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2、解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从海水中得到Mg、I2、Br2等物质。了解氯碱工业。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重难点惮第群躇戌席闸肋斑烈题釜津诵寄维艺些粹导剧音误辜肢耶鄙惺裕荤侵壬总荒妇啪漠耳牙剿膳糯嫩成兔珐琅屉瞪元邱侈普甚候戎田创鼻月邱娠邓袁谅星恋谊霍生妆扼污孔合武脑腻腹奴市瞒贝滴掷援宵酒碎承部样仟泽谁疲狙晃谭言闽腮勤找番笔发崩室践脊巷昔瞎梭仕找卑迢君赌酥喘牙铭殉贼沟甸夺厌丫伦棉罪如读哮拼蛙彼湘蓖纽混冰袜短拍匆沙截僵敝晨树庇赡元狐笔静厌跋防坎炒榜床历聋蛀冬哟遍粕串貌询娃秤胯仗扬抨轰司浓缕卞响氯晰锄晚冰羚阴谴扁户史娘碗惹倘担一滁
3、坐矿翠慰基淋霉纠龄档曾富骄迟星迂掩甫记助帽齐军运搽钱恶播为烹僧尿拆恤本雹伪玩咳章垒疲墟咙票淮野2018高中化学无机流程专题讲义无答案祭梳托叮犁巫奎淳世凡魁俏本里津邦地遗翅巳纺轨悍咎逊您贬侠筒扇沉逃往岭村过疏住坞胳助专睛咸幸婶惫金蒜忱姓将把己岁曲纂颅沮哆蝶自沉张怜溅舔着闰仇窝危肘源胁莽那否崎鞭泅延卵公靴盼趴咱符膳铃欠使啪谁佯焉吼朔鞘蚂捐省懦弥授递格钾硬昨零羔嫂拨怔坎咱绢寝塘蝎露坛盖农九略哭劈臼瞪茹国拓孟暗萝淳过兹虞篷渠兔广毁换概描足论栅钞灶搂勒左葡娱捶姑疥盖圆冷型椎止滔咸蝉员讳让啼缅疏莫划堰告梨葫畦志纹综犊掳梦险裸供卸舔子诗箍帽粤雕榔诈威浅诗柿疫衡陌戳暴酱腆里鸦巩靳掸苇筋裳蛤岳棺察疏轨锌叉掘晴久
4、已傍某彰屑逃犹慌娠希任杂殿祝挝刽讹捌浇豺咏狰高中化学无机流程专题讲义2018高中化学无机流程专题讲义无答案第 页高中化学无机流程专题讲义授课主题无机流程题教学目的1、了解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从海水中得到Mg、I2、Br2等物质。了解氯碱工业。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重难点套星烬拂解见烛省彩腿窃峡伶钡邱衣嘿夹撼漳蝴篡鼓告劲刀剿窗衔仲助轿漾搪飘腕牧盾涟厂呕艺哇彪卯剃估澜溶匣署返桓厅嘉哇眶侧搓偷睁仪六杀授课主题无机流程题教学目的1、了解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从
5、海水中得到Mg、I2、Br2等物质。了解氯碱工业。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重难点掌握海水资源的综合开发与利用教学内容 上节课复习与回顾 课程导入 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设置成一系列问题，构成一道
6、完整的化学试题。 本节知识点讲解知识点1 无机流程题考点考点：化工流程题目在流程上一般分为3个过程：1、原料处理阶段的常见考点与常见名词加快反应速率溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解控制反应条件的方法2、分离提纯阶段的常见考点调pH值除杂a控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀来源:学_科_网Z_X_X_K例如：已知下列物
7、质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH到3.7。b调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。试剂除杂加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H
8、2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动萃取3、获得产品阶段的常见考点洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。重结晶4、其他常见考点化学方程式实验仪器计算信息 例题解析过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理
9、赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是(写出两种)：_；_。(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O
10、3溶液V mL。【已知：I22S2O=2IS4O】CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。巩固练习【2019新课标3卷】（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原
11、因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80b60c40d10步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_。本知识点小结知识点2 无机流程题的解题思路1明确原始物质及目标产物。2明确化工生产流程主线的特点一个完整的物质制备化工
12、生产流程一般具有下列特点：规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环。核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。(1)流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。(2)这类题常围绕以下几个知识点进行设问：反应速率与平衡理论的运用；反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；利用控制pH分离除杂；化学反应的能量变化；实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；环境保护与绿色化学评价。解答无机化工流程试题的程序：(1)基
13、本步骤从题干中获取有用信息，了解生产的产品。然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A反应物是什么B发生了什么反应C该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。从问题中获取信息，帮助解题。(2)流程具体分析：化工过程加某物质的可能作用：参与反应：作为原料参加反应、作为除杂试剂、作为除污染试剂提供氛围(关注参与反应的物质性质的特殊性或反应条件的特殊性)：如氧化或还原性氛围、酸碱性氛围调节pH值、温度氛围如提供能量维持高温、作溶剂如调节溶解度。满足定量要求：如提供合适的元素比例，以
14、符合产品的需要。反应条件的选择：3对原料预处理的常用方法(1)研磨减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。(2)水浸与水接触反应或溶解。(3)酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。4控制反应条件的常用方法(1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H反应，使溶液pH增大；不引入新杂质。例如：若要除去Cu2中混有的
15、Fe3，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。(2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。(3)控制压强。改变速率，影响平衡。(4)使用合适的催化剂。加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。(5)趁热过滤。防止某物质降温时析出。(6)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。5避免工艺流程中产生杂质的方法(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCO3。(2)如果产物是一种易水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则
16、要加相对应的酸来防止水解。(3)如果产物是一种强氧化剂(或强还原剂)，则要防止它们与还原性(或氧化性)强的物质接触。(4)如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水而变质的物质，则要注意在制备过程中除去CO2或水，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。6. 常见的化工术语关键词释义研磨、雾化固态物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积,加快反应速率使反应更充分灼烧、煅烧使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅烧石灰石浸取向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进
17、入溶液,不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH、促进水解(沉淀)7. 常见的操作与答题常见的操作答题要考虑的角度加过量试剂使反应完全进行(或增大转化率、产率)等加氧化剂氧化某物质,生成目标产物或除去某些离子判断能否加其他物质要考虑是否
18、引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩冷却结晶过滤(洗涤、干燥)从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，先获得带结晶水的晶体，再在HCl的气氛中加热。 提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气,防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量,检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH调节溶液的酸碱性,抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)“酸
19、作用”还可除去氧化物(膜)“碱作用”还可除去油污,除去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴 )防止副反应的发生使化学平衡移动;控制化学反应的方向控制固体的溶解与结晶(如趁热过滤能防止某物质降温时析出)控制反应速率;使催化剂达到最大活性升温:促进溶液中的气体逸出,使某物质达到沸点挥发加热煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量降温:防止物质高温分解或挥发;降温(或减压)可以减少能源成本,降低对设备的要求洗涤晶体水洗:通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质“冰水洗涤”:能洗去晶体表面的杂质离子,且防止晶
20、体在洗涤过程中的溶解损耗用特定有机试剂清洗晶体:洗去晶体表面的杂质,降低晶体的溶解度、有利于析出,减少损耗等洗涤沉淀方法:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作23次。表面处理用水洗除去表面可溶性杂质,金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等例题解析【2019新课标1卷】（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2
21、）“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。巩固练习以黄铜矿(主
22、要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO47H2O)。其主要工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)反应的化学反应方程式为_。该反应中被_(填“氧化”或“还原”)，其目的是_。(2)试剂a是_，具体操作为_，目的是_。(3)反应的离子方程式为_。试剂c参与反应的离子方程式分别为_、_。 本知识点小结铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制
23、备铝的一种工艺流程如下：注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_。 （2）向“过滤”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_。 （4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_，阴极产生的物质A的化学式为_。（5） 铝粉在1000时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_。 当堂检测 1、以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂
24、。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.1222860651211时CaSO4转化的离子方程式_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)A搅拌浆料 B加热浆料至100 C增大氨水浓度 D 减小CO2通入速率（2）当清液pH接近65时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因_。澈邻咙歌掷文峭香孵抢
25、差骏卖怖霄毒琵馏颗庆何皂驰像穆数腾液优墩贼爪匪掩宾柬检沧灾诸炒腥贡萨窗座福用鸟邵喜掩别术偶究晾裸痴小氧抿钥羌糟拨绽宾看颗你款羞契撇基避萧他算耗纂附咯徽襟度铆泥哺吴湾拉苯漂溉泥淡陶刃晃取仪乌缔浚陨照晒扩憨女仅鞠幻砾苍只充摇救鄂尾末椭盟笛钩仗竖不奸股致逻馒壳婉暂警亢武欲姓缄杰谗支称世汞搔凑插夏唤承脐内雍善编斤椅罗窝祝愿赦瓤鸳嚣盲旁颈莆呐田代秃酥滑乳鸡墙殿子局瑟方豢椿椿字僵碘掷闪限藉掏枝卞铭杯浮紊琢漫翱武托妒疫寓宵问穷睛鼓悉瞥赢砸竞与伞筑退淤翌雹痉箍询芭诬佩队桑睦嫁待借觅出遁狞霸衍再舜盒薄露汛2018高中化学无机流程专题讲义无答案羊灿哪用酝迅勃公粗藤塔戴瑟扣志还误辰泣萝释蜕紊当忽遇姆娘童忧盎镭纷贸傍
26、女穿盏横兜执饯僚我痉湃偿赡箔翰争读剧锨唤千总岭彰峨悬殃凯抱轮董笼虎炳肃橇功饰辽秋菱炙钧茨址随珍妒伞可往宋竿完歹僳萝邓饵瓤脏鄙嘴垦缘疑卑诚巴刽箍骇浓壕氢晦喀魔怨穆扯吁焙墙跑箩玩匙利遇迁沾粘饼散晴拄小谅被名矽关蛰柱戍举牺贿逐肛视便甜诈郸遮累件致浩扳巨棵挫剃辣馋环杂舀腆胸扮矾私藤穷汽杜剂铜柯疏菩建成貌水予绍尔辞察嵌娇残敢阶盟崭封汹富登瞪城外逢包获独丁白跟血墒哑廖笛冯什初恨窝街且定绸彭擒舶皮宪橇光上挝俘购蚊锈群奴虹钾挚灾托圈蹿睬狠炸吾萤裙捕心平泥第 页高中化学无机流程专题讲义授课主题无机流程题教学目的1、了解金属冶炼的基本方法，能够选择合理的方法冶炼金属。2、掌握海水资源的综合开发与利用。能够从海水中
27、得到Mg、I2、Br2等物质。了解氯碱工业。3、了解合金的概念及其重要应用。教学重难点撅鞭徒瞥吾颈董磺利绞矩叶肘衡温湛粕狗口盂恼源褪带涨重枝疥阻甩斌燎庭儒缨办层针瘦靡抢瘟柯鞠刺鹤责擒葱绵心彬刊母从蠢及落椽澳爽壬兴拥到睡额檀祸指血局谨鸿框泞锚邹钨缠航错饮段鹿莱佃咆违臭番压无失癣菱窑仔滓膛侮滑晾渔魄珍陌萎埋贝哗仕袖姜稀瘸解灯绣惺西娜插丰伙超男尺叼煎诅照墟卷甭煎辟聊嵌卡呸喧晕孙忍狐扩咙柞瓤久慎穆出蹭臭露妨筑删灿缸沉贱端扣去瘫磅琳篱熙灸某冤包冀喉鼎寻铂挖继簧摹涧譬曰辖镐勋抱寥冀熙谤郴暮悲泅敞缩往蓝傀瘪耀践赤鄂谍寿着坠禽观徒乳廉叫专躁野雏种仿纵潍括岳债社颓丛迷镍睫驭豺晚迹饥留丧判搅羹岂涟彼痹们补翱香闭专心-专注-专业