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1、一、选择题（共42 分）1. 2008 年北京奥运会主体育场“ 鸟巢 ” ，被泰晤士报 评为全球 “ 最强悍 ” 工程。“ 鸟巢” 运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。有关说法正确的是A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知 Ga处于 A 族，可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂DETFE 膜（）是由一种单体加聚而成的【答案】 B 【解析】合金的熔点比各组分高，而硬度比各组份要大，A 项错；Ga 为 IIIA ，即最高正价为 +3 价，而 N 为-3 价，根据化合价代数和为
2、零的原则写出氮化镓化学式为GaN，B 项正确； C 项为铝热反应，Al 作还原剂，故错；ETFE 膜是由乙烯和四氟乙烯加聚而成，D 项错。A 大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl2 6H2O 可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO42-、 Ca2+、Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸【答案】 A 【解析】本题考查海水的利用。结晶出的MgCl2 6H2O 需要在HCl 气氛中制无水MgCl2， B 选项错误；反应为：Br2 SO2 2H2O=H2SO4
3、2HBr ，溴元素被还原，C 选项错误；粗盐提纯的顺序中药注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后面加入，二是盐酸最后加入，D 选项错误。3. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 下列说法正确的是( ) A图可用于合成氨中的N2、H2的循环B图可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C图可用于电解饱和食盐水中NaCl 的循环D图可用于氨氧化法制硝酸中NO 的循环【答案
4、】 A 【解析】 合成氨反应为可逆反应，N2与 H2不可能完全反应， 将生成的NH3分离出来后，N2与 H2可以循环使用，A 项正确。4. 城市环境污染是当前突出的环境问题。如图中甲所示，X 河流经某工业城市，其中a 处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d 处在下游，有多个企业以硫酸为原料。根据某月该市环保局监测站对X 河水质检测的结果，绘制成图乙。根据甲、乙两图，判断下列说法错误的是 ( )。X、Y X、Y Z X、Y Z W X M X、Y W Z M N 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - -
5、- - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - A该城建设硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b 处最合理B造成 X 河污染的主要污染源最可能分布在bc 段C工业、生活污水和固体废弃物等是造成X 河污染的污染源D d 处污染程度减小，可能是某些污染物的离子发生反应所致【答案】 A 【解析】硫酸厂的厂址应建在河的下游，即d 处， A 项错。从乙图看，bc 段的污染程度很大，其原因是市区中的生活污水引起的，d 处位于下游，但其污染程度却很小，则可能是因为污染性的离子相互发生反应，导致污染程度减小了。A天然海水pH8 的原因是由于海水中的CO32、HCO3水解B“ 氧化
6、” 是利用氧气将H2SO3、 HSO3、SO32等氧化生成SO42C“ 反应、稀释 ” 时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸D“ 排放 ” 出来的海水中SO42的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同【答案】 D 【解析】 本题考查海水脱硫工艺流程的相关分析。由题中所给的天然海水的离子及结合流程图可分析知，氧化的环节是指将烟气中硫元素，氧化成SO42，故最终出来的海水中的SO42含量比进入起始进入吸收塔的要高，D 项错。A.若用 FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
7、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - B.投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3等C.自来水生产中， 前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D.用 ClO2消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63 倍【答案】 A 【解析】 从流程图知， 加氯可以将Fe2氧化为 Fe3，然后水解生成Fe(OH)3胶体，而作为混凝剂，所以最终铁以Fe(OH)3形式存在。7. 竖炉冶铁工艺流程如图，使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧CH4(g)+2O2
8、(g)=CO2(g)+2H2O(g)，催化反应室发生的反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ?H1=+216kJ/mol ；CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) ?H2=+260kJ/mol（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是A增大催化反应室的压强，甲烷的转化率增大B催化室需维持在550750，目的仅是提高CH4转化的速率C设置燃烧室的主要目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应D若催化反应室中，达到平衡时，容器中n(CH4)=amol,n(CO)=bmol ，n(H2)=cmol,则通入催化反应室的CH4的物质的量为a+(b+c)/4 【
9、答案】 D 【解析】本题考查化学平衡。从题意可知，催化反应室发生两个可逆反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，A 选项错；温度的要求还要考虑催化剂的活性，B 选项错误；设置燃烧室的目的除了提供原料气之外，还提供了能量，C 选项错误；CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) CH4(g)+ CO2(g)2CO(g) + 2H2(g) 起始：m 0 0 n 0 0 转化：x x x 3x y y 2y 2y 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共
10、 9 页 - - - - - - - - - 平衡：m-x x 3x n-y 2y 2y 有 x+2y=b ，3x+2y=c 得出 x+y=(b+c)/4 ，而平衡时n(CH4)=m-x+n-y=amol ，则通入催化反应室的CH4的物质的量为m+n=a+x+y=a+(b+c)/4mol ，D 选项正确。二非选择题(共 58 分)8. 高铁酸钠 (Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含（2）试写出上述过程中X 转化为 Y 的离子方程式 _。（3）写出 Cl2将 Z 氧化为 Na2FeO4的化学方程式 _。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理
11、_。（5）高铁酸钠还可以用电解法：Fe+2NaOH+2H2O=Na2FeO4+2H2, 写出电解时阳极的电极反应式 _。【答案】清洗废铁屑表面的油污；（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）10NaOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe3+，Fe3+易水解生成Fe(OH)3，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（5） Fe6e 8OHFeO424H2O 【解析】（1）在加热条件下，可促进碳酸钠水解，碱性增强，从而可去除铁屑表面的油污；
12、（2）粗铁中的Cu、C、Si 均不能与H2SO4反应，只有Fe 与 H反应生成Fe2，XY为Fe2在酸性条件可以被H2O2氧化成 Fe3； （3）YZ ，可生成 Fe(OH)3沉淀，在碱性条件下，Cl2将 Fe(OH)3氧化成 Na2FeO4，根据化合价升降总值相等即可配平。（4）净水原理实为高铁酸盐还原成的Fe3，水解生成Fe(OH)3胶体，进而吸附水中的悬浮杂质；（5）阳极为氧化反应，即化合价升高的物质。9. 广东省海水资源丰富，海水中主要含有Na+、 K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。：火力发电是广东的
13、重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题。利用海水脱硫是一种有效地方法。其工艺流程如下图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - - - - - （1）天然海水pH8 ，弱碱性。用离子方程式解释原因是_(任写一个 )。（2） 天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理化学反应方程式是_;氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。：重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工废水 （pH=
14、2.0,d=1g.mL-1）中含有 Ag+、Pb2+等重金属离子， 其浓度约为0.01mol.L-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：难溶电解质AgI AgOH Ag2S PbI2Pb(OH)2PbS Ksp8.3 10-12 5.6 10-86.3 10-507.1 10-91.2 10-153.4 10-28（3）你认为往废水中加入_(填字母序号 )，沉淀效果最好。A. NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2（4）如果用生石灰处理上述废水。使溶液的pH=8，处理后废水中c(Pb2+)=_ 。（5） 如果用食盐处理只含Ag+ 的废水，测得处理后的废水中NaCl
15、 的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于 10-8mol.L-1盐问该工厂处理后的废水中Ag+是否符合排放标准？要求写出计算过程。已知Ksp(AgCl)=1.8 10-10【答案】(1)CO32（2）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4中和、稀释经氧化氧化后海水中生成的酸（3）B （4）1.2 10-3mol/L （5）9 10-9mol/L 是【解析】（1）CO32名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - -
16、 - - - (2)步骤二中 “ 连续搅拌 的目的是：(3)利用24()MnFe O化学循环制氢的反应可表示为：1000242422KxXMnFe OMnFe OO242242xMnFe OXH OMnFe OXH请分析上述两个反应并回答下列问题：从理论上讲，该循环中，1mol2H O能制mol 2H若24 xMnFe O中0.8X，则24 xMnFe O中3Fe占全部铁元素的百分率为；针对24()MnFe O热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是。【答案】（1） 2：1（2）充分反应、沉淀完全(1 分，答对一点即可) （3）1 20% 寻找合适的催化剂，使
17、MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 11. 氯化亚铜 (CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ，沸点 1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含 Ca2、Mg2、SO24等杂质)。Cu、稀硫酸， SO2等为原料合成CuCl 的工艺如下：(1)反应 I 中加 Na2CO3溶液的作用是。(2)反应 II 在电解条件下进行，
18、电解时阳极发生的电极反应可表示为。(3)写出反应 VI 的化学方程式。(4)反应 IV 加入的 Cu 必须过量，其目的是。(5)反应 VI 后，过滤得到CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是。【答案】(1)除去 Ca2和过量的Ba2(2)2Cl2e= Cl2(3)2CuSO42NaClSO22H2O = 2CuCl 2NaHSO4H2SO4或 2CuSO42NaClSO22H2O = 2CuCl Na2SO42H2SO4(4)防止生成CuCl2(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化【解析】（1）加入 Na2CO3溶液的作用时除去粗盐中的Ca2和过量的Ba2； （2）电解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -