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1、醴陵市第四中学2014级化学必修导学案 编号：23第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫【学习目标】1.了解硫在自然界的存在形态和基本性质。2.掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性；了解可逆反应。3.了解SO3的主要性质。【引导学习】一、硫1.硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近地壳的岩层中2.硫的物理性质(1)色态：硫单质是_晶体，俗称_。(2)溶解性：不溶于水，微溶于_，易溶于_。3.硫的化学性质有关反应的化学方程式：(1)_ _。(2)_ _。二、硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性质：二氧化硫是无色有_气味的_气体，密度比空气_，容易液化
2、，易溶于水。(2)化学性质：具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的方程式a.与H2O反应：_ _b.与足量NaOH溶液反应：_ _具有漂白性：SO2能与某些有色物质生成_，而使其褪色。具有还原性：SO2与O2反应的化学方程式为_可逆反应的特点： (3)SO2的用途：漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；用于杀菌消毒。2.三氧化硫（注意类比写出三氧化硫能发生的主要反应）【课堂归纳】一、SO2、CO2化学性质的比较1.SO2、CO2均具有酸性氧化物的通性SO2CO2与水的反应与碱的反应与碱性氧化物的反应2.SO2既具有氧化性，又具有还原性，但CO2只具有较弱的氧化性SO2的弱氧化性：SO2+2H2S_。SO2
3、的还原性：2SO2+O2_。3.SO2具有漂白性，但CO2无漂白性二、二氧化硫与氯水漂白性的比较原理比较氯水SO2漂白原理反应类型特点【检测巩固】1.判断正误(1)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3。( )(2)清洗试管内壁粘附的硫黄时，先用CS2溶解，再用水冲洗。( )(3)SO2是酸性氧化物。( )2.下列实验能证明某无色气体为SO2 的是（ ）A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.能使品红试液褪色，加热后又显红色3.检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（ ）A.通过品红溶液 B.通过澄清石灰水C.先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水D
4、.先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水4.下列反应不属于可逆反应的是( )A.Cl2 +H2O HCl +HClO B.2H2+O2点燃通电2H2OC.SO2 + H2O H2SO3 D.2SO2+O2催化剂2SO3高一化学限时训练(七) 班级 姓名 1、有关SO2说法错误的是( )A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性2、在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2
5、溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是( ）A.BaCl2有两性 B.两试管沉淀均是BaSO3 C.SO2 有还原性，酸性 D.升高pH，使SO2 水溶液中SO32 浓度增大3.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO4、关于SO2和Cl2的叙述错误的是( )A.都是大气污染物 B.密度都比空气的大C.水溶液都呈酸性 D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色5、写方程式：二氧化硫与水反应_二氧化硫与氢氧化钠反应_二氧化硫与氧化钙反应_SO2+2H
6、2S = 3S + 2H2O 该反应的氧化产物与还原产物的质量比为_SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 写出该反应的离子方程式_6、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题。(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B中产生的现象为_，这说明SO2具有_（填“漂白性”、“还原性”或“氧化性”）。(3)装置C的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 _ _ 涉及到的反应化学方程式有_ _；(4)尾气可采用_溶液吸收，写出其反应的离子方程式_ _；第2课时 氮的氧化物 编制 王辉 审核
7、 黄桂芬 班级 姓名 【目标定位】1.了解NO、NO2的性质。2.了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。3.能对NO、NO2、O2溶于水进行简单计算。【引导学习】一、氮气和氮的氧化物1.氮气(1)物理性质：_色、_味，_溶于水，密度与空气相近，约占空气体积的_。(2)化学性质：通常情况下，较稳定，与其他物质不反应。放电或高温下，能与氧气反应生成NO。化学方程式为_ _。2.一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质：色、态气味密度水溶性毒性NO无色气体无味比空气_NO2_比空气_(2)化学性质：常温下，NO不稳定，易与O2化合。化学方程式为_。NO2溶于水时与水发生反应。
8、化学方程式为_。二、SO2、NO2对大气的污染1.SO2与NO2的主要来源、危害和防治(1)来源SO2:主要来源于_和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼；NO2:主要来自于_。(2)危害引起大气污染，直接危害人体健康； 溶于水形成酸雨。(3)防治调整能源结构，发展清洁能源 研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少二氧化硫和氮氧化物的排放； 加强工厂废气的回收处理； 改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放。2.酸雨(1)概念：_的降雨。(2)成因:主要是大气中的_溶于水形成的。(3)危害。直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的【问题探究】 (1)实验
9、室能否用排空气法收集NO气体？能否用排水法收集NO2？为什么？(2)如何除去NO气体中混有的少量NO2气体杂质？【巩固检测】1.判断正误(1)N2在O2中点燃会生成NO。( ) (2)打开盛有NO的集气瓶，瓶口观察到红棕色气体。( )(3)工业上大量燃烧化石燃料，是造成酸雨的主要原因。( )(4)不需要利用化学反应就可鉴别NO与NO2。( )(5)NO与NO2可以相互转化。( )2、关于NO2和SO2的说法中正确的是( )A与水反应都表现氧化性 B密度都比空气大C都有颜色有刺激性气味 D都是酸性氧化物3、下列对NO、NO2的描述，正确的是( )ANO是红棕色气体，易溶于水，是酸性氧化物BNO2
10、可用排水法收集，且可由N2和O2化合而得到CNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物DNO、NO2互为同素异形体，且NO是汽车尾气的有害成分之一4、下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水5、SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mgL-1。下列措施中不能够减少SO2排放量的是( )A.用天然气代替煤炭作民用燃料 B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒
11、很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是：( ) A氧化剂B还原剂C催化剂D载体高一化学限时训练(八) 班级 姓名 1、下列有关NO与NO2的叙述正确的是( )A.NO是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下NO很容易与空气中的O2化合生成NO2 D.NO2溶于水，与水反应生成NO2、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气
12、体成分的判断中正确的是( )A.肯定有SO2和NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO3、除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是()A澄清石灰水 B品红溶液 CNaOH溶液 D饱和NaHCO3溶液4、已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下图所示的转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是()XYZWAN2 BC CS DSi5、一定条件下，将等体积的NO和O2的气体通入倒立于水槽中的试管中，充分反应后剩余气体的体积为原总体积的()A1/4 B3/4 C1/8 D3/86、将5 mLNO和15 mL NO2混合气体通入倒置水槽中充满水
13、的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积为( ) A、20 mL B、15 mL C、10 mL D、5 mL7、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是()溶液很快褪色 溶液不褪色 出现沉淀 不出现沉淀A B C D8有一瓶无色混合气体，是由HCl、O2、NO、CO2、NH3、N2中的某些气体组成。把混合气体通过过量浓硫酸后，气体体积明显减小；剩余气体通过过量碱石灰后，气体体积又明显减小；最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混合气体中，一定含有_，一定不含_(提示：NH3可与H2SO4反应而被吸收)。9活页练习P115 第7、8题。班级 姓名 第一组：1、铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 4、钠在空气中燃烧的化学方程式： 5、钠与水反应的化学方程式： 6、过氧化钠与水反应的化学方程式： 7、氯气和消石灰制备漂白粉的化学方程式： 8、实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制备二氧化硫的化学方程式： 9、用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫的离子方程式： 10、FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式： 第8页