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1、1、氧化剂和还原剂、氧化剂和还原剂 CuO + H2 = Cu + H2O +2 0 0 +1化合价降低，得电子，被还原化合价降低，得电子，被还原 化合价升高，失电子，被氧化化合价升高，失电子，被氧化氧化剂氧化剂 还原剂还原剂反应物反应物还原产物还原产物 氧化产物氧化产物生成物生成物氧化剂：氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应中所含元素 的化合价降低。的化合价降低。 还原剂还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素：失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应中所含元素 的化合价升高。的化合价升高。 还是咱哥俩好啊！还是咱哥俩好
2、啊！氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物 化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化 反应物反应物 性质性质 表观特征表观特征 实质实质 变化结果变化结果 生成物生成物氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化性氧化性化合价降低化合价降低得电子得电子还原性还原性化合价升高化合价升高失电子失电子被还原被还原还原产物还原产物被氧化被氧化氧化产物氧化产物还原剂：还原剂： 升、失、氧（化、还原剂）升、失、氧（化、还原剂）氧化剂：氧化剂： 降、得、还（原、氧化剂）降、得、还（原、氧化剂）注意：氧化剂、还原剂都
3、是指物质而不是元素。注意：氧化剂、还原剂都是指物质而不是元素。练习练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物OH3Cl3SOK3SOH3KClOKCl5OH2ClMnClHCl4MnOO3KC
4、l2MnOKClO2HZnClHCl2Zn2242423222222322催化剂催化剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂2、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂单质单质化化合合物物氧化物氧化物 盐盐含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4、KClO3FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、浓硫酸浓硫酸H2SO3HClH2S、HCl练习练习：指出下列反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。：指出下列反应的氧化剂、还原剂
5、、氧化产物和还原产物。 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2KClO3 = 2KCl + 3O2 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物（1）“双线桥双线桥”法法 CuO + H2 = Cu + H2O +200+1化合价降低，得到化合价降低，得到2e-，被还原，
6、被还原 化合价升高，失去化合价升高，失去2e- ，被氧化，被氧化 B、标得失、标得失 （得失电子总数相等）（得失电子总数相等）箭头连接反应前后箭头连接反应前后 不同不同价态的同种元素价态的同种元素， 且从且从反应物指向生成物。反应物指向生成物。 A、C 、电子转移的数目、电子转移的数目 m n e- 2KClO3 = 2KCl + 3O2 失去失去 6 2e- 得得 26e-m 反应中反应中实际实际有多少个原子有多少个原子发生了电子转移发生了电子转移n 1个原子转移的电子数目个原子转移的电子数目练习：练习：用用“双线桥双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数法表示下列氧化还原反应电子转
7、移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。目，并指出氧化剂和还原剂。 （2）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H20 +1 +2 0失失 2e-得得2e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂得得25e-+7 -1 +2 0失失 10 e-氧化剂氧化剂还原剂还原剂练习：练习：用用“双线桥双线桥”法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。 3Cl2 +6KOH(热、浓热、浓)5KCl+KCl
8、O3+3H2O3Cu+ 8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2）“单线桥单线桥”法法CuO + H2 = Cu + H2O 2e-2KClO3 = 2KCl + 3O2 12e-注意：注意：A、箭头由失电子元素指向得电子元素箭头由失电子元素指向得电子元素 。B、只须标明电子转移总数。、只须标明电子转移总数。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+ O2NaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2OCl2+2NaBr2NaCl+Br2练习：练习：用用“单线桥单线桥”法表示下列氧化还原反应电子
9、转移的方向和数法表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目，并指出目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。 氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为_每生成每生成3molBr3molBr2 2转移电子转移电子_个个5:15NANaBrO3+5NaBr +3H2SO4 = 3Na2SO4 +3Br2 + 3H2O3Cl2 +6KOH(热、浓热、浓)5KCl+KClO3+3H2O氧化剂与还原剂的物质的量比为_；被氧化与被还原的氯原子个数比为_5:11: 5各种类型的氧化还原反应：各种类型的氧化还原反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2HClO = 2HCl + O2 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O Cl2 + H2O = HCl + HClO3Cu +8HNO3(稀）稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OKClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O1、氧化剂，还原剂为不同种物质、氧化剂，还原剂为不同种物质2、氧化剂，还原剂为同种物质、氧化剂，还原剂为同种物质4、部分作氧化剂、部分作氧化剂5、部分作还原剂、部分作还原剂3、同种元素既被氧化，又被还原、同种元素既被氧化，又被还原