《2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 化学电源 .doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学同步苏教版必修2学案：专题2 第三单元 第一课时 化学能转化为电能 化学电源 .doc（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第三单元化学能与电能的转化第一课时 化学能转化为电能化学电源课标要求1通过实验探究认识化学能可以转化为电能。2从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。3会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。4知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。 1构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。2原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。3原电池正、负极的判断化合价升高失去电子发生氧化反应负极
2、；化合价降低得到电子发生还原反应正极。4钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应负极反应：Fe2e=Fe2，正极反应：O24e2H2O=4OH，总反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。原电池及其工作原理1实验探究实验1把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。实验2把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明显现象。实验结论：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，不能置换酸中氢。实验3用导线把
3、实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。实验4在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象。实验3、4现象：锌片周围无气泡产生，铜片周围有气泡产生；电流计指针发生偏转。实验结论：锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有电流产生。2原电池(1)概念：将化学能转变为电能的装置。(2)工作原理(以锌铜稀H2SO4原电池为例)：(3)构成条件a有活泼性不同的两个电极b电极插入电解质溶液中c电极间构成闭合回路d能自发地发生氧化还原反应(4)原电池的电极反应负极流出电子发生氧化反应，正极流入电子发生还原反应。特别提醒原电池的正极是导体，它不参与化学反应；负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的
4、负极既是导体又是负极反应物(如铜锌原电池)，有的原电池负极的作用是导体(如H2、O2燃料电池)，它不参与化学反应。1将铁片、镁片用导线连接插入稀硫酸中，则铁片上发生什么反应，电极反应式如何书写？提示：镁比铁活泼，镁作负极，铁作正极，铁电极上发生还原反应，电极反应式是2H2e=H2。2原电池的电极材料都必须是金属吗？提示：原电池的电极材料可以是两种活泼性不同的金属，也可以是一种金属与一种可导电的惰性材料(如石墨)，在燃料电池中，电极本身均不发生反应，故两极均可用惰性材料。3原电池内部阴、阳离子是如何移动的？提示：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。1原电池的判断 2原电池正负极的判断1判断正误(
5、正确的打“”，错误的打“”)。(1)原电池是一种电能转化为化学能的装置()(2)负极失去电子发生氧化反应()(3)正极是电子流出极()(4)用导线连接的铜片和锌片插入到稀H2SO4中，锌片上有大量气泡产生()解析：(1)原电池是一种将化学能转化为电能的装置。(3)正极是电子流入的一极。(4)H在铜片上被还原成H2，铜片上会有大量气泡产生。答案：(1)(2)(3)(4)2如图所示的装置，能够组成原电池产生电流的是_。解析：A项中两个电极相同；B项中蔗糖是非电解质；C、D项没有形成闭合回路，因此A、B、C、D都不符合原电池的构成条件，不能产生电流。答案：EF原电池原理的应用1钢铁的电化学腐蚀(1)
6、电化学腐蚀金属跟电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。(2)钢铁的电化学腐蚀电解质溶液钢铁表面水膜中含有H和OH，还溶有O2等气体电极负极材料：Fe，电极反应：Fe2e=Fe2正极材料：C，电极反应：O24e2H2O=4OH总反应2FeO22H2O=2Fe(OH)2，进一步被氧化，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3易分解生成铁锈(Fe2O3xH2O)2金属活动性强弱的判断由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生(1)装置甲中负极的电极反应式是A2e=A2。(2)装置乙中正极的电极
7、反应式是Cu22e=Cu。(3)四种金属活动性由强到弱的顺序是DABC。1锌与稀硫酸反应时，若滴几滴硫酸铜溶液，反应速率会加快，试分析其原因。提示：滴加硫酸铜溶液后，会有少量锌与硫酸铜反应置换出铜，生成的铜、锌分别作为原电池的两个电极而形成原电池，从而加快锌与稀硫酸的反应。2已知反应Cu2Ag=2AgCu2，请将该反应设计成原电池，画出原电池装置图并标出正、负极。提示：先确定两个电极，负极失电子化合价升高，所以铜作负极，再找活泼性比铜弱的碳棒或银棒作正极；从反应中可以看出电解质溶液中必须含有银离子，所以用硝酸银溶液作电解质溶液。装置图见右图。原电池原理的应用1加快氧化还原反应的速率(1)原理：
8、在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子运动时相互间干扰减小，使反应速率增大。(2)应用：实验室用Zn和稀H2SO4(或稀盐酸)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成原电池，加快了锌的腐蚀，使产生H2的速率加快。2比较金属的活动性强弱(1)原理：原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性弱的金属为正极。(2)应用：有两种金属A和B，用导线连接后插入到稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性AB。3设计原电池(1)首先将已知氧化还原反应拆分为两极反应式。氧化反应：还原剂ne=氧化产物(负极反应式)；还
9、原反应：氧化剂ne=还原产物(正极反应式)；正极反应式负极反应式电池的总反应式。(2)根据原电池的电池反应特点，结合两极反应式找出正负极材料及电解质溶液。电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负极发生反应或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生反应(如空气中的氧气)。电极材料的选择：在原电池中，一般选择活泼性较强的金属作为负极，活泼性较弱的金属或能导电的惰性材料作正极。负极材料或还原性物质在负极上失去电子被氧化，氧化性物质在正极上得到电子被还原。(3)实例：原理装置图ZnH2SO4=ZnSO4H2负极反应：Zn2e=Zn2正极反应：2H2e=H21100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过
10、量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是()A加入适量6 molL1的盐酸B加入几滴CuCl2溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的NaCl溶液解析：选B加入适量6 molL1的盐酸，增大了溶液中c(H)和n(H)，反应速率加快， 产生H2的量也增多，所以A不符合题意；加入适量蒸馏水或加入适量的NaCl溶液后，溶液中c(H)降低，反应速率减慢；加入几滴CuCl2溶液，锌置换出少量铜，锌、铜在盐酸中构成原电池，加快了反应速率，但不影响产生H2的量，故B正确。2有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时
11、，电极反应式为E22e=E，B2e=B2。则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为()AABEDBABDECDEAB DDABE解析：选D原电池电子由负极流向正极，负极活泼，故活动性是AB；当A、D组成原电池时，A为正极，故金属活动性为AE；A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为DABE。化学电源1原理原电池原理。2优点化学电源的能量转化率比燃料燃烧大的多。3分类4常见化学电源的组成电池名称电极材料电解质溶液负极正极锌锰干电池锌碳棒氯化铵等银锌纽扣电池锌氧化银氢氧化钾溶液铅蓄电池铅二氧化铅硫酸镍氢电池贮氢合金泡沫氧化镍氢氧化钾溶液氢氧燃料电池H2放电O2放电氢氧化钾溶液甲醇空气燃料电池甲醇放电O2
12、放电氢氧化钾溶液1铅蓄电池的正、负极材料是什么？电解质溶液是什么？提示：负极：Pb，正极：PbO2，电解质溶液：稀H2SO4。2氢氧燃料电池在酸性条件和碱性条件下的正极反应式相同吗？若不同，请分别写出反应式。提示：不相同；酸性条件下正极反应式：O24H4e=2H2O，碱性条件下正极反应式：2H2OO24e=4OH。3除氢氧燃料电池外，其他燃料电池的负极反应物通常还有哪些？正极放电的是什么物质？提示：负极还可以是烃(如甲烷、乙烷等)、醇(如甲醇、乙醇等)、氨、煤气等可燃性气体或液体。正极放电的是氧气。1常见化学电源的反应原理(1)锌锰干电池Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22Mn
13、O(OH)(2)铅蓄电池PbO2Pb2H2SO42PbSO42H2O(3)甲醇空气燃料电池2CH3OH3O24OH=2CO6H2O2氢氧燃料电池电极材料铂铂电解质溶液氢氧化钾溶液盐酸电池反应原理电极反应负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O总反应2H2O2=2H2O特别提醒(1)燃料电池的本质是燃料与氧化剂之间能够发生自发的氧化还原反应，且能够对外放出能量。(2)燃料电池在使用过程中，并没有发生燃料的燃烧，而是燃料和氧化剂分别在两极放电，将化学能转化为电能。(3)燃料的燃烧是一种剧烈的氧化还原反应，而燃料电池中发生的氧化
14、还原反应则是缓和平稳的。(4)燃料燃烧时，大量的热能释放到空气中，能量利用率低，燃料电池工作时，能量转化率较高，是一种高效、环境友好的发电装置。1燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的基本反应是：X极：O2H2O2e=2OHY极：H22OH2e=2H2O下列说法正确的是()AX是负极BY是正极CY极上发生还原反应 DY极上发生氧化反应解析：选D由电极反应式可知，X极上发生还原反应，X是电池的正极，Y极上发生氧化反应，Y是电池的负极。2锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li
15、MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()ALi是正极，电极反应为Lie=LiBLi是负极，电极反应为Lie=LiCMnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应为Li2e=Li2解析：选B由总反应O2=O2可知，Li元素在反应后化合价升高(01)，Mn元素在反应后化合价降低(43)。Li失电子被氧化，在电池中作负极，电极反应为Lie=Li。MnO2在正极上得电子被还原，电极反应为MnO2e=MnO。方法技巧给出总反应，写电极反应式的方法(1)逐步分析法 (2)寻找易写电极反应突破法根据总反应方程式和电解质特点，写出较易写的电极反应，然后用总反应减去该电池反应可得另一极的
16、电极反应。如CH4酸性燃料电池中：CH42O2=CO22H2O总反应2O28H8e=4H2O正极反应式CH42H2O8e=CO28H负极反应式三级训练节节过关1如下图所示装置，能够组成原电池的是()解析：选CA项，两电极材料相同，且不能发生氧化还原反应，不能组成原电池，错误；B项，两电极材料相同，不能组成原电池，错误；C项，装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，发生反应ZnCu2=Zn2Cu，正确；D项，乙醇溶液不是电解质溶液，不能组成原电池，错误。2下列有关电池的说法中不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转
17、化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极解析：选B手机上用的锂离子电池是可充电电池，A正确；铜锌原电池中，Cu为正极，Zn为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错误；燃料电池将化学能转化为电能，C正确；锌锰干电池中，Zn为负极，D正确。3.如图装置所示，铜片上发生的反应为()AZn22e=ZnB2H2e=H2CZn2e=Zn2DCu22e=Cu解析：选B根据图示可知，该装置为原电池，由于还原性ZnCu，所以Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，H在正极上得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H2e=H2。4.如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。下列叙述正确的是()A电流从
18、铜片经导线流向锌片B该装置将电能转变为化学能C一段时间后，铜片质量减轻D锌片发生还原反应解析：选A题给装置为原电池，把化学能转化为电能，锌作负极失去电子发生氧化反应，铜作正极，H在Cu电极上得电子生成氢气，Cu的质量不变，电流从正极Cu沿导线流向负极Zn。5原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.NaOHHCl=NaClH2O；B.ZnH2SO4=ZnSO4H2，判断能否设计成原电池：A._，B._(填“能”或“不能”)。(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。a甲、
19、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化c甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液中的H的浓度均减小在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_乙(填“”“乙；负极失电子，Zn2e=Zn2，原电池中阴离子向正极移动，即向锌极移动，硫酸根不参与氧化还原反应，故离子浓度不变。答案：(1)不能能(2)bdZn2e=Zn2负不变1.如图是铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成的原电池，则锌片是()A阴极：得到电子，发生氧化反应B正极：得到电子，发生还原反应C阳极：失去电子，发生还原反应D负极：失去电子，发生氧化反应解析：选D原电池的两极是以正、负极命名；在酸性溶液中比较活泼的一极是负
20、极，所以锌片是负极，负极失去电子发生氧化反应。2下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析：选BA项，氢氧燃料电池的两电极都可用金属铂作电极，错误；B项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流的方向是从正极到负极，错误。3已知空气锌电池的电极反应如下：锌电极：Zn2OH2e=ZnOH2O；石墨电极：O2H2O2e=2OH。可以判断石墨电极是()A负极，
21、发生还原反应B正极，发生氧化反应C负极，发生氧化反应 D正极，发生还原反应解析：选D在电池中，失去电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的一极是正极，发生还原反应。4.如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是()Aa极是负极B电子由b通过溶液流向aC该电池总反应是2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是环保电池解析：选BA项，氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为负极，正确；B项，通入氧气的b极为正极，电子由a经过导线流向b，错误；C项，氢氧燃料电池的总反应为2H2O2=2H2O，正确；D项，氢氧燃料电池反应产物是水，无污染，是环保电池，正确。5钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A2H
22、2e=H2B2H2OO24e=4OHCFe2e=Fe2D4OH4e=2H2OO2解析：选C原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，则钢铁发生电化学腐蚀时，负极是铁失去电子，发生的反应是Fe2e=Fe2。6如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：则卡片上的描述合理的是()ABC D解析：选B在该原电池中，锌较活泼作负极，铜为正极，错误；H在铜上反应生成H2，故铜上有气泡产生，正确；原电池中阴离子向负极移动，故SO向锌移动，错误；根据反应2H2e=H2，转移0.5 mol电子时生成0.25 mol的气体，正确；电子由负极流
23、向正极，故电子从锌经过导线流向铜，错误；正极反应式：2H2e=H2，错误。7一个原电池的总反应方程式为ZnCu2=Zn2Cu，该原电池可能为()选项ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnCl2CuCl2解析：选D由电池的总反应方程式知，Zn被氧化作负极，比Zn活动性弱的金属或导电的非金属作正极，Cu2被还原，溶液应为可溶性铜盐溶液。对照各选项，D项符合题意。8有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO向b极移动d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活
24、动性顺序是()Aabcd BbcdaCdabc Dabdc解析：选Ca极质量减小b极质量增加，说明a是负极，b是正极，金属性ab；溶液中的SO向b极移动，说明b电极是负极，金属性bc；d极溶解c极有气体产生，说明d电极是负极，c电极是正极，金属性dc；电流从a极流向d极，说明a电极是正极，d电极是负极，金属性da，所以金属性dabc。9将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应式为_；银片上发生的电极反应式为_。(2)若起始时该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则生成H2体积(标准状况)为
25、_，电子转移数目是_。解析：(1)因金属的活动性ZnAg，所以将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池时，锌片作负极，发生氧化反应Zn2e=Zn2，银片作正极，发生还原反应2H2e=H2。(2)锌片与银片总质量减轻，是因为负极锌失去电子溶解，根据电子得失守恒有：Zn2H=Zn2H2转移2e得V4.48 L，x0.4 mol，故N(e)0.4NA。答案：(1)Zn2e=Zn22H2e=H2(2)4.48 L0.4NA10.依据氧化还原反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极
26、反应为(填“氧化”或“还原”)反应。(3)外电路中的电子(填“流出”或“流向”)Ag电极。(4)当有1.6 g铜溶解时，银电极增重g。解析：(1)由原电池反应：2Ag+Cu=Cu2+2Ag知，铜失电子，发生氧化反应，作负极，比铜不活泼的金属或石墨作正极，电解质溶液用可溶性的硝酸银溶液，则电极X的材料是铜，电解质溶液Y是AgNO3溶液。(2)由(1)知，银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag+e-=Ag，X电极上发生氧化反应。(3)外电路中，Cu是负极，Ag是正极，Cu失去的电子沿导线经电流计流向正极(Ag电极)。(4)1.6 g铜的物质的量为1.6640.025 mol，根据反应2AgCu=
27、Cu22Ag，银电极增重实际上是生成金属银的质量，为0.025 mol2108 gmol15.4 g。答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=Ag氧化(3)流向(4)5.41利用化学反应：FeCuSO4=FeSO4Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时()AFe为正极BCu为负极C负极上发生氧化反应 D正极上发生氧化反应解析：选C由于金属活动性FeCu，所以Fe是负极，Cu是正极，在负极Fe上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，在正极Cu上发生还原反应，Cu22e=Cu。2两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是()AA的金属性强于BB电子不断由A电极经外电路流向B电极
28、CA电极上发生的电极反应是还原反应DA在金属活动性顺序中一定排在氢前面解析：选C由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，说明A的金属性比B弱，A错误；外电路电子由负极流向正极，即由B电极经外电路流向A电极，B错误；原电池正极发生还原反应，即A电极上发生还原反应，C正确；A为正极，金属性较弱，可能排在氢的后面，D错误。3我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电解总反应为4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A正极反应式为O22H2O4e=4OHB电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大
29、与氧气的接触面积D该电池通常只需要更换铝板就可能继续使用解析：选BA项，负极反应式：Al3e=Al3，正极反应式：O22H2O4e=4OH，正确；B项，电流应由正极铂沿导线流向负极铝，错误；C项，网状的铂表面积大，与氧气的接触面积大，正确；D项，负极的铝板被氧化而消耗，正极材料没有消耗，因此需要更换铝板就可继续使用，正确。4.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动DA极发生氧化反应解析：选CA项，电流计指针偏转，说明原电池在工作，由于A极质量减少，B
30、极上有气泡产生，则A是负极，B是正极，正确；B项，负极金属活动性大于正极，而且在正极有气泡产生，则溶液为酸，是H被还原为H2逸出，因此A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，正确；C项，阳离子移动方向与电流方向一致，阴离子电子移动方向与电流方向相反，溶液C中阳离子向正极B极移动，错误；D项，电极A是负极，失去电子，发生氧化反应，正确。5.如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为
31、硫酸铜溶液解析：选C电流表指针发生偏转，有电流通过，是原电池装置，a极上有大量气泡生成，a为正极，b为负极，H在a极上被还原成H2，即a为正极是碳棒，b为负极是铁片，烧杯中溶液为硫酸，C项符合。6某原电池的电池反应为Fe2Fe3=3Fe2，与此电池反应不符合的原电池是()铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A BC D解析：选C根据电池反应Fe2Fe3=3Fe2可知，Fe为负极，比Fe不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3的溶液为电解质溶液。7.某小组为研究
32、电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是()Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解Da和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2向铜电极移动解析：选D铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁片上，A正确。a和b用导线连接后，构成原电池，其中Fe作负极，发生氧化反应，铜作正极，电极反应式为Cu22e=Cu，B项正确、D项错误。无论a和b是否连接，铁都被氧化生成Fe2，C项正确。8如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该
33、装置的是()选项MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液解析：选CM棒变粗，N棒变细，说明M棒是正极，电解质溶液中的阳离子在此极析出；N棒是负极，相对M棒金属活动性更强。综合以上分析可确定C项符合要求。9A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：(1)A中反应的离子方程式为_。(2)B中Sn极的电极反应式为_，Sn极附近溶液的c(H)_(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)C中被氧化的金属是_，总反应式为_。解析：A烧杯不符合构成原电池的条件，属于金属与酸的反应；B、C装置构成了原电池，金属活动性：ZnFeSn，所以B中Fe为负极，被氧化；C中Z
34、n为负极，被氧化。B烧杯中Fe失去电子，电子通过导线流向Sn极，Sn极上有气体产生，H浓度降低。答案：(1)Fe2H=Fe2H2(2)2H2e=H2降低(3)ZnZnH2SO4=ZnSO4H210化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是，负极发生的电极反应式为。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为mol。(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以
35、下说法中正确的是_。ANiO(OH)作负极BCd作负极C此电池是一次电池D放电时化学能转变为电能(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的 (填“正”或“负”)极，Y极的电极反应式为_。解析：(1)锌锰干电池中的负极是 Zn，发生氧化反应，失去电子生成锌离子，电极反应式是Zn2e=Zn2；16.25 g Zn的物质的量是16.25 g65 gmol10.25 mol，1 mol Zn失去2 mol电子，所以电池中转移电子的物质的量是0.5 mol。(2)由电池反应可知，Cd元素化合价由02，化合价升高被氧化，Cd作电池负极，A错误，B正确；电池可以充放电，因此是二次电池，C错误；放电时化学能转变为电能，D正确。(3)氢氧燃料电池中，电子从负极向正极移动，X是电子流出的一极，X是负极，Y是正极，发生还原反应，电解质溶液是KOH溶液，氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O22H2O4e=4OH。答案：(1)锌Zn2e=Zn20.5(2)BD(3)负O22H2O4e=4OH