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1、精选优质文档-倾情为你奉上课时作业5氧化还原反应(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1(2012广东理综，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是()。ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH32菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中正确的是()。A在该反应中维生素C作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷
2、可能是3价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素作氧化剂3NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法中正确的是()。A1 mol Cl2分别与足量石灰乳、足量氢气反应转移电子数相同B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C图中生成2 mol HCl和1 mol Ca(ClO)2转移电子数不同D图中所示转化反应都是氧化还原反应4(2012河南许昌四校联考)在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是()。ACu23I=CuII2BCu22I=
3、CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII25下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是()。A浓硝酸在光照下颜色会变黄B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色6常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法中正确的是()。AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C在H2
4、O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量减小DH2O2生产过程要严格避免混入Fe27对于反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法中正确的是()。A还原剂是KMnO4B生成Cl2 5.6 LC被氧化的HCl为1.6 molD共转移电子0.5 mol8工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是()。A中MnO2和H2SO4都是氧化剂BMnSO4的还原性小于Zn的还原性C中MnSO4发生氧化反应D硫酸在该生产
5、中可循环利用9(2012山东东营质检)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B稀硝酸在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化10已知SO的还原性大于I，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()。肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D11(2013浙江杭州七校联考)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知
6、：氧化还原反应：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl；PbO24HCl=PbCl2Cl22H2O2Fe(OH)2Cl22KOH=2Fe(OH)32KCl；Cl22KOH=KClKClOH2O水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)CuSO4H2S=CuSH2SO4；H2SeO42NaN3=Na2SeO42HN3；2HN3Na2S=2NaN3H2S热分解反应：BaCO3BaOCO2；MgCO3MgOCO2；CuCO3CuOCO2下列说法不正确的是()。A氧化性(酸性溶液)：PbO2Fe3SB还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2KClCl2C酸性(水溶液)：H2SH2SO4H2SeO
7、4HN3D热稳定性：CaCO3FeCO3Ag2CO312(2012河北衡水中学一调)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是()。A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD向C点以后的溶液
8、中加入少量KSCN溶液，溶液变红色二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(12分)(1)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：_ _。(2)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：As2S3与SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3与SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。As2S3与HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22
9、H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。14(2012上海化学，五)(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为11，写出Se和浓硝酸反应的化学方程式_。(2)已知：Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO4HSeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_
10、。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平化学方程式，标出电子转移的方向和数目_。(4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。15(改编组合)(13分).(1)ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(2)请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式_ _。.已知下列反应在一定条件下可以发生
11、H2O22Fe22H=2Fe32H2OH2O22Fe3=2Fe22HO2(1)I2和Fe2一样也能与H2O2发生上述类似的反应，类比上述反应，在下面填入合适的化学方程式H2O2I2=2HIO；_；总反应方程式为_。(2)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为H2O22I=I2O22H这个方程式正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，若不正确，理由是_ _。(3)在碱性介质中K2FeO4与Fe3发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：_。16(13分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐
12、中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 学科 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是_(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示
13、)。 Z,xx,k 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_ _。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2 Zxxk (4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的F
14、e2：_。参考答案 1D解析：A中，Na2O2与CO2或H2O反应均属氧化还原反应；B中，2Al2O34Al3O2，有化合价变化；C中，反应N23H22NH3属于氧化还原反应。唯有反应2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2中无元素化合价的变化，为非氧化还原反应，故选D。2B解析：由信息可知河虾中的被维生素C还原成，所以维生素C作还原剂。3B解析：标化合价：H222H、222Ca(OH)2=Ca2Ca(O)22H2O，反应1 mol Cl2反应生成2 mol HCl，转移2 mol电子；反应1 mol Cl2反应生成 mol Ca(ClO)2，转移1 mol 电子，A、C错误，B正
15、确；NaClNaHCO3Na2CO3的转化反应均不是氧化还原反应，D错误。4D解析：溶液变为深黄色可知生成I2，A电荷不守恒，只有D正确。5B解析：C中氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO，次氯酸钠具有强氧化性使溶液褪色；D中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，只有B选项不属于氧化还原反应。6D解析：结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律得：H2O2的氧化性大于Fe3的氧化性，H2O2的还原性大于Fe2的还原性，A错；2H2O2=2H2OO2，分解过程中，Fe2作催化剂，溶液pH不变，B错；H2O2分解过程中Fe3或Fe2作催化剂，所以总量不变，C错。因为Fe2可催化H2O
16、2分解，所以H2O2生产过程中要避免混入Fe2，D正确。7D解析：Mn的化合价降低5，A错误；由化学方程式可知2 mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl为10 mol、生成5 mol Cl2，所以C错误，B选项没有说明气体状态，错误。8A解析：反应不是自发进行的，依据反应可知反应从右到左可以自发进行，B正确；中MnSO4中Mn的化合价升高，C正确；反应消耗的硫酸与反应消耗的硫酸相等，D正确。9C解析：依据化合价守恒HNO3在反应中总共降低3，所以Fe的化合价总共升高3，一个Fe3O4化合价升高1，所以反应后Fe的化合价均为3，A错误、C正确；Fe3O4中有3价的铁，D错误。 Zxxk 10
17、D解析：因为溶液为无色，所以一定无Cu2；如果没有SO加入少量溴水后，则溶液为溴水或碘水的颜色，所以一定含有SO；少量溴水首先与还原性强的SO反应，不会与I反应，所以正确。11C解析：根据反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性：PbO2Fe3S，A正确；根据还原剂的还原性大于还原产物，还原性：Fe(OH)2KClCl2，B正确；根据强酸制弱酸的原理，H2SO4H2SeO4HN3，但CuSO4H2S=CuSH2SO4这个反应是弱酸制强酸的反应，主要是CuS难溶于水的原因，C错误；根据分解温度和金属的活泼性有关，活泼金属的碳酸盐分解的温度高，D正确。12D解析：因为MnO、Fe3均与I反应，
18、由图像可知AB段n(Fe3)不变，BC段n(Fe3)逐渐减小，最后为0，所以A、B选项正确，D错误；反应前铁为2价铁，反应后铁还为2价铁，所以整个反应过程中：KI失去1.25 mol电子，KMnO4得到了1.25 mol电子，依OMn2可知参加反应的n(KMnO4)0.25 mol，C正确。13答案：(1)2H2SSO2=2H2O3S(2)11As2S3氢氧化钠(或硫酸铜溶液)10 mol正极解析：(1)反应物为H2S和SO2，由信息及反应物的元素可知生成物为H2O和S；(2)标化合价：2S34S4、Cl2Cl4，As2S3降低122价、SnCl2升高2价，依据得失电子守恒，As2S3和SnC
19、l2的物质的量之比为11；由方程式可知生成2 mol H3AsO4，同时生成10 mol NO2，依H O3 O2可知生成10 mol NO2转移10 mol电子；硝酸得电子，正极发生得电子的反应。14答案：(1)Se2HNO3(浓)=SeO2NO2NOH2O(2)H2SO4(浓)SeO2SO2(3)(4)92.5%解析：(1)首先依据信息写出：SeHNO3(浓)SeO2NO2NO，然后分析化合价变化：2 mol HNO3生成1 mol NO2和1 mol NO，化合价总共降低4 mol,1 mol Se化合价升高4，所以Se、HNO3的化学计量数分别为1、1，最后根据原子守恒，补上H2O配平
20、即可；(2)第一个化学方程式中H2SO4(浓)、SeO2分别为氧化剂、还原产物，可知H2SO4(浓)的氧化性大于SeO2的；第二个化学方程式中SeO2、SO2分别为氧化剂、还原剂，所以SeO2的氧化性大于SO2的；(3)SeO2、KI中的化合价分别降低4、升高1，所以SeO2、KI的化学计量数分别为1、4，依据原子守恒配平即可；(4)由两个反应可得关系式：SeO22I24Na2S2O31 4n(SeO2) 0.200 0 molL125.00103L 学科 n(SeO2)1.25103mol，m(SeO2)1.25103mol111 gmol10.138 75 g，样品中SeO2的质量分数10
21、0%92.5%。15答案：.(1)12(2)2ClO210I8H=4H2O5I22Cl.(1)2HIOH2O2=I2O22H2O2H2O2I2,2H2OO2(2)不正确只有化合价升高元素，无化合价降低元素(3)2FeOFe38OH=3FeO4H2O解析：.(1)由KO3、Na2O3Na2可知还原产物(ClO2)与氧化产物(Na2SO4)物质的量之比为21；.(1)由信息可知Fe2、I2均作催化剂，所以第二个反应生成I2；(3)首先写出FeOFe3FeO，标化合价依据得失电子守恒配平2FeOFe33FeO，依据电荷守恒加上OH，2FeOFe38OH3FeO，最后加上H2O配平即可。16答案：(1
22、)Fe3IO5I6H=3I23H2O；2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)A、C(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水、过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显红色，则该加碘盐中存在Fe2解析：(1)溶液中含有Fe3，具有较强还原性的KI一定不存在，加碘食盐中一定含有KIO3，加入I后，溶液中的氧化剂IO、Fe3均被还原，生成I2、Fe2；(2)首先写出反应物KIO2H2O，生成物中氧化产物为I2，O的化合价降低与K结合生成KOH，配平即可；(3)KI易被氧化，应该加入还原剂，A选项可以；由信息3I26OH=5IIO3H2O可知加碘盐在碱性条件下稳定，C选项可行；AlCl3水解显酸性、NaNO2有毒。专心-专注-专业