《2022年高考化学二轮复习热考小题专攻练离子共存与离子方程式 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习热考小题专攻练离子共存与离子方程式 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、- 1 - 热考小题专攻练 (四) 离子共存与离子方程式( 满分 42 分, 建议用时15 分钟 ) 小题 快速练 , 练就速度和准度, 占领高考制胜点! 可 能用 到的 相 对原 子质量:H-1B-11 C-12 N-14O-16 Na-23 Mg-24Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1. 下列离子方程式的书写正确的是( ) A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH-Na2SiO3+H2O C.硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+4NH3H2OAl+4N+2H2O D.向
2、NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水, 出现白色沉淀 :Ca2+2OH-+2HCCaCO3+2H2O+C【解析】 选 A 。误将洁厕灵与消毒液混合, 盐酸与次氯酸发生氧化还原反应生成氯气和水, 反应的离子方程式为2H+Cl-+ClO-Cl2+H2O,A 正确 ;Na2SiO3能溶于水, 应拆写成离子形式, 正确的离子方程式为SiO2+2OH-Si+H2O,C错 误 ;Al(OH)3不 能 溶 于 弱 碱 氨 水 , 正 确 的 离 子 方 程 式 为Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,C 错误 ; 过量的澄清石灰水,HC完全反应而OH-过量 , 正确的离子方程式为 Ca2+OH-+H
3、CCaCO3+H2O,D 错误。【加固训练】下列解释实验现象的反应方程式正确的是( ) A.切开的金属Na暴露在空气中 , 光亮表面逐渐变暗:2Na+O2Na2O2B.向 AgCl 悬浊液中滴加Na2S溶液 , 白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间, 变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水, 出现白色沉淀 :2HC+Ca2+2OH- CaCO3+C+2H2O 【解析】 选 B。常温下 Na与氧气反应生成Na2O,A 错误 ; 氯化银的溶解度大于硫化银, 因此向 AgCl
4、悬浊液中滴加 Na2S溶液,2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-, 白色沉淀变成黑色,B 正确 ; 首先发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2, 生成 的 氢 氧 化 钠 容 易 潮 解 , 形 成 白 色 黏 稠 物 ,C错 误 ; 过 量 的 澄 清 石 灰 水 , 出 现 白 色 沉 淀 , 正 确 为HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O,D错误。2. 下列离子方程式正确的是( ) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - -
5、 - - - - 2 - A.纯碱溶液显碱性:C+2H2OH2CO3+2OH-B.醋酸溶液显酸性:CH3COOHCH3COO-+H+C.向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水:3Br2+2Fe2+4I-6Br-+2Fe3+2I2D.向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液:HC+Ca2+2OH-CaCO3+H2O 【解析】 选 C 。C水解分步进行 ,应为 C+H2OHC+OH-,HC+H2O H2CO3+OH-,A 错误; 醋酸是 弱 电 解 质 , 应 用 “” ,B错 误 ; 通 入 足 量 的 溴 水 能 够 将 碘 离 子 和 亚 铁 离 子 完 全 氧化 :3Br2+2Fe2+4I-6Br-+2
6、Fe3+2I2,C正 确 ; 加 过 量 的 烧 碱 溶 液 , 碳 酸 氢 钙 完 全 反 应 : 应 为2HC+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+C,D 错误。3. 在下列各溶液中,离子可能大量共存的是( ) A.无色的碱性溶液中:Cr、K+、Na+、SB.含有大量ClO-的溶液中 :K+、H+、I-、SC.使 pH试纸变红的溶液中:N、Na+、S、Cl-D.水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中 :Na+、Fe2+、S、N【解析】 选 C 。无色溶液中Cr不能存在 ,A 错误 ;ClO-与 H+、I-发生氧化还原反应, 不能大量共存 , B 错误; 使 pH试纸变红的
7、溶液显酸性,N、Na+、S、Cl-之间不反应 , 可以大量共存 ,C 正确 ; 水电离产生的c(H+)=10-12molL-1的溶液中水的电离被抑制, 可能显酸性 , 也可能显碱性 , 若是酸性溶液Fe2+与 N发生氧化还原反应 , 若是碱性溶液Fe2+转化为沉淀 ,均不能大量共存,D 错误。4. 常温下 , 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.强酸性溶液 :Mg2+、K+、S、NB.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1 molL1AgNO3溶液:H+、K+、S、I-D.0.1 molLlNaAlO2溶液 :H+、Na+、Cl-、S【解析】 选 A。强酸性
8、溶液Mg2+、K+、S、N之间不反应 , 可以大量共存,A 正确 ;使酚酞变红色的溶液显碱性 , 则 Cu2+、HC均不能与 OH-大量共存 ,B 错误 ;0.1 molL 1AgNO3溶 液中 S、I-均与 Ag+反名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 3 - 应生成沉淀不能大量共存,C 错误 ;NaAlO2溶液中 H+不能大量共存会与Al反应生成 H2O和 Al(OH)3沉淀 ( 或Al3+),D 错误。【加固
9、训练】常温下 , 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能溶解 Al2O3的溶液 :Na+,K+,HC,NB.0.1 molL-1Ca(ClO)2溶液 :K+,Na+,Fe2+、Cl-C.能使甲基橙显红色的溶液:K+,I-,Cl-,ND.加入 KSCN 显红色的溶液:Na+,Mg2+,Cl-,S【解析】选 D。 能溶解 Al2O3的溶液 ,为强碱溶液或强酸溶液,OH-、 H+均与 HC反应 , 则不能共存 ,A 错误;ClO-、Fe2+离子之间发生氧化还原反应, 不能共存 ,B 错误 ; 能使甲基橙显红色的溶液显酸性,H+、I-、N离子之间发生氧化还原反应,则不能共存 ,C 错
10、误 ; 加入 KSCN 显红色的溶液含Fe3+, 离子之间不反应, 能大量共存 ,D 正确。5. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2 的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O 【解析】 选 C 。无色溶液中不含Mn( 紫色 ),A 错误;Si和 H+反应生成H2SiO3沉淀 ,B 错误 ; 满足原子守恒、电子守恒和电荷守恒,C 正确 ; 正确的离子方程式应为2H+S+B
11、a2+2OH-BaSO4+2H2O,D错误。6. 在不同温度下, 水溶液中 c(H+) 与 c(OH-) 有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是( ) A.a 点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、SB.b 点对应的溶液中大量存在 :N、Ba2+、OH-、I-名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 4 - C.c 点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HCD.d 点对应的溶液中大量存在
12、:Na+、K+、S、Cl-【解析】 选 D。Fe3+水解显酸性 , 而 a 点对应的溶液显中性, 则离子不能大量共存,A 错误 ;N与 OH-反应生成 NH3 H2O,二者不能大量共存,B 错误;HC水解显碱性 , 而 c 点对应的溶液显中性, 则离子不能大量共存,C错误 ;d 点溶液显碱性 ,Na+、K+、S、Cl-互不反应 , 能大量共存 ,D 正确。【加固训练】某溶液中含有N、Fe2+、Al3+、S、Cl-五种离子 , 若向其中加入过量的Na2O2, 微热并搅拌 , 再通入过量的 HI 气体 , 充分反应后 , 最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液, 则下列叙述不正确的是( ) A.反应后
13、 , 溶液中 N、Fe2+、S的物质的量减少, 而 Al3+、Cl-的物质的量不变B.Fe2+先被氧化并形成沉淀, 后来沉淀溶解并被还原为Fe2+, 最后又被氧化C.该实验中共有两种气体生成D.Al3+先形成沉淀后溶解, 后来再形成沉淀接着又沉淀溶解【解析】 选 C。加入过氧化钠 , 生成氨气而挥发, 最后加入过量的稀硝酸, 不可能存在还原性的Fe2+,S生成硫酸钡沉淀, 而 Al3+、 Cl-的物质的量不变,A 正确;Fe2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀, 后来沉淀溶解并被 HI 还原为 Fe2+, 最后又被硝酸氧化,B 正确 ; 该实验中共有氧气、氨气和NO三种气体生成,C 错误 ;
14、 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,Al3+先形成氢氧化铝沉淀, 氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解, 通入过量的HI 气体 , 偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀, 酸过量 , 氢氧化铝溶解生成铝离子,D 正确。7. 甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HC离子中的两种组成, 可以发生如图转化, 下列说法不正确的是( ) A.在甲中滴加丁可能发生反应:HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:I-、N、SC.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为 NaHCO3, 乙为 AlCl3名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - -
15、- - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - - 5 - 【解析】 选 B。根据题意及物质间的关系可知: 甲为 NaHCO3; 乙为 AlCl3; 丙为 HCl; 丁为 Ba(OH)2; 白色沉淀A是 Al(OH)3; 无色气体B 是 CO2; 白色沉淀C 是 BaCO3; 无色溶液D 是 Na2CO3或 NaOH,发生的反应为甲+乙:AlCl3+3NaHCO33NaCl+ Al(OH)3 +3CO2; 甲+丙:HCl+NaHCO3NaCl+H2O+CO2; 甲+丁:Ba(OH)2+
16、2NaHCO3 BaCO3+Na2CO3+2H2O,据此解答。 向碳酸氢钠溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液 , 根据“以少定多” 的原则 ,离子方程式为HC+Ba2+OH-BaCO3+H2O,A 正确 ;丙为 HCl, 在酸性溶液中I-、N因发生氧化还原反应而不能大量共存,B 错误 ; 白色沉淀A 为 Al(OH)3,D 可能为 NaOH,Al(OH)3与强碱反应 ,C 正确 ; 根据上述分析, 甲为 NaHCO3, 乙为 AlCl3,D 正确。【方法规律】 离子推断题的解题思路(1) 选准突破口 : 可从特征反应现象、特殊物质的颜色、状态等确定可能存在的离子。(2) 分析可能存在的物质: 根据离子共存问题,分析可能存在的物质, 很多题中几种物质均由不同离子构成,则在确定部分物质后, 随着离子种类的减少可逐步确定物质的组成。(3) 验证物质的正确性: 当物质全部推断完成, 应拿出少量时间验证推断的正误, 防止可能出现的错误。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -