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1、精品名师归纳总结高中化学必备学问点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、 苏打、 自然碱 、口碱： a2CO3小苏打： NaHCO3 大苏打： Na2S2O3 石膏生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏： 2CaSO4.H2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4 无毒碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：CaOH2 芒硝： Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠： NaOH 绿矾： FeSO4 7H2O干冰：CO2明矾： KAl SO42 12H2O漂白粉： CaClO2、CaCl2混和物泻盐： MgSO4 7H2O胆矾、蓝矾： CuSO
2、45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O硅石、石英： SiO2刚玉： Al2O3水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红、 铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿： FeS2铜绿、孔雀石： Cu2 OH2CO3菱铁矿： FeCO3 赤铜矿： Cu2O波尔多液： Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S玻璃的主要成分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙主要成分 ： Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙主要成分 ： Ca H2PO42自然气、沼气、坑气主要成分 ：CH4 水煤气：CO和 H2硫酸亚铁铵淡蓝绿色 ：F
3、e NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积比 1：3混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CONH2 2有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3 层。 酒精、乙醇： C2H5OH 裂解气成分石油裂化 ：烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、CO2、CO等。焦炉气成分煤干馏 ： H2、CH4、乙烯、 CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林
4、： 35%-40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸 HOOC-COOH能使蓝墨水褪色， 呈强酸性， 受热分解成 CO2和水， 使 KMnO4酸性溶液褪色 。二、 颜色铁：铁粉是黑色的。一整块的固体铁是银白色的。Fe2+- 浅绿色 Fe3O4- 黑色晶体FeOH2-白色沉淀Fe3+- 黄色 Fe OH3-红褐色沉淀Fe SCN3-血红色溶液FeO- 黑色的粉末Fe NH42
5、SO42-淡蓝绿色Fe2O3- 红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+- 蓝色CuO-黑色Cu2O-红色CuSO4无水 - 白色 CuSO4 5H2O- 蓝色 Cu2 OH2CO3 - 绿色CuOH2- 蓝色 CuNH34SO4-深蓝色溶液FeS- 黑色固体BaSO4 、BaCO3、 Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚均是白色沉淀可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸白色胶状沉淀Cl2 、氯水 - 黄绿色 F2-淡黄绿色气体Br2-深红棕色液体I2-紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白
6、雾CCl4- 无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀S-黄色固体AgBr-浅黄色沉淀AgI- 黄色沉淀O3-淡蓝色气体SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3-无色固体沸点度品红溶液 - 红色 氢氟酸： HF- 腐蚀玻璃N2O4、NO-无色气体 NO2- 红棕色气体NH3- 无色、有剌激性气味气体KMnO4-紫色 MnO4-紫色三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，BaOH2 与 NH4Cl 反应是吸热的。2、Na 与 H2O放有酚酞反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出。 熔、浮、游、嘶、红 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色透过蓝色的钴玻
7、璃 、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+黄色、K+紫色。4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟。5 、H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰。6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟。7 、P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾。8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后复原原色。9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟。10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末MgO，产生黑烟。12、铁丝在 Cl2 中燃烧，产生棕色的烟。 13 、HF腐蚀玻璃： 4HF+ SiO2 SiF4 + 2H2O14、 FeOH2 在空气中被氧化：由白
8、色变为灰绿最终变为红褐色。15、在常温下： Fe、Al在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化。16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液，溶液呈紫色。苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味。18、在空气中燃烧： S- 柔弱的淡蓝色火焰H2- 淡蓝色火焰 H2S-淡蓝色火焰CO- 蓝色火焰 CH4- 光明并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧 - 光明的蓝紫色火焰。19特点反应现象：20. 浅黄色固体：S或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体：SO2加热后又复原红色 、Cl2 加热后不复原红色22. 有色溶液： Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、Cu2
9、+蓝色、MnO4-紫色有色固体：红色Cu、 Cu2O、Fe2O3、红褐色 FeOH3蓝色 CuOH2黑色 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色 AgI 、Ag3PO4白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl2 黄绿色、NO2红棕色四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律 - 见溶解性表。2 、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 红色橙色黄色酚酞 无色浅红色红色石蕊 红色紫色蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电次序：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阴极夺电子的能力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu
10、2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极失电子的才能 ： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反应Pt 、Au 除外4、双水解离子方程式的书写： 1左边写出水解的离子，右边写出水解产物。2配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子。3H、O不平就在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法： 1分析：反应物、生成物是什么。2配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl +
11、 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： 1按电子得失写出二个半反应式。2再考虑反应时的环境酸性或碱性。3使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应。写出二个半反应：Pb -2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2
12、e- = PbSO4 + 2H2O留意：当是充电时就是电解，电极反应就为以上电极反应的倒转： 为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、 离子恒等、 电子恒等、 电荷恒等、 电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。非氧化复原反应：原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多，氧化复原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体
13、有：Si 、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si由于原子半径：Si C O .10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3CH2OH。15、氨水乙醇溶液一样的密度小于1，
14、浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大， 98%的浓硫酸的密度为： 。16、离子是否共存： 1是否有沉淀生成、气体放出。 2是否有弱电解质生成。 3是否发生氧化复原反应。 4是否生成络离子 FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等 。5是否发生双水解。17、的壳中：含量最多的金属元素是- Al含量最多的非金属元素是-O HClO4 高氯酸 -是最强的酸18、熔点最低的金属是。, 。熔点最高的是 W钨 3410c。密度最小常见的是K。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结密度最大常见是Pt。19、雨水的 PH值小于时就成为了酸雨。20、有机酸酸
15、性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时，留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不溶于水，沉 、乙醛与水互溶 ，就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总质量肯定，完全燃烧生成的 CO2、H2O及耗 O2的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗 O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色 、苯酚取代褪色 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色 、有机溶剂 CCl4
16、、氯仿、溴苯、 CS2密度大于水 ，烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 也可同 CuOH2 反应运算时的关系式一般为：-CHO - 2Ag留意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特别：HCHO - 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法： 1加入电解质。 2加入电性相反的胶体。 3加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：
17、有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体： SO2、 CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温 20C。时溶解度在 10 克以上 - 易溶。大于 1 克的 - 可溶。小于 1 克的 -微溶。小于克的 - 难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3 。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在：2%-4.3% 钢的含 C 量在：0.03%-2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl2 和 C
18、aCl2 ，由于 MgCl2 吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中也形成白雾。固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下， 1 体积水里到达饱和状态时气体的体积。14、一些特别的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、 NH3+O、2 CH4+O2、Cl2+FeBr2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 化合物 +化合物化合物 +单质NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO、2 化合物 +单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、 Fe
19、Cl2+Cl2 、CO+O、2CO+H2O Na2O+O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、常见的重要氧化剂、复原剂氧化剂活泼非金属单质： X2、O2、S高价金属离子： Fe3+、Sn4+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结不活泼金属离子： Cu2+、Ag+其它： AgNH32 +、新制 CuOH2含氧化合物： NO2、N2O5、 MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、 HNO3、浓 H2SO4、NaClO、CaClO2 、KClO3、KMnO、4 王水复原剂活泼金属单质：Na、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S低价金属离子： Fe2+、Sn
20、2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl- 、HCl、Br- 、HBr低价含氧化合物：CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含 -CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作复原剂的有：S、 SO32-、HSO3-、 H2SO3、 SO2、NO2-、Fe2+等，及含 -CHO的有机物反应条件对氧化复原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O 4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O可编辑资料 - - -
21、 欢迎下载精品名师归纳总结S+6HNO3浓=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3稀=3SO2+4NO +2H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2Ocu+h2so4 稀 不反应 cu+2h2so4加热 -so2 3溶液酸碱性 .2S2- SO32- 6H+ 3S 3H2O5Cl- ClO3- 6H+3Cl2 3H2OS2-、SO32-， Cl- 、ClO3- 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与 NO3-共存
22、, 但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO3- 4H+ 3Fe3+NO 2H2O. 一般含氧酸盐作氧化剂时, 在酸性条件下 , 氧化性比在中性及碱性环境中强. 故酸性 KMnO4溶液氧化性较强 .4条件不同，生成物就不同1、2P 3Cl22PCl3Cl2不足 。2P 5Cl22 PCl5Cl2充分 2、2H2S 3O22H2O 2SO2O2充分 。 2H2S O22H2O 2SO2 不充分 3、4Na O22Na2O2Na O2Na2O24、CaOH2 CO2CaCO3 H2O 。 CaOH2 2CO2过量 =CaHCO325、CO2CO2O2充分 。2 C O22CO O2不充分 6、 8H
23、NO3稀 3Cu=2NO 2CuNO32 4H2O4HNO3浓 Cu=2NO2 CuNO32 2H2O7、AlCl3 3NaOH=AlOH3 3NaCl 。AlCl34NaOH过量 =NaAlO2 2H2O8、NaAlO2 4HCl 过量 =NaCl 2H2O AlCl3NaAlO2 HCl H2O=NaClAlOH3 9、Fe 6HNO3热、浓 =FeNO33 3NO2 3H2O Fe HNO3冷、浓 钝化10、Fe 6HNO3热、浓 FeNO33 3NO2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Fe4HNO3热、浓 FeNO32 2NO2 2H2O11、Fe 4HNO3稀
24、FeNO33 NO 2H2O 3Fe 8HNO3稀 3FeNO33 2NO 4H2O14、C2H5Cl NaOHh2o C2H5OH NaClC2H5Cl NaOHCH2 醇 CH2 NaClH2O15、6FeBr2 3Cl2 不足 =4FeBr3 2FeCl32FeBr2 3Cl2 过量 =2Br2 2FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合学问。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著转变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子包括氧化一复原反应.一般可从以下几方面考虑1. 弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中. 如
25、 Fe3+、Al3+ 、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 .2. 弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO、- F- 、CO32-、SO32-、S2- 、PO43-、AlO2-均与 H+不能大量共存 .3. 弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存 . 它们遇强酸 H+ 会生成弱酸分子。遇强碱 OH-生成正盐和水 . 如： HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4. 假设阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，就不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等。 Ag+与
26、Cl- 、Br- 、I-等。 Ca2+与 F- ， C2O42- 等5. 假设阴、阳离子发生双水解反应，就不能大量共存.如： Al3+ 与 HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 等Fe3+ 与 HCO3-、CO32-、AlO2- 、ClO- 、SiO32- 、C6H5O-等。NH4+与 AlO2- 、SiO32- 、ClO- 、CO32-等6. 假设阴、阳离子能发生氧化一复原反应就不能大量共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如： Fe3+与 I- 、S2-。MnO4- 与上述阴离子。S2-、 SO32-、H+H+与 I- 、Br-
27、、Cl- 、S2-、SO32-、Fe2+等。NO3-H+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3+与 F-、 CN-、SCN-等。 H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存.九、离子方程式判定常见错误及缘由分析1. 离子方程式书写的基本规律要求：写、拆、删、查四个步骤来写1合事实：离子反应要符合客观事实，不行臆造产物及反应。2式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3号实际： = 等符号符合实际。 4两守恒：两边原子数、电荷数必需守恒氧化复原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与复原剂失电子总数要相等。5明类型：分清类型
28、，留意少量、过量等。6检查细：结合书写离子方程式过程中易显现的错误，细心检查。例如： 1 违反反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O错因：无视了Fe3+与 I- 发生氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一复原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平稳如： FeCl2 溶液中通 Cl2：Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl-错因： 电子得失不相等， 离子电荷不守恒(3) 混淆化学式分子式和离子书写形式如： NaOH溶液中通入 HI ：OH- HI H2O I- 错因： HI 误认为弱酸 .(4) 反应条件或环境不分：如：次氯酸钠
29、中加浓HCl： ClO- H+Cl- OH- Cl2 错因：强酸制得强碱(5) 无视一种物质中阴、阳离子配比.如： H2SO4 溶液加入 BaOH2 溶液:Ba2+ OH- H+SO42- BaSO4 H2O正确： Ba2+ 2OH-2H+ SO42- BaSO4 2H2O 6 符号运用不当如： Al3+ 3H2O AlOH3 3H+留意：盐的水解一般是可逆的，AlOH3 量少，故不能打 2. 判定离子共存时，审题肯定要留意题中给出的附加条件。酸性溶液 H、碱性溶液 OH-、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的 H或 OH-=1 10-amol/La7或 aMgAlSiPSCl.2、
30、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种 水 集合1. 纯洁物：重水D2O。超重水 T2O。蒸馏水 H2O。双氧水 H2O2。水银 Hg。水晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结SiO2。2. 混合物：氨水 分子： NH3、H2O、NH3H2O。离子： NH4+、OH、 H+氯水 分子： Cl2 、H2O、HClO。离子： H+、Cl 、 ClO、 OH 苏打水 Na2CO3的溶液
31、 生理盐水 0.9% 的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 水溶液 卤水 MgCl2 、NaCl 及少量 MgSO4水泥 2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3王水由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2 、O3、 Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不行逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2HClO 和浓 HNO3及 Na2O2二十、各种 气 集合1. 无机的：爆鸣气H2 与 O2。水煤气或煤气 CO 与 H2。碳酸气 CO
32、22. 有机的：自然气 又叫沼气、坑气，主要成分为CH4液化石油气 以丙烷、丁烷为主裂解气 以 CH2=CH2为主 焦炉气 H2、CH4等电石气 CH CH，常含有 H2S、PH3等二十一、滴加次序不同，现象不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O中滴加 - 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O向 AgNO3中滴加 - 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝2. NaOH与 AlCl3 ：NaOH向 AlCl3 中滴加 - 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝AlCl3向 NaOH中滴加 - 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀3
33、. HCl 与 NaAlO2：HCl向 NaAlO2 中滴加 - 开头有白色沉淀，后白色沉淀消逝NaAlO2向 HCl 中滴加 - 开头无白色沉淀，后产生白色沉淀4. Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 - 开头有气泡，后不产愤怒泡盐酸向 Na2CO3中滴加 - 开头无气泡，后产愤怒泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量1. 常用相对分子质量Na2O2： 78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142 BaSO4： 233Al OH3： 78C6H12O6： 1802. 常用换算5.6L-0.25 mol2.8L-0.125 mol15.68L-0.7 mol20.16
34、L-0.9 mol16.8L-0.75 mol二十三、规律性的学问归纳5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质但凡分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反应。1全部的醛 RCHO。2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯。注： 能和新制 CuOH2 反应的 - 除以上物质外， 仍有酸性较强的酸 如甲酸、 乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机1. 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。2. 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等3. 石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等。4. 苯酚及
35、其同系物由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5. 含醛基的化合物二无机1. 2 价硫 H2S及硫化物。2. 4 价硫 SO2、H2SO3及亚硫酸盐 。3 2 价铁：6FeSO4 3Br2 2Fe2SO43 2FeBr36FeCl2 3Br2 4FeCl3 2FeBr3变色2FeI2 3Br2 2FeBr3 2I24. Zn、 Mg等单质如 Mg Br2 - h2o -MgBr2此外，其中亦有 Mg与 H+、Mg与 HBrO 的反应 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 1 价的碘氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱： Br2 2OH =Br BrO H2O7. AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质一有机不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等。 苯的同系物。不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等。含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等。 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等。煤产品煤焦油 。自然橡胶聚异戊二烯 。二无机2 价硫的化合物 H2