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1、第二章化学反应与能量第一节第一节化学能与热能化学能与热能（2） 可燃可燃物燃烧物燃烧产生的产生的能量是能量是从哪里从哪里来的？来的？学习目标：学习目标： 1、通过实验进一步认识和感受化学能、通过实验进一步认识和感受化学能与热能的相互转化。与热能的相互转化。 2、了解热化学方程式的意义和书写方、了解热化学方程式的意义和书写方法。法。 3、了解常见能量转化的形式和人类利、了解常见能量转化的形式和人类利用能源的历史。用能源的历史。重点：重点：通过实验认识和感受化学能与热能通过实验认识和感受化学能与热能的相互转化。的相互转化。难点：难点：热化学方程式的意义和书写方法。热化学方程式的意义和书写方法。实验
2、实验21现象现象结结 论论产生无色产生无色无味气体，无味气体，溶液温度溶液温度升高升高。 Al与盐酸反应产生与盐酸反应产生H2，同时放出大量热量。同时放出大量热量。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ；H 0 实验实验22现象现象结结 论论产生无色、产生无色、有剌激性气有剌激性气味的气体，味的气体，杯底的水结杯底的水结冰，温度降冰，温度降低许多。低许多。Ba(OH)28H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3+10H2O ； H 0 反应产生反应产生NH3，同时吸收大同时吸收大量热量。量热量。结论：结论：H+OHH2O ; H =-56.80KJ/mol实验实验23现象：溶液温度升高现
3、象：溶液温度升高3.4实际应为实际应为-57.3KJ/mol 在化学方程式在化学方程式右端标明右端标明反应过程中反应过程中热热量变化量变化的化学方程式叫的化学方程式叫热化学方程式热化学方程式热化学方程式的书写方法和意义热化学方程式的书写方法和意义 （1）书写方法）书写方法 H 写在方程式的右边，并用写在方程式的右边，并用“ ；” 隔隔开开注明注明H 的的“”与与“”，放热反应为，放热反应为“”，吸热反应为，吸热反应为“”。必须标明物质的聚集状态（气态用必须标明物质的聚集状态（气态用“g”，液态用液态用 “l”,固态用固态用“s”,溶液用溶液用“aq），），物物质的状态不同反应热不同质的状态不同
4、反应热不同。C(s)O2(g) CO2(g) ; H393.5kJ/mol H2 (g) Cl2(g) 2HCl(g); H183.9kJ/mol H+(aq)OH (aq)H2O(l) ; H =57.3kJ/mol CaCO3(s) CaO(s)CO2(g); H =168.87kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol 2H2(g)O2(g) 2H2O(l); H571.6kJ/mol 各物质的计量数只表示物质的量，不表示微各物质的计量数只表示物质的量，不表示微粒数，可用分数。粒数，可用分数。 H与计量数成正比，同样的与计量数成正比，同样的反应，反应，
5、计量数不同，计量数不同， H也不同也不同。2H2(g)O2(g) 2H2O(g); H483.2kJ/mol H2(g)1/2O2(g) H2O(g); H241.6kJ/mol 化学化学能能热热能能煤、石油等可燃物燃烧产生煤、石油等可燃物燃烧产生化学反应发生的动力如化学反应发生的动力如CaCO3分解成分解成CaO （2）意义：热化学方程式不但可以表）意义：热化学方程式不但可以表示化学反应中物质间的变化关系，还可示化学反应中物质间的变化关系，还可以表示物质的计量数、聚集状态与反应以表示物质的计量数、聚集状态与反应热（热（ H ）之间的关系。）之间的关系。化学能与其它能量能否相互转化呢？化学能与
6、其它能量能否相互转化呢？阅读课本阅读课本31页页33页：页：三、生物体中的能量转化：三、生物体中的能量转化：四、社会的发展与能源的利用：四、社会的发展与能源的利用： 1、通过生物体的作用可以实现、通过生物体的作用可以实现各种各种能量的能量的相互转化；相互转化； 2、通过生物体的作用实现的各种能量的相、通过生物体的作用实现的各种能量的相互转化和互转化和利用利用更为合理、有效；更为合理、有效；1、人对科学知识的掌握越多，对能源的利、人对科学知识的掌握越多，对能源的利用（人均耗能）越多；用（人均耗能）越多；2、人类利用能源的、人类利用能源的三个三个时期：时期：3、能源的分类：一次能源、二次能源、能源的分类：一次能源、二次能源作业作业1、P. 33 5、6、7；