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1、2019年高考全国卷化学仿真模拟卷（二）一、选择题1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不正确的是( )A.氧化镁用作耐火材料B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化C.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火D.FeCl3溶液可用于刻蚀印刷铜电路板2、苯乙烯,简称SM,是石化行业的重要基础原料,主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。苯乙烯能发生如下一系列变化。下列说法不正确的是( )A.有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有机物能与金属钠反应放出H2C.有机物、均能发生氧化反应和加成反应D.有机物的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键
2、的结构有4种3、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.一定条件下,将1mol N2和3molH2混合,充分反应后转移的电子数为6NAB.6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAC.11g超重水(T2O)含中子数为5NAD.常温常压下,11.2LCl2含氯原子数为NA4、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气5、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的原子最外
3、层电子数为其次外层电子数的3倍;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是( )A.对应气态氢化物的稳定性:YWB.化合物XZW既含离子键也含共价键C.X的单质比Z的单质更容易与氢气化合D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应6、四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂,以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料,采用电渗析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如图所示(a、b为石墨电极,c、d、e为离子交换膜).下列说法正确的是( )A.M为正极B.c、e均为阳离子交换膜C.b极电极反应式:2H2O-4
4、e-=O2+4H+D.制备1mol(CH3)4NOH,a、b两极共产生0.5mol气体7、常温下,用0.100molL-1 NaOH溶液滴定20mL 0.100molL-1 H3PO4溶液,曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.当2pHc()c(OH-)c(H+)D.NaH2PO4溶液中,c(H+)c(OH-)二、非选择题8、某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验:1.(1) 与粉发生反应的离子方程式为_。(2) 探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取_溶液,向其中滴加3滴溶液产生白色沉淀与反应产生了白色沉淀步骤2:取_无明显现象查阅资料:. 的化学性质与
5、相似 . 与反应的离子方程式为_。2.实验:将转化为实验方案现象向溶液中加入稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因:查阅资料: (棕色)(1)用离子方程式解释产生的原因_。(2)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应: 与反应; 反应: 与反应依据实验现象,甲认为反应的速率比反应_(填“快”或“慢”)。乙认为反应是一个不可逆反应,并通过实验证明其猜测正确,乙设计的实验方案是_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。9某化工厂以铬渣(含有Na2SO4及少量、Fe3+)为原料提取硫酸钠的工艺流程如图甲所示:已知:Fe3+、
6、Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时的pH分别为3.6和5.回答下列问题:（1）.根据图乙信息判断,操作B的最佳方法是.（2）.“母液”中主要含有的离子为。（3）.酸化后的可被还原,该反应的离子方程式.（4）.酸化、还原操作时,酸C和Na2SO3溶液应(填“先后加入”或“混合后加入”),理由是.（5）.若pH=4.0时,溶液中Cr3+尚未开始沉淀,则溶液中允许的c(Cr3+)的最大值为。（6）.根据设计图丙所示装置,以惰性电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图丙中右侧电极与电源的极相连,其电极反应式为。透过离子交换膜的离子为,该离子移动的方向为(填“ab”或“ba”)
7、.10、镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属,有“电子工业脊梁”的美誉,被广泛应用到光电子工业和微波通信工业;镓(Ga)与铝位于同一主族,金属镓的熔点是29.8,沸点是2403。（1）.工业上利用Ga(l)与NH3(g)在1000高温下合成半导体固体材料氮化镓(GaN),同时生成氢气,每生成1mol H2时放出10.3kJ热量。写出该反应的热化学方程式:_。（2）.在密闭容器中,充入一定量的Ga与NH3发生反应,实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强p和温度T的关系曲线如图甲所示。图甲中A点和C点化学平衡常数的大小关系:KA_(填“”)KC,理由是_该反应在T1和p6条件下,在3min时达到
8、平衡,此时改变条件并于D点处重新达到平衡,H2的浓度随反应时间的变化趋势如图乙所示(34min的浓度变化未表示出来),则改变的条件为_(仅改变温度或压强中的种)。（3）.若用压强平衡常数Kp表示,此时B点对应的Kp=_(用含P6的式子表示)。(Kp为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,气体平衡分压=总压气体体积分数)（4）.电解精炼法提纯镓的具体原理如下:以粗镓(含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极,以高纯镓为阴极,以NaOH溶液为电解质。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液,并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子的氧化性顺序:Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+,则电解精
9、炼镓时,阳极泥的成分是_。阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成,写出在阴极放电的电极反应式是_。11、【选修3:物质结构与性质】第一代半导体材料(Si、Ge等)与第二代半导体材料(GaAs、InSb等)一起,将人类推进了信息时代。近年来,以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现,开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展,也成了科学家研究的热点。（1）.N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有_种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_.（2）. 酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图甲所示,中心离
10、子为钴离子。酞菁钴中碳原子的杂化轨道类型为_;与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_. （3）. C与N为同周期相邻元素,C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物,具有笼状结构,如图乙(表面的小球是水分子,内部的大球是甲烷分子)。图乙中最小的环中连接的原子总数是_。可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图乙所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成,则中间笼实际占有_个水分子。 （4）.已知PH3分子的键角约为94,而AsH3分子的键角约为91.8,试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因:_.（5）.第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之
11、间的元素有_.（6）.氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表所示,试从结构的角度分析它们熔点不同的原因:_.物质BNAlNGaN熔点/300022001700（7）. 磷化铝晶胞如图丙所示,若两个铝原子之间的最短距离为d pm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度=_g/cm3。 12、【化学选修5:有机化学基础】化合物H是一种有机材料中间体,实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:已知:I.II.III.请回答下列问题:（1）.芳香化合物B的名称为_,C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为_（2）.由F生成G的第步反应类型为_（3）.X的结构简式为_（4）.写出
12、D生成E的第步反应的化学方程式:_（5）.G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y,Y有多种同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体有_种,写出其中任意一种的结构简式:_分子中含有苯环,且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积之比为:6:2:1:1（6）.写出以为原料制备化合物的合成路线,其他无试剂任选 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析：苯乙烯中含有碳碳双键,能够与溴发生加成反应,使溴的四氯化碳溶液褪色,A正确;有机物含有羟基,能够与金属钠发生置换反应放出H2,B正确;有机物中含有醇羟基,能够发生催化氧化,含有苯环,能够
13、与氢气发生加成反应,有机物中含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,能够与氢气发生加成反应,C正确;丁基结构有四种,其碳链结构为上、,最后一个碳链结构不能形成碳碳双键,故能够形成烯烃的结构共有8种(包括有机物),D错误。 3答案及解析：答案：B解析：本题主要考查阿伏加德罗常数。A项,该反应是可逆反应,1mol N2和3mol H2不能完全反应,错误;B项,S2、S4、S8中均只含有硫原子,所以6.4g该混合物中含有0.2mol硫原子,正确;C项,T2O的摩尔质量是22gmol-1,而1个T2O中含有12个中子,所以11g T2O含6mol中子,错误;D项,非标准状况下无法计算Cl2的物质的量
14、,错误。 4答案及解析：答案：B解析：B本题考查化学实验基本操作:A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误 5答案及解析：答案：B解析： 本题考查原子结构和元素周期律。W的原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍,则W是O元素;根据图象,X原子半径是这些元素中最大的,和Ne原子的核外电子数相差1,则X是Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料,第三周期中满足条件的只有Si元素;Z是第三周期元素,非金属性在同周期元素中最强是Cl元素。对应气态氢化物的稳定性跟非金属性是一致的,非金属
15、性越强,氢化物越稳定,即稳定性:SiH4H2O,A错误;化合物NaClO是离子化合物,既含离子键也含共价键,B正确;Cl2在光照或点燃的条件下都可以与氢气化合,但Na与氢气化合需要在较高温度下反应,C错误;Y的氧化物是SiO2,能与NaOH溶液反应,但不能与HClO4反应,D错误。 6答案及解析：答案：B解析：A项,图示中左侧生成(CH3)4NOH,所以a电极水放电生成OH-,与(CH3)4NCl电离生成的(CH3)4N+结合生成(CH3)4NOH,所以a电极为阴极,M极为负极,错误;B项,生成(CH3)4NOH需c的右侧不断提供(CH3)4N+,所以c为阳离子交换膜,d、e之间出口得到浓氯化
16、钠溶液,需e的右侧提供Na+,所以e为阳离子交换膜,正确;C项,b极附近介质为氢氧化钠溶液,显碱性,电极反应不会生成H+,错误;D项,制备1mol (CH3)4NOH即需1mol OH-,所以电路中电子转移为1mol,生成0.5mol H2,生成0.25mol O2,共生成0.75mol气体,错误。 7答案及解析：答案：B解析：NaOH与少量H3PO4反应生成NaH2PO4,则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4,A正确;V(NaOH溶液)=20mL时,此时pH=4.7,H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4.根据物料守恒有c(Na+)=c()+c()+c()+c(H3PO
17、4),B错误;pH=9.7时,Na2HPO4溶液呈碱性,说明的水解程度大于其电离程度,C正确;根据图示信息可知.NaH2PO4溶液pH=4.7,显酸性,D正确。 8答案及解析：答案：1.(1) ;(2) ;取溶液,向其中滴加3滴溶液;2Cu2+4SCN-=2CuSCN+(SCN)22.(1) ;(2)慢取反应后的黄色溶于试管中,向其中加入几滴溶液,无明显变化,说明反应是不可逆反应被氧化,导致浓度降低,使平衡逆向移动,最终完全转化为,溶液由棕色变为黄色解析：1.Fe3+与Cu粉发生反应生成Fe2+和Cu2+,根据得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+。探究白
18、色沉淀产生的原因,则要求对照实验中与KSCN反应的溶液浓度要和图中与KSCN反应的溶液浓度相同,图中反应生成了410-4mol Cu2+和810-4 mol Fe2+,故实验方案中步骤1:取4mL 0.1molL-1 CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1molL-1 KSCN溶液;步骤2:取4mL 0.2molL-1 FeSO4溶液,向其中滴加3滴0.1molL-1 KSCN溶液;由题目信息SCN-的化学性质与I-相似,再根据已知反应可得Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀,同时生成(SCN)2,反应的离子方程式为2Cu2+4SCN-2CuSCN+(SCN)22.Fe2+具有强还原性,酸性
19、条件下具着强氧化性,两者可发生氧化还原反应,Fe2+被氧化为Fe3+,被还原为NO,根据得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为。根据实验现象:溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,则Fe2+与NO反应速率更快,所以反应i的速率比反应ii的慢。当硝酸过量时,证明溶液中不存在Fe2+,则可说明反应i不可逆,具体的实验方案:取反应i后的溶液于试管中,向其中加入几滴K3Fe(CN)6溶液,溶液无明显变化,则说明反应i是不可逆反应。Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+浓度降低,平衡Fe2+NOFe(NO)2+逆向移动,最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色
20、变为黄色。 9答案及解析：答案： 1.蒸发结晶、趁热过滤; 2.3.4.先后加入;避免Na2SO3与H2SO4直接反应而降低还原效率5.0.01molL-16.正;4OH-4e-O2+2H2O(或2H2O-4e-O2+4H+);Na+;ba解析： 1.本实验的目的是制备Na2SO4晶体,根据图中信息可知,温度越高,Na2SO4的溶解度会减小,而Na2Cr2O7的溶解度随着温度升高而增大,因此可以采用蒸发结晶、趁热过滤的操作方法得到Na2SO4晶体。2.铬渣中含有,根据流程图可以看出, 调节溶液的pH约为3.6时,Fe3+形成沉淀,则过滤后的滤液中剩余的主要离子有.3.在酸性溶液中,被氧化为,而
21、自身被还原为,根据化合价升降相等及电荷守恒可得该反应的离子方程式为.4.Na2SO3能够与H2SO4反应生成SO2气体,导致浓度减小, 降低还原效率,所以还原操作时,酸C和Na2SO3溶液是先后加入, 避免Na2SO3与H2SO4直接反应降低还原效率。5.由已知条件知,Cr3+完全沉淀(c1.010-5molL-1)时,PH=5,可得KspCr(OH)3=c3(OH-)c(Cr3+)=(10-9)31.010-5=10-32,若pH=4.0时,即c(OH-)=10-10molL-1,根据KspCr(OH)3=c3(OH-)c(Cr3+)=(10-10)3c(Cr3+)=10-32,得c(Cr3
22、+)=0.01molL-1,因此pH=4.0的溶液中Cr3+尚未开始沉淀,则溶液中允许的Cr3+浓度的最大值为0.01molL-1.6.根据反应及图丙中右侧物质由Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,可得右侧溶液中H+浓度要增大, 使平衡右移,即右侧溶液中OH-失电子变为O2,发生氧化反应,则右倒电极应与电源的正极相连接,其电极反应式为4OH-4e-O2+2H2O:根据图示可知左侧由NaOH稀溶液转化为NaOH浓溶液,右侧由Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,Na+过剩,则透过离子交换膜的离子为Na+,Na+由阳极南阴极移动,即由电解池的右侧b向电解池的左侧a方向移动。 10答案及解析：答案
23、：1.2Ga(l)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) H=-30.9kJmol-12.T2,而温度升高,平衡逆向移动,K减小,故A点平衡常数小于C点平衡常数。由图乙可知,改变条件的瞬间,氢气的浓度减小,而后浓度逐渐增大,故改变的条件是减小压强,导致气体的体积增大,氢气的浓度减小,平衡向气体体积增大的方向即正向进行,氢气的浓度又逐渐增大。3.由图甲可得在B点时NH3的体积分数为0.4,根据反应物与生成物的状态可知,H2的体积分数为0.6,则4.由题述可知,离子氧化性顺序:Zn2+Ga3+Fe2+GaFeCu,则阳极上Zn、Ga失电子进入电解质溶液,Fe、Cu以金属单质形式形成阳极泥,即
24、阳极泥成分是Fe、Cu。稼在阳极溶解生成的Ga3+与NaOH溶液反应生成,阴极上得电子发生还原反应生成单质Ga,根据电解质溶液为NaOH溶液可得电极反应式: 。 11答案及解析：答案：1.7; 直线形; 2.sp2;1、3; 3.10; 15; 4.P原子半径比As原子半径小,PH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大5.Mg、Si、S; 6.氮化硼、氮化铝、氮化镓都是原子晶体,键长增大,键能降低,熔点降低7. 解析：1.N原子核外有7个电子,即核外有7种不同运动状态的电子;N2O与CO2互为等电子体,因此N2O的空间构型为直线形。2.根据图甲中结构简式,C原子都形成3个键,无孤电子对,因此
25、C的杂化类型为sp2;N原子最外层有5个电子,形成3个共价键达到稳定结构,2、4号N原子形成3个共价键,因此无配位键,1、3号N原子形成4个化学键,说明各有1个配位键,即与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是1、3。3. 表面的小球是水分子,水分子间通过分子间氢键连接到一起,环上的水分子相当于有2个原子(1个O原子,1个H原子),另外1个H原子在其他环上形成氢键,故图乙中最小的环中连接的原子总数是52=10;可燃冰晶体具有多种笼状结构,其中一种由1个图乙所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成,即中间笼有10个水分子不共用,与另外笼共用的两个面中,各有5个水分子共用,则中间笼实际占有10+
26、52=15个水分子. 4.PH3和AsH3的中心原子都有1个孤电子对,P原子半径比As原子半径小,PH3分子中成键电子对间的距离较近,斥力更大。5.同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但第A族元素第一电离能大于同周期第A族元素,第A族元素第一电离能大于同周期第A族元素,因此第一电离能介于P和Al之间的元素有Mg、Si、S。6.三种物质的结构类似于金刚石,因此氮化硼、氮化铝、氮化镓均属于原子晶体,原子晶体的熔沸点高低需利用原子半径大小进行判断,半径大小:BAlGa,键长增大,键能降低,熔点降低。7.Al位于晶胞的顶点和面心,晶胞中实际占有Al的个数为8+6=4,P位于晶胞内部,个数为4,化学
27、式为AlP,晶胞的质量为g,两个铝原子之间的最短距离是面对角线的一半,根据勾股定理,求出边长为pm,晶胞的体积为,根据密度,代入数据得该晶胞的密度为. 12答案及解析：答案：1.苯甲醛; HCHO; 2.消去反应; 3.4.5.4; 6. 解析：1.根据提供的信息I,可知A发生信息I中反应,产物为,故芳香化合物B的名称为苯甲醛,CH3CHO的同系物中相对分子质量最小为HCHO2.根据提供的信息II,可知B和C发生信息II中反应,产物D为,与新制氢氧化铜反应后酸化,-CHO转化为-COOH,E为,E与Br2发生加成反应得到的F为,根据FC的第步反应条件,可知该反应为消去反应3.F发生消去反应后酸化得到的G为,根据G+XH,结合信息III可以推断X为4.D生成E的第步反应为:+5.G为,与乙醇发生酯化反应生成的化合物Y为;根据能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,可知含有羧基,根据核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,且峰面积之比为6:2:1:1,可知符合条件的Y的同分异构体有: 版权所有正确教育 侵权必纠！