《2022年高考化学二轮复习热考小题专攻练氧化还原反应 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习热考小题专攻练氧化还原反应 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 - 热考小题专攻练 (五) 氧化还原反应( 满分 42 分, 建议用时15 分钟 ) 小题快速练 , 练就速度和准度, 占领高考制胜点! 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1. 明代天工开物记载“火法”冶炼锌 : “炉甘石十斤, 装载 入一泥罐内 , 然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪 , 发火煅红 , 冷淀 ,毁罐取出 , , 即倭铅也” ( 注: 炉甘石的主要成分为碳酸锌, 泥罐中掺有煤炭) 。下列说法不正确的是( ) A.倭铅是指金属锌和铅的混合物B
2、.煤炭中起作用的主要成分是C C.冶炼 Zn 的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO D.该冶炼锌的方法属于热还原法【解析】 选 A 。碳酸锌与碳在高温下反应ZnCO3+2CZn+3CO 。根据题意和反应方程式,倭铅是金属锌,A错误 ; 煤炭中起作用的主要成分是C,作还原剂 ,B 正确; 冶炼 Zn 的反应方程式为ZnCO3+2CZn+3CO ,C 正确; 该冶炼锌的方法属于热还原法,D 正确。2. 已知二氯化二硫(S2Cl2) 的结构式为 Cl SSCl, 它易与水发生反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S。对该反应的说法正确的是( ) A.S2Cl2既作氧化 剂又作还原剂B.
3、氧化产物与还原产物物质的量之比为31 C.每生成 1 mol SO2转移 4 mol电子D.H2O作还原剂【解析】 选 A 。只有S 元素的化合价变化, 则 S2Cl2既作氧化剂又作还原剂,A 正确 ; 氧化产物为SO2, 还原产物为 S,由反应的化学方程式可知两者参与反应的物质的量比为13,B 错误 ;S 元素的化合价由+1 价升高为+4 价, 则每生成1 mol SO2转移 3 mol 电子,C 错误 ;水中 H、O元素的化合价均不变, 则水不是还原剂,D 错误。【加固训练】氮化铝 (AlN) 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质, 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下 ,
4、 氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 。下列叙述正确的是( ) A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂 ,Al2O3是氧化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 2 - B.上述反应中每生成2 mol AlN,N失去 6 mol 电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝是铝合金中的一种【解析】 选 C。反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,N2的化合价降低 , 发生还原
5、反应,作氧化剂 ,C 的化合价升高, 发生氧化反应, 作还原剂。 N2是氧化剂 ,C 作还原剂 ,A 错误 ;上述反应中每生成2 mol AlN, 就有 1 mol 的N2参加反应 ,N 得到 6 mol 电子 ,B 错误 ; 氮化铝中 ,Al 元素的化合价为+3 价, 氮元素的化合价为-3,C 正确 ; 氮化铝是铝的一种化合物, 不是铝合金 ,D 错误。3. 工业上将Na2CO3和 Na2S以 12 的物质的量之比配成溶液, 再通入 SO2, 可制取 Na2S2O3, 同时放出CO2。 在该反应中 ( ) A. 硫元素被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C.每生成 1 mol Na
6、2S2O3, 转移 4 mol 电子D.该化学离子方程式:C+2S2-+4SO23S2+CO2【解析】 选 D 。根据题意写出2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可知 S元素的化合价升高也降低, 则硫元素既被氧化又被还原,A 错误 ;Na2S为还原剂 ,SO2为氧化剂 , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,B 错误 ;反应中 2Na2S转化为 3Na2S2O3, 转移 8 个电子 , 则生成 1 mol Na2S2O3, 转移mol 电子 ,C 错误 ; 该反应中只有钠离子实际不参加反应, 则离子反应为C+2S2-+4SO23S2+CO2,D 正确。4.0.3 mol
7、硫化 亚铜跟适量硝 酸恰好完全 反应 。 反应 的 化学 方 程 式 为3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为( ) A.2.2 mol B.1.2 mol C.0.6 mol D.1.0 mol 【解析】 选 B。硝酸被还原得到一氧化氮, 则该反应中被还原的硝酸的物质的量为1 mol, 未被还原的硝酸的物质的量为1.2 mol 。5. 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液 , 并加入适量硫酸, 溶液立即变为棕黄色。为检验上述反应中的还原产物 , 下列实验步骤中合理的组合是( ) 过滤 , 取滤液加入硝酸酸化的A
8、gNO3溶液出现白色沉淀取一支试管, 加入上述反应后的少许溶液再加入过量Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 - 再加入过量BaCl2溶液, 出现白色沉淀A.B. C.D. 【解析】 选 D。在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液 , 两者发生氧化还原反应, 还原产物为氯离子, 检验氯离子时应该先用过量的Ba(NO3)2溶液除去硫酸根离子, 然后过滤 , 再用硝酸酸化的
9、硝酸银溶液检验氯离子,所以实验步骤为取一支试管,加入上述反应后的少许溶液; 再加入过量Ba(NO3)2溶液 , 出现白色沉淀;过滤 , 取滤液 ; 加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀。【加固训练】ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂, 下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A.可用 Cl2和 NaClO3制备 ClO2, 其中 n(氧化剂 ) n( 还原剂 )=8 1 B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O C.ClO2处理饮用水时残留的Cl,可用 FeSO4来除去 :Cl+2Fe2+4H+ 2Fe3+Cl-+2H2O D.等物质的量的Cl
10、O2杀菌效果比Cl2、HClO强【解析】 选 C。A项 , 氯气的化合价从0 升高到 +4 价,NaClO3中化合价从 +5 价到 +4 价, 所以氧化剂和还原剂的比例为81, 正确 ;B 项, 二氧化氯在强碱性环境中自身氧化还原反应, 正确 ;C 项, 方程式中电荷不守恒,错误 ;D 项 ,二氧化氯作为氧化剂, 由+4 价降低到 -1 价, 杀菌效果比氯气、次氯酸强, 正确。6. 某离子反应中共有H2O 、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 ( ) A.该反应的还原剂是NB.消耗 1 mol 氧化剂 , 转移 2 mol 电子C
11、.氧化剂与还原剂的物质的量之比是23 D.反应后溶液酸性明显增强【解析】 选 C。c(ClO-) 随反应进行逐渐减小, 则 ClO-为反应物 ,Cl-为生成物 , 氯元素的化合价由+1 价降到 -1价; 根据氧化还原反应规律,N为反应物 ,N2为生成物 , 氮元素化合价由-3 价升高到0 价; 离子方程式为3ClO-+2N3H2O+2H+N2+3Cl-。A项, 该反应的还原剂是N, 正确 ;B 项,ClO-中氯元素的化合价由+1价降到 -1 价, 作氧化剂 , 消耗 1 mol氧化剂 , 转移电子2 mol,B正确 ;C 项, 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 32,C 错误 ;D 项, 根据反
12、应的离子方程式判断, 反应后溶液的酸性明显增强,D 正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 4 - 7. 实验研究发现, 硝酸发生氧化还原反应时, 硝酸的浓度越稀, 对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定质量铝粉和铁粉的混合物与一定质量很稀的硝酸充分反应, 反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中 , 逐滴加入5 mol L-1NaOH 溶液 , 所加 NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所
13、示。则下列说法不正确的是( ) A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应, 其还原产物为硝酸铵B.c 点对应 NaOH溶液的体积为48 mL C.b 点与 a 点的差值为0.05 D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为53 【解析】 选 B 。铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应 , 被氧化为Al3+、Fe3+, 根据题意 , 反应始终没有气体生成, 可以得出不会有氮的氧化物生成, 又有硝酸的浓度越稀, 对应还原产物中氮元素的化合价越低 , 可以推测N 元素由 +5 变成了 -3 价, 由图可得硝酸过量, 加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应, 再生成沉淀, 当沉淀完全后, 由图知继续加入氢氧化钠溶液,
14、 沉淀量不变 , 可得与N发生了反应 , 则随着NaOH 的滴加 , 发 生 的 反 应 依 次 有 : H+OH-H2O, Fe3+3OH- Fe(OH)3 ,Al3+3OH-Al(OH)3 , N+OH-NH3H2O,Al(OH)3+OH- Al+2H2O,b 与 a 的差值为氢氧化铝的物质的量, 由图可知 ,ef段消耗的氢氧化钠溶液为104 mL-94 mL=10 mL, 故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量是n(NaOH)=0.01 L 5 mol L-1=0.05 mol, 根 据Al(OH)3+OH-Al+2H2O 可 知 ,Al(OH)3的 物 质 的 量 为n(Al(OH)3)
15、=n(NaOH)=0.05 mol,根据铝元素守恒, 故混合金属中n(Al)=0.05 mol,由图可知de 段消耗的氢氧化钠的体积为94 mL- 88 mL=6 mL, 故该阶段参加反应的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=0.006 L 5 mol L-1=0.03 mol,根据N+OH-NH3H2O 可知溶液中n(N)=0.03 mL,根据电子转移守恒有3n(Fe)+3n(Al)=8n(N), 即 3n(Fe)+3 0.05 mol=8 0.03 mol,解得 n(Fe)=0.03 mol,由反应过程可知,到加入氢氧化钠为88 mL 时,溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵,n(NH4NO3)=n
16、(N)=0.03 mol, 根据钠元素守恒, 可知 n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088 L5 molL-1=0.44 mol,根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44 mol+0.03 mol2=0.5 mol,而 c 点名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 - 溶液为 NaNO3、NH4NO3、Fe(NO3)3、Al(NO3)3,根据氮元 素守恒
17、 n(NaNO3)+ 2n(NH4NO3)+3nFe(NO3)3+3nAl(NO3)3n(HNO3), 故 c 点溶液中n(NaNO3) =0.5 mol-0.03 mol2-0.03 mol3-0.05 mol3=0.2 mol,故 c 点加入 NaOH的物质的量为0.2 mol 。A.根据分析可知, 稀硝酸与铝粉、铁粉反应, 其还原产物为硝酸铵, 正确 ;B. 根据分析可知 ,c 点对应 NaOH 溶液的体积为0.2 mol 5 mol L-1=0.04 L=40 mL,错误 ;C.b点与a 点的差值为Al(OH)3的物质的量的值, 根据上述分析可知:n(Al(OH)3)=0.05 mol,正确 ;D. 根据分析可知 , 混合金属中n(Al)=0.05 mol、n(Fe)=0.03 mol,样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为53, 正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -