化学实验题专项训练.doc

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1、化学实验题专项训练班级 姓名 学号 1、某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：实验装置如下图1所示 图1 图2（1）浓硝酸受热分解的化学方程式是 。 （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确），理由是 。实验装置如上图2所示 （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是 。 （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO

2、2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？ （填“正确”或“不正确”），理由是 。 为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。2、化学研究小组，通过网上查找资料发现，的制取有下列不同方案：方案：加热条件下还原制得纯净的和活性铜粉方案：加热和的浓溶液制得方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的现实验室有供选择的如下几种仪器来制取 A B C D E（1）若按方案制时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的（填A、B、C）作的发生器，该发生装置中发生化学方程为，要制取并收集纯净的（允许含有少量水蒸气），

3、还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出）（填A、B、C）。（2）若按方案制，用E装置将空气缓慢通入（填A、B、C）反应器。反应器内可观察到的现象是，该反应的化学方程式为。3）上述制的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于。 3、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生和气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。 （1）实验前欲检查反应装置A的气密性，可以采取的操作是_。 （2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计

4、了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_（用操作编号填写）。 向实验装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热； 待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b； 打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置C中的现象为_。 （4）当D中产生_（多选不得分）现象时，可以说明E中澄清石灰水变浑的是，而不是； A. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变 B. 脱脂棉上蓝色均变浅 C. 脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为_。4、某化学课外活动

5、小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 以上按下式分解：CuSO4CuO+SO2+SO3+O2，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算以此确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：实验测得数据及有关结果如下：准确称取6.0 g无水CuSO4；干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 mL；实验结束时，装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他杂质)。试回答下列问题：(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)。(2)装置F的

6、作用是_。(3)装置D的作用是_。(4)确定装置E的进、出口的原则是：_。(5)首先应计算的是物质_的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_。(6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是_(填代号)。 5、目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的

7、颗粒； 表示气体的流向。酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1molL-1。回答下列问题： (1)配制200mL0.1molL-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 (2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：_（2分）(3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_ (g/cm3)。 （2分）(4)实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L）,还需要测出的数据是 。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量

8、偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:_。6、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图4中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。图4 （1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。 （2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。 （3）将过量的氧气与A产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气： 两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。 氨气燃烧的化

9、学方程式是_。7、某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质ABCDK1K2IIIIII（1）利用I、II装置制取气体(K2闭，K1打开)甲同学认为：利用II装置可以收集H2、NH3 等气体，但不能收集O2 和NO 等气体，其理由是：_乙同学认为：利用II装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集O2 和NO等气体，但不能收集NO2气体，改进的方法是_ _，利用II装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集NO2 气体，改进方法_ _。（2）利用I、III装置验证物质的性质(K2打开，K1关闭)如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2 ，则在A中加

10、浓盐酸，B中加_，C中加_，观察到C中的现象是_。8、下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题： （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。 （2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体_（填“能”或“不能”），简述理由_。 （3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_。在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水

11、夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。 （4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。 9、用右图装置，进行硝酸与铜片反应的实验，同时，为了防止污染，在试管B里盛放足量氢氧化钠溶液，以吸收反应产生的气体。（1）实验前如何检查该装置的气密性？_。（2）若实验使用的试剂是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜片与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中？_。（3）若使用的试剂是1molL-1的硝酸和小铜片，则A试管中所发生反应的化学方程式是_，实验结束后试管B中的溶液所含的溶质有（写化学式）_。（4）为了从上述实验中获得纯净的NO，

12、拟用以下装置除去NO中的杂质，最好选用表中的_（填编号）方法，理由是_。10、某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18molL浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_（填写字母编号）。A铁粉BB

13、aCl2溶液C银粉DNa2CO3溶液（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_（填写字母编号）。A将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B将装置A产生的气体缓缓通入足量酸性KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）11、下列是某兴趣小组研究浓

14、硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证:一般认为1:1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的浓H2SO4氧化性就不怎么强了。温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4molL1，密度为1.84gcm1据以上信息回答： (1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加浓硫酸1015滴（约0.5mL），加热至沸腾，该试管中液体是否有有明显变化_。试用数据解释原因_。(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾，现象是_。 (3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗

15、中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是_原因是_。为了弥补不足，乙同学需进行的操作是_。(4)乙同学进行加热，还在带支管的试管中观察到有黑色物质出现，大胆假设此物质是_。12、各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原反应。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42。现有药品：0.1mol/L的酸性KMnO4溶液、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题：（1）配制200mL0.1mol/

16、L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有 、 、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等，玻璃棒的作用是引流和 。（2）在测定SO2和可吸入颗粒时，首先应测定 ，原因是 。（3）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式： ；若气体的流速为a cm3/min，当t min时，200mL0.1mol/L的酸性溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 （g/cm3）。（4）若要测定空气中可吸入颗粒的含量，需要测出的数据有 。（5）空气中SO2的含量还可用检测管测定，其原理是：指示剂KIO3发生作用，可能发生的反应（未配平）有：KIO3 + SO2 + H2OI2 + H2SO4 + KHSO4 KIO3 + SO2 +

17、 H2OKI + H2SO4设计检气管的原理是按照上述两个化学方程式中的方程式 （填“”或“”）设计的，理由是 。13、某种常见的白色固体A，与盐酸反应产生无色有刺激性气味的气体B；B能使澄清的石灰水变浑浊，并且能使品红溶液褪色；若在A的水溶液中加Ba(OH)2溶液，则析出白色沉淀C并逸出无色气体D；D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，分解生成H2O和B、D，三种生成物的物质的量相等。请你根据上述信息分析回答下列问题：（1）气体B是 （写分子式），B使澄清的石灰水变浑浊的离子方程式为： ，检验气体B的方法是： 。（2）气体D是 （写分子式），在实验室制取D，通常用两种化合物反应，反应的

18、化学方程式为： ，通常使用 法进行收集，检验收集满该气体的方法是： 。（3）白色固体A受热分解的化学方程式为： 。14、为了测定铜与硫按什么原子个数比进行反应, 设计出下列实验:(1)为确保铜粉中不含氧化铜, 一般要用CO对铜粉进行处理。若不用CO的方案处理, 请你设计一个简单的实验方案, 而达到铜粉中不含氧化铜的目的: 。(2)准确称取已处理过的铜粉m克, 与硫粉混合, 然后加热使之反应, 为了保证铜粉充分反应, 应当注意的操作是 。(3)反应产物在称量前还需用_进行处理,目的是 。(4)称量反应产物的质量为n克, 则Cu、S以 的个数比进行反应。15、某研究性学习小组用如下图所示的装置进行

19、Na2O2和H2O反应的实验。q(1)可以验证有氧气生成的实验方法是： 。(2)将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出，说明： 。(3)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入实验室常用无色指示剂试液A，可观察到溶液变红，后红色褪去，则该指示剂为 。H2ONa2O2OP小组同学经查阅资料后得知红色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的浓度过大；二是反应过程中可生成H2O2，H2O2氧化漂白了酚酞试液。为了排除前者因素影响，可采取的方法是： 。 (4)为进一步探究H2O2是否能够氧化指示剂试液，某同学向3mL30% H2O2的溶液中滴入2滴品红指示剂，充分振荡并放置

20、约3min，溶液红色无明显改变。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到产生许多小气泡，且溶液红色可迅速褪去。该现象表明： ，产生气泡的反应方程式为 。16、为了验证铜与稀硝酸反应产生的是一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如右图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。设计此步操作的目的是 。.将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应

21、的化学方程式为 。装置E中开始时出现浅红棕色气体，原因是 ；用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，原因是 。如果要用第（1）步操作产生的CO2将E中的空气排得更干净，在不增加其它仪器的情况下，应怎样改进E？ 。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是 。装置D的作用是 。17、A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B，按如图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉；A与浓H2SO4一起微热，放出无色气体C。用圆底烧瓶收集干燥的C，仍按图1装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。（图1） （图2） （图3）（1）写出A与浓H2SO4

22、反应生成C的化学方程式为_ _ _.（2）请说明观察到蓝色喷泉的原因_ _。（3）另取两个圆底烧瓶分别收集干燥的B和C ，然后按图2的装置联接好，当打开止水夹1时，看到的现象是 ；过一会，关闭止水夹1，同时打开止水夹2、3，此时看到的现象是 。（4）若在烧瓶中收集满乙烯，且只提供如图3的装置（烧杯中溶液未确定），请说明引发喷泉的方法。 参考答案1、（1）4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O（2分） （2）不正确（1分），带火星的木条熄灭可能是由于加热水蒸气时产生大量水蒸气。（2分） II（1）2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2+O2（2分） （2）正确（1分），硝酸铜分解产生的混合气

23、体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃（2分）III用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化碳中观察现象（3分）2、（1）E （1分）CaO+NH 3H2OCa(OH)2 +NH3 (2分) A （2分）（2） E （1分） 紫红色固体逐渐变黑 （2分）O2+ Cu2CuO（3）CuO和 Cu可循环利用，避免使用有毒物质NaNO2 （2分）3、（1）、（2）每空3分，（3）、（4）每空2分） （1）关闭分液漏斗的活塞。打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出

24、，且移开手掌后，C管内有水上升，则证明A装置的气密性良好（其它合理答案均给分） （2） （3）品红溶液褪色（4）A；除去并检验已被除净4、（1）（3分）（2）吸收SO3放出等物质的量的SO2（1分）（3）干燥SO2和O2（1分）（4）短进长出（1分）（5）O2（1分）3CuSO43CuO+2SO2+SO3+O2（4分）（6）B、E（1分）5、（1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。（说明：每空1分，共5分。顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不计分）（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+ (2分)（3） (2

25、分)（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准（1分）吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（1分）（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出（1分）6、（1）或 除去混合气中的和 （2）； （3）先通，再通；保证在纯氧中燃烧（或排尽装置中的空气） （每空3分）7、(1) 氧气的密度比空气大，NO与空气的密度相差不大，同时NO与氧气反应 (2分)；将II装置加满水(1分)；将II装置中加难挥发的有机溶剂(1分)。(2) KMnO4 固体；NaBr 溶液；溶液

26、呈橙色 (3分) 8、（1）（2分）3Cu + 2NO3 + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2）（3分）不能，因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。 （3）（6分）关闭止水夹，将干燥管放入带有水的烧杯中，若干燥管内的液面比烧杯中的液面低，且过一段时间后干燥管内的液面位置保持不变，则表明该装置的气密性良好。铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。有红棕色气体产生。 （4）（2分）防止污染环境。9、（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2分）（2）向试管中加入足量

27、的浓硝酸，将试管斜放，再把铜片放在试管内壁，塞紧胶塞，慢慢到直立试管，使铜片沿试管内壁滑下，与浓硝酸接触（2分）（3）3Cu+8H(NO3)3=Cu(NO3)2+2NO+4H2O（2分），2NO+O2=2NO2（2分）NaOH、NaNO3、NaNO2（3分）（4）甲（1分），在通过C中的水时，NO中所含的NO2跟水反应，又达到NO，再经D中的浓硫酸干燥可达到纯净、干燥的NO（2分）10、（1）B装置中导气管长进短出（2分）（2）Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；反应过程中H2SO4被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就不再与铜片反应

28、（2分）； A、D（2分）（3）A、B、C（2分） 11、(1)否 硫酸溶质质量分数为23%60%，其氧化性不突出所以无明显现象（2分） (2)铜片慢慢溶解，带支管的试管中溶液渐成蓝色，小试管中品红褪色。（2分） (3)现象是: 液体无色或浅蓝色，有白色固体在试管底部析出。原因: 98%浓H2SO4有吸水性，只剩无水CuSO4。待带支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌。（4分） (4)Cu2S或CuO或Cu2S与CuO混合物。（2分）12、（1）200mL容量瓶、托盘天平；搅拌。 （各1分 共3分）（2）可吸入颗粒；空气中的固体尘粒容易被其它溶液吸收。 （各1分 共2分）

29、（3）5SO2 + 2MnO4 + 2H2O2Mn2+ + 5SO42+ 4H+； (各2分 共4分）（4）吸收前和吸收后固体吸附剂和盛放仪器的质量。 （1分） （5）；该反应前后溶液的颜色发生变化，能指示终点。 （各1分 共2分）13、（1）SO2，（1分）Ca2+ + 2OH+ SO2= CaSO3+H2O。（1分）将B气体通入品红溶液里，（1分）如果品红的红色褪去，加热又恢复红色，说明B是SO2。（1分）（2）NH3，（1分） 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，（1分）向下排空集气法；（1分）将湿润的红色石蕊试纸接近集气的容器口（1分），如果试纸红色褪去蓝

30、色出现，则证明已收集满NH3。（1分）（3）NH4HSO3= NH3+SO2+H2O（2分）14、(1)用足量稀处理, 然后过滤, 洗涤, 干燥 (2)硫粉过量, 混合均匀；(3) ；除去未反应的硫；(4)m:2（nm） 15、（1）将带火星的木条靠近导管p处，木条复燃。 （2）该反应放热 （3）酚酞试液 （4）从试管中取出少许溶液加水稀释，再滴入A指示剂，红色不能褪去。 （5）说明H2O2本身并不能氧化漂白指示剂，但在碱性条件下可迅速将指示剂氧化。2H2O22H2O+O2。16、（1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的CO2，用CO2排出装置内的空气；（2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；（3）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2；当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深；（4）将烧瓶旋转，使烧瓶底位于下方（或将进气长导管与导出的短导管对换。其它合理回答也给分）。（5）二氧化氮与水反应生成的硝酸使碳酸钙溶解；（6）防止尾气污染空气（或贮存多余的NO，吸收NO2 、CO2尾气）。第 15 页 共 15 页