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1、 高二化学周末考试班级 姓名 考号 第I卷 选择题（共44分）一. 选择题 （本题共有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（ ）所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同A. B. C. D. 2.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为890kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时，放出的热量为607kJ，如果1molCH4与一
2、定量的O2燃烧生成CO、CO2、H2O(l),并放出819.25kJ的热量，则一定量的O2的质量为 （ ）A.40g B.56g C.60g D.无法计算3.下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C(s)O2(g)=CO2(g);H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g);H2S(s)O2(g)=SO2(g);H3 S(g)O2(g)=SO2(g);H4 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g);H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s);H8 A B C D 4.下
3、列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4 C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)25.下列各组数据中比值不为1：1的是（ ）A100时，pH=6的纯水中，C(OH-)与C(H+)之比B常温下，pH=1的HF溶液与0.1 mol/L的盐酸中C(H+)之比C. 常温下，pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，C(CH3COO-)与C(Na+)之比D常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比6.
4、蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是（ ）A氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠7.将标准状况下1.12LCO2通入含有2gNaOH的水溶液中，完全反应并得到2L溶液，则对于该溶液表述正确的是（ ）AC(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)B. C(Na+)+C(H+)= C(HCO3-)+ C(CO32-)+ C(OH-)C. HCO3-的电离程度大于 HCO3-的水解程度D存在的平衡体系有HCO3- + H2O H2CO3 + OH- HCO3-H+ + CO32-8.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH
5、4e- + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-9.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化，淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 （ ）A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离
6、子方程式是Cu2+ + S2- =CuS D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）( )Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClA. B. C. D. 11 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32) B. c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D.
7、 c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)12.已知反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g); 2HI（g）H2(g)+I2(g); 2NO2(g) N2O4(g).在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%，若保持各反应的温度和容器的体积都不变，分别在加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B.均增大 C. 增大不变减小 D. 减小不变增大13.向4份0.1mol/L的CH3COONa溶液中分别加入少量的NH4NO3、Na2SO3、FeCl3、CH3COOH固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A.减小 增大 减小 增大 B
8、. 增大 减小 减小 增大C.减小 增大 增大 减小 D. 增大 减小 增大 减小14.下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变15.一定温度下，在固定体积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)p
9、C(g)qD(g),当m、n、p、q为任意整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化；体系的密度不再发生变化；各组分的物质的量浓度不再改变；各组分的质量分数不再改变；反应速率v（A）:v(B): v(C): v(D)m:n:p:q; C（A）:C(B): C(C): C(D)m:n:p:q; 生成p molC的同时生成q molD;消耗m molA的同时生成p molC;生成m molA的同时生成q molD。其中能说明反应一定达到化学平衡状态的是( )A. B.C. D. 16下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）A图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b 中，开关由M 改置于N
10、 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图d 中，Zn - MnO2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO2 的氧化作用引起的Fe海水图aZnCuCuZn合金NM图b稀盐酸稀盐酸PtZn图c图dZnMnO2NH4Cl糊状物碳棒17对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g） H0 下列图象不正确的是( )18在一固定容积的密闭容器中，充入3 mol A 和1 mol B，发生反应: 3A(g)+B(g)xC(g)，达平衡后，C的体积分数为a，若维持容器体积和温度不变，以0.6 mol A 、0.2 mol B和1.6 mo
11、l C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为a，则x的值为：( )A.1或 2 B.2 或3 C.1 或4 D.2或419.醋酸的下列性质中，可证明它是弱电解质的是（ ）1 mol/L 的CH3COOH溶液中C(H+)为10-2 mol/L ；CH3COOH可以任意比与水互溶；相同条件下CH3COOH的导电性比盐酸弱；10mL1 mol/L 的CH3COOH恰好与10mL1 mol/L 的NaOH完全中和；相同条件下，同浓度同体积的CH3COOH和盐酸分别与铁反应时，醋酸溶液放出的H2慢；醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO- 、H+ 共存；CH3COONa的水溶液显碱性向CH3COOH溶
12、液中加少量的CH3COONa（s）,溶液的pH变大A. B. C. D. 20100 mL 6 molL-1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 （ ）Na2CO3(s) BaCl2(aq) Na2S(s) CH3COONa(s) KNO3(aq) H2O NaCl(aq)A B C D.21.将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿 ZnabCu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b 点变红色22铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应
13、为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O第II卷 非选择题（共5大题，分）23.（8分）已知下列热化学方程式： H2O(l) H2(g)1/2O2(g)；H+285.8kJ/molH2(g)1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8kJ/molNaOH(aq) HCl(aq)NaC
14、l(aq)H2O(l); H-57.3kJ/molC(s)1/2O2(g)=CO(g); H-110.5kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g); H-393.5kJ/mol回答下列问题：（1）C的燃烧热为 。（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。（4）写出制水煤气的热化学方程式 。24.(12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H、=、）(2) 若保持温度容积不变，改通a mol N2、b mol H2、c mol NH3，达到平衡时要使NH3的体积分数仍为a% ，则a、b、c应同
15、时满足 ， ；若改为温度、压强不变, 则a、b、c应同时满足 。26.（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2x H2O的化学方程式为 （2）检验TiO2xH2O中Cl-是否被除净的方法是 （3）配制NH4Fe(SO4)2
16、标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的 （填字母代号）（4）滴定终点的现象是 （5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为 （6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果 27(12分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池
17、中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ _。(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_。甲池中碳极上电极反应式是_，乙池中碳极上电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH_。高二化学周末考试答题卡姓名 班级 考号 一、选择题（本题共有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141516171819202122 23（8分） (1) (2) （3） （4）
18、 24.(12分) (1) （2） （3） （4） 25. （10分）(1) （2） 26.(14分)（1） （2） . （3） （4） （5） （6） 27.(12分)(1) （2） 高二化学周末考试参考答案一、选择题（本题共有22个小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1234567891011DCCCDDACDCB1213141516171819202122DAADBDDCCAC 23（8分） (1)393.5kJ/mol (2)1429kJ（3）CO(g)1/2O2(g)=CO2(g); H-283kJ/mol（4）C(s)H2O(g)=CO(g) H2(g); H+
19、131.3kJ/mol c2(SO3) c2(SO2).c(O2) 24.（12分）（1）k= （2）增大 减小（3）15min-20min(4)增加了O2的物质的量 b c25. （10分）(1) 、 、= 、= ；（每空一分） (2)a+c/2=3,b+ 3c/ 2 = 6； a/b=1/3 （每空2分）26.(14分)（1）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl（2）取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解； a、c（4）溶液变为红色 (5)cVM/1000w （6）偏高（1分） 偏低（1分）27.（12分）(1)碳（1分）铁（1分）4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2OCl2H22OH2H2OO24e=4OH氧化反应1310