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1、精选优质文档-倾情为你奉上 学习目标定位1.学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算。2.明确溶液的物质的量浓度、溶液的质量分数与溶解度之间的区别与联系，能进行相互求算。1在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 molL1的硫酸时：(1)所需要的玻璃仪器有_。(2)应将_缓缓倒入_中并不断搅拌。(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度_(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。答案(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒(2)浓H2SO4水(3)偏高解析考查一定物质的量浓度溶液的配制及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2S
2、O4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合得比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等恢复到室温时，溶液体积会缩小，导致所得溶液浓度偏高。2在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中(氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气)，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为_。答案 molL1解析氨气极易溶于水，因此氨气所占的体积也就是所得氨水的体积，设烧瓶的容积为V。氨气的物质的量n，c(NH3) molL1。3将190 g MgCl2溶于水配制
3、成1 L溶液(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为2_molL1，溶液中Cl的物质的量浓度为4_molL1。(2)配制1 molL1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为250_mL。知识点一溶质物质的量浓度的求算探究活动V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则该溶液中Fe3的物质的浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1，溶质的物质的量浓度为_molL1。答案解析解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即c；二是Fe2(SO4)3电离后n(Fe3)n(SO)23，那么c(Fe3)c(SO)23，同时还有cFe2(SO4)3c(
4、Fe3)c(SO)。因n(Fe3)，c(Fe3)，c(SO)c(Fe3)，cFe2(SO4)3c(Fe3)。归纳总结计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念数学表达式cB。关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。迁移应用1游泳池里的水一般常加适量的CuSO4，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2，则水样中CuSO4的物质的量浓度为_molL1。答案0.001解析c(CuSO4)c(Cu2)0.001 molL12用1 L的水吸收560 L的氨气(标准状况)，所得氨水密
5、度是0.90 gmL1。求：(1)氨气的物质的量是_。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是_。答案(1)25 mol(2)15.8 molL1解析要求氨水溶液的物质的量浓度，需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积，必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)25 mol，氨水溶液的体积V LmL1 L，氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)15.8 molL1。理解感悟对于“在标准状况下，a L气体(摩尔质量为M gmol1)完全溶于b mL水中，所得溶液的密度为 gmL1”这一情景，溶质质量分数与物质的量浓度的计算方法如下：c molL1。知识点二溶液的稀释
6、或混合探究活动从1 L 1 molL1 NaOH溶液中取出100 mL(1)取出的这100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是1_molL1，含NaOH的质量是4_g。(2)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是0.2_molL1。解析(1)mB0.1 L1 molL140 gmol14 g。(2)100 mL加水稀释至500 mL，NaOH的物质的量不变，由c浓V浓c稀V稀可知c稀0.2 molL1。归纳总结1浓溶液加水稀释后，溶质的物质的量不变：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)。2同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液中所含溶质的物质
7、的量之和：c1V1c2V2c(混)V(混)。注意混合后溶液的体积：若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)来计算。迁移应用3(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_molL1；溶质的质量为_g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_molL1，SO的物质的量浓度为_molL1。答案(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.1解析(1)n(Na2SO4)0.1 molc(Na2SO4)0.2 molL1。(2
8、)从中取出50 mL溶液，浓度仍为0.2 molL1溶质的质量为：mnMcVM0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g。(3)50 mL溶液用水稀释到100 mL，据c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的，即0.1 molL1，故Na浓度为0.2 molL1，SO浓度为0.1 molL1。4欲将0.10 molL1的NaOH溶液和0.60 molL1的NaOH溶液混合成0.20 molL1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。答案41解析本题有以下两种解法。方法1(根据混合前后溶质的物质的量不变，列式求解)：设所需0.10 m
9、olL1的NaOH溶液及所需0.60 molL1的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变列式得：010 molL1V10.60 molL1V20.20 molL1(V1V2)解得：方法2(十字交叉法)：将以上方法换种方式表述，将三个浓度十字交叉可得体积比。 。知识点三物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算探究活动市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 gcm3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_。答案解法一1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量为：m(H2SO4)H2SO4(aq)VH2SO4(aq)w(H2SO4)1.84 gc
10、m398%1 000 mL1 803.20 g。1 803.20 g H2SO4的物质的量为n(H2SO4)18.4 mol。因为1 000 mL浓硫酸中含18.4 mol H2SO4，所以市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4 molL1。解法二直接用公式：c来计算，c(H2SO4)18.4 molL1。解析根据题意我们可以计算出1 000 mL浓硫酸中H2SO4的质量，然后将其换算成H2SO4的物质的量。归纳总结1物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算物质的量浓度(molL1)2物质的量浓度与溶解度的相互求算物质的量浓度(molL1)3溶质的质量分数与溶解度的相互求算溶质的质量分数
11、100%迁移应用5相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为：B物质的量浓度c可表示为：C溶液的质量分数w%可表示为：D相对分子质量Mr可表示为：答案D解析A项，故A项不正确；B项c，故B项不正确；C项w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正 确。620，将60 g某固体物质完全溶解于水，配制成200 mL 密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求20时该饱和溶液的物质的量浓度(该物质的摩尔质量为M gmol1)_。答案 molL1解析设该温度
12、下此物质的溶解度为S。则：，S25 gc molL1 molL1理解感悟物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c，由此知，欲求c，先求n及V。由“变换式”出发：已知质量分数w和溶液密度(或质量与体积)，由换算公式c计算c。1根据概念表达式cB。欲求cB，先求nB和V。2物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的关系1对1 molL1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A溶液中含有1 mol Na2SO4B1 L溶液中含有142 g Na2SO4C1 mol Na2SO4溶于1 L水D从1 L该溶液中取出500 m
13、L以后，剩余溶液的浓度为0.5 molL1答案B解析1 molL1的Na2SO4的含义是指1 L溶液中含有1 mol Na2SO4，其质量为142 g，故B项正确；A项未指明溶液体积；C项中水的体积是1 L，溶液的体积不是1 L；D项，溶液的浓度与取出体积的多少无关。2将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为()A1 molL1 B0.1 molL1C0.01 molL1 D10 molL1答案B解析n(NaOH)0.1 mol，c(NaOH)0.1 molL1，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故B正确。3NA表示阿伏加德罗常
14、数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NAB500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 molL1D1 L溶液中SO的浓度是0.4 molL1答案C解析A项，1 000 mL水中含有0.2 mol K2SO4时溶液的体积不是1 L，A项错误；B项，K数等于0.2 molL10.5 L2NA0.2NA，B项错误；C项K的浓度为0.2 molL120.4 molL1；D项，SO的浓度是0.2 molL1，D项错误。4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不
15、正确的是()A该溶液的物质的量浓度为1 molL1B该溶液中含有58.5 g NaClC配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol答案B解析c(NaCl)1 molL1，A项正确；m(NaCl)0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。5300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL1 NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15 C21 D23答案A解析欲配制溶液中
16、的溶质的质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL1 200 mL14。6质量分数为15%的硫酸溶液18 mL，密度为1.102 gmL1，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的()A1.687 molL1 B3.370 molL1C11.24 molL1 D22.49 molL1答案A解析根据换算关系c(B)1 000 mLgmL1w(1 LM gmol1)1 000 mL1.102 gmL115%(1 L98 gmol1)1.687 molL1。 7某硝
17、酸的物质的量浓度为c molL1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(gcm3)为()A. B. C. D.答案C解析根据溶液a%100%，将题中所给出的值代入，硝酸的摩尔质量为63 gmol1。则。8将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1答案D解析溶液的体积：VHCl(aq) LmL1溶质的物质的量：n(HCl)则c(HCl) molL19已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为 gmL1，质量分数为w%，物质的量浓度为c molL1，溶液中N
18、aCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度_；(2)用w、表示溶液的物质的量浓度_；(3)用c、表示溶液的质量分数_。答案(1)c1 000 m/MV(2)c1 000w/M(3)w%Mc/1 000解析求物质的量浓度的基本公式有两个，一个是定义式，即cn/V，另一个是换算公式，即c1 000w/M。以这两个公式为基础，就近缺什么求什么，可完成以上各小题。如用m、V表示溶液的物质的量浓度，显然与cn/V相近，其中nm/M，代入即可；用w、表示溶液的物质的量浓度，直接代入公式c1 000w/M即可；用c、表示溶液的质量分数，用公式c1 000w/M进行调整可得到。10将24.4
19、g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。答案(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 gmL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL1解析(1)c(NaOH)6.1 molL1。(2)该溶液中
20、NaOH质量分数100%20%。(3)取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH质量为6.1 molL10.01 L40 gmol12.44 g，NaOH的物质的量为6.1 molL10.01 L0.061 mol。(4)稀释后NaOH物质的量浓度为0.61 molL1。11常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_。(3)在1 000 g水中需加_摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上
21、述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)答案(1)20%(2)4.0 molL1(3)4.3解析(1)混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g14%30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。(2)n(NaCl)V(溶液)c(NaCl)4.0 molL1n(NaCl)4.3 mol。12标准状况下，将224 L HCl气体溶于645 mL(1.00 gcm3)的水中，所得盐酸的密度为1.20 gcm3。试求：(1)该盐酸的物质的量浓度。(2)标准状况下，取这种盐酸100 mL，与足量的NaHCO3溶液反应后，放出多少升气体？答案(1)12.0 molL1(2)26.88 L解析(1)由题意已知盐酸的密度为1.20 gcm3，则溶液的质量分数：100%36.13%；c12.0 molL1(2)NaHCO3HCl=NaClCO2H2OV(CO2)nVm0.1 L12.0 molL122.4 Lmol126.88 L专心-专注-专业