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1、- 1 - 热考小题专攻练 ( 十一) 弱电解质的电离平衡( 满分 42 分, 建议用时15 分钟 ) 小题快速练 , 练就速度和准度, 占领高考制胜点! 可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 1. 常温下 , 取 pH=2的 HA溶液与 HB溶液各 1 mL, 分别加水稀释 , 测得 pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是( ) A.H A的电离方程式为HAH+A-B.稀释前 ,c(HB)c(HA)=0.01 molL-1C.HB浓溶液加少量水稀释,几乎不变D.NaA、NaB的混合溶液中 :2c(Na+)=c(A
2、-)+c(B-)+c(HB) 【解析】 选 B。根据图象曲线变化可知, 将 pH=2的 HA稀释 100 倍后 , 溶液的 pH=4,所以 HA为强酸 , 在溶液中能完全电离, 故电离方程式为HAH+A-,A 错误 ; 由于 HA为强酸 , 而稀释前 pH=2,故稀释前的c(HA)=0.01 mol L-1, 而 HB为弱酸 , 当 pH=2时, 所需的 c(HB) 大于 0.01 mol L-1, 故 c(HB)c(HA)=0.01 mol L-1,B 正确 ;HB是 弱酸加少量水稀释, 促进 HB的电离 , 则 n(H+) 增大,n(HB) 减小 , 所以减小 ,C 错误 ; 对于 NaA
3、溶液有c(Na+)=c(A-),而 对 于NaB 溶 液 , 有c(Na+)=c(B-)+c(HB),在NaA 和NaB 的 混 合 溶 液 中 , 有c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HB),D错误。【互动探究】(1)a 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性_( 填“强”或“弱”) 。提示 : 强。随着被稀释溶液体积的增大, 溶液中离子浓度在减小。(2)b 点酸的总浓度_( 填“大于”“小于”或“等于”)a 点酸的总浓度。提示 : 小于。相同 pH的强酸和弱酸 , 弱酸浓度远大于强酸浓度, 稀释到相同体积时, 弱酸浓度大于强酸浓度。2. 已知 pH表示溶液中c(H+) 的负对数 , 同
4、样也可以定义pOH表示溶液中c(OH-) 的负对数 , 即 pOH=-lgc(OH-),温度 T 时水的离子积常数用Kw表示, 则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( ) A.=1 B.pOH=-lgC.c(H+)=10-pOHD.pH+pOH= 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 2 - 【解析】 选 D。溶液呈中性 , 反应后的溶液中应存在c(H+)=c(OH-), 所以=1,故 A正确 ; 溶液呈中性 ,
5、溶液中应存在c(H+)=c(OH-)=molL-1, 所以 pOH=-lg, 故 B正确 ; 溶液呈中性 ,反应后的溶液中应存在 c(H+)=c(OH-), 所以 pH=pOH,c(H+)=10-pH=10-pOH, 故 C 正确 ; 温度 T 时任何溶液都存在pH+pOH=, 不能说明溶液呈中性, 故 D错误。3. 常温下 , 用 0.1 mol L-1的 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL-1的 NaOH 溶液 , 当滴加 VmL CH3COOH 溶液时, 混合溶液的pH=7,已知 CH3COOH 的电离平衡常数为Ka, 忽略混合时溶液体积的变化, 下列关系式正确的是(
6、 ) A. Ka=B.V=C. Ka=D. Ka=【解析】 选 A。当滴加VmL CH3COOH 溶液时 , 混合溶液的pH=7,此时溶液中c(OH-)=c(H+)=1molL-1, 由电荷守恒 :c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+), 可知 c(CH3COO-)=c(Na+)=molL-1,根 据 物 料 守 恒 :c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=mol L-1, 则c(CH3COOH)=(-)mol L-1 =molL-1,CH3COOH 的电离平衡常数为Ka= =,A 正确 ,C、D错误 ; 又推出 V=,B 错误。4.25 时 ,0.1 molL-1
7、CH3COOH 溶液 pH=2,而 0.1 mol L-1的 HCN溶液 pH=4。下列说法正确的是( ) A.pH=2 的 CH3COOH 中 c(H+) 是 pH=4的 HCN 中 c(H+) 的 2 倍B.水电离出来的c(H+) 均为 10-11molL-1的两种酸 , 酸的浓度 :HCNHCN 【解析】 选 C。pH=2的 CH3COOH 中 c(H+) 是 pH=4的 HCN中 c(H+) 的 100 倍,A 错误 ;水电离出来的c(H+) 均为10-11molL-1的两种酸 , 溶液中 c(H+)=10-3molL-1, 由于酸性 CH3COOHHCN,故酸的浓度 :HCNCH3C
8、OOH,B 错误 ;将 0.1 molL-1HCN 溶液加水稀释 , 当溶液的 pH从 4 升到 5 时, 溶液中=的值增大到原来的10倍,C 正确 ;pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN溶液,HCN浓度大 , 消耗 NaOH溶液体积 :HCNCH3COOH,D 错误。5. 用 0.1 mol L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1HCl 溶液和 HX溶液 , 溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - -
9、名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 3 - A.NaX 溶液呈碱性B.P 点:c(Na+)c(H+) C.M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+) D.M点水电离程度小于N点【解析】 选 B。0.1 molL-1HCl 溶液 pH=1,0.1 molL-1HX溶液的 pH5说明 HX是弱酸 ,NaX 为强碱弱酸盐,所以其水溶液显碱性,A 正确 ; 盐酸的体积为20 mL,P 点 NaOH 的体积为10 mL, 两者的浓度相同, 所以盐酸剩余的物质的量与参加反应的NaOH 的物质的量相同, 因此溶液中P点:c(Na+)=c
10、(H+),B 错误 ;M 点 NaOH的体积为 10 mL,溶液中的溶质是等量的HX和 NaX,所以 M点:c(HX)+c(X-)=2c(Na+),C 正确 ;M 点溶质为 HX和 NaX,N点的溶质为NaX,HX为酸会抑制水的电离,NaX为强碱弱酸盐 , 会促进水的电离,NaX 的浓度越大 , 对水的电离的促进程度越大,N 点对水的电离的促进程度大,D 正确。6. 常温下 , 向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol L-1的氢氧化钠溶液,pH 变化如图所示 , 下列有关叙述正确的是( ) A.点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.到的过程中水的电离程度一定减小C.点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好
11、反应完全D.点Kw的数值和点Kw的数值相同【解析 】选 D 。点所示溶液中存在HClO的电离平衡、氯气的溶解平衡和水的电离平衡,A 错误 ; 当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应生成氯化钠、次氯酸钠和水时, 溶液呈碱性 , 水的电离程度达到最大, 而点pH=7,到的过程中水的电离程度先增大, 之后氢氧化钠过量后水的电离程度开始减小,B 错误 ;当氯气与氢氧化钠溶液恰好反应时生成氯化钠、次氯酸钠和水 , 次氯酸根离子部分水解, 溶液呈碱性 , 而的 pH=7,为中性溶液 ,C 错误 ; 温度一定 , 任何稀的水溶液中的Kw都是一定值 ,D 正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -
12、- - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - - 4 - 7. 常温下 , 有体积相同的四种溶液: pH=3的 CH3COOH 溶液; pH=3的盐酸 ; pH=11 的氨水 ; pH=11的 NaOH 溶液。下列说法正确的是( ) A.和混合溶液中:c(H+)=3.0 molL-1B.和混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.和混合溶液中:c(Cl-)+c(OH-)c(N)+c(H+) D.四种溶液分别稀释100 倍, 溶液 的 pH:【 解 析 】 选D。 和 混 合 溶 液 中 ,c(H+)=10-3mol L-1,A错 误 ; 和 混 合 后 呈 酸性 ,CH3COOH过量 ,c(Na+),D 正确。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -