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1、1 物质结构理论高考题汇编1中学化学中很多“ 规律 ” 都有其适用范围，以下根据有关“ 规律 ” 推出的结论合理的是() A由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al 第一电离能比Mg 大B由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是7 C由一定显酸性D由较强酸可制较弱酸规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO 2 以下有关原子结构及元素周期律的表达正确的选项是() A第 A 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外 )从左到右，原子半径逐渐减小C第 A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单
2、质的熔点逐渐降低3短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第A 族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 () A原子半径：丙丁 乙B单质的复原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下图。以下说法正确的选项是 () A元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子 Y2和 Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强5 N
3、A为阿伏加德罗常数，以下表达错误的选项是() A18 gH2O 中含有的质子数为10NAB12 g 金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O 和 Na2O2的混合物，钠失去NA个电子6X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、W、R 处于同一周期， R 与 Y 处于同一族， Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。以下说法正确的选项是A.元素 Y、Z、W 具有相同电子层
4、结构的离子，其半径依次增大B.元素 X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C.元素 Y、R 分别与元素X 形成的化合物热稳定性：XmYXmR D. 元素 W 、 R的最高价氧化物的水化物都是强酸7 以下推论正确的选项是() ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D C2H6是碳链为直线型的非极性分子，推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子8、短周期元素E 的氯化物ECln的熔点为 -78，沸点为59n与足量的 AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g 的 AgCl 沉淀
5、。以下判断错误的选项是n中 E 与 Cl 之间形成共价键29、以下判断错误的选项是A熔点： Si3N4NaClSiI4 B. 沸点： NH 3PH3AsH3C酸性： HClO4H2SO4H3PO4D. 碱性： NaOHMg(OH)2Al(OH)3 10、有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中X、 Y、 Z、W 同周期，Z、M 同主族； X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径： Z2-W-；Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是A. X、M 两种元素只能形成X2M 型化合物B. 由于 W、Z、 M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点
6、依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂11. 短周期元素W 、 X、 Y+、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2不考虑零族元素。以下关于这些元素的表达错误的选项是AX 和其他三种元素均可形成至少2 种二元化合物BW 和 X、Z 两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW 、X 和 Y 三种元素可以形成碱性化合物DZ 和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性12.下面关于SiO2晶体网状结构的表达正确的选项是A.最小的环上，有3 个
7、 Si 原子和 3 个 O 原子B.最小的环上，Si 和 O 原子数之比为1：2 C.最小的环上，有6 个 Si 原子和 6 个 O 原子D.存在四面体结构单元，O 处于中心， Si 处于 4 个顶角13、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金属材料。以下说法正确的选项是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上
8、常用电解法制备元素C、D、E 的单质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 D. 化台物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键14、以下说法正确的选项是() A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强15、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为63。以下表达中错误的选项是A. 它是副族元素B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63
9、 个质子D. 它的一种同位素的核内有89 个中子16 2010 上海几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：以下表达正确的选项是A.X 、Y 元素的金属性Xt1，HX 的生成反应是_反应 (填“ 吸热 ” 或“ 放热 ”)。(2)HX 的电子式是 _。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX 共价键的极性由强到弱的顺序是 _。(4)X2都能与 H2反应生成 HX ，用原子结构解释原因：_ 。(5)K的 变 化 表 达 出X2化 学 性 质 的 递 变 性 ， 用 原 子 结 构 解 释 原 因 ：_ 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据 K 的变化，可以推断出
10、：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母 )。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b X2与 H2反应的剧烈程度逐渐减弱c HX 的复原性逐渐减弱dHX 的稳定性逐渐减弱25科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图 )。已知该分子中N N N 键角都是108.1 ，以下有关N(NO2)3的说法正确的选项是() A分子中N、 O 间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有复原性D15.2 g 该物质含有6.02 1022个原子26 氮元素可以形成多种化合物。答复以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C、N、O 三种元素第一电
11、离能从大到小的顺序是_。(3)肼(N2H4)分子可视为 NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基 )取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_； N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g) 4H2O(g) H 1038.7 kJmol1假设该反应中有4 mol N H 键断裂，则形成的键有 _mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则 N2H6SO4的晶体内不存在_( 填标号 )。a离子键b共价键c配位键d范德华力(4)图 1 表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4
12、个氮原子分别位于正四面体的 4 个顶点 (见图 2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4 个氢键予以识别。以下分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号 )。a CF4bCH4cNH4dH2O 27.以下分子中，属于非极性的是() ASO2BBeCl2 CBBr3DCOCl2铜(Cu)是重要金属， Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请答复以下问题：(1)CuSO4可 由 金 属 铜 与 浓 硫 酸 反 应 制 备 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ ；(2)CuSO4粉 末 常 用 来 检 验 一 些 有 机 物
13、 中 的 微 量 水 分 ， 其 原 因 是_ ；(3)SO24的立体构型是_，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；(4)元素金 (Au) 处于周期表中的第六周期，与Cu 同族， Au 原子价电子排布式为_；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心、 Au 原子处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(5)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与 Au 原子构成的四面体空隙中。 假设将 Cu 原子与 Au 原子等同看待， 该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结化学方程式K(t1) K(t2) F2H2=2H
14、F 1.8 10361.9 1032Cl2H2=2HCl 9.7 10124.2 1011Br2H2=2HBr 5.6 1079.3 106I2H2=2HI 43 34 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。28.原子序数小于36 的 X、Y、Z、W 四种元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素， Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2 倍， Z 原子基态时2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为29。答复以下问题：(1)Y2X2分子中 Y 原子轨道的杂化类
15、型为_，1 mol Y2X2含有 键的数目为 _。(2)化合物 ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。(3)元素 Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素 Z 的这种氧化物的分子式是_。(4)元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化复原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。29. 氮化硼 (BN) 是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和 BN ，如下图：请答复以下问题：(1)由 B2O3制备 BF3、BN的化学方程式依次是_、 _；(2)基态 B原子的电子排布式为_；
16、B和 N 相比， 电负性较大的是_，BN 中 B 元素的化合价为_；(3)在 BF3分子中，F B F 的键角是 _， B 原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量 NaF 作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为 _；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与 N 原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、 _个硼原子，立方氮化硼的密度是_g cm3。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA) 30 氧是地壳中含量最多的元素
17、。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2)H2O 分子内 OH 键、分子间范德华力和氢键从强到弱依次为_。HOCHO 沸点比OHCHO 高，原因是 _ 。(3) H可与 H2O 形成 H3O， H3O中 O 原子采用 _杂化。 H3O中 HOH 键角比 H2O 中 HOH 键角大，原因为_。(4)CaO 与 NaCl 晶胞同为面心立方结构，已知CaO 晶体密度为a g cm3， NA表示阿伏加德罗常数，则CaO 晶胞体积为 _cm3。31.以下化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的选项是2CSCl CBr4 CF22 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2CBr4 CF
18、4 4 CBr4 CsCl SiO2 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键33.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于34. 以下表达正确的选项是A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高35以下说法中正确的选项是A离子晶体中每个离子周围均吸引着6 个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C分子晶体的
19、熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合36 X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与 Z 可形成 X Z2分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g L1，W 的质子数是X、Y、 Z、M 四种元素质子数之和的12。以下说法正确的选项是() A原子半径： WZYXMBXZ2、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、Y 、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键37以下说法中正确的选项是D、E、X、Y、
20、 Z 是周期表中的前20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形V 形、直线形。答复以下问题：1Y 的最高价氧化物的化学式为_；2上述5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3 种含氧酸的化学式：_ ；3D 和 Y 形成的化合物，其分子的空间构型为_； 4D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 5金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化
21、学方程式是_；6试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_ 38氮是地球上极为丰富的元素。( 3 ) (CH3)3 NH和 AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子 组 成 ， 熔 点 低 于100 ， 其 挥 发 性 一 般 比 有 机 溶 剂填 大或小) ，可用作填代号。a助燃剂b绿色 溶剂c复合材料d绝热材料( 4 ) X中所有电子正好充满K、L、M 三个电子层，它与N3形成的晶体结构如下图。X 的元素符号是，与同一个N3相连的X有个。39. (2008 全国 2 理综 27Q、R、X、Y、Z 为前 20 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相
22、等，R 与 Q 同族， Y 和 Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于Z。1 Q 的最高价氧化物， 其固态属于 _晶体，俗名叫 _；2R 的氢化物分子的空间构型是_，属于 _分子填“极性”或“非极性”) ；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_；3X 的常见氢化物的空间构型是_；它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分，其电子式是_； 4 Q分 别 与Y 、 Z形 成 的 共 价 化 合 物 的 化 学 式 是 _ 和_；Q 与 Y 形成的分子的电子式是_，属于分子填“极性”或“非极性”。40.2已知MgO 的晶体结构属于NaCl 型。某同学画出的 M
23、gO 晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：。4Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：氧化物NaF MgF2SiF4熔点 /K 1266 1534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：。41. 某离子晶体晶胞的八分之一结构如右图所示，X 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心。试分析：1晶体中每个Y 同时吸引着个 X，每个 X 同时吸引着个 Y，该晶体化学式为；2晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有 _个；晶体中在每个Y周围与它最接近且距离相等的Y 共有 _个3晶体中距离最近的2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角XYX 的度数为填角的度数；4设该晶体的摩尔
24、质量为Mg/mol ，晶体密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X 之间的距离为cm3。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 参考答案1D 2B3AD 4A5B6 A7 B8、D 9、B 10、 D 11、D 12、C 13、BC 14、C 15、D 16、D 1718 、 (1)氢 2 F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键3四VIIB 锰226265122333sspspd42CaF132314786.0210gmolagcmmol?19、 11s22s22p63s23p6(
25、2) HCl H2S V 极性3H2O22H2O2 MnO22H2OO24CH4O 答 CH3OH 不扣分20. 1S C 2V 形 直线形SO2因为 CO2是非极性分子， SO2和 H2O 都是极性分子， 根据“相似相溶”原理， SO2在 H2O 中的溶解度较大3Cr 四1s22s22p63s23p63d54s1 +6 4F-HF F-H O O-HF O-HO 21.12422spV 形2222224FH OHFO3MgO晶格能大3sp和4sp12043:1:1 5激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长可见光区域光的形式释放能量22、 11s22s22p63s23p
26、63d104s24p3As(2)(3)三角锥4As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性： NH3PH3AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点： NH3AsH3PH3NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比 PH3沸点高。23 (1) (2)N?N (3)23 24 (1)放热(2)HX (3)HF、HCl、HBr、HI (4)卤素原子的最外层电子数均为7 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad 25C 26(1)2s22p3 (2)NOC (3)三角锥型sp33d
27、(4)c 27 ： BC ： (1)Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO2 2H2O (2)白色的 CuSO4粉末遇水变成蓝色(3)正四面体形sp3(4)6s131金属键(5)Cu3AuH828(1)sp 杂化3 mol 或 3 6.2 1023个(2)NH3分子间存在氢键(3)N2O (4)CuClCuCl2HCl=H2CuCl3(或 CuCl 2HCl=H2CuCl3) 29(1)B2O33CaF23H2SO4=2BF3 3CaSO43H2O B2O32NH3=高温2BN 3H2O (2)1s22s22p1N3 (3)120 sp2正四面体(4)共价键 (极性共价键 )分子间力(5)44
28、25 4361.5 10103 NA30(1)2 (2)OH 键、氢键、范德华力OHCHO 形成分子内氢键，而HOCHO 形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子， H3O中 O 原子只有 1 对弧对电子，排斥力较小(4)224aNA31A 32. D 33.A 34.D 35.D 36.C 37. 1SO32Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4任写3 种酸3直线形4共价键原子晶体5Mg3N2Mg3N2十 8H2O = 3Mg(OH)2 2NH3H2O Mg3N2十 6H2O = 3Mg(OH)2 2NH36D 的最高价氧化物
29、是CO2，X 的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。38. ( 3 小b ( 4 ) Cu 6 39. 1分子干冰2正四面体非极性Si3N43三角锥4CS2 和CCl4非极性40. (2) 请更正图中错误：应为黑色。(4)解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF 与 MgF2为离子晶体， SiF4为分子晶体，所以NaF 与MgF2远比 SiF4熔点要高。 又因为 Mg2+的半径小于Na+的半径， 且 Mg2+所带的电荷高于Na+所带的电荷，所以MgF2的离子键强度大于NaF 的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF。41. 14，8，XY2212310928 4根号 2 乘以 a 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页