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1、滚动加练 4 化学实验综合提升练1(2014四川理综，4) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 。选项实验目的实验方案A 检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后， 滴加 KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证 Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI 溶液中， 再加入 CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证 Fe(OH)3的溶解度小于Mg(O
2、H)2将 FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析A项，用稀 HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有淡黄色AgBr 沉淀生成，即说明原反应液中有 Br产生，由此可以证明CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中发生了水解，正确；B项， NO3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2生成 Fe3，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C 项， CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI Br2=2KBr I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确； D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了 Fe(
3、OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2，正确。答案B 2(2014徐州市质检) 用下列装置进行对应的实验( 部分仪器已省略) ，能达到实验目的的是( ) 。解析选项 A 中应该是长导管进气，短导管出气，A 项错误； HCl 气体极易溶于水，易造名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 成倒吸， B 项错误；石油的分馏实验中温度计测量的是馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口
4、处，C项错误； D项正确。答案D 3下列有关实验的叙述正确的是( ) 。A可用碱式滴定管量取12.85 mL 的 KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制 500 mL 0.4 m ol L1 NaCl 溶液，必要的仪器如图乙所示解析A中 KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的冷却水应下口进上口出； D中不需要分液漏斗，而需要500 mL 容量瓶。答案C 4(2014吉林模拟) 下列实验设计及描述不正确的是( ) 。A图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的实验，根据小试管中导管内液面的变化判断
5、铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱解析图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4Cl2I2，A项正确；食盐水浸泡过名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - 的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错； 根据反应热的计
6、算原理可知C正确。 图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为I2) ，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe3) ，D 项正确。答案B 5下列实验设计能达到相应实验目的的是( ) 。A用图 1 所示装置制取干燥纯净的氨气B用图 2 所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色C用图 3 所示装置完成氯气的喷泉实验D用图 4 所示装置测量铜与浓硝酸反应产生气体的体积解析氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集，A 错；用电解法制备Fe(OH)2时， Fe应作阳极， B 错；浓硝酸与铜反应生成的NO2能与水反应生成NO ，不能用排水法收集并测量其体积， D错。答案C 6下列实验操作与预期实验目的或所得实
7、验结论一致的是( ) 。选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现可确定该有机物一定是甲酸甲酯名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3I2I
8、D 室温下向 CuCl2和少量 FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净 CuCl2溶液解析逐项分析每一种实验操作和现象，与结论目的的关系。A项，操作只能说明含有钠元素，错误；B 项，还可能是羟醛：HOCH2CHO ，错误； C 项，淀粉变蓝色，说明有I2，加AgNO3溶液有黄色沉淀，说明有I，正确； D项中发生反应：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，除去 Fe3引入了 Fe2，错误。答案C 7下列依据相关实验得出的结论正确的是( ) 。A同温同浓度Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 pH前者小于后者，则碳的非金属性强于硅B向淀粉溶液中
9、加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后加新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀，则淀粉没有水解成葡萄糖C向无色溶液中加入氯水，再加CCl4，振荡静置后CCl4层呈紫色，则原溶液中含ID向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有 CO23或 HCO3解析Na2CO3溶液碱性弱于Na2SiO3溶液，说明 H2CO3酸性强于H2SiO3，进一步说明碳的非金属性强于硅， 选项 A正确；催化剂稀硫酸中和了新制Cu(OH)2悬浊液， 应该先加NaOH中和硫酸，再加新制Cu(OH)2悬浊液检验，选项B错误； SO2也能使澄清石灰水变浑浊，故溶液中还可能有SO23或 HSO3
10、，选项 D错误。答案AC 8利用硫酸渣( 主要含 Fe2O3、SiO2、Al2O3、 MgO 等杂质 ) 制备氧化铁的工艺流程如下：(1) “酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：提高铁的浸出率；_。(2) “还原”是将Fe3转化为Fe2，同时FeS2被氧化为SO24，该反应的离子方程式为_ 。(3) 为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、 稍过量 SnCl2，再加 HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎
11、下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 2Fe3Sn26Cl=2Fe2SnCl26Sn24Cl2HgCl2=SnCl26Hg2Cl26Fe2Cr2O2714H=6Fe32Cr37H2O 若 SnCl2不足量， 则测定的Fe3量 _( 填“偏高”、 “偏低”或“不变”，下同 ) ；若不加HgCl2，则测定的Fe3量_。(4) 可 选 用 _( 填 试 剂 ) 检 验 滤 液 中 含 有Fe3 。 产 生Fe3 的 原 因 是_( 用离子方程式表示) 。已知
12、部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、 NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a氧化： _ ；b沉淀： _ ；c分离，洗涤；d烘干，研磨。解析(1)Fe3的水解方程式为Fe33H2OFe(OH)33H，酸过量，抑制Fe3的水解。(2) 根据题给信息，写出反应物和生成物，因为在酸性环境下反应
13、，则介质为H2O和 H，根据电子得失守恒和离子所带电荷守恒可以写出离子方程式。(3) SnCl2不足， Fe3没有完全反应，生成的Fe2偏少，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏小，则测定的Fe3量偏低；若不加HgCl2，过量的Sn2也能够被K2Cr2O7氧化，则消耗的K2Cr2O7标准溶液体积偏高，则测定的Fe3量偏高。(4) Fe3与 KSCN的络合反应或者Fe3与的显色反应均可以用于鉴别。产生Fe3的原因是Fe2被空气中的氧气氧化。“过滤”后的溶液中有Fe2、Al3、Mg2以及少量 Fe3，首先将 Fe2完全氧化为Fe3，然后控制pH ，只使 Fe(OH)3沉淀，从表格数据可以分析，控制
14、pH为 3.2 3.8 。答案(1) 抑制Fe3的水解(2)14Fe3 FeS28H2O=15Fe22SO2416H(3) 偏低偏高名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - (4) KSCN( 或) 4Fe2O24H=4Fe32H2O a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌B滴加 NaOH 溶液，调节溶液pH3.23.8 9(2014苏锡常镇调研) 碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3bH2O2) 具有漂白、杀菌
15、作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第 1 步：取适量碳酸钠溶解于一定量水里，倒入烧瓶中；再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3) ，搅拌均匀。第 2 步：将适量30% 的 H2O2溶液在搅拌状态下滴入烧瓶中，于15 左右反应1 h 。第 3 步：反应完毕后再加入适量无水乙醇，静置、结晶、过滤、干燥得产品。(1) 第1 步 中 ， 稳 定 剂 与 水 反 应 生 成 两 种 常 见 的 难 溶 物 ， 其 化 学 方 程 式 为_ 。(2) 第 2 步中，反应保持为15 左右可采取的措施是_ _ 。(3) 第 3 步中，无水乙醇的作用是_ 。(4)H2O2的含量可衡量产品的
16、优劣。现称取m g( 约 0.5 g) 样品，用新煮沸过蒸馏水配制成250 mL溶液，取 25.0 mL 于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用cmolL1 KMnO4溶液滴定至终点。配制 250 mL 溶液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_；滴定终点观察到的现象是_ 。(5) 可模拟用蒸馏法测定样品中碳酸钠的含量。装置如右图所示( 加热和固定装置已略去) ，实验步骤如下：步骤 1：按右图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确量取 (4) 中所配溶液50 mL于烧瓶中。步骤 3：准确量取40.00 mL 约 0.2 mol L1NaOH溶液两份，分别注入烧杯和锥形瓶中。步骤 4：打开活
17、塞K1、K2，关闭活塞K3缓缓通入氮气一段时间后，关闭 K1、K2，打开 K3；经分液漏斗向烧瓶中加入10 mL 3 mol L1硫酸溶液。步骤 5：加热至烧瓶中的液体沸腾，蒸馏，并保持一段时间。步骤 6：经 K1再缓缓通入氮气一段时间。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c1molL1H2SO4标准溶液滴定至终点，消耗 H2SO4标准溶液V1 mL。步骤 8：将实验步骤17
18、重复两次。步骤 3 中，准确移取40.00 mL NaOH 溶液所需要使用的仪器是_；步骤 17 中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤是_( 填序号 ) ；为获得样品中碳酸钠的含量，还需补充的实验是_ _ 。解析(1) 由于稳定剂是氯化镁和硅酸钠，由题意混合后生成两种难溶化合物，因此该反应的化学方程式为MgCl2Na2SiO32H2O=Mg(OH)2 H2SiO3 2NaCl。(2) 要想较稳定的保持溶液的温度为15 ，较好的方法是用15 的水浴。 (3) 反应完毕后向溶液中加入无水乙醇，主要作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出。(4) 配制 250 mL溶液需要的关
19、键仪器是250 mL的容量瓶作为量器，准确确定溶液的体积，还需要烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等；由于用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水，因此达到终点时，过量的高锰酸钾可以做指示剂，终点时的现象为滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液颜色呈粉红色，且半分钟不变色。(5) 要准确量取40.00 mL NaOH 溶液，需要精度高的量器，不能用量筒，应该用碱式滴定管；实验时先通入氮气是为了防止系统中空气的CO2影响实验结果，最后通氮气是为了把生成的CO2全部被烧碱吸收，检查装置气密性是为了防止生成的CO2逸出，加热煮沸烧瓶中的溶液是把生成并溶解在溶液中的CO2赶出然后被烧碱吸收，因此实验步骤 1、5、6 是为了保证生
20、成的CO2完全被烧碱吸收；由于实验中烧碱溶液的浓度是大约为0.2 mol L1，因此要想准确计算实验结果，还需要知道烧碱溶液的准确浓度，这就需要用标准硫酸溶液滴定烧碱溶液的浓度。答案(1)MgCl2Na2SiO32H2O=2NaCl Mg(OH)2 H2SiO3(2)15 水浴或冷水浴(3) 降低过碳酸钠的溶解度( 有利于晶体析出) (4) 250 mL 容量瓶胶头滴管溶液呈粉红色且30 s 内不褪色(5) 碱式滴定管1,5,6用 H2SO4标准溶液滴定NaOH 溶液的浓度10(2014苏锡常镇二模) 由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2KClO36KOH=熔融3K2MnO4
21、KCl3H2O 加酸歧化3K2MnO42CO2= 2KMnO4MnO2 2K2CO3相关物质的溶解度(293K) 见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度 /g 111 33.7 11.1 6.34 (1) 在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和_( 填字母 ) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - a表面皿b蒸发皿c铁坩埚d泥三角(2) 加酸时不宜用硫酸的原因是_ ；不宜用盐酸的原因是
22、_ 。(3) 采用电解法也可以实现K2MnO4的转化： 2K2MnO42H2O=通电2KMnO42KOH H2。与原方法相比，电解法的优势为_。(4) 草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：. 称取 0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL 溶液。. 准确称取0.201 4 g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。. 将瓶中溶液加热到7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为_ 。达到滴定终点的标志为_ 。加热温度大于90 ，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_
23、( 填“偏高”“偏低”或“无影响”) 。将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中 Mn2的浓度随反应时间t的变化如右图， 其原因可能为_。解析(1)KOH 能和瓷坩埚中的SiO2发生反应，故高温熔融时应用坩埚和泥三角。(4) 终点前滴入的MnO4被还原而褪色，达到终点后滴入的MnO4使溶液突变为浅红色。草酸部分分解，消耗的高锰酸钾溶液体积偏小，根据c( 高锰酸钾 ) 与V( 高锰酸钾 ) 成反比可知，c( 高锰酸钾 ) 偏高，测得的高锰酸钾含量偏高。答案(1)cd (2) 生成 K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量(3)K2MnO4中的锰元
24、素可以完全转化到KMnO4中，提高了原料利用率(4) 2MnO45C2O2416H=2Mn2 10CO2 8H2O 或 2MnO4 5H2C2O46H=2Mn210CO2 8H2O 锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色偏高生成的Mn2起催化作用，随着Mn2浓度增加，反应速率越来越快11过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - 围绕着过氧化氢开
25、展了调查研究与实验。. 调查(1) 通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1 ，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为 60.4 ，造成两者沸点差异大的主要原因是_ _ 。(2) 资料显示，制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用下图表示，写出此过程的总反应方程式_。. 不稳定性实验研究(3) 为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。实验编号T/ H2O2初始浓度 /mol L1FeCl3初始浓度 /mol L120 1.0 50 1.0 0 50 0.1 实验、研究温度对分解速率的影响，则实验中
26、FeCI3初始浓度应为 _ molL 1， 实 验 ， 研 究 催 化 剂 对 分 解 速 率 的 影 响 ， 则 实 验 中H2O2初 始 浓 度 应 为_molL1。三组实验中分解速率最快的是_( 填编号 ) 。. 过氧化氢含量的实验测定兴趣小组同学用0.1 00 0 molL1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO45H2O26H=2Mn28H2O 5O2。(4) 滴定到达终点的现象是_。(5) 用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：第一次第二次第三次第四次体积 (mL) 17.10 18.10
27、 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为_molL1。(6) 若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果_( 填“偏低”、“偏高”或名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - “不变” ) 。解析(1) 分子晶体熔沸点影响因素包括范德华力和氢键，O的非金属性较强，H2O2分子间能形成氢键。 (2) 图示中参与反应的物质是H2和 O2，产物是 H2O2，其中乙基蒽醌是催化剂。(3) 实验，研究温度对分解速率的影
28、响，所以FeCl3初始浓度要保持不变应都为0；实验，研究催化剂对分解速率的影响，则 H2O2初始浓度要一致， 应与相同为1.0 molL1，实验中温度高、有催化剂，所以反应速率最快。(4) 最初滴加时KMnO4和 H2O2反应，溶液为无色，当H2O2恰好反应完，再滴加KMnO4溶液将显示 KMnO4溶液的颜色，此时达到滴定终点。(5) 第一次测量数据和其他几次差别较大，为错误数据，应舍掉，故消耗KMnO4溶液的体积为 18.00 mL ，c(H2O2) 18.00 mL 10 30.100 0 molL15/2 (25.00 mL 103) 0.180 0 mol L 1。(6) 滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，气泡所占体积相当于KMnO4溶液体积，即相当于KMnO4溶液有损失，故测定结果偏高。答案(1) 过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键(2)H2O2=催化剂H2O2(3) 01.0 (4) 锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30 秒内溶液不褪色(5)0.180 0 (6) 偏高名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -