0，Q < 0 ；
(D) T2 > T1 ，W > 0，Q > 0 。
16．非理想气体的节流膨胀过程中，下列哪一种描述是正确的：
(A) (A) Q = 0，∆H = 0，∆p < 0 ；
(B) (B) Q = 0，∆H < 0，∆p < 0 ；
(C) (C) Q > 0，∆H = 0，∆p < 0 ；
(D) Q < 0，∆H = 0，∆p < 0 。
17．一种实际气体，其状态为 pVm = RT + αp(α < 0)，
该气体经节流膨胀后：
(A) 温度升高 ； (B) 温度下降 ；
(C) 温度不变 ； (D) 不能确定温度如何变化 。
18．1 mol H2(为理想气体)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，
那么终态温度T2 与内能变化∆U分别是：
(A) 562K，0 kJ ； (B) 275K，-5.49 kJ ；
(C) 275K，5.49kJ ； (D) 562K，5.49 kJ 。
19．n mol理想气体由同一始态出发，分别经 (1)等温可逆；
(2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以H1和H2
分别表示(1)和(2)过程终态的焓值，则：
(A) H1 > H2 ； (B) H1 < H2 ；
(C) H1 = H2 ； (D) 上述三者都对。
20．如图，A→B和A→C均为理想气体变化过程，若
B、C在同一条绝热线上，那么∆UAB与∆UAC的关系是：
(A) ∆UAB > ∆UAC ； (B) ∆UAB < ∆UAC ；
(C) ∆UAB = ∆UAC ； (D) 无法比较两者大小。
21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发，分别经恒温可逆压缩(T)、
绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：
(A) WT > Wi ； (B) WT < Wi ；
(C) WT = Wi ； (D) 无确定关系。
22．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A→B
为等温过程，B→C等压过程，C→A为绝热过程，那么
曲边梯形ACca的面积表示的功等于：
(A) B→C的内能变化 ；(B) A→B的内能变化 ；
(C) C→A的内能变化 ； (D) C→B的内能变化 。
23．范德华气体绝热向真空膨胀后，气体的温度将：
(A) 不变 ；(B) 升高 ；
(C) 降低 ；(D) 不能确定 。
24．某气体的状态方程服从p(Vm - b) = RT，其中b为常数，则 为：
(A) 大于零 ； (B) 小于零 ；
(C) 等于零 ； (D) 不能确定 。
25．反应 C(石墨) + O2CO(g)，∆H(298K) < 0，若将此反应放
于一个恒容绝热容器中进行，则体系：
(A) (A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0 ；
(B) (B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0 ；
(C) (C) ∆T > 0，∆U > 0，∆H > 0 ；
(D) ∆T > 0，∆U = 0，∆H = 0 。
26．已知反应BA，BC的等压反应热分别为∆H1与∆H2，那么
AC的∆H3与它们的关系是：
(A) ∆H3 = ∆H1 + ∆H2 ； (B) ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 ；
(C) ∆H3 = ∆H2 - ∆H1 ； (D) ∆H3 = 2∆H1 - ∆H2 。
27．反应C(金钢石) + O2(g)CO(g) 的热效应为，问此值为：
(A) CO(g) 的生成热 ； (B) C(金钢石)的燃烧热；
(C) 碳的燃烧热 ； (D) 全不是 。
28．下列各式中，不能称为基尔霍夫定律公式的是：
(A) ； (B) ；
(C) ； (D) 。
29．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，
其实质是：
(A) (A) 状态函数之值与历史无关 ；
(B) (B) 物质的热容与状态无关 ；
(C) (C) 物质的热容与温度无关 ；
(D) 反应前后体系的热容不变 。
30．如图某循环过程：A→B是绝热不可逆过程；
B→C是绝热可逆过程；C→A是恒温可逆过程，
问在C→A过程中体系与环境交换的热QC-A：
(A) (A) QC-A > 0 ；
(B) (B) QC-A < 0 ；
(C) (C) QC-A = 0 ；
(D) (D) 不能确定 。
第二章 热力学第二定律练习题
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一、判断题（说法正确否）：
1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
2．不可逆过程一定是自发过程。
3．熵增加的过程一定是自发过程。
4．绝热可逆过程的∆S = 0，绝热不可逆膨胀过程的∆S > 0，
绝热不可逆压缩过程的∆S < 0。
5．为了计算绝热不可逆过程的熵变，可以在始末态之间设计一条
绝热可逆途径来计算。
6．由于系统经循环过程后回到始态，∆S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。
7．平衡态熵最大。
8．在任意一可逆过程中∆S = 0，不可逆过程中∆S > 0。
9．理想气体经等温膨胀后，由于∆U = 0，所以吸的热全部转化为功，
这与热力学第二定律矛盾吗?
10．自发过程的熵变∆S > 0。
11．相变过程的熵变可由 计算。
12．当系统向环境传热时(Q < 0)，系统的熵一定减少。
13．一切物质蒸发时，摩尔熵都增大。
14．冰在0℃，p下转变为液态水，其熵变 >0，所以该过程为自发过程。
15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
17．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
18．系统由V1膨胀到V2，其中经过可逆途径时做的功最多。
19．过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，
由基本方程可得G = 0。
20．理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程
温度不变，∆U = 0，代入热力学基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0，
为恒熵过程。
21．是非题：
⑴“某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值”，此话对否？
⑵“体系状态变化了，所有的状态函数都要变化”，此话对否？
⑶ 绝热可逆线与绝热不可逆线能否有两个交点？
⑷ 自然界可否存在温度降低，熵值增加的过程？举一例。
⑸ 1mol理想气体进行绝热自由膨胀，体积由V1变到V2，能否用公式：
计算该过程的熵变？
22．在100℃、p时，1mol水与100℃的大热源接触，使其向真空容器中
蒸发成100℃、p的水蒸气，试计算此过程的∆S、∆S(环)。
23． 的适用条件是什么？
24．指出下列各过程中，物系的∆U、∆H、∆S、∆A、∆G中何者为零？
⑴ 理想气体自由膨胀过程；
⑵ 实际气体节流膨胀过程；
⑶ 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；
⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；
⑸ 0℃、p时，水结成冰的相变过程；
⑹ 理想气体卡诺循环。
25．a mol A与b mol B的理想气体，分别处于(T,V,pA)与(T,V,pB)的状态，
等温等容混合为(T,V,p)状态，那么∆U、∆H、∆S、∆A、∆G何者大于零，
小于零，等于零？
26．一个刚性密闭绝热箱中，装有H2与Cl2混合气体，温度为298K，今用光
引发，使其化合为HCl(g)，光能忽略，气体为理想气体，巳知
(HCl) = -94.56kJmol-1，试判断该过程中∆U、∆H、∆S、∆A、∆G
是大于零，小于零，还是等于零？
27．在一绝热恒容箱内，有一绝热板将其分成两部分，隔板两边各有
1mol N2，其状态分别为298K、p与298K、10p，若以全部气体为体系，
抽去隔板后，则Q、W、∆U、∆H、∆S 中，哪些为零？
二、单选题：
1． 适合于下列过程中的哪一个？
(A) 恒压过程 ； (B) 绝热过程 ；
(C) 恒温过程 ； (D) 可逆相变过程 。
2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：
(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ；
(C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。
3．在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么？
(A) 不变 ； (B) 可能增大或减小 ；
(C) 总是增大 ； (D) 总是减小 。
4．对于克劳修斯不等式 ，判断不正确的是：
(A) 必为可逆过程或处于平衡状态；
(B) 必为不可逆过程 ；
(C) 必为自发过程 ；
(D) 违反卡诺定理和第二定律，过程不可能自发发生。
5．下列计算熵变公式中，哪个是错误的：
(A) 水在25℃、p下蒸发为水蒸气： ；
(B) 任意可逆过程： ；
(C) 环境的熵变： ；
(D) 在等温等压下，可逆电池反应： 。
6．当理想气体在等温(500K)下进行膨胀时，求得体系的熵变∆S = l0 JK-1，
若该变化中所做的功仅为相同终态最大功的 ， 该变化中从热源吸热多少？
(A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。
7．1mol双原子理想气体的 是：
(A) 1.5R ； (B) 2.5R ；
(C) 3.5R ； (D) 2R 。
8．理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变：
(A) (A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；
(B) ∆S(体) < 0，∆S(环) < 0 ；
(C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；
(D) ∆S(体) > 0，∆S(环) < 0 。
9．一理想气体与温度为T的热源接触，分别做等温可逆膨胀和等温不
可逆膨胀到达同一终态，已知 ，下列式子中不正确的是：
(A) ；
(B) ；
(C) ；
(D) (等温可逆)，(不等温可逆)。
10．计算熵变的公式 适用于下列：
(A) (A) 理想气体的简单状态变化 ；
(B) (B) 无体积功的封闭体系的简单状态变化过程 ；
(C) (C) 理想气体的任意变化过程 ；
(D) (D) 封闭体系的任意变化过程 ；
11．实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么：
(A) (A) ∆S(体) > 0，∆S(环) > 0 ；
(B) (B) ∆S(体) < 0，∆S(环) > 0
(C) (C) ∆S(体) > 0，∆S(环) = 0 ；
(D) ∆S(体) < 0，∆S(环) = 0 。
12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，
则其 ∆S(JK-1)为：
(A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。
13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
(A) 图⑴ ；(B) 图⑵ ；(C) 图⑶ ；(D) 图⑷ 。
14．某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度T无关，则该过程的：
(A) ∆U与温度无关 ； (B) ∆S与温度无关 ；
(C) ∆F与温度无关 ； (D) ∆G与温度无关 。
15．等温下，一个反应aA + bB = dD + eE的 ∆rCp = 0，那么：
(A) ∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T无关 ；
(B) ∆H与T无关，∆S与T无关，∆G与T有关 ；
(C) ∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T有关 ；
(D) ∆H与T无关，∆S与T有关，∆G与T无关 。
16．下列过程中∆S为负值的是哪一个：
(A) (A) 液态溴蒸发成气态溴 ；
(B) (B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) ；
(C) (C) 电解水生成H2和O2 ；
(D) 公路上撤盐使冰融化 。
17．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论
中不正确的是：
(A) 同一种物质的；
(B) 同种物质温度越高熵值越大 ；
(C) 分子内含原子数越多熵值越大 ；
(D) 0K时任何纯物质的熵值都等于零 。
18．25℃时，将11.2升O2与11.2升N2混合成11.2升的混合气体，该过程：
(A) ∆S > 0，∆G < 0 ； (B) ∆S < 0，∆G < 0 ；
(C) ∆S = 0，∆G = 0 ； (D) ∆S = 0，∆G < 0 。
19．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，
这反应是：
(A) ∆S > 0，∆H > 0 ； (B) ∆S > 0，∆H < 0 ；
(C) ∆S < 0，∆H > 0 ； (D) ∆S < 0，∆H < 0 。
20．∆G = ∆A的过程是：
(A) H2O(l,373K,p)H2O(g,373K,p) ；
(B) N2(g,400K,1000kPa)N2(g,400K,100kPa) ；
(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g)NH3(g) ；
(D) Ar(g,T,p)Ar(g,T+100,p) 。
21．等温等压下进行的化学反应，其方向由∆rHm和∆rSm共同决定，自发进行
的反应应满
足下列哪个关系式：
(A) ∆rSm = ∆rHm/T ； (B) ∆rSm > ∆rHm/T ；
(C) ∆rSm ≥ ∆rHm/T ； (D) ∆rSm ≤ ∆rHm/T 。
22．等容等熵条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：
(A) ∆G < 0 ； (B) ∆F < 0 ；
(C) ∆H < 0 ； (D) ∆U < 0 。
23．实际气体节流膨胀后，其熵变为：
(A) ； (B) ；
(C) ； (D) 。
24．一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充
电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：
(A) (A) Q < 0，W > 0，∆S > 0，∆G < 0 ；
(B) Q < 0，W < 0，∆S < 0，∆G < 0 ；
(C) Q > 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 ；
(D) Q < 0，W > 0，∆S = 0，∆G = 0 。
25．下列过程满足 的是：
(A) 恒温恒压(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空气升华为水蒸气 ；
(B) 氮气与氧气的混合气体可逆绝热膨胀 ；
(C) (C) 理想气体自由膨胀；
(D) (D) 绝热条件下化学反应 。
26．吉布斯自由能的含义应该是：
(A) 是体系能对外做非体积功的能量 ；
(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；
(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量 ；
(D) 按定义理解 G = H - TS 。
27．在 -10℃、101.325kPa下，1mol水凝结成冰的过程中，
下列哪个公式可以适用：
(A) ∆U = T∆S； （B) ；
(C) ∆H = T∆S + V∆p； (D) ∆GT,p = 0。
28．对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：
(A) A > U ；(B) A < U ；(C) G < U ；(D) H < A 。
29．373.2K、101325Pa的水，使其与大热源接触，向真空蒸发成为373.2K、
101325Pa下的水气，对这一个过程，应选用哪一个作为过程方向的判据：
(A) ∆U ；(B) ∆A ； (C) ∆H ； (D) ∆G 。
30．热力学基本方程 dG = -SdT + Vdp，可适应用下列哪个过程：
(A) (A) 298K、标准压力下，水气化成蒸汽 ；
(B) (B) 理想气体向真空膨胀 ；
(C) (C) 电解水制取氢气 ；
(D) N2 + 3H2=2NH3未达到平衡 。
31．下列过程可用 计算的是：
(A) (A) 恒温恒压下无非体积功的化学反应 ；
(B) (B) 恒温恒压下可逆原电池反应 ；
(C) (C) 恒温恒压下任意相变 ；
(D) 恒温恒压下任意可逆相变 。
32．1mol范德华气体的 应等于：
(A) ； (B) ； (C) 0 ； (D) 。
33．n摩尔理想气体的 的值等于：
(A) ；(B) ； (C) ； (D) 。
34．下列各量中哪个是偏摩尔量：
(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。
35．对多组分体系中i物质的偏摩尔量， 下列叙述中不正确的是：
(A) Xi是无限大量体系中i物质每变化1mol时该系统容量性质X的变化量 ；
(B) X为容量性质，Xi也为容量性质 ；
(C) (C) Xi不仅决定于T、p，而且决定于浓度；
(D) X = ∑niXi 。
36．对于吉布斯－杜亥姆公式，下列叙述不正确的是：
(A) X = ∑nBXB ； (B) ∑nBdXB = 0 ；
(C) ∑nBXB = 0 ； (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系。
37．已知水的六种状态：①100℃，pH2O(l)；②99℃，2pH2O(g)；
③100℃，2pH2O(l)；④100℃、2pH2O(g)；⑤101℃、pH2O(l)；
⑥101℃、pH2O(g) 。它们化学势高低顺序是：
(A) (A) μ2 > μ4 > μ3 > μ1 > μ5 > μ6 ；
(B) μ6 > μ5 > μ4 > μ3 > μ2 > μ1 ；
(C) (C) μ4 > μ5 > μ3 > μ1 > μ2 > μ6 ；
(D) μ1 > μ2 > μ4 > μ3 > μ6 > μ5 。
38．在恒焓恒压条件下，均相单组分封闭体系，达到平衡的判据是：
(A) ∆S = 0 ； (B) ∆U = 0 ；
(C) ∆A = 0 ； (D) ∆G = 0 。
39．对于双原子分子的理想气体， 应等于：
(A) ； (B) ； (C) ； (D)
40．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与
压力(p)关系图正确是：
(A) (1) ；(B) (2) ； (C) (3) ；(D) (4)
第三章 第三章 溶液练习题
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一、判断题（说法正确否）：
1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。
4．在同一稀溶液中组分B的浓度可用xB、mB、cB表示，因而标准态的选择是
不相同的，所以相应的化学势也不同。
5．水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。
6．将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压
力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
7．纯物质的熔点一定随压力升高而增加，蒸气压一定随温度的增加而增加，
沸点一定随压力的升高而升高。
8．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，
以至可以忽略不计。
9．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。
10．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在
该溶剂中的溶解度也越大。
11．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。
12．在298K时0.01molkg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01molkg-1的
食盐水的渗透压相同。
13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的
相迁至浓度低的相。
14．在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所
有相中都达到饱和。
二、单选题：
1．1 1．1 mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当xB = 0.8时，
A的偏摩尔体积VA = 0.090dm3mol-1，那么B的偏摩尔VB 为：
(A) 0.140 dm3mol-1 ；(B) 0.072 dm3mol-1 ；
(C) 0.028 dm3mol-1 ； (D) 0.010 dm3mol-1 。
2．注脚“1”代表298K、p的O2，注脚“2”代表298K、2p的H2，那么：
(A) ；
(B) 因为，与大小无法比较 ；
(C) ；
(D) 。
3．气体B的化学势表达式： ，那么：
（1）上式表明气体B在混合理想气体中的化学势；（2）
体现在该条件下做非体积功的本领；（3）μB(g)是表明做非体积功的本领；
（4）μB(g)是气体B的偏摩尔Gibbs自由能。上述四条中正确的是：
(A) ⑴⑵⑶ ； (B) ⑵⑶⑷ ；
(C) ⑴⑶⑷ ； (D) ⑴⑵⑷ 。
4．373K、p时H2O(g) 的化学势为μ1；373K、0.5p时H2O(g) 的化
学势μ2，那么：①；②μ2 - μ1 = RTln2；③μ2 - μ1 = -RTln2；
④μ2 = μ1 – RTln0.5。以上四条中正确的是：
(A) ①② ； (B) ①③ ；
(C) ③④ ； (D) ②④ 。
5．对于A、B两种实际气体处于相同的对比状态，对此理解中，下列何者正确：
(A) (A) A、B两种气体处于相同的状态 ；
(B) (B) A、B两种气体的压力相等 ；
(C) (C) A、B两种气体的对比参数π、τ相等 ；
(D) A、B两种气体的临界压力相等 。
6．对于亨利定律，下列表述中不正确的是：
(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 ；
(B) 其表达式中的浓度可用xB，cB，mB ；
(C) 其表达式中的压力p是指溶液面上的混合气体总压 ；
(D) 对于非理想溶液 ，只有理想溶液有 。
7．25℃时，A与B两种气体的亨利常数关系为kA > kB，将A与B同时溶解
在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么
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