《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 第25讲 盐类水解 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 第25讲 盐类水解 .docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第25讲盐类水解考纲要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。考点一盐类水解及其规律1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大溶液呈碱性、酸性或中性3特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是酸碱中和反应的逆反应微弱水解反应程度很微弱4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸
2、性pH7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO、CO碱性pH75.盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应()(4)常温下，pH10的CH3C
3、OONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(8)Na2CO3的水解：CO2H2O=H2CO32OH()(9)FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Fe33HCO=Fe(OH)33CO2()1怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。2(1)现
4、有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的(3)取Na2CO
5、3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热题组一盐类水解的实质及规律1常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正确的是()溶液中c(H)c(OH)由水电离产生的c(H)约为1010 molL1溶液中离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制A B C D答案B2广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3
6、PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确；该反应中Cl元素的化合价由1变为1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误；Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原理，故C项正确；CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。325 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列说法正确的是()A电离
7、平衡常数K(BOH)小于K(HY)BAY溶液的pH小于BY溶液的pHC稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY答案A解析A项，根据BY溶液的pH6，B比Y更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)；B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液；D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，
8、稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。题组二水解离子方程式的规范书写4按要求书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2OAl(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈碱性COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(4)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(5)NaHS溶液呈碱性的原因HSH2OH2SOH。(6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_。答案Rn
9、H2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH解析(6)pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。考点二盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3Na2SO3，Na2CO3NaHCO3。(2)外因(3)以FeCl3水解为例Fe33H2OFe(OH)33H，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体2.盐类水解的重要应用(1)判断离子能否大量共
10、存若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3、Al3与AlO、CO、HCO。(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2C
11、aCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3和HCl。还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。(3)保存、配制某些盐溶液如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。(4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。明矾净水的原理：A
12、l3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。(5)解释热的纯碱溶液去污能力强碳酸钠溶液中存在水解平衡COH2OHCOOH，升高温度，水解平衡右移，c(OH)增大。(6)解释泡沫灭火器的反应原理成分NaHCO3、Al2(SO4)3发生反应Al33HCO=Al(OH)33CO2。(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用()(2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等()(3)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强()(4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()(5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()(6)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离
13、()(7)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强()(8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()25 时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题：(1)两溶液中，c(H)c(OH)_，原因是_。(2)H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H)分别为_、_。(3)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液，判断的理由是_。(4)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH较小的是_溶液，原因是_。答案(1)11014水的离子积Kw只与温度有关(2)1109 molL11105 molL1(3)H2S
14、O4加水稀释时，NH水解程度增大，最终NH4Cl溶液中的H浓度减小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH较大(4)NH4Cl升高温度，NH的水解平衡正向移动，H的浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。答案在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中
15、的原因分析。答案在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？答案不能，应在HCl气流中加热蒸发。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_。答案产生白色沉淀，且红色褪去在Na2SO3溶液中，SO水解：SOH2OHSOOH，加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，由于c(SO)减小，SO水解平衡左移，c(OH)减小，红色褪
16、去(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是_。答案Fe3H2OFe(OH)33H，加入MgO，MgO和H反应，使c(H)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去利用平衡移动原理解释问题的思维模板(1)解答此类题的思维过程找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)找出影响平衡的条件判断平衡移动的方向分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。题组一影响水解平衡的因素1向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度
17、的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大答案A解析CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO浓度增大。2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度，减小D加入Na2O固体，溶液pH减小答案B解析水解平衡常数只受温度的影响，A项错误；通入的CO2与OH反
18、应，使平衡向正反应方向移动，B项正确；温度升高，CO的水解程度增大，c(HCO)增大，c(CO)减小，C项错误；加入Na2O固体，与水反应生成NaOH，溶液的pH增大，D项错误。325 时，下列各组数据中比值为21的是()A0.2 molL1的CH3COONa溶液与0.1 molL1的CH3COONa溶液中c(CH3COO)之比BpH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH)与c(SO)之比C等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比DpH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H)之比答案B解析前者c(CH3COO)和后者c(CH3COO)比值大于21，A项
19、错误；根据电荷守恒得，c(NH)c(H)c(OH)2c(SO)，pH7，c(H)c(OH)，则c(NH)2c(SO)，比值为21，B项正确；根据反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于21，C项错误；因为两溶液pH均为2，因此两酸中c(H)相等，D项错误。题组二盐类水解的应用4下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室中盛放Na2CO3溶液的
20、试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pHA BC D答案D解析NH4Cl和ZnCl2均为强酸弱碱盐，溶液中NH与Zn2均发生水解反应，溶液显酸性，可以除去金属表面的锈；HCO与Al3发生相互促进的水解反应，产生CO2，可作灭火剂；草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用；Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；CuCl2溶液中存在水解平衡
21、，CuCl22H2OCu(OH)22HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Cu(OH)2固体；Cl2能将Fe2氧化成Fe3，且没有引入杂质，与盐的水解无关。5一种常用泡沫灭火器的构造如图所示。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内、外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_。写出有关反应的离子方程式：_。答案Al2(SO4)3溶液饱和NaHCO3溶液Al33HCO=Al(OH)33CO26(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(2)
22、KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_。(5)将0.5 molL1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_，原因是_。(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是_，原因是_。答案(1)K2CO3尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸
23、干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3(4)Na2SO4Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4(5)NaClNaClO水解的化学方程式为NaClOH2O=NaOHHClO,2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，故最终得到NaCl(6)K2MnO4、MnO2KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4MnO2O2题组三水解平衡、电离平衡的综合7某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaC
24、l2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案B解析NaHCO3既能电离又能水解，水解出OH，电离出H，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于其电离程度，A项正确；溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，B项错误；HCO与Ca2生成CaCO3和H，H结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为
25、2HCOCa2=CaCO3H2CO3，C项正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液的pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，D项正确。8(2018淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大B加入少量Na2SO3固体，则c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)c(SO)C加入少量N
26、aOH溶液，、的值均增大D加入氨水至中性，则2c(Na)c(SO)c(H)c(OH)答案C解析NaHSO3溶液显酸性，则HSO的电离程度HSO的水解程度，加入钠后平衡左移、平衡右移，c(HSO)减小，A项错误；根据电荷守恒可知B项错误，应为c(H)c(Na)c(HSO)c(OH)2c(SO)；加入少量NaOH，平衡右移，、的值均增大，C项正确；D项，c(Na)c(HSO)c(SO)，错误。9直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26
27、.2(1)由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释原因：_。(2)当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(填字母)。ac(Na)2c(SO)c(HSO)bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)(3)已知：25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh_，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。答案(1)酸HSO存在两个平衡：HSOHSO和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于其水解程度(2)ab(3)1.0101
28、2增大解析(1)由数据表可知，n(SO)n(HSO)991时，pH6.2，可知NaHSO3溶液显酸性，原因是HSO的电离程度大于其水解程度。(2)溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c(Na)2c(SO)c(HSO)，故a正确、c错误。溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度，溶液中阴阳离子所带电荷相等，得c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)，故b正确。(3)水解平衡为HSOH2OH2SO3OH，则Kh1.01012，当加入少量I2时，HSOI2H2O=SO3H2I溶液酸
29、性增强，c(H)增大，但是温度不变，故Kh不变，则增大。 分析盐类水解问题的基本思路(1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。(2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。(3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO和PO()(2018天津，6B改编)(2)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(2018全国卷，10A)(3)碳酸钠可用于去除餐具的油污()(2018全国
30、卷，7A)(4)100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA()(2018全国卷，11B)(5)0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH7)：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)()(2017江苏，14D)2(2018北京，11)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：
31、SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等答案C解析的过程中，pH变小，说明SO水解产生的c(OH)减小；升高温度，SO的水解平衡正向移动，溶液中SO水解产生的c(OH)增大，pH应增大，而实际上溶液的pH减小，其主要原因是实验过程中部分SO被空气中的O2氧化生成SO，溶液中c(SO)减小，水解平衡逆向移动，则溶液中c(OH)减小，pH减小；的过程中，温度升高，SO的水解平衡正向移动，而c(SO)减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在
32、水解平衡：SOH2OHSOOH，A对；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的SO数目大于中的，中的SO数目小于中的，所以中OH数目小于中的，pH不同，B对；Kw只与温度有关，D对。3(2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变答案D解析A项，加水稀释，c(CH3COO)减小，Ka不变，所以比值增大，错误；B项，
33、(Kh为水解常数)，温度升高水解常数Kh增大，比值减小，错误；C项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，此时c(H)c(OH)，故c(NH)c(Cl)，所以1，错误；D项，在饱和溶液中，温度不变，溶度积Ksp不变，则溶液中不变，正确。4(2014新课标全国卷，8)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl
34、反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2的溶液中置换出铜答案C解析A项，烧碱是NaOH而不是Na2CO3，并且Na2CO3为强碱弱酸盐，其溶液因CO发生水解反应而显碱性，油脂在碱性溶液中发生水解反应，生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，并非Na2CO3直接与油脂发生反应；B项，酸与盐发生复分解反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律，HCl、H2CO3和HClO的酸性强弱顺序为HClH2CO3HClO，因此漂白粉发生变质时，Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O(g)反应生成CaCO3和HClO，HClO再分解为HCl和O2，而CaCl2与空气中的CO2不
35、能发生反应；C项，K2CO3为强碱弱酸盐，NH4Cl为强酸弱碱盐，草木灰与NH4Cl混合使用时，CO与NH发生水解相互促进反应生成NH3，降低肥效；D项，FeCl3溶液可用于制造铜质印刷线路板，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，Fe3将Cu氧化为Cu2，并非发生置换反应。52015天津理综，10(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3以上水解反应的平衡
36、常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，欲使平衡正向移动可采用的方法是_(填字母)。a降温 b加水稀释c加入NH4Cl d加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。答案K1K2K3bd调节溶液的pH解析Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3yH2OFex(OH)yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。1下列说法不正确的是()A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应答案B解析水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。2(2018银川二中